2020山东省济南市中考化学真题及答案.pdf

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1、2020 山东省济南市中考化学真题及答案本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 50 分，非选择题部分 50 分，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相

2、对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28P31S32C135.5K39Ca40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137Au 19选择题部分共 50 分一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1.下列过程中，没有发生化学变化的是A.光合作用B.金属导电C.钢铁生锈D.蜡烛燃烧【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分

3、析判断即可。【详解】A、光合作用，有新物质氧气等生成，属于化学变化，故选项错误。B、金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化，故选项错误。D、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故选项错误。故选：B。【点睛】2.重视生态文明建设，加强自然环境保护。下列做法中，不符合这一要求的是A.就地焚烧秸秆B.垃圾分类处理C.坚持绿色出行D.废水达标排放【答案】A【解析】【详解】A、焚烧秸秆会造成空气污染，不利用于环境保护，符合题意；B、垃圾分类处理，能防止环境污染，不符合题意；C、绿色出行少开私家车可以减少空气污，节约能源

4、，不符合题意；D、废水处理达标后排放，能防止水的污染；不符合题意。故选 A。3.化学与我们的生活密切相关。下列观点中，不合理的是A.食用无公害蔬菜B.远离烟草C.随意丢弃废旧电池D.拒绝毒品【答案】C【解析】【详解】A、无公害蔬菜是指生产过程中完全不使用化学合成的农药、肥料、生长调节剂，也不使用基因工程技术，食用无公害蔬菜有利于身体健康，故选项说法正确。B、香烟的烟雾中含有多种有害物质，危害身体健康，要远离烟草，故选项说法正确。C、废旧电池中含有汞、铅、镉等重金属，随意丢弃废旧电池，会污染土壤和水体，故选项说法错误。D、毒品会刺激中枢神经系统，使人产生兴奋感，严重危害身心健康，要拒绝毒品，故选

5、项说法正确。故选：C。4.正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是A.没有检验氢气纯度，就点燃氢气B.加热试管内液体时，切不可让试管口对着人C.稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中D.熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭【答案】B【解析】【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，不符合题意；B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；D、熄灭酒精灯时，不可用

6、嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，不符合题意。故选 B。5.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（）A.该粒子原子核内有 8 个质子B.该粒子是阳离子C.该粒子最外层有 6 个电子D.该粒子呈电中性【答案】B【解析】【详解】A、该图为氧原子的原子结构示意图，该粒子原子核内有 8 个质子，正确；B、该粒子中质子数=核外电子数，属于原子，错误；C、该粒子最外层有 6 个电子，正确；D、该粒子中质子数=核外电子数，呈电中性，正确；故选 B。6.下列说法中，不正确的是A.同种元素的原子具有相同的质子数B.冰雪融化过程释放出能量C.在化学反应前后元素的种类不变D.溶液中的粒子之间存在相互作用

7、【答案】B【解析】【详解】A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以同种元素的原子具有相同的质子数，故 A 正确；B、冰雪融化过程固体变成液体，吸收能量，故 B 错误；C、在化学反应前后元素的种类不变，故 C 正确；D、物质的微粒之间存在相互的引力和斥力，所以溶液中的粒子之间存在相互作用，故 D 正确。故选：B。7.生产生活离不开化学。下列说法中，不合理的是A.干冰可用于人工降雨B.天然气可用作燃料C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.食用加碘食盐可防治骨质疏松【答案】D【解析】【详解】A.干冰易升华会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，选项说法正确；B.天然气具有可燃性，所以天然气可以用作燃料

8、，选项说法正确；C.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，选项说法正确；D.人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用加碘食盐可防治甲状腺肿大，选项说法错误。故选：D。8.用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的 1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是A.说明氧气约占空气总体积的 1/5B.用木炭代替红磷实验，也能得到相同结论C.实验前，应检验装置的气密性D.反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气【答案】B【解析】【分析】磷燃烧能够消耗空气

9、中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【详解】A、吸入水的体积约为集气瓶总容积的 1/5，说明氧气约占空气总体积的 1/5，该选项说法正确；B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项说法不正确；C、实验前，应检验装置的气密性，以防止装置漏气影响实验结果，该选项说法正确；D、反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气，该选项说法正确。故选：B。9.模型认知是科学研究的一种方法。1911 年，物理学家卢瑟福完成著名的 a 粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列

10、各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是A.原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”B.原子的质量几乎全部集中在原子核上C.原子核带正电荷D.电子在原子核外“很大”空间中运动【答案】A【解析】【详解】A、原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”不是卢瑟福的原子的模型，符合题意；B、原子的质量几乎全部集中在原子核上，是属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意；C、原子核带正电荷，是属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意；D、电子在原子核外“很大”空间中运动，属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意。故选 A。10.下列有关化学规律的说法中，不合理的是A.复分解反应中元素的化合价不变B.一切化学反应都遵循质量

11、守恒定律C.化学变化通常会伴随着能量的变化D.碱性溶液中 H+的数目大于 OH-的数目【答案】D【解析】【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，故选项说法正确。B、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，故选项说法正确。D、碱性溶液显碱性，碱性溶液中 H+的数目小于 OH-的数目，故选项说法错误。故选：D。二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给岀的四个选

12、项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）11.下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是A.甲物质属于化合物B.该反应属于氧化反应C.丙和丁的分子个数比为 1:1D.图中 x 的数值为 4【答案】ABC【解析】【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由 C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O。A.由甲物质的分子结构模型可知，该物质的分子是由

13、两种不同的原子构成的，所以该物质属于化合物，选项说法正确；B.该反应有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，选项说法正确；C.由化学方程式可知，该反应中，丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为 2：2=1：1，选项说法正确；D.由化学方程式可知，x=3，选项说法错误。故选：ABC。12.欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是A.取用铁片和铝粉进行实验B.取用的稀盐酸浓度和体积相同C.取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应D.在相同的温度下进行实验【答案】AC【解析】【详解】在利用控制变量法探究物质性质时，变量只有一

14、个，其余的量都相同。所以：A、由于接触面积影响反应的速率，取用铁片和铝粉进行实验，不符合控制变量要求；B、取用的稀盐酸浓度和体积相同，符合符合控制变量要求；C、由于酸的种类不同，影响反应的速率，取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应；不符合控制变量要求；D、在相同的温度下进行实验，符合符合控制变量要求。故选：AC。13.为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AH2HCl通过足量 NaOH 溶液，干燥BNaOH 溶液Na2CO3加入适量稀盐酸CNaCl 固体AgCl加足量水溶解，过滤，蒸发结晶DCaCl2溶液HCl加入过量 CaCO3，过滤A.AB.B

15、C.CD.D【答案】ACD【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、HCl 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3和 NaOH 溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、NaCl 固体易溶于水，AgCl 难溶于水，可采取加水溶解、过

16、滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确D、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：ACD。14.向一定质量的 AgNO3和 Zn（NO3）2的混合溶液中加入 ag 铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，合理的是A.滤液一定为浅绿色B.滤渣质量一定大于 agC.滤液中一定有 Ag+、Fe2+和 Zn2+D.滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出【答案】ABC【解析】【详解】由金属的活动性可知，锌比铁活泼

17、，铁比银活泼，向某 AgNO3和 Zn（NO3）2的混合溶液中加入 ag的 Fe 粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应；充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明了铁量不足，不能将硝酸银完全反应。所以：A、由于滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，故 A 说法合理；B、由铁与硝酸银的反应可知，每 56 份质量的铁能置换出 216 份质量的银，所以滤渣质量一定大于 ag，故B 说法合理；C、由上述分析可知，滤液中一定有 Ag+、Fe2+和 Zn2+，故 C 说法合理；D、由上述分析可知，滤渣中只含有银，加入稀盐酸一定没有有气泡冒出，故 D 说法不合理。故选：AB

18、C。15.常温下，向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量 NaOH 溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加 4.4g。下列有关说法中，正确的是A.生成的 CO2质量为 4.4gB.反应过程中涉及到中和反应C.溶液甲中钙元素的质量为 4gD.溶液甲中只含两种溶质【答案】ABC【解析】【详解】A.向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是 CO2，CO2与NaOH 反应方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的 CO2通入足量

19、 NaOH 溶液原理，溶液质量增加 4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的 CO2质量为 4.4g，A 正确，符合题意；B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B 正确，符合题意；C.向 一 定 质 量 的 CaCO3和 Mg（OH）2的 固 体 混 合 物 中，加 入 过 量 稀 盐 酸 的 反 应 方 程 式 为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

20、，则溶液甲中含有 CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应可得如下关系设钙元素的质量为x32CaCaCOCO40444.4g40444.4g4gxxx则溶液甲中钙元素的质量为 4g，C 正确，符合题意；D.依据向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和 HCl，即溶液甲中含三种溶质，D 错误，不符合题意；故选：AB

21、C。非选择题部分共 50 分三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）16.（1）按要求从氧化镁、一氧化碳、氢氧化钠、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。一种有毒的气体_。一种金属氧化物_。一种可溶性的碱_。一种难溶性的盐_。（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是_（填选项序号之一）A 玻璃啤酒瓶B 金属易拉罐C 废弃水果皮D 塑料饮料瓶保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净

22、水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为_（填最简整数比）。化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为_。（填最简整数比）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是_（填下列选项序号之一）。A 生成的 N2属于单质B 生成的 N2和 CO2都不属于空气污染物C 生成的 N2和 CO2都不能燃烧 D 生成的 CO2属于氧化物绿色化学也称环境友好化学，就是利用

23、化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：甲：24OCuCuOCuSO 稀硫酸乙：4CuCuSO 浓硫酸已知：24422Cu+2H SOCuSO+SO2H O（浓）在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是_（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_（填下列选项序号之一）。A 甲方案较多B 乙方案较多C 二者相等【答案】(1).CO(2).MgO(3).NaOH(4).CaCO3(5).C(6).1:4(7).1:1(8).B(9).甲

24、(10).C【解析】【详解】（1）一种有毒的气体是一氧化碳。氧化镁是由氧元素和镁元素两种元素组成的金属氧化物。氢氧化钠可溶于水，且能在水中解离出钠离子和氢氧根离子，所以一种可溶性的碱是氢氧化钠。碳酸钙难溶于水，一种难溶性的盐是碳酸钙。（2）不能投放到可回收物垃圾桶内的是废弃水果皮，故选 C。高铁酸钾（K2FeO4）中铁、氧两种元素的原子个数之比为 1：4。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为 32：32=1：1；现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是生成的 N2和 CO2

25、都不属于空气污染物，故选 B。在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是甲，是因为甲不产生污染环境的物质；由反应的化学方程式可知，1 个 Cu 完全反应生成 1 个 CuSO4，若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为二者相等，故选 C。17.（1）“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020 年 6 月 23 日上午 9 点 43 分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反

26、应的化学方程式：_。使用液氢作燃料的优点是（写两点即可）：_、_。长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为：2822422C H N+2N O=3N+2CO+4X，则 X 的化学式是_。（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及到 Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl 等物质，NaHCO3和 NH4Cl 两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：纯碱的主要成分是_。在 t2时，NaHCO3的溶解度_NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。在 t1时，向

27、100g 水中加入 20gNH4Cl 充分溶解，所得溶液是该温度下 NH4Cl 的_。溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。【答案】(1).2222H+O2H O点燃(2).无污染(3).热值高(4).H2O(5).Na2CO3（碳酸钠）(6).小于(7).不饱和【解析】【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2222H+O2H O点燃；使用液氢作燃料的优点是：无污染、热值高；化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有 2 个碳原子、8 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子，生成物中有 6 个氮原子、2 个碳原子、4 个氧原子，所以 X 是 H2O；（2）纯碱的主要成

28、分是 Na2CO3；通过分析溶解度曲线可知，在 t2时，NaHCO3的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度；在 t1时，氯化铵的溶解度是 40g，所以向 100g 水中最多可以溶解 40g 氯化铵，加入 20gNH4Cl 充分溶解，所得溶液是该温度下 NH4Cl 的不饱和溶液。18.下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器

29、的连接顺序为_。（从左到右填写仪器序号字母）。上述制氧气的化学反应方程式为_。把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_的现象，说明氧气能支持燃烧。（2）化学小组的同学用 CO 气体（含少量水蒸气），进行 CO 还原 Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）CBDF”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入 CO 气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。欲通过测量反应前后 D 的质量变化（设反应生成的气体全部被 D 吸收），求算参加反应的 CO 的质量。在其他操作正确的条件下，若 B 的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得 D 的质量增加 ag，则实际参加反应的 CO

30、的质量为_g（计算结果用含 a 的代数式表示）。上述实验装置中，F 的作用是_。【答案】(1).ACE(2).22222H O2H O+O 二氧化锰(3).复燃（或燃烧）(4).7a11(5).处理尾气，防止污染空气（其它合理答案可酌情给分）【解析】【详解】（1）实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选 A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用 C 装置干燥，氧气的密度比空气大，用 E 装置收集，故填：ACE；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为 2H2O22MnO2H2O+O2；氧气能支持燃烧，把带火星的木条伸入盛满氧气的

31、集气瓶中，观察到木条复燃；（2）设实际参加反应的 CO 的质量为x。232Fe O+3CO2Fe+384132ag84=132OagCxx高温x=7a11；一氧化碳具有可燃性，有毒，所以 F 的作用是将 CO 转化为 CO2，防止污染空气。19.（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_（填选项序号之一）。A 矿泉水B 白醋C 花生油D 酱油取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证

32、明这个玻璃杯中放入的白色固体是_。（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥 KNO3样品可能混入了 NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和现象做出判断并回答：气体 A 为_。实验过程中发生反应的化学方程式为_。化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的_（写化学式）。【答 案】(1).B(2).Na2CO3（碳 酸 钠）(3).NH3（氨 气）(4).3222BaCO+2HCl=BaCl+CO+H O(5).K2CO3、NH4Cl【解析】【详解】（1）白色固体是氯化钠和碳

33、酸钠，白醋能与碳酸钠反应生成气体，与食盐不反应，故选 B。因为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2所以有气泡生成的烧杯中固体为碳酸钠。（2）碱能与铵根离子在加热条件下反应生成氨气，在样品中加 Ba（OH）2溶液有气体生成，样品中一定含有铵盐，气体 A 为氨气。实验过程中氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应，实验过程中盐酸能与碳酸钡反应生成二氧化碳、水和氯化钡，反应的方程式为：3222BaCO+2HCl=BaCl+CO+H O。白色沉淀加稀盐酸生成气体，样品中一定含有碳酸盐，一定不含硫酸盐，因为硫酸钡不溶于酸，故样品中一定有 K2CO3、NH4Cl。20.（1）人类

34、文明进步与金属材料发展关系十分密切。西汉刘安所著淮南万毕术关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于_反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_（填“强”“弱”之一）。春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于_（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。（2）现有 NaCl 和 CaCl2的固体混合物 80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液，滴入 Na2CO3溶液的质量与

35、生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：当滴入 Na2CO3溶液 150g 时（至图中 B 点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_（写离子符号）。求该固体混合物中 NaCl 的质量_。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1g）【答案】(1).置换(2).强(3).合金(4).Na+(5).解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。碳酸钠的质量：100g 10.6%=10.6g2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl106110.6g1 1x111=10610.6gxx=11.1g所以氯化钠的质量：80g-11.1g=68.9g答：该固体混合物中氯化钠的质量是 68.9g。【解析】【详解

36、】（1）湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；（2）由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为 Na+；设固体混合物中氯化钙的质量为x。碳酸钠的质量：100g 10.6%=10.6g2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl106110.6g1 1x111=10610.6gxx=11.1g所以氯化钠的质量：80g-11.1g=68.9g答：该固体混合物中氯化钠的质量是 68.9g。