2023高考化学命题化学实验基础.pdf

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1、命题区间五化学实验基础研析真题明考向1.（2021 山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是（A）A.、不可加热B.、不可用作反应容器C.、可用于物质分离D.、使用前需检漏 解析是锥形瓶，是酸式滴定管，是蒸储烧瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗,A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B 项不符合题意；C 蒸僧烧瓶用于蒸储操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C 项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗

2、带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水,D 项不符合题意；故选A。2.（2021 河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是（A）NaOH标 准 溶 液 晶醋酸/，（含酚献A.测定醋酸浓度温度计 环形玻璃一搅拌棒硬纸板碎纸条B.测定中和热C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘 解析用 N a O H 标准溶液测定醋酸浓度时，N a O H 标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CFCOONa溶液显碱性，故用酚酰做指示剂，A 符合题意；中和热测定时大、小烧杯口应相平，减小热量损失，B 不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C 不符合题意；分液时，分液漏斗管口应紧靠烧杯内壁，D

3、 不符合题意。3.（2021 广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（B）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将滨水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂 解析1 将铜丝插入浓硝酸中生成的是N O?气体，不是N O 气体，A 错误；密闭烧瓶中存在平衡2 N（）2（g）=N2O4（g）A H 09将密闭烧瓶中的NO?降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响,B 正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C 错误

4、；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D 错误。4.（2021 浙江选考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（D）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取 4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 z将产生的气体通入2 mL浸水中若漠水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3 mL蒸储水和少量乙醇，振荡，再加入12滴 FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸续表c探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2 3 mL蒸储水若

5、无，体生成，则固体粉末为Na2。；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D探究Na2s。3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀盐酸，再加入足量Bad2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质 解析A.乙醇在140 汽、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，产物不是乙烯，A 项不符合题意；B.乙酰水杨酸分子中没有酚羟基,水杨酸分子中含有酚羟基，酚羟基可以与FeCb溶液显紫色，生成络合物，不是沉淀，B 项不符合题意；C 如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成气体，C 项不符合题意；D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钢若生成沉淀只能是硫

6、酸领沉淀，则可以说明样品已经变质，D 项符合题意；故选D。5.（2021 山东卷改编）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完 整 的 是（不考虑存放试剂的容器）（A）实验目的玻璃仪器试剂JA配制100 mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸储水、N aQ固体B制备Fe（OH）3胶体烧杯、胶头滴管蒸储水、饱和FeC%溶液续表实验目的玻璃仪器试剂Jc测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴官、酸式;商XE官待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3浴液 解析A.配制

7、10 0 m L 一定物质的量浓度的N a Q 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器缺少酒精灯，B 不符合题意；C 用标准稀盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，所选指示剂应为酚酰，C 不符合题意；D.制备乙酸乙酯时

8、需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意。锁定视角寻突破命题视角一实验操作与装置夯 必备知识1.实验仪器使用的“十个”注意点(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnCU溶 液)。(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要用银子夹取。(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是杳漏水，托盘天平在使用前需调零。(7)蒸储操作时温

9、度计水银球应置于蒸储烧瓶的支菅口处，不能置于蒸储烧瓶的液面以下；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸储过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝萱，其进出水方向是下口进水，上口出水。(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯或表面皿里称量。(9)不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。VX/X/X/X/X/X/S/X/X/X/XX/X/X/XZV-XZX/X/X/X/X/X/X/S/X/X/X/X/Xz X/X/X/S/sA/X/S/VX/S/S/X/S/W SZS/X

10、Zx/X/SZVw(10)滴定 管 的 刻 度 在 其 上 部实验仪器的 托盘天平的“”刻度在标尺的最左边“。”刻度 温度计的“0”刻度的中下部，有定值标识量筒没有“0”刻度2.化学实验操作的“十大”先与后操作先后说明点燃气体验纯点燃防止也不纯引起爆炸加热试管中固体先预热集中加热防止试管炸裂H2还原氧化物验纯氢气加热氧化物氨，不纯会爆炸；若先停止X/X/X/X/X/X/X/X/X/Xz通氢气，金属会被氧化x/x A/v V A/x/s/x/停止加热氧化物停止通氢气除去Cl2中HQ和H2O除HC1除-比0先除其他的杂质，最后除去水蒸气操作先后说明分液放出下层液体上层液体从上口倒出上层液体不可从下

11、端放出侯氏制碱法通氨气至饱和 通二氧化碳先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3配制稀硫酸把水加入烧杯中注入浓硫酸不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅排水法收集KMnO4分解制02刚有气泡生成不收集连续气泡生成再收集不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管续表操作先后说明排水法收集KMnO4分解制。2移出导管熄火酒精灯不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管配制氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中不可直接溶解在水中，防止Fe3+水解试纸检验气体润湿3.常用的四种分离装置C接收器(1)过滤分离固体和液体，装置如图a。(2)分液分离互不相溶的液体，装置如图b。(3)蒸储分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图

12、c。蒸发一分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。提 关键能力1.（2021T月广东学业水平选择考适应性测试，5）提取海带中12的实验中,所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（D）解析A.灼烧时用堪塌，故A 错误；B.溶解不需要用容量瓶，故B 错误；C过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C 错误；D.分液时需要使用分液漏斗，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D 正确。2.B)A 解析1配制-B装 箜C06D装器装二麋鲁鬻山装A装置死为,故答案选B。命 题 视 角 二 实 验 的 设 计 与 评 价夯 必备知识1.常考微型实验设计的方法目的实验设计盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较利用

13、强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备C 0 2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成日色胶状沉淀52%。3)利用盐类水解原理探究：用p H试 纸(p H计)测定同浓度的N a C l 溶液、N a H C()3 溶液、N a z S i C 溶液的 p H续表目的实验设计C L Fe3+、12氧化性强弱的比较利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCk（含KSCN）溶液中，溶液变成血红色，氯气将Fe2+氧化成Fe3+,将F e Q溶液滴入淀粉-K I溶液中，溶液变成蓝色，Fe3+将 氧化成I2金属性强弱的比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最身价氧化

14、物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较续表目的实验设计非金属性强弱的比较可通过最身价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与力化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较Ksp大小的比较（以AgQ、Agl为例）向少量的AgN03溶液中滴加NaCl溶液至不再白白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；向浓度均为0.1 molL 的 NaCls Nai混合溶液中滴加0.1 molLAgNOs溶液先产生黄色沉淀续表目的实验设计H C O O H、C H 3 C O O H 电离育幼弓居昌的比较用p H试 纸（p H计）分别

15、测定同浓度H C O O H溶液、C H 3 c o 0 H溶液的p H用p H试 纸（p H计）分别测定同浓度H C O O N a、C H3C O O N a溶液的p H,盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱C O耳、S 0 1-结合H+能力强弱的比较用p H试 纸（p H计）分别测定同浓度的N a 2 c。3、N a 2 s。3溶液的p H ,碱性强者结合H+的能力强2.腾 的大小比较的实验设计实验操作及现象实验结论判断解释M 见 冗 淀 中 力 叭 农 回 内溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气包产生Ks p(B a C O3)(p(B a S 0 4),但两用目差不大，可以

16、相互转化续表实验操作及现象实验结论判断解释将0.1 mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再 滴 力 口 0.1 mol/LCuS()4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀/fs pCu(OH)2 7K s p F e(O H)3 XN a O H过 量,与F e C b反应生成沉淀，不能判断两者K s p的大小续表实验操作及现象实验结论判断解释室温下，向浓度均为0.1 m o l/L 的 B a C l2 和 C a C l2 混合溶液中滴加N a 2 s。4 溶液，出现白色沉淀K s p(B a S 0 4)A Ts p(C a S 04)X白色沉淀可能为硫酸钢或硫酸

17、钙，不能比较 K s p B a S O。、Ks p(C a S 04)的大小在 2 m L 0.0 1 m o l/L N a 2 s 溶液中先滴入几滴0.0 1 m o l/L Z 1 1 S O 4 溶液，有白色沉淀生成，再滴入 0.0 1 m o l/L C u S C)4溶液有黑色沉淀生成K s p(C u S)K s p(Z n S)XN a 2 s 溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较 K s p(C u S)、K s p(Z n S)的大小提 关键能力3.(2 0 2 1 T月重庆市学业水平选择考适应性测试，8)由下列实验操作及现象所得结论错误的是A )实验操作及现象结论A.向酸

18、性K M 1 1 O 4溶液中滴加出。2溶液，紫红色褪去出。2具有漂白性B.向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入薪朝氯水，变监待测溶液中有I一存在C.向A 12(S O4)3溶液中逐滴加入N a O H溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失A 1(O H)3具有酸性D.向A g C l悬浊液中，加入少量N a 2 s溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀A g 2 s溶解度小于A g C l 解析A项，该反应中Hz。？作还原剂：2MnOJ+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2 T+8H2O,错误；B项，发生反应：Cl2+2 F =12+2 Cl-,淀粉遇12变蓝，正确；C项，A1(OH)3溶于N

19、aOH溶液生成NaAlOz和HzO,体现了 A1(OH)3的酸性，正确；D项，A gQ转化为溶解度更小的A g z S,正确。4.（2021 湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是（C）实验目的实验设计A检验溶液中FeS04是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓 H2 sO4的洗气瓶C 测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D 工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，烝储 解析向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成红色，说明存在Fe3+,证明FeS()4被氧化，可以达到实验目的，A

20、不符合题意；实验室利用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有H Q、H2O(g),故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去H C 1,再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气,可以达到实验目的，B 不符合题意；测定N a O H 溶液的p H 时，p H 试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的p H 偏小，不能达到实验目的，C 符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸偏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D 不符合题意。命 题 视 角 三 物 质 的 制 备 与 提 纯夯 必备知识L常见气体的制备装置制备装置制备气体固体+固体T气体。2、NH3续表制备装置制备

21、气体a：C2H4b:C l2橡皮管d的作用是使分液固体+液 体（或液体+液体）T气体3N H、2CN22OoC22HH ab有孔塑料板固体+液 体（不加热）T气体续表制备装置制备气体叱 锌 粒启普发生器（随开随用，随关随停）中学阶段用该仪器制取的气体是出、W W W Wco2s H2SJ j x/x/xW V W*Z W W W W W W W2.气体的干燥或净化装置实验目的实验操作说明气体的干燥或净化气 体J（长管进，短管出）先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去氯气中的水，得到干燥氯气用饱和NaHC03溶液：除去CO?中的SO2、HC1O用饱和NaHSO3溶液：除去S02中的

22、HC1浓硫酸：干 燥 出、。2、Cl2 s SO2等；不能干燥NH3 H2sVWZ/V/VS/A/AZ W W W W续表实验目的实验操作说明气体的干燥或净化CaCk可干燥的气体：H2S。2、Cl2 sHC1、S02 s COS C02 s NOS N02；CaCl2不能干燥的气体：NH3w/v w w w w w碱石灰可干燥的气体：NH3S H2S。2、CO、N。等。不可干燥的气体：Cl2 s HC1S S02 s C02x N023.尾气处理及防倒吸装置尾气处理飞点燃尾气尾气c o、也可以直接点燃处理尾气r尾气显理用NaOH溶液处理Cl2尾气用NaOH溶液处理SO2、NO2尾气续表防倒吸H

23、C1气体、NH3极易溶于水也可用稀硫酸、CC14吸收NH3尾气尾气处理陶提 关 键 能力_ _5.（2021 全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（C）化学试剂制备的气体ACa（OH）2+NH4CINH3BMnO2+HC1（浓）Cl2CMnO2+KC1O3O2DNaQ+H2sO4（浓）HC1 解析氨气的密度小于空气，收集氨气需要用向下排空气法，A 不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸是液体，所以不能用该装置制备Cl2,B 不合理；KCIO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C 合理；由题给装置图可知，该实验装置可

24、用于固固加热型反应，而浓硫酸是液体，所以不能用该装置制备HC1,D 不合理。6.战争的气体化学和分析中介绍了一种制取XCOCI2（光气,火谷点为-118。（2,沸点为8.2。（2,微浓硫酸 专 溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验 J r装置如下图所示（夹持装置已省略）。已知：CC1.A 廿3CC14+2H2SO4（浓）3 C O C 12$+率 1与4HC1+S205cl2。下列说法正确的是（D）A.该反应属于氧化还原反应B.自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCI4C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理尾气处理 H2CO3,正确；D项，蒸发结晶应在

25、蒸发皿中进行，塔端用于灼烧，错误。2.（2021 全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是（D）气体方法A氨气加热氯化镀固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物 解析实验室可用氢氧化钙和氯化铁固体加热制氨气，而不用加热氯化锭固体制氨气，这是因为氯化锭固体加热生成氨气和氯化氢，二者冷却后又生成氯化锭固体，A不符合题意；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，在铝片表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故不能制得二氧化氮，B不符合题意；向硫化钠固体中滴加浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，硫化钠有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能生成硫化氢气体，C

26、不符合题意；加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，由于二氧化镒的催化作用，可加快氯酸钾的分解，从而制得氧气，D符合题意。3.（2021 福州毕业班第三次模拟（5月），2）下列实验操作正确的是（CA.使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗B.分离CCI4和水，将水从分液漏斗下口放出C.制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水D.标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酉太指示剂 解析1 A.使用容量瓶之前，进行检漏、水洗，但不能用待盛溶液润洗，故A错误；B.CC14的密度大于水，分离CCI4和水，先将CCI4从分液漏斗下口放出，再将水从分液漏斗上口倒出，故B 错误；C 制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水，先产生沉

27、淀，滴至沉淀刚好溶解，故C 正确；D.标准盐酸溶液滴定待测氨水，氯化核是强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，故D 错误。4.2021T月福建新高考适应性考试，4 以下实验方案正确的是（D）分离CH3COOH和H2O验证s o f的存在排气法收集出提纯混有少量c2 H4的CH4 解析醋酸和水互溶，无法分液分离，A 错误；C2H4 会被酸性高镒酸钾溶液氧化成C()2，引入新的杂质，B 错误；若原溶液中含有SO歹而不含SOj-,滴加硝酸后SO歹被氧化为SO厂，再滴加硝酸领也会产生白色沉淀，与只含s o t 时现象相同，C 错误；氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集,要短进长出，D

28、正确。5.（2 0 2 1 龙岩市毕业班第一次质检，1 0）钠酸钠（N a B i O 3）是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取钠酸钠，装置如图所示（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如表。物质性质N a B i O3不溶于冷水，浅黄色B i(O H)3难溶于水，白色ABCD下列说法错误的是(B)A.装置B用于除去中HC1B.装置C中反应的离子方程式为：Bi(0H)3+3 0H-+Cl2=BiO+2 C厂+3H2OC.拆除装置前必须进行的操作是关闭&、K3,打开K2D.装置D用于除去多余的氯气 解析A.装置B中装有饱和食盐水，用于除去Cl?中H C1,选项A正确；B.反应物为Bi(0H

29、)3、Cl?和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO?,Ck被还原成C，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3 OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2 Cl+3 H2O,选项B错误；C.从图上来看关闭K i、K3,打开Kz可使NaOH流下与氯气反应，选项C正确；D.装置D中装有氢氧化钠溶液，用于除去多余的氯气，以免污染空气，选项D正确；答案选B。6.（2021 漳州市毕业班第一次质检,8）利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备KM11O4的实验装置如图所示。已知LMnCU溶液为墨绿色。A氢氧化钠溶液实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为7 5 85K 时，

30、打开流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速率滴入反应器中，反应25min。下列说法错误的是（D）A.采用水浴加热及流量控制器可使Cl2平稳产生B.装置A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl2中的HC1C.装置B中出现紫红色即说明有KM11O4生成D.该实验制得3.16gKMnO4时，理论上消耗标准状况下448 mL的 Ck 解析1 A.采用水浴加热及流量控制器可控制反应速率，使 平 稳 产 生，故A正确；B.产生的Cl2需要进行除杂，装置A中为饱和食盐水，作用为除去中的HC1气体，减 小 的 溶 解，故B正确；CK2Mli。4溶液为墨绿色，KM11O4为紫色，所以当溶液出现紫红色，即说明有KM11

31、O4生成，故C正确;D.由+2 K2MnO4=2 KMnO4+2 KC1 n(Cl2):n(KMnO4)=1:2,制得3.16gKMnC)4时，即0.02 m o l,理论上需要消耗0.01 molCl2,标准状况下体积为224m L,故D错误。区间集训固效果A卷1.（2021 济南学情诊断）利用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行实验时，能达到实验目的的是（D）A,用图所示装置制备。2B.用图所示装置检验溪乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2 H4C.用图所示装置从食盐水中提取NaCl铁 浸食盐钉酸液性镒溶酸高钾b红水的棉距一墨团水D.用图所示装置探究铁的吸氧腐蚀 解析过氧化钠为粉末状固体，且

32、过氧化钠与水反应放出大量热，不能选择启普发生器作发生装置，A 项错误；乙醇容易挥发，谟乙烷与N a O H 醇溶液共热产生的C2H4 中含有乙醇，C2H小 乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此该装置不能达到实验目的，B 项错误；从食盐水中提取N a Q,应采用蒸发结晶的方法，食盐水应盛放在蒸发皿中，C 项错误；铁钉在中性溶液中发生吸氧腐蚀，左边试管中压强减小，右边试管中的导管中形成水柱，D 项正确。2.（2021 广东综合测试）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（B）A.B.C.D.用收集H2用蒸干AICI3溶液制备无水氧化铝用分离NaCl溶液和BaS04固体用分离CC14萃取碘水后的

33、有机层和水层 解析1 氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体短管进长管出，A 项能达到实验目的；在蒸干AlCb溶液的过程中AlCb会水解生成氢氧化铝和 H Q,HC1挥发促进水解平衡正向移动，最终得不到无水氯化铝，B 项不能达到实验目的；BaS0 4不溶于水，可用过滤的方法分离固体和溶液，C 项能达到实验目的；四氯化碳和水不互溶，可用分液的方法分离水层和有机层,D 项能达到实验目的。3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（B）选项物 质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2 溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl 溶液(MgCk)NaOH溶液、稀 HC1CC12(HC1)出

34、0、浓 H2sO4DN O(N O2)H20S 无水 CaCh 解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,涉及氧化还原反应；B项,Mg2+与N a O H溶液反应生成M g（OH）2沉淀，多余的N a O H用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，CI2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不 能 用 水 除 去 中 的H Q；D项，NOz溶于水生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。4.（2020北京高考）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（D）配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验浸乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水性镒钾

35、液C 解析A.图示为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图中实验能达到实验目的，故A 正确；B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图中实验能达到实验目的，故B 正确；C.溪乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高镒酸钾溶液中，若酸性高镒酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的，故C 正确；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无

36、法分离，不能达到实验目的，故D 错误。5.（2020 山东学业水平等级考试，5）利用下 列 装 置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（C）A,用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备浸苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCkD.用丁装置在铁上镀铜 解析NaHC()3受热分解能生成CO?，但CO?应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溪代反应为放热反应，能促进液浪的挥发，验证有H B r产生时，导出的气体在通入AgN03溶液前需经CCI4洗涤，除去H B r中混有的溪蒸气,B项错误；MgC126H2。在HC1气氛下加热，能防止水解而制得无水M gCb,HCl不能直接排放到空气中，需

37、进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。6.下列实验的现象和结论均正确的是（B）选项实验操作现象结论A过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化稀硝酸将铁直接氧化成Fe2+B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振法、静置液体分层，下层呈紫红色r 的还原性强于 CTC向紫色石蕊试液中通入SO?溶液分先变红后褪色so2具有酸性和漂白性D向0.01 mol/LKMnO4溶液中滴加足量0.1mol/LH2（）2 溶液KMnO4溶液褪色出。2具有氧化性 解析A.过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，生成硝酸亚

38、铁，反应后取上层清液，滴加KSCN无现象，因过量Fe把铁离子还原为亚铁离子，A 错；B.氯水与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，由操作和现象可知 的还原性强于B 正确；C.二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红，C 错；D.高镒酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，故过氧化氢有还原性，D 错。7.（2021福州质检）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（C）AB/HXP浓硫酸J mb以 水W，XA配制一定物质的量浓度的硫酸制备无水氯化镁晶体CD浸透了液.体石蜡的片等片1?酸性KM液nO嘴（LrL /1、-O石蜡分解及产物检验分离豆浆中的蛋白质胶体 解析配制一定物质的量浓度的硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注

39、入盛有蒸储水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A项错误；直接加热氯化镁溶液，促使氯化镁水解生成的HC1挥发，水解反应不断正向进行，最终得不到无水氯化镁，要制备无水氯化镁晶体需要在干燥的氯化氢气流中加热，B项错误；石蜡在炽热碎瓷片的作用下发生反应，若紫色的酸性高镒酸钾溶液褪色，则可以说明石蜡分解生成了不饱和烧，C项正确；豆浆也属于胶体，胶体可以透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离豆浆中的蛋白质胶体，D项错误。8.(2020海南高考)下列实验操作或方法，目的可实现的是(C)操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SC N 的溶液确证试液

40、中Fe2+存在B等体积0.1 mol-L-1Ag+和 Ag(NH3)2溶液分别与大量1 mol L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C稀 H2s。4酸化九(KBr()3)：九(KBr)=1:5的混合液替代溪水降低液漠的贮存与使用风险D向0.1 mol LNa2s2O3溶液中缓慢滴加。.2 mol-L T 盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度 解析A.向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液，Fe3+与SCN-反应溶液出现血红色，可确定试液中F/+存在，而与Fe?+无明显现象，A与题意不符；B.Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；C液

41、澳易挥发，有毒；稀H2s。4酸化MKBr()3)：mKBr)=1:5的混合液反应生成单质混，混合液替代溪水可降低液溟的贮存与使用风险，C符合题意；D.向0.1 mol L-iNa2s2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol L1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不能由浑浊情况测定其溶解度，D与题意不符。9.（2021 浙江3月联考）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（C）选项目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把 NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10,则 NaClO 溶液显碱性B探究反应速率与温度的关系分别在2（TC、3CFC时，取0.1molLTKI溶液，向其中

42、先加入 0.1 mol 的硫酸溶液，再加入淀粉溶液3（r c 时出现蓝色所用时间较短，则温度越高反应速率越大续表选项目的方案设计现象和结论C探究MnS04有催化作用向酸性KMnO4和 H2c2O4的混合液中加入一小块MnS04若生成气体的速率加大，溶液迅速褪色，则 MnSCU是该反应的催化剂D探究反应速率与浓度的关系两支试管各盛有4 mL U.l mol L T 酸性高镒酸钾溶液，分别加入 2 mL 0.1 mol-L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol-L-1 草酸溶液加入0.2 mol 草酸溶液的试管中，高镒酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越大 解析1 A项，因为NaQO溶液

43、具有强氧化性，能氧化指示剂，故不能把NaQO溶液滴到pH试纸上测定NaQO溶液的酸碱性，可选用pH计，错误;B项，探究反应速率与温度的关系，变量是温度，应控制体积等其他量相同,题述实验没有明确指出控制溶液的体积等，故不能根据实验现象确定反应速率与温度的关系，错误；C项，向酸性KM11O4和H2c2O4的混合液中加入一小块M11SO4,若生成气体的速率加大，溶液迅速褪色，即说明反应速率加大，M11SO4是该反应的催化剂，正确；D项，探究反应速率与浓度的关系的变量是浓度，两支试管各盛有4mL0.1mol LT酸性高镒酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol L1草酸溶液和2 mL 0.2 mol

44、 L1草酸溶液，会发生反应 2 MnOJ+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2+10 CO2 T+8 H2O,但两支试管中的高镒酸钾均过量，溶液褪色不明显，不能判断出反应速率的大小,错误。1 0.（2 0 2 1 和平区模拟）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。）选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入02黄色褪去浓硝酸中混有F e3+B向无色溶液中滴加F eC k溶液和C C 14 z振荡、静置紫显层色下红原溶液中含有I 一C向无水乙醇中加入浓H 2 s。4，力口热至1 7 0 ,产生的气体通入酸性K M nO4溶液紫红色褪 乙醇发生了消去反应D向浓度均为。.1 mo

45、l-L-aC l和 N ai混合溶液中滴加少量A gN C）3 溶液出现黄色沉淀K sp(A gC l)Ksp(AgI),故D 错误。11.（2020 济宁模拟）已知水合明（N2H4 出0）有毒且不稳定，具有强还原性和弱碱性。实验室用NaClO碱性溶液与尿素 CO（NH2）2 水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至11CTC继续反应可以制得水合月井，装置如图所示。下列说法不正确的是（A）A.分液漏斗中盛装尿素水溶液B.三颈烧瓶中反应的离子方程式为：CIO-+CO（NH2）2+2 0H=e r +N2H4-H20+CO，C.球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合月井的挥发D.反应完全后，分离出

46、水合月井的实验操作为减压蒸储磁力搅拌器 解析A.生成产物水合肿有强还原性，而NaQO具有强氧化性，所以要严格控制NaClO的用量，分液漏斗中盛装的是NaQO溶液，防止过多将水合胱氧化，故A错误；B.次氯酸根和尿素在碱性条件下反应，根据得失电子守恒得到反应的离子方程式为：CIO+CO(NH2)2+2 OH-=CP+N2H4-H2O+CO1-,故B正确；C 防止水合肿的挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流,故C正确；D.因为水合肿不稳定，反应完全后，分离出水合腓的实验操作为减压蒸僧，故D正确。1 2.（2 0 2 1 烟台模拟）下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（D ）操作和现象结论A 切开金属

47、钠，钠表面的银白色会逐渐变暗 N a在空气中会生成N a2O2B向装有F e（N O 3）2 溶液的试管中加入几滴稀 H 2 sO 4 溶液颜色基本不变F e(N O 3)2 与 H 2 sO 4 不反应C S O2通入酸性K M nO4溶液，溶液褪色so2具有漂白性D将充荫N O?的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容枳的2/3 处；缓|曼1 人02，车薜晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 解析A.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，是钠在常温下在空气中会生成Na2。，故A 错误；B.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀

48、硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，故B 错误；C 二氧化硫具有还原性被氧化剂高镒酸钾氧化为硫酸，溶液颜色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故C 错误；D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4:3 恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止气体污染空气，气体溶于水全部形成硝酸，故D 正确。13.（2020滨州模拟）NH4cIO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和出0 包），某研究小组在实验室设计如图装置检验NH4c1。4分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性一装入试剂一通干燥的惰性气体排尽装置内的空气一将导管末端移入盛满水的试管一通入气体产物。

49、已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，下列说法错误的是（C）A.NH4C104中 C1的化合价为+7价B.NH4cIO4分解反应中。元素被氧化C.装置、中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、CuD,装置中收集的气体为N2 浓 H2soi 焦性没食子酸 解析A N H 4 Q O 4 中N 为 3 价、H 为+1 价、0为一2 价，则。的化合价为+7 价，故A 正确；B.反应生成氧气，则 0元素化合价升高，被氧化，故B正确；C.装置、中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、C u,其中氢氧化钠溶液用于除去氯气，故C 错误；D.流程中氮气不参加反应，则

50、装置中收集的气体为氮气，故D 正确。14.（2021T月湖北学业水平选择考适应性测试，11）下列实验的现象描述和结论都正确的是（A）实验操作实验现象实验结论A将水滴入盛有Na2。？固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口可观察到有气泡产生，木条复燃Na2O2固体遇水产生。2B向盛有10滴0.1 mol-L-1AgNO3溶液的试管中滴加61 mol L-iKCl溶液至不冉生成沉淀后，再向其中滴加0.1 mol-L-1KI 溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)K sp(A gI),错误；C.苯与澳的四氯化碳溶液互溶不褪色，Br2+CH2=CH2 BrCH2CH2Br,演的四