2022年天津市和平区下学期高三第二次调研化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、PbO2在酸性溶液中能将M if+氧化成M n O J,本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量PbCh固体和适量的稀H2sCh后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列说法错误的是（）A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C

2、.在酸性条件下，PbO2的氧化性比M nO/的氧化性强D.若硫酸镒充分反应，消耗PbCh的物质的量为O.Olmol2、下列不能用元素周期律原理解释的是A.金属性：KNa B.气态氢化物的稳定性：H2ONH3C.酸性：HC1H2SO3 D.B n从 Nai溶液中置换出L3、下列说法正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烧的衍生物B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性4、下列说法正确的是A.常温下，向 O.lmoIL”的醋酸溶

3、液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）减小B.反 应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AHCu2+氧化性：Br2l2选项CD装置图I 23滴口2 mLAgCl悬注液I 再滴入I 23 滴|Na障液1fr6moI/LNa；CO,NaSO,粉末 溶液现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA.A B.B C.C D.D6、tC时，将 0.5mol/L的氨水逐滴加入盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.心的比较：a 点比b

4、 点大B.b 点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=c(C DC.c 点时溶液中 c(NH4+)=c(C D =c(OH-)=c(H+)D.d 点时溶液中 c(NMHhO)+C(OH-)=c(C D +c(H+)7、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气B洗涤分解KMnCh制 02的试管先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗C探究蛋白质的盐析向硫酸筱饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸播水D提纯混有NH4C1的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体A.A B.B

5、 C.C D.D8、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体-C U-C fC H,9、以有机物A 为 原 料 通 过 一 步 反 应 即 可 制 得 重 要 有 机 化 工 产 品)。下列说法错误的是0A.A 的分子式为CUH14,可发生取代、氧化、加成等反应B.由 A 生成P 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C.A 的结构

6、简式为0-(：七一0 4=(2 9%)2,分子中所有碳原子不可能共面D.1 mol A 最多能与4 moi氏发生加成反应10、下列说法正确的是A.煤的干储和石油的分馈都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矶和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液11、“太阳能燃料”国际会议于2019年 10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（）A.太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的比 是理想的绿色能源D.研发和利用太

7、阳能燃料，有利于经济的可持续发展CH,1 2、香芹酮的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是H,C CHA.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 m 0 1%B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C.所有的碳原子可能处于同一平面D.能使酸性高锦酸钾溶液和滨水溶液褪色，反应类型相同1 3、向含有0.2 m o l 氢氧化钠和0.1 m o l 氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.7 2 L （标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶1 4、中国传统文化博大精深，明代方以智的 物理小识中有关炼铁的记

8、载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为煌C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料15、下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钢溶液中加入硫酸铉：Ba2+OH+NH4+SO?=BaSO4i+NH3H2OB.用惰性电极电解 CuCL溶液：Cu2+2C r+2H2Q Cu(OH)21 +H2T+CI2TC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3

9、1+2HC1OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CfiHsO-+CO2+H2OC6HSOH+HCO316、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是A.A B.B C.C D.D选项离子或分子要求ANa H C(V、M g2 S042-滴加氨水立即有沉淀产生BFe3 N(V、S032-X Cl-滴加盐酸立即有气体产生CNHA Al3 SO广、CftCOOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK*、NO3,Cl-1-c(K*)Vc(C)17、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象壹其一U 2A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B.浓

10、硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀A.A B.B C.C D.D18、下列说法正确的是A.Na2sCh晶体中只含离子键B.HCk HBr、H I分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D.NH3和 CO?两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构19、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不无碉的是:A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7B.X、Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的

11、p H,可计算Kai(H2CO3)C.pH=10 的溶液中 c(H+)+c(Na+)=c(HCOy)+2 c(CO32)+c(OH)D.将 CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH12.520、反应物X转化为Y和 Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.X fY 反应的活化能为反B.加入催化剂曲线a 变为曲线bC.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快21、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是()A.明矶 B.草木灰 C.熟石灰 D.漂

12、白粉22、下列各组中的X和 Y两种原子，化学性质一定相似的是()A.X原子和Y原子最外层都只有1 个电子B.X原子的核外电子排布式为Is)Y原子的核外电子排布式为Is22szC.X原子的2P能级上有3 个电子，Y原子的3P能级上有3 个电子D.X原子核外M层上仅有2 个电子，丫原子核外N层上仅有2 个电子二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）用两种不饱和煌A 和 D 为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:有机物J 结构中含两个环。回答下列问题：（D C 的名称是。（2）ATB 试剂和反应条件为（3）H-J 的化学反应方程式为。（4）已知M g，乙和足一 N符合下列条件的N

13、 的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _种，其中核磁共振氢谱显示CO?催化剂环上只有3 组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _含有基团环上有三个取代基与NaHCCh反应产生气泡可发生缩聚反应，M 的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪0 H（5）利用题中信息和所学知识,写出以A 和甲烷为原料，合 成 厂.l.ijz.u的路线流程图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（其它试剂自选）。2 4、（1 2 分）我国自主研发的

14、一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯配（N）的合成路线之一如下图所示（部分反应试剂及条件略去）：RCOOHMg已知：R-B r f 乙酰请按要求回答下列问题：(D A 的分子式：；B-A 的反应类型：OA 分子中最多有 个原子共平面。(2)D的名称：；写出反应的化学方程式：o(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：oMg CO,(4)已知：E-f X。X 有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X 的同分异构体的结构简式:乙醛能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5 种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烧D 为原料，合成有机物Y：_ X.c F h 的路线流程

15、图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_25、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含1 7%的 1,2 一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2 一二漠乙烷，具体流枯如下：|则已知：1,2 一二浪乙烷的沸点为131,熔点为9.3。I 1,2 一二澳乙烷的制备步聚、的实验装置为:c D E NaOH?各液加水液封实验步骤：(i)在冰水冷却下，将 24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。(ii)向 D 装置的试管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。(运)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部

16、分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(iv)先切断瓶C 与瓶D 的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120,连 接 瓶 C 与瓶D,待温度升高到180200,通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口烧瓶，待 D 装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C 与瓶D 的连接处，再停止加热。回答下列问题:(1)图 中 B 装置玻璃管的作用为.(2)(iv)中“先切断瓶C 与瓶D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是.(3)装置D 的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为 oa.冰水混合物 b.5的水 C.KTC的水n i,2 一二嗅乙烷的纯化步骤：冷却后，把 装 置 D 试管中的产物转移至分液

17、漏斗中，用 1%的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集130132的情分，得到产品5.64g。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为.(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为 o 该实验所得产品的产率为_O26、(10分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成A g,产生的Ag与 Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内

18、空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成C O 2,氮化镁与水反应放出N H 3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(DA装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,用饱和食盐水代替水制备N%的原因是(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B 的名称为。(3)银氨溶液的制备。关 闭 Ki、K2,打 开 K 3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B 中白色沉淀恰好完全溶解时，。(4)室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B,打开K i,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸 入 1 L 室内空气，关闭Ki；后续操作是;再重复上述操作3 次。毛细管的作用是.向

19、上述B 中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液p H=l,再加入足量FeMSOm溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在 562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 m g,空气中甲醛的含量为一mg-L1,27、(12分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：I +CH3OH 浓硫鼠 I +H2OH；C-CC O O H 乙-HzC-C-COOCH?药品相对分子质量熔点/C沸点/C溶解性密 度(gcm 3)甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-4810

20、0微溶于水，易溶于有机溶剂0.944已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；实验步骤：向 100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2 粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；当,停止加热；冷却后用试剂X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：(1)A 装 置 的 名 称 是。(2)请将步骤填完整。(3

21、)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。(4)下列说法正确的是A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率C.洗涤剂X 是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱 和 CaCb溶液洗涤D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸馆(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计 算 甲 基 丙 烯 酸 甲 酯 的 产 率 约 为。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其 原 因 不 可 能 是。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B.实验条件下发生副反应C.产品精制时收集

22、部分低沸点物质D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失28、(14分)C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。(1)CO2的重整用c o2和H2为原料可得至U CH4燃料。已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/molCHU(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/2=+205kJ/mol写 出 CO2重整的热化学方程式：。(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2将烟气通入l.Omol/L的 Na2sCh溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的p H 不 断(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液p

23、 H 约 为 6 时，吸 收 SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO3)=0.2 m o l/L,则溶液中c(HSOy)=o室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液p H 与各组分物质的量分数的变化关系如图：b 点时溶液pH=7,则 n(NH4+):n(HSO3-)=(3)催化氧化法去除NO.一定条件下，用 N M 消 除 N O 污染，其反应原理4NH3+6NOS15N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得 到 N O 脱除率曲线如图所示:曲 线 a 中，N O 的起始浓度为6xl04mg m-3

24、,从 A 点 到 B 点经过0.8 s,该时间段内N O 的脱除速率为_o 曲 线 b 对 应 NH3与 N O 的物质的量之比是 o(4)间接电化学法除N O,其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)o 吸收池中除去N O 的原理(用 离 子 方 程 式 表 示)。29、(10分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:|j|-C H C H-CH20H(甲)完成下列填空：-CH=CHCHO（乙）(1)乙中含氧官能团的名称为一。(2)由甲转化为乙需经下列过程:其中反应I 的 反 应 类 型 为 反 应 n 的 化 学 方 程 式 为 设 计 反 应 I、n 的目的是

25、(3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是a.滨水 b.酸性高镒酸钾溶液 c.漠的CCL溶液 d.银氨溶液(4)乙经过氢化、氧化得到丙(CHHNa,A 项正确；B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O N,稳定性：H2ONH3,B 项正确；C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C 项错误；D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：B r L则B n可 从N ai溶液中置换出L,D项正确;答案选C。3、C【解析】A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烧类，A项错误；B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；C.调节溶液的

26、pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的方法分离氨基酸的混合物，C项正确；D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和RCOO,其 中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的克基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，

27、肥皂液中的憎水点基就插入到油滴颗粒中，亲水的-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错误；答案选C。4、C【解析】A.常温下，向O.lm oH/的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、ZCH,COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)增大，A 错误；B.反 应N2(g)+3H2(g)=2N H K g)A H Cu2+,选项A正确。选 项B中的实验，氯气通入漠化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溟单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2I2,选 项 B

28、错误。向氯化银悬浊液中加入少量澳化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即 Ksp：AgClAgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgClAgL但是不能得到Ksp：AgBrAgI,选 项 C 错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有H C1,所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选 项 D 错误。6、D【解析】A.据图可知b 点的温度比a 点高，水的电离吸热，所 以 b 点 心 更 大，故

29、 A 错误；B.据图可知b 点加入lOmLO.5mol/L的氨水，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为N H K L 由于钱根会发生水解，所以c(NH4+)vc(CD，故 B 错误；C.c 点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(O H-),溶液呈中性，所以c(Ff+)=c(OlT),c(NH4+)=c(cr),溶液中整体 C(N H4+)=e(c r)C(O H-)=C(H+),故 c 错误；D.d 点力口入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和 N l H zO,溶液中存在电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=c(

30、Cl-)+c(OH-),物料守恒：2C(C)=C(NH4+)+C(NH3H2O),二式联立可得 c(NH3HzO)+c(OH-)=c(CD+c(H+),故 D 正确；故答案为D。7、C【解析】A.乙烯会被酸性高钛酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故 A 错误；B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故 B 错误；C.硫酸铉饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故 C 正确；D.加热时碘升华，氯化铁受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故 D 错误；故答案为C,8、B【解析】A.“百炼成钢”是将生

31、铁中的C 氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A 正确；B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B 错误；C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N 元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C 正确；D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D 正确；故答案选B。9、C【解析】由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合 成P的单体A的结构简式为。-(：%CH=C(CHJ2,则A的分子式为CUHM,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发_ AC生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将CL

32、CH2CH=C(CHJ2写成0夕：CH 分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式C -C H 2 CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个省发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1 mol A最多能与4 mol th发生加成反应，D正确。10、B【解析】A、石油的分储是物理变化而煤的干储是化学变化，选项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矶是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选 项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加

33、入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。答案选B。11、A【解析】A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；C选项，用光催化分解水产生的H 2,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。综上所述，答案为A。12、B【解析】A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Im ol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A错误；B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六

34、元环，可以构成含有一个苯环的化合物,B正确；CH,OC.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连H,C CH,的三个碳原子不可能在同一平面上，C 错误；D.香芹酮与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高钵酸钾溶液褪色，而香芹酮与漠水发生加成反应使溪水褪色,反应类型不相同，D错误；答案选B。13、C【解析】6.72Ln(CO2)=-.一-=0.3m ol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化22.4L/mol钙反应2OH-+Ca2+CO2=CaC(M+H 2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反

35、应，消耗O.lmol C C h,然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO3”+H 2O,消耗O.lmol C O 2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O+CO32=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C 符合，故选C。【点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B 和 C 的区别。14、A【解析】A.由 物理小识中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确；B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燃

36、只由C、H 两种元素组成，B 选项错误；C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C 选项错误；D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D 选项错误；答案选A。15、D【解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+S(V-=BaSO4+2NH3H 2O,故 A 错误；B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2C1邂 型 Cu+CLT，故 B 错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2+3

37、ClO+H2O=CaSO41+2HCIO+Cr,故 C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O 2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5。+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3,故 D 正确；答案选D。16、A【解析】A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故 A 符合题意；B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?-为 SO42一,因此不能共存，故 B 不符合题意；C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故 C 不符合题意；D、离子之间不反应，可大量共存，但 c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选A

38、。17、C【解析】A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故 A 错误；B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故 B 错误；C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故 C 正确；D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故 D 错误；故选：C18、B【解析】A、NazSO4晶体中既有Na*和 SO产之间的离子键，又有S 和 0 原子间的共价键，故 A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子组

39、成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故 C错误；D、NW中 H原子只能是2 电子结构，故 D错误。本题正确答案为B。19、A【解析】A.由图像可知，当 pH=7时含碳微粒主要为H2cth和 HCO;，而 pH约为3.5 时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2cCh,需要调节pH小于3.5左右，故 A 错误；B.Kai(H2co3)=c(CO3)c(H+),根据图像，X 点处 cdICChA c(H2co3),此时 Kai(H2co3)=C(H+),因此由 X 点处的 p

40、H,-C(.H2CO3)-可计算K“(H2co3),故 B 正确；c.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2C(CO32)+C(OH),故 C 正确；D.根据图像，pH12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将 CCh通入NaOH溶液制取Na2c0 3,应控制pH1 2.5,故 D 正确；答案选A。20、D【解析】A、根据能量变化，X-Y,活化能是应一反),故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度,提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化

41、分子的个数,反应速率加快，故正确。21、A【解析】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明研的工艺，明矶 KA1(SO4)242H2O 中铝离子水解，其水解方程式为：A13+3H2O A 1(O H)3+3H+,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A 项符合题意，答案选A。22、C【解析】A.最外层都只有1个电子的X和 Y,可能为H 与碱金属元素，性质不同，故 A 错误；B.原子的核外电子排布式为Is?的 X 为 H e,原子的核外电子排布式为Is22s2的 Y为 B e,两者性质不同，故 B 错误；C.原子的2P能级上有3 个电子的X为 N,原子的3P能级上有3 个电

42、子的Y为 P,二者位于周期表同一主族，性质相似，所 以 C 选项是正确的；D.原子核外M层上仅有2 个电子的X 为 M g,原子核外N层上仅有2 个电子的Y 的 M 层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D 错误。所 以 C 选项是正确的。【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。二、非选择题(共84分)23、邻漠苯甲醛 B。、FeBH或 Fe)ctahh+H2O19 H3cH 0 0 C-OCH HOC O；HOHBr:Mu【解析】由题可知，A

43、 和 D 为两种不饱和的烧，根据已知，C 和 F 发生反应生成G,可知C 的结构式为IXHO，F 为Brf Mg9,贝！j E 为H3cc B r,D 与 HBr发生加成反应得到E,故 D 为C%CHoB 到 C 为催化氧化，则 B 为,A 发生取代反应得到B,故 A 为,G 在该条件下得到H,结合已知可以得到H 为由于有机物J 结构中含两个环，故可能是H 发生分子内的酯化，得到J,据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析，C 的结构式为叫做邻漠苯甲醛，故答案为：邻澳苯甲醛;(2)A fB 为苯环上的取代反应，条件为Bn、FeBn(或 F e),故答案为：Br2,FeBM或 Fe)；,由于

44、有机物J 结构中含两个环，故可能是H 发生分子内的酯化，得到J的化学反应方程式为+H2O,故答案为:+H2O；(4 M g,乙战,乂足 量 出,N，根 据 以 上 分 析C为 物：由转化关系可推出M为 广 丫，H0,N为CO?催化剂 O COOHCH2 0H,其 分 子 式 为C8H14O3,N的同分异构体中符合下列条件：含 有 基 团f 、环上有三个取代基与，COOHkXNaHCCh反 应 产 生 气 泡 说 明 含 有 竣 基 可 发 生 缩 聚反应，说明含有较基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和竣基。先分析环上有两个取代基时共有4种 结 构(邻 间 对 和 同 一 个 碳

45、上)，这4种结构对应的第三个取代基的取代 产 物 分 别 有6种，6种，4种，3种，所 以 共 有6+6+4+3=19种同分异构体，其 中 核 磁 共 振 氢 谱 显 示 环 上 只 有3组峰,且 峰 面 积 之 比 为 行 且 满 足 条 件 的 物 质 有 加一 小M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C-X COOHHOOC(任选其一即可)；上电 tOOH(5)根据题干信息，以J”收OH和甲烷为原料，合成的路线如下:O-CH0-1ClhBr*ClhMgfir 一乙制Oil公 h 24、C4H8 消去反应 8 甲苯FeBr32-+HBrC W,卜

46、0HV-COOH浓 H?sacW,+HQNaOH/H2O O2/Cu MgH O 1 C H a C H O Q-c W r f Q-CHQH _ -CHO，CHhBr-CH3MgBrA A 乙隧【解 析】比 较A、B的分子式可知,A与HBr发 生 加 成 反 应 生成B,摩 尔 质 量 为137g/moL根 据 已 知 条 件B转 化 为C(C4H9MgBr),结合A 的摩尔质量为56g/m ol,可知A 为 二 ，比较D、E 的分子式可知,D 与液浪加入铁粉时发生取代反应生成E,E 中甲基被氧化成醛基，根 据 G 的结构可推知F 中滨原子和醛基在邻位，则 D 为甲苯，E 为 a三%,FBf

47、为CH3,再根据已知条件的反应，结合G 的结构可知：C 为CHsCHCHiMgBrCH3,B 为，A 为CH3cHeHzBrC O,）,HK善附，再根据反应可知，M 为&葭H据此分析作答。【详解】（1）A 的结构简式为“r 电，所以其分子式为：c4H8,-C JtijCH3CHsCHCHjBr生成H r 氏，其化学方程式可表示为:C（CH3）3Br+NaOH 逑*H r；H 3rH t+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平“H?C=C-C H 3面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝分子中最多有&个原子共平面；故答案为C W;消去反应；8；D 为甲苯

48、，加入液澳和澳化铁（或铁），可 发 生 取 代 反 应 生 成,其化学方程式沏0 曹 氐：+皿故答案为甲苯;+HBr；C t C H,）,（3）N 是含有五元环的芳香酯，则 N 是,才 黑OH发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:C C C H,),)-0H-COOH浓 H?s aCW,fVcv+H QC C C H,）,故答案为 建 黑 O H侬 H?SQCW,Ccv+H Q；0（4）E舞,。之X，则:CO2+-.C H3,X 为:COOH C O O H X的同分异构体中 能与氯化铁溶液发生显色反应 说明分子中含有酚羟基 除了酚羟基 只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则

49、应该还含有一个醛基。分子中有5 种不同环境的氢原子的结构简式:H O -O fcC H O ,故答案为H O C IfcC H O ;(7)以甲烷和甲苯为原料合成八 一 北油的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烧，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代崎，在镁和乙酸的作用下生成的产物与醛反应得到终极NaOH/H?O O,/Cu Mg产物，其合成路线为：QCH2Br（C H?O H -CHO，CH3Br CH3MgBr,A A 乙酰NaOH/H,O _ O,/Cu Mg故答案为 QHzBr（CH20H.QHCHO CH3Br CH3MgBro A 乙醛25、

50、指 示 B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大 防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产率 cBr2+2OH=Br-+BrO_+H2O 干燥产品(除去产品中的水)30%【解析】(1)图中B 装置气体经过，但 B 中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B 中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,因此玻璃管的作用为指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)(iv)中“先切断瓶C 与瓶D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产率。(3)装 置 D 的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2 一二澳乙烷的沸点为1 3 1 C,熔点为9.3 C,因此只能让1,2