2023年合肥市包河区中考化学二模试卷(含答案解析).docx

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1、2023 年合肥市包河区中考化学二模试卷一、单项选择题本大题共 12 小题，共 12.0 分1.以下工艺制作过程包含化学变化的是()A.烧制陶瓷B.裁剪窗花C.雕刻玉石D.编织竹篮2.2023 年 1 月 4 日生态环境保护工作首场闻公布会在长沙进展。以下做法不利于保护环境的是()A.进展公共交通，提倡绿色出行C.植树造林，增大绿化面积B.生活垃圾分类D.农作物秸秆就地燃烧C.元素符号是FD.相对原子质量是19.00g4.以下试验操作正确的选项是()5.以下不属于人体必需的微量元素的是()A.FeB.NaC.ZnD.Cu6.建构模型是学习化学的重要方法，则以下有关模型的建构正确的选项是()B.

2、Fe Zn Al(H)Hg金属的活动性由弱到强A.B.C.D.A.空气中各物质的体积分数由小到大3.元素的相关信息如以下图以下说法中，不正确的选项是(A.原子序数是 9B.氟是非金属元素)7.河南信阳名茶毛尖享誉内外，在茶叶中含有一种物质叫茶碱(化学式是C14H14NO2)，适量饮茶有益安康。有关茶碱的说法错误的选项是()A.茶碱属于有机物B.茶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成C.茶碱的相对分子质量是 228D.茶碱中氢元素和碳元素的质量分数相等的微观示意图如以下图，以下说法正确的选项是()A.该反响是分解反响C.化学反响前后原子的种类不变B.该反响的生成物有两种D.分子在化学变化

3、中不行分9.长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反响，以下分析正确的选项是()A.通过用pH 试纸检测出溶液的pH 大于 7，可以推断溶液没有变质B.参与少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质C.先滴加酚酞，溶液变红，再参与过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液照旧呈红色，可以确定氢氧化钠溶液局部变质D.确定质量的NaOH 溶液，变质前后分别与一样质量分数的稀盐酸反响，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量10.如图是 A，B 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是()C.地壳中局部元素的含量D.物质中硫元素的化合价由高到低8.用“”和“”代表两种不同的单质

4、分子，它们在确定条件下能发生化学反响，反响前后A.20时，A，B 两物质的溶解度相等B.30时，A，B 饱和溶液中的溶质质量分数相等C.上升温度能使接近饱和的A 溶液变为饱和溶液D.当 B 中含有少量A 时，可承受冷却热饱和溶液的方法提纯B11.以下试验现象描述正确的选项是()A.铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成红棕色固体B.涤纶和羊毛点燃时都可闻到烧焦羽毛的气味C.将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反响后仍有黑色残渣D.将氮肥与烧碱固体混合加热，确定有刺激性气味的气体放出12.以下关于金属的说法正确的选项是()A.现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将外形大小一样的乙和丙分

5、别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反响速度缓慢。这三种金属的活动性强弱挨次是：甲乙丙B.铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱C.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早D.黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金二、流程题本大题共 1 小题，共 6.0 分13.如图为从含有CuSO4和FeSO4的废液中回收 Cu 和FeSO4溶液的流程，据图答复以下问题。(1)中操作的名称是。(2)中反响的化学方程式为，该反响属于根本反响类型中的反响。(3)不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量(填“”)废液中铁元素的质量。试验序号试验过程试验现象1镁

6、粉和铁粉分别与5%盐酸反响镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反响铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反响15%盐酸产生气体快(4)制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反响原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，现将3.2g铜粉与 76g 硫酸溶液混合并通入适量氧气，反响恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为(结果准确到0.1%)。三、简答题本大题共 2 小题，共 12.0 分14.如图是试验室常用的气体发生装置，请依据图示答复：(1)写出一个用 A 装置制取某气体的化学方程式，并在C 方框里画出收集该气体的试验装置图。(2)请简述检查 B 装

7、置气密性的方法。15.某试验小组为了探究影响金属与酸反响快慢的因素，进展了以下活动依据以上三个试验现象可得出的结论是：；四、探究题本大题共 1 小题，共 6.0 分16.试验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了深厚兴趣。【查阅资料】(1)碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物；(2)铜外表绿色锈迹的主要成分为碱式碳酸铜。【觉察问题】查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，觉察试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进展了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受

8、热分解生成的黑色固体成分。【猜测与假设】该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；。【设计方案】请帮助该同学完成下述试验报告：试验操作与现象试验结论猜测正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。【进展试验】选择如以下图装置进展验证步骤一：连接A 和 B，翻开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装置A B(填“C”，“D”)；步骤三：点燃酒精灯，观看到明显现象后，停顿加热。【解释与结论】当观看到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，写出装置 C 中反响的化学方程式；写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式；【反思与评价】上述装置中 A 的作用是。五、计算题本大题共 1

9、小题，共 4.0 分17.将10%的NaOH溶液逐滴参与到 20 克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的参与，溶液pH的变化如以下图。请计算：(1)当恰好完全反响时，消耗NaOH溶液的质量为克。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答答案案与与解解析析】1.答案：答案：A解析：解析：解：A、烧制陶器包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确；B、裁剪窗花只是将纸裁剪成不同外形，属于物理变化，故B 错；C、雕刻玉石只是外形发生变化，属于物理变化，故C 错；D、编织竹篮只是把竹子编成不同外形，属于物理变化，故D 错。应选：A。此题考察学生对物理变化和化学变化确实定。推断一个变化是物理变化还是化学变

10、化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区分是解答本类习题的关键。推断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质外形的变化。2.答案：答案：D解析：解析：解：A、进展公共交通，提倡绿色出行，利于保护环境，应选项错误；B、生活垃圾分类，利于保护环境，应选项错误；C、植树造林，增大绿化面积，利于保护环境，应选项错误；D、农作物秸秆就地燃烧生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，应选项正确；应选：D。防止环境污染的措施有：进展公共交通，提倡绿色出行；生活垃圾分类；工厂排放的

11、废气经过处理再排放；植树造林；合理开发能源；制止燃放烟花爆竹等。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3.答案：答案：D解析：解析：解：A、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，该元素的原子序数为 9，应选项说法正确B、依据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，属于非金属元素，应选项说法正确C、依据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则该元素的元素符号是F，应选项说法正确D、依据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为19.00，相

12、对原子质量单位是“1”，不是“克”，应选项说法错误应选：D依据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进展分析推断即可此题难度不大，考察学生灵敏运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进展分析解题的力气4.答案：答案：D解析：解析：试题分析：通过分析试验原理，依据试验常用仪器及试验操作留意事项作答：A、制取氧气时，漏斗的下端要伸入液面一下；B、过滤要留意“一贴二低三靠”的操作；C、称量要留意“左物右码”；D、验证二氧化碳的性质留意沿着器壁倾倒A、双氧水和二氧化锰制取

13、氧气的试验装置中，长颈漏斗要伸入液面以下以防止产生的氧气从长颈漏斗逸出故不正确；B、过滤操作中应用玻璃棒来引流故不正确；C、药品和砝码放反了故不正确D、该试验可观看到烛火自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有灭火性及二氧化碳的密度比空气大故正确应选D5.答案：答案：B解析：解析：此题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解答此类题的关键。人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。A、Fe 属于人体必需的微量元素；B、Na 属于人体常量元素；C、Zn 属于人体必需的微量元素；D、Cu 属于人体必需的微量元素；应

14、选：B。6.答案：答案：C解析：解析：此题以数轴的形式考察化学根底学问，把握金属活动性挨次、地壳中元素含量、空气中各成分的含量、单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此题的关键。A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，故 A 错误；B、正确的金属活动性由弱到强的挨次是Hg、H、Fe、Zn，Al，故B 错误；C、地壳中各元素含量由高到低的挨次是氧硅铝铁，故C 正确；D、硫、硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是0、2、+4，故 D 错误。应选C。7.答案：答案：D解析：解析：解：A.茶碱是一种含碳元素

15、的化合物，属于有机物，故正确；B.茶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，故正确；C.茶碱的相对分子质量为：12 14+1 14+14+16 2=228，故正确；D.在茶碱C14H14NO2中，氮元素和氢元素的质量比为：(12 14)：(1 14)=12：1，可见在茶碱中，碳元素和氢元素的质量分数不相等，故错误。应选：D。A.依据有机物的概念来分析；B.依据物质的构造来分析；比较反响前后分子的构成关系可以得出：C.依据相对分子质量的计算方法来分析；D.依据化合物中元素的质量比来分析。此题难度不大，考察同学们结合信息、灵敏运用化学式的含义与有关计算进展分析问题、解决问题的力气。8.答案：

16、答案：C解析：解析：解：A、从图可以看出是两种物质生成一种物质，所以为化合反响，不是分解反响，故说法不正确；B、从图可以看出该反响只有一种生成物，故说法不正确；C、从图可以看出化学反响前后原子的种类不变，故说法正确；D、由微粒的变化可知，比照反响前后的分子，分子是可再分的，故说法不正确；应选：C。的 4 个分子构成一样，属于同一种物质的分子，可推断图示的反响只生成一种物质且是化合物，据此分析推断即可。依据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反响前后分子的构成、种类及个数，推断反响中所表现出的规律是解题的关键所在。9.答案：答案：C解析：解析：解：A、氢氧化钠和二氧化碳

17、反响生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH 都大于 7，通过用pH 试纸检测出溶液的pH 大于 7，不能确定溶液没有变质，该选项说法不正确；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中参与稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反响，后和碳酸钠反响，假设参与的稀盐酸缺乏以和氢氧化钠反响，则不产生气泡，因此参与少量稀盐酸，没有气泡产生，不能确定氢氧化钠溶液没有变质，该选项说法不正确；C、先滴加酚酞，溶液变红，再参与过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠并且除去了碳酸钠，上层溶液照旧呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定氢氧化钠溶液局部变从图中可以看出该反响的模拟模型图中，6 个

18、分子全部参与反响，2 个分子反响；反响生成质，该选项说法正确；D、由质量守恒定律可知，确定质量的NaOH 溶液，变质前后分别与一样质量分数的稀盐酸反响，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量，该选项说法不正确。应选：C。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论10.答案：答案：B解析：解析：要考察了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学学问来解决实际问题。A.在20时两物质的溶解度不相等，故A 错误；B.0时，A、B两物质的溶解度相等，所以AB饱和溶液中的溶质质量分数相等，故B正确；C.由于A 物质的溶解度是随

19、着温度的上升而增大，所以降低温度的方法才能将该物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，故C 错误；D.由于B 物质的溶解度受温度影响不大，而A 物质的溶解度受温度影响较大，所以提纯物质A 时才承受冷却热饱和溶液法，故D 错误。应选B。11.答案：答案：C解析：解析：解：A.铁丝在氧气中猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故错误；B.涤纶燃烧时产生特别气味，羊毛的主要成分是蛋白质，点燃时都可闻到烧焦羽毛的气味，故错误；C.生铁是铁和碳组成的，碳与酸不反响，所以将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反响后 仍有黑色残渣-碳，故正确；D.铵态氮肥与碱混合时会产生由刺激性气味的氨气，但是有些氮肥与碱混合不会产

20、生氨气，如尿素，故错误。应选：C。A.依据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；B.依据物质的鉴别方法来分析；C.依据生铁的组成以及酸的性质来分析；D.依据铵态氮肥的性质来分析。把握物质的鉴别方法、试验现象是解题的关键，难度不大。12.答案：答案：D解析：解析：解：A、现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，说明甲的活动性最弱，将外形大小一样的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反响速度缓慢，说明金属活动性乙大于丙，则这三种金属的活动性强弱挨次是：乙丙甲，故 A 错误；B、铝的抗腐蚀性能比铁强，是由于外表形成致密氧化膜，铝的金属活动性比铁强，故B 错误；C、铝元素是地壳中

21、含量最多的金属元素，使用较晚，故C 错误；D、黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金，故D 正确。应选：D。此题主要考察了金属的根底学问，难度不大，了解常见金属活动性、在地壳中的含量和使用状况等学问即可分析解答。13.答案：答案：(1)过滤；(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反响；(3)；(4)10.0%。解析：解析：解：(1)过滤可以可以将不溶性固体从溶液中分别出来，所以中操作的名称是过滤；(2)铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，该反响属于置换反响；(3)铁和硫酸铜、稀硫酸反响生成了硫酸亚铁，所以最终得到的FeS

22、O4溶液中铁元素的质量废液中铁元素的质量；(4)设生成硫酸铜的质量为 x，参与反响的氧气的质量为y2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O128 323203.2gyx1283.2g=320 x=32yx=8gy=0.8g所以硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8g100%=10.0%。故答案为：(1)过滤；0.8g+3.2g+76g(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反响；(3)；(4)10.0%。(1)依据过滤可以可以将不溶性固体从溶液中分别出来进展分析；(2)依据铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气进展分析；(3)依据铁和硫酸铜、稀硫酸反响生成了硫酸亚铁进展分析；(4)依据化学方

23、程式和题中的数据进展计算。合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。(2)用止水夹夹紧右端管口，从分液漏斗口注入水，当液面没过漏斗末端时，连续加水，假设漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。解析：解析：此题主要考察常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反响物的状态和反响条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。(1)A装置制取氧气的反响物是固体，反响条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯(2)检查 B 装置气密性的方法是：用止水夹夹紧右端管口，从分液漏斗口注入水，当液面没过漏斗

24、末端时，连续加水，假设漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。14.14.答案：答案：(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法收集氧气，收集该气体的试验装置如图：；22故答案为：(2)用止水夹夹紧右端管口，从分液漏斗口注入水，当液面没过漏斗末端时，连续加水，假设漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。15.答案：答案：金属活动性越强，反响速率

25、越快；金属与酸的接触面积越大，反响越快；酸的浓度越大，反响越快解析：解析：此题是对影响金属与酸反响快慢不同的因素的探究，分析时可利用了把握变量法，从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度探究某一个量对反响的影响试验 1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反响，镁粉产生气体的速度快，说明金属与酸反响的速率与金属活动性有关，金属活动性越强，反响速率越快；试验 2：铁粉和铁片分别与15%盐酸反响，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反响的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反响越快；试验3：铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反响，15%盐酸产生气体快，说明金

26、属与酸反响的速率是与酸的浓度有关，即浓度越大反响速率越快故答案为：金属活动性越强，反响速率越快；金属与酸的接触面积越大，反响越快；酸的浓度越大，反响越快。16.答案：答案：碳粉和氧化铜；D；C；D 中白色固体变成蓝色固体；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Cu2(OH)2CO32CuO+H O+CO；吸取水蒸气和二氧化碳解析：解析：解：【猜测与假设】该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；碳粉和氧化铜。故填：碳粉和氧化铜。【设计方案】取少量样品于试管中，参与足量稀盐酸，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色，说明固体中不含有碳粉，含有氧化铜，氧化铜和稀盐酸反响生成氯化铜和水，试验过程如下所示：(1)

27、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；试验操作与现象试验结论取少量样品于试管中，参与足量稀盐酸，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色猜测正确【进展试验】步骤一：连接A 和 B，翻开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒酒精灯，应领先通过 D 装置检验是否生成水，再通过 C 装置检验是否生成二氧化碳，因此依次连接装置：A B D C。故填：D；C。步骤三：点燃酒精灯，观看到明显现象后，停顿加热。【解释与结论】当观看到D 中白色固体变成蓝色固体，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，装置 C 中二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，反响的化学方程式为：Ca(OH)

28、2+CO2=CaCO3+H2O。故填：D 中白色固体变成蓝色固体；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2。故填：Cu2(OH)2CO3【反思与评价】2CuO+H2O+CO2。上述装置中A 的作用是吸取水蒸气和二氧化碳，以防止影响对水蒸气和二氧化碳的检验。故填：吸取水蒸气和二氧化碳。稀盐酸不能和碳粉反响，能和氧化铜反响生成氯化铜和水；白色固体无水硫酸铜能和水反响生成蓝色固体五水硫酸铜；加热条件下，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰能够吸取水蒸气和二氧化碳。此

29、题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。1 17 7.答案：答案：解：(1)当恰好完全反响时，消耗 NaOH 溶液的质量为 16g；故填：16。(2)设稀盐酸中氯化氢的质量为 x，NaOH+HCl=NaCl+H2O，4036.516g 10%xx=1.46g，稀盐酸中溶质的质量分数为：1.46g 100%=7.3%，20g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。解析：此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的力气，计算时要留意标准性和准确性。氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水，依据反响的化学方程式和供给的数据可以进展相关方面的 计算。，