2023版浙江选考《考前特训》加试30分特训：加试特训1　铝“家族”与其他元素的综合.docx

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1、第二部分力口试30分特训第二部分加试30分特训加试题(3032题)专题特训加试特训1铝“家族”与其他元素的综合1.有一无色溶液，可能含有 Fe3、Al3 Fe2 Mg2， Cu2 NH；、K CO3 SOV等离 子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：显紫色焰色反应(透过就色怙玻璃)加BaCL.溶液和稀盐酸白色沉淀 厂无色无味气体白色沉淀逐滴加入过htNaOH溶液加Na2OM1体白色沉淀在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:(1)在原溶液中一定不存在的离子有 o(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解

2、两种常见物质为(写化学式)和 O(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式：2.某混合物A,含有KA1(SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为。(2)固体E所含物质的化学式为：(3)反应的离子方程式为(1)的化学式为,和反应的化学方程式为(2)实验室由制取的离子方程式为,转变为的化学方程式为由转变为的反应现象为.甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：pjg NaOH稀?液HzSO,稀学液口却(1)若甲是C02。常用于泡沫灭火器的是(填“乙”或“丙”，下同)。浓度均为0.01 的乙溶液和丙溶液中，水

3、的电离程度较大的是。若甲是A1。AI的原子结构示意图为 o当 n(Al) ： n(NaOH) ： h(H2SO4)=1 ： 1 ： 2 时，丙的化学式是。若甲是。2。甲转化为乙的离子方程式是常温下，将乙溶液和0.01 molL1H2s04溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性， 则丙的电肉平衡常数K=(用含a的代数式表示)。4 .各物质之间的转化关系如卜.图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成 的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外 层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白 作用，反应常用于制作印

4、刷线路板。请回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置, C的电子式。(2)比较丫与Z的原子半径大小：(填写元素符号)。(3)写出E和乙酸反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：反应类型：。(4)写出实验室制备G的离子反应方程式:O(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q,在P中Na的质量分数为43%,其俗名为O实验室中检验L溶液中的阳离子常选用(填化学式)溶液，现象是(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为。研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正 四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称、e 6.(2016温州中学高二下学期期末)物质X

5、是某新型净水剂的中间体,它可以看成由氯化铝(在 180 升华)和一种盐A按物质的量之比1 : 2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分 解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、().448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g 混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪 色。请回答下列问题:(1)X的化学式为 o(2)将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A 分解的化学方程式为。 (3)将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程 式为E混合晶体中某种物质在

6、一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式：高温下，若在密闭容器中长时间煨烧X,产物中还有另外一种气体，其分子式是。请设计实验方案验证之7.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe.)o X在足量的空气中高温燃烧，生成有磁性的固体Y, 将丫溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是； X与过量浓硝酸反应后溶液 中含有的盐的化学式是,检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为。(2)某溶液中有Mg2 Fe2 Al3 CW+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过 滤，将漉渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液

7、中 大量减少的阳离子是(填字母)。A. Mg2B. Fe2+C. Al3+D. Cu2+(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：NaO、溶液 稀硫酸I . . I . I-铁剧岳丽T七充分反应H痴祈H 他流过僦的, . , ,rNH.HCO,kfj现Wiki FeCO,沉溺溶液回答下列问题：操作I的名称是,操作H的名称是;操作II的方法 为Na2c。3溶液可以除油污，原因 是(用离子方程式表示)。 请完成生成FeCCh沉淀的离子方程式：Fe2+ +2HCO；=FeCO3 I + + H2Oo8.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理 为A

8、LO3+N2+3C12A1N+3c0。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造 成产品中含有碳或AI2O3等杂质。为测定产品中A1N的质量分数，某同学按下图装置进行相 关实验。可选用的化学试剂：?g氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。 回答下列问题：(1)简述检查该套装置气密性的方法:上图B中试剂最好选用：（填序号）。水煤油医用酒精已知A中有NaAlCh生成，并放出有刺激性气味的气体，写出A中发生反应的化学方程式:读取C（量筒）中液体体积时，应注意（填字母）。a. C中液面不再上升时立即读数b.上下移动C,使之液面与B中液面相平c. A中不再有气泡逸出d.视线与凹液面最低处相平（4）皿g氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折 算成标准状况），则A1N样品的纯度为（写计算表达式）。（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个 装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测量，用差量法就可比较准 确确定样品中A1N的质量分数。较合理的装置是（填字母）。AAB