必修一学案第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 .docx

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1、题目第四节蒙碗酸硫薇（硫峻）第2课时学习 目标1、复习了解稀硫酸的性质。2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。（学习重点）3、掌握硫酸根离子的检验方法。学习 疑问雕魂史一厦前准备吟J-【预学能掌握的内容】二、硫酸1、硫酸的物理性质：纯H2s。4是一种 色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2s04溶于水时放出。2、稀H2so4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成 和H2SO4+Ba（OH）2 （4）与碱性氧化物作用生成 和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生成新

2、盐和新酸：H 2SO4+N a 2 co 33、浓硫酸的特性：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2s。4的洗气瓶干燥某些气体。（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3、H2S）（2）脱水性：浓H2s。4能把有机物中的H、0元素按H20的组成比（H ： 0=2 ： 1）脱出 来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 变化。（填“物理或“化学）（3）强氧化性：能与大多数金属或非金属起氧化还原反应，写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式：Cu + H2SO4 （浓）= （注意反应条件）。C + H2SO4（浓）=O4、S042一的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用

3、足量 酸化再加 溶液。（4）现象：o（5）离子方程式：0融颁一课堂活动4K交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P100”思考与交流并积极展示。X实验探究12完成课本P101实验4-9,探究交流下列问题。（1）若按右图装置完成实验，请讨论：a、b、c三支试管在加热后分别发生什么现象？写出a试管中反应的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用双线桥标 出电子转移的方向和数目；分析该反应中浓硫酸的作用有哪些?若试管a中铜片过量，H2s04能不能反应完，为什么？课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？（2）浓H2s04可氧化溶解除Pt、Au以外的大多数金属，而铁和铝是活泼金属

4、，为什么在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓H2so4?（3）结合已学有关硫酸与金属反应的知识，尝试归纳硫酸与金属反应的不同情况:R实验探究2观察老师演示课本P101”图431中实验，探究、交流下列问题：（1）实验中蔗糖变黑，这体现了浓H2s。4的什么性质？是物理变化还是化学变化？（2）实验中黑色物质为什么会突然膨胀？说明有什么生成？这乂体现了浓H2s04的什么 性质？写出此时变化的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用单线桥标出电 子转移的方向和数忖；分析该反应中浓H2s04的作用有哪些？（3）尝试设计实验方案，依次检验出碳和浓H2sO,加热反应生成的各种产物，在下面画 出实验装置

5、图。K课堂练习1、下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A.分别加入铁片B.分别加入烧碱C.分别加入蔗糖D.分别加入硫酸铜晶体2、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用僦石灰干燥的是（）A. C02B. N2C. S02D. NH33、关于浓H2so4、稀H2sO4的叙述中正确的是（）A.浓H2so4、稀H2sO4都难挥发B.浓H2so4、稀H2sO4都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓出5。4、稀H2s。4在加热时都能与铜反应D.浓H2so小稀H2sO4在常温下都能用铁制容器贮存蹴黑:时簿到-【层次一】1、检验某未知溶液中是否含S04?一的下列操作中，合理的是（）A.先加硝酸酸化，再加氯

6、化钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钢溶液2、下列叙述或操作正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4、下列溶液长时间露置于空气中，溶

7、质及其质量无变化，而溶液的浓度变小的是（）A.浓盐酸 B.氢硫酸 C.浓硫酸 D. NaOH溶液5、将蔗糖用少量水湿润后，边搅拌边加入浓硫酸，看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松状固体。上述过程中，体现出浓硫酸（）A.只有吸水性B.只有脱水性C.有脱水性，吸水性，氧化性 D.既有吸水性，乂有脱水性6、下列反应中，浓H2s。4既表现为强氧化性，又表现为酸性的是（）A. 2NaCI （s） +H2SO4 （浓）=Na2SO4+2HCI个B. C+2H2s。4 （浓）金=：。2个+2SO2个+2或0C. Cu+2 H2SO4 （浓）=CUSO4+SO2个+2比0D. 2FeO+4 H2SO4 （浓）= Fe2（SO4b+SO2个+4比07、分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性实验室制取氯气;实验室制备氯化氢气体;可用作H2, SO?, Cb等气体的干燥剂;将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾;浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑浓硫酸与金属铜加热反应。【思维导图】