高中化学高中化学化学反应速率习题.pdf-得力文库

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1、化学反应速率作业题作业题目难度分为 3档：三星（基础题目）四星（中等题目）五星（较难题目）本套作业题目 1T3,18-24题为三星，1 4 T 7为四星。1.下列说法正确的是（）A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【解答】A.活化分子之间发生化

2、学反应的碰撞为有效碰撞，故 A正确；B.当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故 B错误；C.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故 C错误；D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，故 D错误。故选 A.2.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发

3、生化学反应。B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡 D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数第 1页（共 13页）【解答】A.活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，相互碰撞不一定能发生化学反应，取决于碰撞的方

4、向，故 A 错误；B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，可增大反应速率，故 B 错误;C.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，故 C错误；D.升高温度，使活化分子百分数增加，反应速率增大，故 D 正确。故选 D.3.下列说法正确的是（）A.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 B.有气体参加的化学反

5、应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多【解答】A.催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，故 A 正确；B

6、.有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故 B 错误；C.升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故 C 错误；D.增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故 D 错误；故选：A.第 2页（共 13页）4.学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率

7、知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有 m

8、okL sT和 mol/(Lmin)【解答】A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故 A 正确；B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，v=穿，故 B 错误；C.在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故 C 正确；D

9、.反应速率单位是导出单位，浓度单位常用 mol/L,时间单位常用 s、min,化学反应速率的常用单位有 mol L S-和 mol/(L min),故 D 正确。故选 B.5.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为 0.8 mol/(L*s)是指 Is时某物质的浓度为 0.8mol/LC.根据化

10、学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显第 3页(共 13页)【解答】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为 0,故 A 错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为 0.8mol/

11、(L-s)是指 1s内该物质的浓度变化量为 0.8moi/L,故 B 错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故 C 正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故 D错误。故选 C.6.对于反应：CaC03+2HCl-CaCl2+H20+C021,下列说法正确的是()A.用 HC1和 CaCk表示的反应速率数据不同，但所

12、表示的意义相同 B.不能用 CaC()3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用 H20 和 C0?表示的化学反应速率相同 D.用 CaCL浓度的减小表示其反应速率【解答】A.在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用 HC1和 CaCk表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故 A正确；B.CaCOs是固体，H Q 为纯液体不能用来

13、表示化学反应速率，故 B 错误.C.比 0 为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故 C 错误；D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,所以可用单位时间内 CaCh浓度的增加表示其反应速率，故 D 错误。故选 A.第 4页(共 13页)7.反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(s),经 2min,B 的浓度减少 0.6mol/L.对此化学反应速率的正确表示是()A.用 A

14、表示的反应速率是 0.4 mol/(L min)B.分别用 B、C 表示反应的速率，其比值是 3：2C.在 2 min末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L min)D.在这 2 min内 B 和 C 两物质浓度都逐渐减小【解答】A.物质 A 是固体，浓度不变，不能用 A 表示该反应的反应速率，故 A 错误；B.不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则 v(B)：v(C)=3：2,故 B 正确；C.2min末的反应速

15、率为即时速率，用 B 表示速率 0.3mol/(L-min),是 2min内的平均速率，故 C 错误；D.C 是生成物，在这 2 min内 C 的浓度逐渐增加，故 D 错误。故选 B.8.对于反应 A2+3B?=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是()A.v(A2)=1.5 mol/(L*s)B.v(B2)=2.4 mol/(L*s)C.v(C)=1.6 mol/(L*s)D.v(A2)=6 mol/(L,min)【解答】由于不同物质表示的速率之比等于

16、化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快.V(An)A.p=1.5 mol/(L,s)；第 5页(共 13页)V(Bo),B.-=0.8 mol/(L*s)；3C.8 mol/(L s)；2v(An)D.-=6 mol/(L*min)=0.1 mol/(L s),1故反应速率 v(A2)V(C)=V(B2)V(D),故选 A.9.在一定温度下，向 1L密闭容器中加入 Imol HI(g),发生反应 2Hl(g)庆(g)+I2(g),2s

17、时生成 0.Imol H2,则以 HI表示该时段的化学反应速率是()A.0.05 mol*L*s 1 B.0.1 mol*L-*s-1C.0.2 m o K-ls-1 D.0.8 mol*L-*s-1【解答】V=1L,t=2s,An(H2)=0.Imol,贝 D v(H2)=-lmo1=0.OSmoKs1,1LX 2s由货 R_=2可得 v(HI)=2X0.05moLs-l=0.ImoPLsV(.H2)1故选 B.10.在 2L密闭容器中，发生反应 2A+B=2C+D,若最初 A、B 都是 8mol,在前 10s内 A 的平均速

18、率为 0.24mol/(L-s),则 10s时 B 的物质的量是()A.2.4mol B.3.2mol C.4.8mol D.5.6mol【解答】10s 内 A 的物质的量的变化量!(A)=0.24mol/(L s)X10sX2L=4.8moL根据方程式 2A+B=2C+D,可知 4n(B)=0.5An(A)=0.5X4.8mol=2.4mol.故 10s后容器中 B 的物质的量为 8mol-2.4mol=5.6mol故选 D.第 6页（共 13页）11.把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于容积

19、为 2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)?=nZ(g)+2W(g).5min 末生成 0.2mol W,若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.Olmol/L-min,则 n 的值为()A.4 B.3 C.2 D.1【解答】5min内 W 的平均化学反应速率=上=.工=.41n口！_=0.02moi/(L min),同一 At VAt 2LX5min化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z 浓度变化表示的平

20、均反应速率为。Olmol/(L,min),v(z)：v(w)=0.Olmol/(L*min)：0.02mol/(L*min)=n：2,所以 n=l故选 D.12.在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 v,、VB、V,.表示，已知 2VB=3/、3VC=2VB,则此反应可表示为()A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C【解答】由于 2VB=3/、3VC=2VB，所以 VA：VB：VC=2：3：2,即 A、B、C 对应的化学计量数分别为 2、3、2.故

21、反应方程式为 2A+3B=2C故选 A.13.在 mA+nBapC的反应中 m、n、p 为各物质的化学计量数，现测得 C 每分钟增加 a mol/L,B 每分钟减小 1.5a mol/L,A每分钟减少 0.5a mol/L,则 m：n：p 为()A.2：3：2 B.2：2：3 C,1：3：2 D.3：1：2第 7页(共 13页)【解答】浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以 A、B、C 的反应速率分别是 0.5a mol/(L min)、1.5a mol/(L,min)a mol

22、/(L min),在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以 A、B、C 的计量数之比=0.5a mol/(L*min)：1.5a mol/(Lemin)：a mol/(Lemin)=1：3：2故选 C.14.甲、乙两个容器内都在进行 A-B 的反应，甲中每分钟减少 4moi A,乙中每分钟减少 2mol A,则两容器中的反应速率()A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定【解答】n化学反应速率的计算公式丫=上，对于甲

23、和乙的时间是相等的，甲的!)为 A t4moL乙的!)为 2mol,但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率。故选 D.15.在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min内氨的平均反应速率为 2口 01 0157,2min末 N2的浓度为 7molL-,则氢气的起始浓度为()A.9moi 丁 I B.6moi 17|C.3molL-D.2moi【解答】将等物质的量的

24、氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min内氨的平均反应速率为 2mol*L-1*min-1,则生成氨气浓度=2mol L“min7X2min=4mol/L,根据反应方程式 N?+3H了 2N%,则消耗氮气浓度为 2moi/L,消耗氢气浓度为 6mol/L,2min末氮气的浓度为 7moi/,则氮气起始量浓度为 9moi/L,氢气的起始浓度为 9mol/L,第 8页(共 13页)故选 A.16.2L密闭容器中,反应 2s。2(g)

25、+02(g)2S03(g),经一段时间后 S0：，增加了 0.8mol,在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4mol LT min，则这段时间为()A.0.5s B.Is C.30s D.60s【解答】一段时间后 SOs的浓度增加了 0.8mol,容器的体积为 2L,故三氧化硫的浓度变化为 0.4mol/L,那么氧气的浓度必然减少 0.2mol L7,根据 v(02)=A c=0.2rool/L=0.4mol L_1 min-1 故 t=0.5min=30s.At t

26、故选 C.17.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4Q2NO2，若岫 0 的浓度由 0.Imol/L降到 0.07mol/L要用 10s,那么 N。的浓度从 0.07mol/L降到 0.04mol/L时，所用时间()A.等于 10s B.等于 5 s C.大于 10 s D.小于 10 s【解答】反应物 N2O4的浓度由 0.Imol/L降到 0.07mol/L时的平均反应速率处 1/L-0：0 003mol/(L,s),假设以 0.003mol/(L,s)的反应

27、速 10s率计算反应物 A 的浓度由 0.07mol/L降到 0.04mol/L所需反应时间=0.07inol/L-0.04mol/L=1 0 s 实际上 A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的 0.003mol/(L-s)减小而减小，所以反应物岫 0 的浓度由 0.07mol/L降到 0.04mol/L时的平均反应速率小于 0.003mol/(L s),所以所用时间应大于 10s故选 C.18.决定化学反应速率的主要因素是()第 9页(共

28、13页)A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度【解答】因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质.而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。故选 A.19.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量

29、能加快反应速率 C.在 2so2+02 42SC）3反应中加入忸。2，达到平衡后 SO,中不可能含有忸 0D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率【解答】A.其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故 A 错误；B.金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引

30、起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故 B 错误;C.反应中%,中的?通过化合反应存在于 SO3中，S0；,中的力通过分解反应会存在于 SO2中，最终 SO3、S02 O2中都含有七,故 C 错误；D.加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故 D 正确。故选 D.20.10ml浓度

31、为 lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能第 10页（共 13页）减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A.KOH B.CH:iCOONa C.CuSO4 D.Na2C03【解答】A.加入 KOH溶液，发生中和反应，溶液中氢离子总物质的量减小，影响了氢气的生成量，故 A 错误；B,加入 CH00Na溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子,溶液中氢离子浓度降低，且提

32、供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 B 正确；C.Zn可以置换出 Cu,构成原电池，加快反应速率，故 C 错误；D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故 D 错误。故选 B.21.反应 c(s)+H2O(g)n e o(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加 C 的量

33、将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入风使体系压强增大保持压强不变，充入风使容器体积变大.A.B.C.D.【解答】增加 C(s)的量，不改变浓度，反应速率不变，故选；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故不选；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变，故选；保持压强不变，充入

34、氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小,第 11页(共 13页)则反应速率减小，故不选。故选 C.2 2.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO,+O 5-5 O（TC、9s 0”下列关于该反一催化剂应的说法正确的是（）A.增大 Oz的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率 D.一定条件下 SO,能 100%转化为 S03【解答】A.增加值

35、的浓度，单位体积内活化分子数目增多，则反应速率增大，故 A正确;B.降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故 B错误；C.使用催化剂，反应速率增大，故 C错误；D.可逆反应反应物不可能完全转化，故 D错误。故选 A.2 3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A.N a与水反应时增大水的用量 B.将稀 H2soi改为 98%的浓 H 2soi与 Z n反应制取乩 C.在 H2s0

36、,与 NaOH两溶液反应时，增大压强 D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【解答】A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故 A错误；B.将稀 H2s0”改为 98%的浓 H2s0,与 Z n反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故 B错误；C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故 C错误；第 12页（共 13页）D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反

37、应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故 D 正确。故选 D.24.反应 C(s)+H20(g)-C O(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 HQ(g),使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大【解答】A、碳是固体，增加碳的量不能影响浓度，对反应速率没有影响，故 A 正确；B、容器的体积缩小，压强增大，气体浓度增大，反应速率加快，故 B 错误；C、体积不变，充入水，水蒸汽浓度增大，反应速率增大，故 C 错误；D、压强不变，充入氮气，容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减慢，故 D 错误。故选 A.第 13页(共 13页)

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