2017年山东省高考理综化学试题及答案.pdf

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1、第 1 页（共 2 6 页）2 0 1 7 年山 东省 高考 化学 试卷（新 课标）一、选择 题：本题 共 1 3 个小 题，每小 题 6 分在每 小题 给出的 四个 选项中，只有一 项是 符合题 目要 求的1（6 分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A 尼龙绳 B 宣纸 C 羊绒衫 D 棉衬衣2（6 分）本草衍义 中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”文中涉及的操作方法是（）A 蒸馏 B 升华 C 干馏 D 萃取3（6 分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（）A

2、 b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B b、d、p 的二氯代物均只有三种C b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面4（6 分）实验室用 H2还原 W O3制备金属 W 的装置如图所示（Z n 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A、中依次盛装 K M n O4溶液、浓 H2S O4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在 处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5（6 分）支持海港码头基础的防腐

3、技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，第 2 页（共 2 6 页）工 作 原 理 如 图 所 示，其 中 高 硅 铸 铁 为 惰 性 辅 助 阳 极 下 列 有 关 表 述 不 正 确 的 是（）A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6（6 分）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可 用 作 制 冷 剂，Y 的 原 子 半 径 是 所 有 短 周 期 主 族 元 素 中 最 大 的 由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一

4、种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（）A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期7（6 分）常温下将 N a O H 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 p H 与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是（）第 3 页（共 2 6 页）A Ka 2（H2X）的数量级为 1 06B 曲线 N 表示 p H 与 l g 的变化关系C N a H X 溶液中 c（H+）c（O H）D 当混合溶

5、液呈中性时，c（N a+）c（H X）c（X2）c（O H）=c（H+）二、解答 题（共 3 小题，满 分 4 3 分）8（1 5 分）凯 氏 定 氨 法 是 测 定 蛋 白 质 中 氮 含 量 的 经 典 方 法，其 原 理 是 用 浓 硫 酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量已知：N H3+H3B O3=N H3 H3B O3；N H3 H3B O3+H C l=N H4C l+H3B O3回答下列问题：（1）a 的作用是（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 f 的名称是（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 K1，关闭 K2、K3，加热 b，蒸

6、气充满管路：停 止 加 热，关 闭 K1，g 中 蒸 馏 水 倒 吸 进 入 c，原 因 是；打 开 K2放 掉 水，重复操作 2 3 次（4）仪 器清 洗后，g 中加 入硼 酸（H3B O3）和 指示 剂，铵 盐试样 由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 K3，d 中保留少量水，打开 K1，加热 b，使水蒸气进入 e d 中保留少量水的目的是 e 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为，e 采 用 中 空 双 层 玻 璃 瓶 的 作 用第 4 页（共 2 6 页）是（5）取 某 甘 氨 酸（C2H5N O2）样 品 m 克 进 行 测 定，滴 定 g 中 吸

7、 收 液 时 消 耗 浓 度为 c m o l L1的 盐 酸 V m L，则 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 为%，样 品 的 纯 度%9（1 4 分）L i4T i5O1 2和 L i F e P O4都 是 锂 离 子 电 池 的 电 极 材 料，可 利 用 钛 铁 矿（主要成分为 F e T i O3，还含有少量 M g O、S i O2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸 浸”实 验中，铁 的浸 出 率 结果 如 下 图所 示 由图 可 知，当 铁 的 浸出 率 为7 0%时，所采用的实验条件为（2）“酸浸”后，钛主要以 T i O C l42形式存在，写出相应

8、反应的离子方程式（3）T i O2 x H2O 沉淀与双氧水、氨水反应 4 0 m i n 所得实验结果如下表所示：温度/3 0 3 5 4 0 4 5 5 0T i O2 x H2O 转化率/%9 2 9 5 9 7 9 3 8 8分析 4 0 时 T i O2 x H2O 转化率最高的原因（4）L i2T i5O1 5中 T i 的化合价为+4，其中过氧键的数目为（5）若“滤液”中 c（M g2+）=0.0 2 m o l L1，加 入双氧 水和 磷酸（设溶液 体积增加 1 倍），使 F e3+恰 好 沉 淀 完 全 即 溶 液 中 c（F e3+）=1.0 1 05，此 时 是 否 有

9、M g3（P O4）2沉淀生成？（列式计算）F e P O4、M g3（P O4）2的 Ks p分别为 1.3第 5 页（共 2 6 页）1 02 2、1.0 1 02 4（6）写出“高温煅烧”中由 F e P O4制备 L i F e P O4的化学方程式 1 0（1 4 分）近 期发 现，H2S 是 继 N O、C O 之 后第 三个 生命 体系 气体 信 号分 子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1

10、 0 m o l L1的氢硫酸和亚硫酸的 p H 分别为 4.5 和 2.1D 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下 图是通过 热化学 循环在 较低温度 下由水 或硫化氢 分解制 备氢气 的反应系统原理通 过 计 算，可 知 系 统（）和 系 统（）制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别为、，制得等量 H2所需能量较少的是（3）H2S 与 C O2在高温下发生反应：H2S（g）+C O2（g）C O S（g）+H2O（g）在6 1 0 k 时，将 0.1 0 m o l C O2与 0.4 0 m o l H2S 充 入 2.5 L 的 空 钢 瓶 中，反 应 平 衡 后 水 的物质的量分数为

11、 0.0 2 H2S 的平衡转化率 a1=%，反应平衡常数 K=在 6 2 0 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.0 3，H2S 的转化率 a2a1，该反应的H 0（填“”“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是（填标号）A H2S B C O2C C O S D N2化学-选修 3：物 质结 构与性 质 第 6 页（共 2 6 页）1 1（1 5 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用 回答下列问题：（1）元素 K 的 焰色 反 应 呈紫 红 色，其 中 紫 色对 应 的 辐射 波 长为 n m（填标号）A.4 0 4.4 B.

12、5 5 3.5 C.5 8 9.2 D.6 7 0.8 E.7 6 6.5（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 K 和 C r 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 C r 低，原因是（3）X 射线衍射测定等发现，I3A s F6中存在 I3+离子 I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为（4）K I O3晶 体是 一种 性能 良好 的非 线 性光 学材 料，具有 钙钛 矿型 的 立体 结构，边长为 a=0.4 4 6 n m，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示 K与 O 间

13、的最短距离为 n m，与 K 紧邻的 O 个数为（5）在 K I O3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于 位置，O 处于 位置化学-选修 5：有 机化 学基础 1 2 化 合物 H 是 一 种有 机 光 电 材 料中 间 体 实验 室 由 芳 香 化合 物 A 制 备 H 的 一种合成路线如下：第 7 页（共 2 6 页）已知：R C H O+C H3C H O R C H=C H C H O+H2O+回答下列问题：（1）A 的化学名称为为（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别为、（3）E 的结构简式为（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化

14、学方程式为（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 C O2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6：2：1：1，写出 2种符合要求的 X 的结构简式（6）写 出 用 环 戊 烷 和 2 丁 炔 为 原 料 制 备 化 合 物 的 合 成 路 线（其他试剂任选）第 8 页（共 2 6 页）2 0 1 7 年 山 东 省 高 考 化 学 试 卷（新 课 标）参 考 答 案 与 试 题 解 析一、选择 题：本题 共 1 3 个小 题，每小 题 6 分在每 小题 给出的 四个 选项中，只有一 项是 符合题 目要 求的1（6 分）（2 0 1

15、7 新课标）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A 尼龙绳 B 宣纸 C 羊绒衫 D 棉衬衣【分析】宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答【解答】解：A 尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故 A 正确；B 宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故 B 错误；C 羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故 C 错误；D 棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故 D 错误；故选 A 2（6 分）（2 0 1 7 新课标）本草衍义 中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上

16、飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”文中涉及的操作方法是（）A 蒸馏 B 升华 C 干馏 D 萃取【分析】“取 砒之 法，将生 砒 就置 火上，以 器覆 之，令 砒烟 上飞 着 覆器，遂 凝结累 然下 垂如 乳”，涉及 用到 加热 的 方法，将 被提 纯物 质 气化、冷 凝的 过 程，以此解答该题【解答】解：“取 砒之 法，将生 砒 就置 火上，以 器覆 之，令 砒烟 上飞 着 覆器，遂凝 结累 然下 垂如 乳”，涉及 用到 加热 的 方法，将 被提 纯物 质 气化、冷 凝为 固 体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热故选 B 3（6 分）（2 0 1

17、 7 新课标）已知（b）、（d）、（p）的分子式均 为C6H6，下列说法正确的是（）第 9 页（共 2 6 页）A b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B b、d、p 的二氯代物均只有三种C b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【分析】A b 为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃；B d 对应的二氯代物大于 3 种；C b、p 与高锰酸钾不反应；D d、p 都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点【解答】解：A b 为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如 H CC C H=C H C H=C H2，则同分异构体不仅仅 d

18、和 p 两种，故 A 错误；B d 编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于 1、2，1、3，1、4，2、3 等位置，故 B 错误；C p 为饱和烃，与高锰酸钾不反应，且 b 也不反应，故 C 错误；D d、p 都含 有饱 和碳原 子，具有甲 烷的 结构特 点，则 d、p 所有 原子 不可能 处于同一平面，只有 b 为平面形结构，故 D 正确故选 D 4（6 分）（2 0 1 7 新课标）实验室用 H2还原 W O3制备金属 W 的装置如图所示（Z n 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A、中依次盛装 K M n O4溶液、浓 H2S O4、

19、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在 处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度第 1 0 页（共 2 6 页）C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【分析】H2还原 W O3制备金属 W，装置 Q 用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去 H C l、氧气和水，得到干燥的氢气与 W O3在加热条件下制备 W，实验 结束后应 先停止加 热再停止 通入氢气，以避免 W 被重新 氧化，以 此解答该题【解答】解：A 气体从焦性 没食子酸溶液中逸出，得到 的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故 A 错误；B 点燃 酒精灯进行

20、加 热前，应检 验氢气的纯度，以避免不 纯的氢气发 生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故 B 正确；C 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使 W 处在氢气的氛围中冷却，以避免 W 被重新氧化，故 C 错误；D 二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故 D 错误故选 B 5（6 分）（2 0 1 7 新课标）支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极 下列有关表述不正确的是（）A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅

21、铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，第 1 1 页（共 2 6 页）使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答【解答】解：A 被保护的钢 管桩应作为阴极，从而使得 金属腐蚀发生的电子迁移 得 到 抑 制，使 钢 管 桩 表 面 腐 蚀 电 流 接 近 于 零

22、，避 免 或 减 弱 腐 蚀 的 发 生，故 A正确；B 通电 后，惰性高硅 铸铁作阳极，海水中的氯 离子等在阳 极失电子发 生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故 B 正确；C 高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故 C 错误；D 在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故 D 正确；故选 C 6（6 分）（2 0 1 7 新课标）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的 简 单 氢 化 物 可 用 作 制 冷 剂，Y 的 原 子 半 径 是 所 有 短 周 期 主 族 元 素

23、中 最 大的 由 X、Y 和 Z 三种 元素 形成的 一种 盐溶于 水后，加入 稀盐酸，有 黄色沉 淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（）A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【分析】W 的 简单 氢化 物 可用 作制 冷 剂，常见 为氨 气，则 W 为 N 元 素，Y 的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为 N a 元素，由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生

24、，黄色沉淀为 S，则由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐为 N a2S2O3，刺激性气体 为S O2，则 X 为 O 元 素，Z 为 S 元 素，结 合 对应 单 质、化 合 物 的 性 质 以及 元 素 周 期律的递变规律解答该题【解 答】解：由 以 上 分 析 可 知 W 为 N 元 素，X 为 O 元 素，Y 为 N a 元 素，Z 为 S元素第 1 2 页（共 2 6 页）A 非金属性 O N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A 正确；B Y 为 N a 元素，X 为 O 元素，对应的简单离子核外都有 1 0 个电子，与 N e 的核外电子排布相同，故 B 正确；C Y

25、 与 Z 形 成的 化 合物 为 N a2S，为强 碱 弱酸 盐，水 解呈 碱 性，则可 使 石蕊 试 液变蓝色，故 C 错误；D Z 为 S 元素，与 O 同主族，与 N a 同周期，故 D 正确故选 C 7（6 分）（2 0 1 7 新课标）常温下将 N a O H 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 p H 与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是（）A Ka 2（H2X）的数量级为 1 06B 曲线 N 表示 p H 与 l g 的变化关系C N a H X 溶液中 c（H+）c（O H）D 当混合溶液呈中性时，c（N a+）c（H X）c（X2）c（O H）=c（H+）

26、【分析】H2X 为二元弱酸，以第一步电离为主，则 Ka 1（H2X）Ka 2（H2X），酸性条件下，则 p H 相同时，由图象可知 N 为 l g 的变化曲线，M 为 l g 的变化曲线，当 l g 或 l g=0 时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性第 1 3 页（共 2 6 页）【解 答】解：A l g=0 时，=1，此 时 p H 5.4，则 Ka 2（H2X）1 05.4，可知 Ka 2（H2X）的数量级为 1 06，故 A 正确；B 由以上分析可知曲线 N 表示 p H 与 l g 的变化关系，故 B 正确；C 由 图 象 可 知，l g=0 时，即 c

27、（H X）=c（X2），此 时 p H 5.4，可 知H X电离程度大于 X2水解程度，则 N a H X 溶液呈酸性，溶液中 c（H+）c（O H），故 C 正确；D 由图象可知当 p H=7 时，l g 0，则 c（X2）c（H X），故 D 错误故选 D 二、解答 题（共 3 小题，满 分 4 3 分）8（1 5 分）（2 0 1 7 新 课 标）凯 氏 定 氨 法 是 测 定 蛋白 质 中 氮 含 量 的 经 典 方 法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置 处 理 铵 盐，然 后 通 过 滴 定 测 量 已 知：N H3+H3B O3=N H3 H

28、3B O3；N H3 H3B O3+H C l=N H4C l+H3B O3回答下列问题：（1）a 的作用是 平衡气压，以免关闭 K1后圆底烧瓶内气压过大（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 防止暴沸 f 的名称是 冷凝管 第 1 4 页（共 2 6 页）（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 K1，关闭 K2、K3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 K1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 c、e 及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入 c 中；打开 K2放掉水，重复操作 2 3 次（4）仪 器清 洗后，g 中加 入硼 酸（H3B

29、 O3）和 指示 剂，铵 盐试样 由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 K3，d 中保留少量水，打开 K1，加热 b，使水蒸气进入 e d 中保留少量水的目的是 便于检验 d 装置是否漏气，同时起到液封，防止氨气逸出的作用 e 中主要 反应的离 子方程式为 N H4+O HN H3+H2O，e 采用中 空双层玻璃瓶的作用是 减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出（5）取 某 甘 氨 酸（C2H5N O2）样 品 m 克 进 行 测 定，滴 定 g 中 吸 收 液 时 消 耗 浓 度为 c m o l L1的盐酸 V m L，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度%

30、【分析】（1）a 为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；（2）加热纯液体时，应避免液体暴沸；（3）冷却后，装置内压强较低，可倒吸；（4）d 中保留少量水，可检验装置是否漏气并防止气体逸出；铵盐 试样由 d 注入 e，随 后注入氢 氧化钠溶 液，发生 反应生成 氨气；e 采用 中空双层玻璃瓶，起到保温作用；（5）滴定 g 中吸收液时消耗浓度 为 c m o l L1的盐酸 V m L，则 n（H C l）=0.0 0 1 c V m o l；结合反应 N H3 H3B O3+H C l=N H4C l+H3B O3可知，n（N）=n（N H4C l）=n（C2H3N O2）=n（H C l）

31、，以此解答该题【解答】解：（1）a 为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭 K1后圆底烧瓶内气压过大；（2）加 热 纯 液 体 时，加 入 碎 瓷 片 可 避 免 液 体 暴 沸，F 为 冷 凝 管，故 答 案 为：防止暴沸；冷凝管；（3）停止 加热，关 闭 K1，g 中 蒸馏 水倒 吸进 入 c，原因 是 c、e 及 其所 连接 的管第 1 5 页（共 2 6 页）道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入 c 中，故 答 案 为：c、e 及 其 所 连 接 的 管 道 内 水 蒸 气 冷 凝 为 水 后，气

32、 压 远 小 于 外 界 大 气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入 c 中；（4）d 中 保 留 少 量 水，可 检 验 装 置是 否 漏 气，如 漏 气，液 面 会 下 降，且 起 到防止漏气的作用，故答案为：便于检验 d 装置是否漏气，同时起到液封，防止氨气逸出的作用；铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为 N H4+O HN H3+H2O；e 采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：N H4+O HN H3+H2O；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；（5）滴定 g 中

33、吸收液时消耗浓度 为 c m o l L1的盐酸 V m L，则 n（H C l）=0.0 0 1 c V m o l；结合反应 N H3 H3B O3+H C l=N H4C l+H3B O3可知，n（N）=n（N H4C l）=n（C2H5N O2）=n（H C l），则 m（N）=0.0 0 1 c V m o l 1 4 g/m o l=0.0 1 4 c V g，则 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 为=%，m（C2H5N O2）=0.0 0 1 c V m o l 7 5 g/m o l=0.0 7 5 c V g，则 样 品 的 纯 度 为=%，故答案为：；9（1 4 分）（2

34、 0 1 7 新 课 标）L i4T i5O1 2和 L i F e P O4都 是 锂 离 子 电 池 的 电 极 材 料，可利用钛铁矿（主要成分为 F e T i O3，还含有少量 M g O、S i O2等杂质）来制备，工艺流程如下：第 1 6 页（共 2 6 页）回答下列问题：（1）“酸 浸”实 验中，铁 的浸 出 率 结果 如 下 图所 示 由图 可 知，当 铁 的 浸出 率 为7 0%时，所采用的实验条件为 1 0 0、2 h 或 9 0、5 h（2）“酸 浸”后，钛 主 要 以 T i O C l42形 式 存 在，写 出 相 应 反 应 的 离 子 方 程 式F e T i O

35、3+4 H+4 C l=F e2+T i O C l42+2 H2O（3）T i O2 x H2O 沉淀与双氧水、氨水反应 4 0 m i n 所得实验结果如下表所示：温度/3 0 3 5 4 0 4 5 5 0T i O2 x H2O 转化率/%9 2 9 5 9 7 9 3 8 8分析 4 0 时 T i O2 x H2O 转化率最高的原因 温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率（4）L i2T i5O1 5中 T i 的化合价为+4，其中过氧键的数目为 4（5）若“滤液”中 c（M g2+）=0.0 2 m o l L1，加 入双氧 水和 磷酸（设溶液 体积增

36、加 1 倍），使 F e3+恰 好 沉 淀 完 全 即 溶 液 中 c（F e3+）=1.0 1 05，此 时 是 否 有 M g3（P O4）2沉淀生成？c（P O43）=1.0 1 01 7m o l/L，Q c M g3（P O4）2=（）3（1.0 1 01 7m o l/L）2=1.6 9 1 04 0 K s p=1.0 1 02 4，则 无沉淀生成（列式计算）F e P O4、M g3（P O4）2的 Ks p分别为 1.3 1 02 2、1.0 1 02 4（6）写 出“高 温 煅 烧”中 由 F e P O4制 备 L i F e P O4的 化 学 方 程 式2 F e P

37、 O4+L i2C O3+H2C2O42 L i F e P O4+H2O+3 C O2 第 1 7 页（共 2 6 页）【分 析】用 钛 铁 矿（主 要 成 分 为 F e T i O3，还 含 有 少 量 M g O、S i O2等 杂 质）来 制备 L i4T i5O1 2和 L i F e P O4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为 S i O2，滤液 中含 M g2+、F e2+、T i4+，水 解 后 过 滤，沉 淀 为 T i O2 x H2O，与 双 氧 水 反 应 T i 元 素 的化 合 价 升 高，生 成（N H4）2T i5O1 5，与 L i O H 反 应 后

38、过 滤 得 到 L i2T i5O1 5，再 与 碳 酸锂 高 温 反 应 生 成 L i4T i5O1 2；水 解 后 的 滤 液 中 含 M g2+、F e2+，双 氧 水 可 氧 化 亚 铁离 子，在 磷 酸 条 件 下 过 滤 分 离 出 F e P O4，高 温 煅 烧 中 发 生2 F e P O4+L i2C O3+H2C2O42 L i F e P O4+H2O+3 C O2，以此来解答【解答】解：（1）由图可知，当铁的浸出率为 7 0%时，所采用的实验条件为选择温度为 1 0 0、2 h 或 9 0、5 h，故答案为：1 0 0、2 h 或 9 0、5 h；（2）“酸 浸”后

39、，钛 主 要 以 T i O C l42形 式 存 在，相 应 反 应 的 离 子 方 程 式 为F e T i O3+4 H+4 C l=F e2+T i O C l42+2 H2O，故答案为：F e T i O3+4 H+4 C l=F e2+T i O C l42+2 H2O；（3）4 0 时 T i O2 x H2O 转 化 率 最 高，因 温 度 高 反 应 速 率 加 快，但 温 度 过 高 过 氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；（4）L i2T i5O1 5中 T i 的 化 合 价 为+4，L i

40、的 化 合 价 为+1 价，由 化 合 价 的 代 数 和 为 0可知，O 元素的负价代数和为 2 2，设过氧键的数目为 x，则（x 2）1+（1 5 x 2）2=2 2，解得 x=4，故答案为：4；（5）F e3+恰 好 沉 淀 完 全 即 溶 液 中 c（F e3+）=1.0 1 05，由 K s p（F e P O4），可 知 c（P O43）=1.0 1 01 7m o l/L，Q c M g3（P O4）2=（）3（1.0 1 01 7m o l/L）2=1.6 9 1 04 0K s p=1.0 1 02 4，则无沉淀生成，故答案为：c（P O43）=1.0 1 01 7m o l

41、/L，Q c M g3（P O4）2=（）3（1.0 1 01 7m o l/L）2=1.6 9 1 04 0K s p=1.0 1 02 4，则无沉淀生成；（6）“高 温 煅 烧”中 由 F e P O4制 备 L i F e P O4的 化 学 方 程 式 为2 F e P O4+L i2C O3+H2C2O42 L i F e P O4+H2O+3 C O2，第 1 8 页（共 2 6 页）故答案为：2 F e P O4+L i2C O3+H2C2O42 L i F e P O4+H2O+3 C O2 1 0（1 4 分）（2 0 1 7 新课 标）近 期发 现，H2S 是继 N O、C

42、 O 之后 第三 个生 命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能 回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 D（填标号）A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1 0 m o l L1的氢硫酸和亚硫酸的 p H 分别为 4.5 和 2.1D 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下 图是通过 热化学 循环在 较低温度 下由水 或硫化氢 分解制 备氢气 的反应系统原理通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为 H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+2 8 6 k J/m o

43、 l、H2S（g）=H2（g）+S（s）H=+2 0 k J/m o l，制得等量 H2所需能量较少的是 系统（）（3）H2S 与 C O2在高温下发生反应：H2S（g）+C O2（g）C O S（g）+H2O（g）在6 1 0 k 时，将 0.1 0 m o l C O2与 0.4 0 m o l H2S 充 入 2.5 L 的 空 钢 瓶 中，反 应 平 衡 后 水 的物质的量分数为 0.0 2 H2S 的平衡转化率 a1=2.5%，反应平衡常数 K=0.0 0 2 8 5 在 6 2 0 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.0 3，H2S 的转化率 a2 a1，该反应的H 0（填

44、“”“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是 B（填标号）第 1 9 页（共 2 6 页）A H2S B C O2C C O S D N2【分析】（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的 p H 以及溶液的导电能力判断；（2）系 统（）涉 及水的分 解，系 统（）涉 及硫化氢 的分解，利用 盖斯定律分别将系统（）和系统（）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；（3）对于反应 H2S（g）+C O2（g）C O S（g）+H2O（g）起始（m o l）0.4 0 0.1 0 0 0转化（m o l）x x x x平衡（m o l）0.

45、4 0 x 0.1 0 x x x反应平衡后水的物质的量分数为 0.0 2，则=0.0 2，x=0.0 1，结合平衡移动的影响因素解答该题【解答】解：（1）A 氢硫酸不能与碳酸 氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故 A 正确；B 氢硫 酸的导电能力 低于相同浓 度的亚硫酸，可说明亚硫 酸的电离程 度大，则亚硫酸的酸性强，故 B 正确；C.0.1 0 m o l L1的氢硫酸和亚硫酸的 p H 分别为 4.5 和 2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故 C 正确；D 氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故 D 错误故答案为：D

46、；（2）系 统（）涉 及水的分 解，系 统（）涉 及硫化氢 的分解，利用 盖斯定律分别将系统（）和系统（）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热 化 学 方 程 式，则 系 统（I）的 热 化 学 方 程 式 H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+2 8 6 k J/m o l；系统（I I）的热化学方程式 H2S（g）+=H2（g）+S（s）H=+2 0 k J/m o l 根据系统 I、系统 I I 的热化学方程式可知：每反应产生 1 m o l 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H2所需能量较少的是系统 I I 故 答 案 为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）H

47、=+2 8 6 k J/m o l；H2S（g）+=H2（g）第 2 0 页（共 2 6 页）+S（s）H=+2 0 k J/m o l；系统（）；（3）对于反应 H2S（g）+C O2（g）C O S（g）+H2O（g）起始（m o l）0.4 0 0.1 0 0 0转化（m o l）x x x x平衡（m o l）0.4 0 x 0.1 0 x x x反应平衡后水的物质的量分数为 0.0 2，则=0.0 2，x=0.0 1，H2S 的平衡转化率 a1=2.5%，体积为 2.5 L，则平衡时各物质的浓度为 c（H2S）=m o l/L=0.1 5 6 m o l/L，c（C O2）=m o

48、l/L=0.0 3 6 m o l/L，c（C O S）=c（H2O）=m o l/L=0.0 0 4 m o l L，则 K=0.0 0 2 8 5，故答案为：2.5；0.0 0 2 8 5；根据题目提供的数据可知温度由 6 1 0 K 升高到 6 2 0 K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由 0.0 2 变为 0.0 3，所以 H2S 的转化率增大，a2a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H 0，故答案为：；A 增大 H2S 的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化

49、消耗量，所以 H2S 转化率降低，故 A 错误；B 增大 C O2的浓度，平衡正向移动，使更多的 H2S 反应，所以 H2S 转化率增大，故 B 正确；C C O S 是 生 成 物，增 大 生 成 物 的 浓 度，平 衡 逆 向 移 动，H2S 转 化 率 降 低，故 C错误；D N2是 与 反 应 体 系 无 关 的 气 体，充 入 N2，不 能 使 化 学 平 衡 发 生 移 动，所 以 对H2S 转化率无影响，故 D 错误故答案为：B 化学-选修 3：物 质结 构与性 质 第 2 1 页（共 2 6 页）1 1（1 5 分）（2 0 1 7 新课标）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料

50、等领域有着广泛的应用回答下列问题：（1）元素 K 的 焰色 反应 呈紫 红色，其 中 紫色 对应 的辐 射波 长为 A n m（填标号）A.4 0 4.4 B.5 5 3.5 C.5 8 9.2 D.6 7 0.8 E.7 6 6.5（2）基 态 K 原 子 中，核 外 电 子 占 据 的 最 高 能 层 的 符 号 是 N，占 据 该 能 层 电子 的 电 子 云 轮 廓 图 形 状 为 球 形 K 和 C r 属 于 同 一 周 期，且 核 外 最 外 层 电 子构 型 相 同，但 金 属 K 的 熔 点、沸 点 等 都 比 金 属 C r 低，原 因 是 K 的 原 子 半 径 较大，且