2022年中考化学二轮复习---溶液(有答案).pdf

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1、2022年化学中考二轮复习-溶液一、单选题1.下列有关溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.碘酒的溶剂是酒精C.溶质一定是固体D.浓溶液一定是饱和溶液2.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.ai时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D.将 a2l50g甲的饱和溶液降温到a r C,有 20g固体析出3.20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶

2、液中水与氯化钠的质量比为100：36D.20时，将 36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液4.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是5.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强6.一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是()一饱和硫酸铜溶淹一硫酸铜晶体A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深C.溶质的质量增加，溶

3、液颜色变深 D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变7.下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A.使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C.移动游码使其右侧对齐3g 的刻度线.然后将氯化钠加到天平的右盘上D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容8.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸锚水润洗过的试剂瓶中，并

4、贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸镯水9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量10.25C时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是溶质质Dt溶质质量C溶质质蚩B溶质质量A0加入KN03的质量0加入KNOs的质量0加入KN03的质量0加入KN03的质量二、填空题11.在20时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白:(1

5、)所得溶液是20时氯化钠的溶液(填“饱和”或不饱和”)；该溶液中溶质的质量分数为(列出算式并求结果)。(2)已知20时KC1的溶解度为34g,40时为40g。某实验小组做了如下实验。20七lOOgHiO加入25gKCl加入25gm20七B加热 C到40七加入2研。D40七冷却至20七E AB所得溶液中溶质与溶剂的质量比为AE所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是(填序号，下同)，溶质的质量分数相等的是12.用4g酚猷;与酒精配制溶质质量分数为4%的酚献溶液,需要酒精的质量是g,这些酒精的体积为.mL(酒精的密度为0.8g/mL)。13.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1)墙内开花，墙外

6、可以嗅到花香，说明分子.(2)硬水中含有较多的可溶性.的化合物。(3)煤燃烧产生的 进入到大气后会形成硫酸型酸雨。(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的.作用。14.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。图1反应前反应后图2O-氢原子一氧原子孰裱原子(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图1),让内部的水与(选填“NaOH”或，NH4NO3”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。(2)天然气和水在高温下可以发生化学反应。反应的微观示意图如图2所示，则生成物中C和D的分子个数比为（3）如图为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t 3 ,甲物

7、质的溶解度是 g;把丙的饱和 溶 液 转 化 为 不 饱 和 溶 液 的 一 种 方 法 是。f溶解度（g/1 0 0 g 水）温度/C甲中混有少量乙，若要提纯甲，可 采 取 的 结 晶 方 法 是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。t 3 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t r C,所得溶液的质量由大到小的顺序是三、实验题1 5.如图是某同学配制1（）0克质量分数为5%的盐水的过程（1）请改正图中的两处错误：;。（2）操作步骤：a 计算：所称取氯化钠的质量、水的体积；b 称量：用托盘天平称量氯化钠；用量筒来量取所需的水，量筒应该选择的规格是（从下列中选用:1 0 m L、

8、50 m L、1 0 0 m L）；c 溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其起到搅拌的作用；d装瓶贴签（3）如果配制的盐水中，N a C l 的质量分数小于5%,则 可 能 造 成 误 差 的 原 因 有、；（至少举出两条）。1 6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）配制50 g 质量分数为1 5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_ _ _ _ _ _ _ _ g,水_ _ _ _ _ _ _ g o(2)溶解过程中玻璃棒的作用是。(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其 原 因 可 能 有 一。(填序号)A称量时，药品与祛码放反了B量取水的体积时，仰

9、视读数C装瓶时，有少量溶液洒出四、计算题17.某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g,加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的质量。18.实验室用100 g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化镒混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？(写出计算步骤，计算结果保留一位小数)19.化 学兴趣小组的同学用46g稀硫酸与一定质量的氧化铜恰好完全反应，反应后得到的溶液质量为50g。求：(1)氧化铜的质量为：_ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【提示：CuO+H2so4=CuSC)4+H2O 参考答案：1.B2.D3.B4.D5.C6.D7.C8.C9.B10.CII.(1)饱和 xl00%=26.5%36g+100g(2)17:50 D B 和 E12.(1)96(2)12013.(1)不断运动(2)钙、镁(3)SO2(4)乳化14.(1)NH4NO3 1:3 110(2)降温或加溶剂或加水(3)降 温 结 晶(4)丙 乙 甲15.(1)应将瓶塞倒放在桌面上(2)应将氯化钠放在左盘，祛码放在右盘(3)100mL时有少量撒落到烧杯外(4)量取水时采用仰视的方法读取水的体积数16.(1)7.5g 42.5g(2)搅拌，加 快 溶 解 的 速 率(3)AB17.(1)碳 酸 钙 的 质 量 分 数=各、100%=80%2.5g 稀盐酸的质量=1.46g+7.3%=20g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为8 0%,稀盐酸的质量为20g。18.3.2g19.(1)4g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%,将氯化钠倒入烧杯答案第1页，共1页答案第2 页，共 1页