化学方程式配平经典练习题含答案.pdf

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1、化学方程式配平 一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)P +O2 点燃 P2O5 (2)C +O2 点燃 CO (3)Al +O2 点燃 Al2O3 (4)Fe +O2 点燃 Fe3O4 (5)Mg +O2 点燃 MgO (6)H2O2 MnO2 H2O+O2 (7)H2O 通电 H2+O2 (8)H2 +O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg +HCl MgCl2 +H2 (3)Fe2O3+H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O(4)Al +H2SO4

2、Al2(SO4)3 +H2 (5)Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH Na2SO4+Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2（2）Al +CuSO4 Al2(SO4)3 +Cu （3）Zn +HCl ZnCl2 +H2 （4）Al2O3 +H2SO4 Al2(SO4)3 +H2O （5）Fe2(SO4)3 +NaOH Na2SO4 +Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 +H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O（7）CH4 +O2 点燃 CO2+H2O（8）C +CO2 高温

3、CO（9）NH3 +O2 催化剂 NO +H2O(10)CO +Fe2O3 高温 Fe+CO2 二 练习 1 在 X +2O2=CO2 +2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O2=2CO2 +3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3 在 4Cu +10HNO3 =4Cu(NO3)3+X +5H2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NO B NO2 C N2O D N2O3 4 物质 X

4、 和 B2能发生下列反应：2X+B2=2 AB3，则 X 的化学式是：A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6 某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克 CO2和 3.6克的水，消耗的氧气为 6.4克，则 W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素 B 一定含有 C H 元素，可能有 O 元

5、素 C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断 7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1：1 B 2：1 C 2：32 D 4：32 8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气

6、由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_ _。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 汽车尾气（含有 CO，SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是 _ _ _。13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化

7、镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：，。14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ 答案：一 化学方程式的基础知识：3 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)4P+5 O2 点燃2 P2O5 (2)2C+O2 点燃 2CO (3)4 Al +3O2 点燃 2 Al2O3 (4)3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4 (5)2Mg +O2 点燃 2 MgO (6)2 H2O2 M

8、nO2 2H2O+O2 (7)2 H2O 通电 2H2+O2 (8)2 H2 +O2 点燃 2H2O 4 观察法：先金属后原子团(1)(2)CuSO4 +2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(3)(4)Mg +2HCl MgCl2 +H2 (5)(6)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O(7)2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (8)(9)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 +6H2O (10)Al2(SO4)3+6 NaOH 3Na2SO4+2Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）（2）2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2（3）2Al +3CuSO4 Al2(SO4)3 +3Cu （4）（5）Zn +2HCl ZnCl2 +H2 （6）（7）Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2O （8）Fe2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 +2Fe(OH)3（9）2Fe(OH)3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 +6 H2O（10）（11）CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O（12）C +CO2 高温 2CO（13）4NH3 +5O2 催化剂 4NO +6H2O (10)3CO +Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 二 练习 15 BCCAC 68 BBA