高中化学必修部分教案.pdf

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1、高中化学必修2.高中新课标精编教案第 一 节 元 素 周 期 表第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镶子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钻玻璃、小烧杯、酚酰试液、Na、K等

2、。教学过程 新课导入 多媒体播放：门捷列夫事迹介绍同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 板书 一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2,现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？师:巡视师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。多媒体播放：元素周期表师 多媒体播放，11 Na 各数字的含义22.99师：初中我们已知道原子的组成。播放：原子组成示意图知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关

3、系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、0三种原子中的质子数、电子数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师(指幻灯片一元素周期表)：请同学们认真分析、研究这张表看看(1)它有什么排列规律？有什么特点？(2)有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？师（巡视）：倾听同学们的意见师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、0 的含义是什么？多媒体展示板书一、元素周期表1、周期表周期j三个短周期J t四个长周期I 主族I 族.副族I 0 族 知识拓展 多媒体播放：卬族、零族介绍 例题剖析 例 1.国际无机化学命名委员会在1989

4、年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1-1 8 列，碱金属族为第1 歹 稀 有 气 体 为 第 18歹!）.按这个规定，下列说法不正确的是（）A.第 15列元素的最高价氧化物为R205B.B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素C.第 17列元素的第一种元素无含氧酸D.D.第 16、17列元素都是非金属元素 教师精讲 同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案：D 例题剖析 例 2.（2002年上海）有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可以放在W1A族，下列物质能支持这

5、种观点的是.一（）A.HF B.H30+C.NaH D.H20,师：这位同学是直接利用用信息，综合分析得出结论的，还有没有其它方法？师 生（鼓掌）：同学们听他分析的有没有道理？教师精讲 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案：C师：在主题1,我们已经学习了 Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。板书:元素的性质与原子结构1、碱金属元

6、素师：请同学们看书P5,科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？师：很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。实验：Na、K 在空气中燃烧引导学生观察，得出结论。实验二：Na、K与H 2O反应请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、N a与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式师：（多媒本展示：Na、K性质比较表）表（一）Na、K与O2反应NaK象现易燃烧火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色论结Na、K都 易 与O2反应，K先燃烧表（二）请同学们看书P6P7。（多媒体展示：结论）师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上

7、也有很多相似之处，请同学们根据刚NaK现 象（1）熔化成银白色小球（2）在水面四处游动（3）溶液呈红色（1）相同（2）相同（3）相同分层，上层显橙色+KH/一K师：请同学们看书P 9,思考与交流 多媒体投影 资料卡片：卤素单质的物理性师：请同学们认真分析该资料，试总结出其变化规律。师：与前面教材（表1-1）所学的碱金属元素物理性质递变规律相比，有没有什么不同的地方？师：请同学们看书P 9,思考与交流。同主族元素，从上一下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例I】（1998全国）氯 化 碘（IC1）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最

8、初生成物是（）A、HI 和 HC10 B、HC1 和 HIOC、H C Q 和 HIO D、HC10 和 HIO师：哪个正确呢？教师精讲 对，应选B。在Ic l中I、C1的化合价分别为+1、-1价，与H?0反应，与C b相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。【例题剖析】【例2】（1996年上海，4）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的溶、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强师：本题较简单，请同学们自行分析。教师精讲 很好。本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答

9、案：B【例题剖析】【例3】（2003上海）C NMR（核磁共振），”NNM R可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W uthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下 列 有 关C,N叙述正确的是（）A、13c与”N有相同的中子数 B、13c VCso互为相素异形体C、N与“N互为同位素。DJ N的核外电子数与中子数相同 教师精讲 分析很好，本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。答案:C师：通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有密切的关系，那么，同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系？请

10、同学们回忆初中定义相对原子质量的标准是什么？C-12是什么含义？多媒体展示课件：原子的构成AzX师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似 为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？多媒休展示：构成原子的三种微粒比较1.构成原子的三种微粒比较微粒种类质子中子电子电性带正电不带电带负电电量101相对质髭1.0071.0081 /1836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=Aa%+BXb%+CXc

11、%（a%、b%、c%为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量）师：请同学看书P10表：氢元素的原子核，由此，能得出什么结论？师（微笑，赞许的目光）：很好，同学们观察的很仔细。师：研究表明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，我们就把这样的一种原子叫做“核素”。师：同学们在日常生活中可听说过“同位素”这一名称？我们班有没有家长在医院工作的同学？师（微笑）：请坐，那么，同学们，你确切知道什么叫“同位素”吗？它有哪些性质？具有哪些重要的用途？好，请同学们看书，说明同位素的含义。插播医院放射同位素治疗仪给病人治疗的情景（上网查图片、资料贴上）板书三、核素1、

12、核素2、同位素 知识拓展1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：l2C+02=I2CO2；2|%+。2=2h 0 ；2I2H2+02=212H2O3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：35.45,就是一个平均值。（计算公式:M=M|Xn|%+M2Xn2%课堂小结卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存

13、在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。布置作业教材 Pll、T3、T5随堂练习i.某元素X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8g跟。2充分作用，可得到6 g化合物R0”则该元素在周期表中的位置是（）A.第 3周期IVA族 B.第 3周期VA族C.第 2周期VA 族 D.第 2周期IVA族2.若某n A 族元素的原子序数为X,那么原子序数为（x+1）的元素位于周期表中的“A.IHA 族 B.IHB 族 C.IB 族.D.IA 族（）3.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：N=1

14、84的原子，它位于元素周期表第七周期，第IVA族。由此，下列说法正确的是（）。A.第七周期有50种元素B.该原子的质子数是184C.该元素相对原子质量是298D.该原子核外有114个电子4 随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律中正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大 D.单质在水中的溶解度逐渐增大5 卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大6.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（）A.四氯化碳 B

15、.酒精C.苯 D.氯水7.我（At）是原子序数最大的卤族元素，推测碳和碳的化合物最不可能具有的性质是A.碳化氢（HAt）很稳定 B.单质磁易溶于某些有机溶剂C.碳的原子半径比碘的原子半径大D.单质碳是有色固体（）8.（2004年春季全国，8）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.电子数9.（2003年全国新课程，8）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氮，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氮的该种同位素应表示为（）A.34He B.23He C.24He D.33He10（2002年上海综合）放射性同位素测定也是生物学研究

16、的一种常用手段。科学家曾利用14C 对河姆渡遗 址 遗 存 稻 谷 的 年 代 进 行 测 定，稻 谷 中 仅 由 C、H、0三 种 元 素 组 成 的 有 机 物 是 脂 肪和,因而可对它们进行,4C 测定。放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是 实验，在该实验中，科学家利用了放射性的35s和32P,从而得到了 的直接证据。第 二 节 元素周期律第 1课时三维目标知识与技能1、以 1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探

17、究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：新课导入师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H 原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子一电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：推进新课 多媒体播放：电子核模型示意图（教 材 1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不

18、相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用 n 表示电子层，n=l、2、3,4.7 或者用K、L、M、N、O,P、Q 表示。K 表小第一层；L 表不第二层.师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？一一科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。师：请同学们认真观察表1-2,结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结

19、构示意图，努力找出其排布规律。师：同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。多媒体播放：核外电子排布规律1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、0、P等表示。3.最外层（除 K 为 2 外）电子数最多不超过8。知识拓展4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例 题1.根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的I.5倍。

20、（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1 /4。【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。编 号ABCD元素符号元素名称原子结构示意图答案：Si BF N e硅硼氟怎师：我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？好,下面请同学们看书P 1 3,把这个表填写好。师：巡视，检查学生填表情况。师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子

21、数1-23-1011-18结 论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化师：请同学们回答（并投影学生填表情况）师（追问）：能否把这种“规律”性的变化叙述得再清楚点呢？师：很好！就好像我们常用“星期”来计时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递增，每隔一定数目最外层电子数出现周期性变化的规律。多媒体播放“周期”的含义师：化合价是元素的重要性质（请同学回忆：什么叫化合价），元素的化合价是否也随原子序数的递增也呈现周期性变化的规律呢？根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：原子序数最高正价或最低负价的变化1-2+1-0【例题剖析

22、】【例题2 .某非金属X 的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b 个氧原子一个X 原子3-10+1-+4-+5-4-1-011-18+1 +4-4-5-+7-4-1-0结 论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律该酸的化学式为。师：请同学们动手做，然后说出解题的原理。学生练习，教师巡视。【实物投影仪投影23 份学生的练习】师生共同分析。【教师精讲】分析得很好，在确定化合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负价之分。答案：H2b-mX0b【例题剖析】【例题3 .有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于2 0,其中X、Z 是

23、金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是K 层电子数的3 倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子坡外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)(1)V,W,X,Y,Z。(2)写 出 Z 与 V?W反应的化学方程式.师:这是一道有关电子排布的推断题，如何做这类题呢？请同学们思考。【教师精讲】很好，解推断题首先要审清题意，找到突破口，层层推进，逐个求解。过程中，要注意相互影响，相互制约，最后，还要再验证结论。答案：(1)H、0、A l、S、K(2)2K+2H2。=2KOH+H2 t课堂小结本节课我们学习了元素原

24、子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。布置作业：多媒体展示作业1.下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请按下列要求填写化学式：(1)只有2 个原子核和2 个电子构成的分子是；(2)1个最外层有5 个电子和3 个只有1个电子的原子结合的分子是；(3)1个最外层有4 个电子的原子和2 个最外层有6 个 电 子 的 原 子 结 合 的 分 子 是；(4)由 3 个最外层是6 个电子的原子结合而形成的分子是:(5)由2 个原子核10个电子结合而成的分子是 ,由 5 个原子核10个电子结合而 成 的 分

25、 子是.随堂练习1.(2003年全国新课程，15)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是.()A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.（2003年春季，11）短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数 比Y元素原

26、子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 （）A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z73.下列叙述中正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子4.核电荷数为I-18的元素中，下列叙述正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的

27、原子容易获得1个电子5.若JT与二的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=an+mB.b=a-nmC.离子半径D.原子半径A Mg Al【例题剖析】【例 1.X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比X 大 2,Z 的核电荷数比Y 多4,1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X 转为与岚原子相同电子层结构的离子,根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z 的元素符号依次为、。(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

28、_ _ _,。师:请大家分析如何求解？多媒体展示23位同学的练习】【教师精讲】本题确定X 是关键，定量关系：2X-H2不要找错。离子反应方程式写好之后,要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。(2)OH-+H=H2O Al(OH),+3H+=A13+3H2O师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？师(总结)：很好 多媒体展示出：元素非金属判断依据师：请同学们看教材P|5、3 资料，之后完成下表：spsCl师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？板书：N a、M g、A l、S i、P、S、C l气态氧化物化学式S i H4P H3单质与H 2化合的条件高温磷蒸

29、气与H 2能反应加热对应水化物合或最高价氧化物H2S i O3H C 1 04酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸结 论金属性逐渐减弱，逐金属性逐渐增强,师：如果我们对其它周期元素性质进行研究，我们也可以得出与此相同的结论：板书：元素周期律 多媒体同时展示元素周期律内容1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。师：根据前面的学习，请同学们思考：”引起元素性质周期性变化的规律的实质是什么？”师：巡视，倾听学生讨论师(小结)：元素周期律的实质既不是原子序数递增也不是电子层数的变化，而 是“原子核外电子排布的规律性变化板书：元素周期律的实质【例题剖析】【例2】.甲、乙两种非金

30、属：甲比乙容易与Hz化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；中的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时中原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是()A.只有 B.只有 C.D.师：哪个正确呢？请大家分析【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度;气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。【例题剖析】【例3】.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.被(B e)的氧化物的水化物可能具有两性B.戒(A t)为白色固体，HA t不稳定，A g A t

31、感光性很强C.硫酸锯(S r S C)4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(h S e)是无色、有毒，比H 2 s稳定的气体【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为，镀的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，S r是第1 1 A族元素，其性质类似于C a、B a,S r S C U与B a S O 相似，难溶于水。课堂小结本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过大量事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。布置作业P 1 8 T 6板书设计活动与探究

32、A1（OH）3性质探究第二节元素周期律（第2课时）.元素周期律1.第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从 Na-C1金属性逐渐减弱，从左-右金属性逐渐减弱，（1）定义：（2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化随堂练习现 象解释或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入 Ba(OH)24、加入稀H2so45、加入稀HNCh结 论1.金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的（）A.金属原子失去电子的多少B.1mol金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小D.1mol金属与水反应放出氢气的多少一.2.M,N两种元素的原子，当它们分别获

33、得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N,由此可知：（）A.M的氧化性小于N B.M的氧化性大于NC.N”的还原性小于M%D.N?一的还原性大于M”3.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H?化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数 目 比 乙 的 多；甲 的 单 质 熔 沸 点 比 乙 的 低.能 说 明 甲 比 乙 的 非 金 属 性 强 的 是（）A.只有 B.只有 C.D.4.下列关于元素性质递变规律的叙述中，错误的是（）A.0、F、N原子半径依次减小B.P、S、C1最高正化

34、合价依次增大C.Na、Mg、A l原子最外层电子数依次增大D.Li,Na、K金属性依次增强.5.有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A 的还原性；氢化物稳定性HDHA：原子序数C D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属性由强到弱的排列顺序是A.A、B、C、D B.B、A、C、D。C.A、B、D、C D.B、A、D、C6 .能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属强的理由有（）A.通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A BC.A的气态氢化物比B的气态氢

35、化物分解温度高D.A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性7 .下列排列顺序错误的是（）A.原子半径：0 S H2S N H3C.酸性:H3P 0,H2S 0,H C I 0,D.碱性：A l（0 H）,M g（0 H）2 H C 1B.S i%、P H j,H C 1、H FC.S i H4 P H 3、H。H2SD.C H”、N H 3、P H 3、H C l9 .甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-（x-为C r、B r I ）,甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A.B r ,C 1、I B.B r、I、C l

36、C.B r ,C 1 D.c r,、B r1 0.卤 素 原 子 获 得 电 子 的 能 力 由 强 到 弱 的 顺 序 是.（填化学式，下同）它 们 的 单 质 与 氢 气 化 合 的 能 力 由 强 到 弱 的 顺 序 是。它 们 的 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是.第 二 节 元素周期律（第3 课时）三、元素周期表和元素周期律的应用三维目标知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握 位、构、性”的关系

37、。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：”位、构、性”的推导教具准备多媒体、实物投影仪教学过程 新课导入师：同学们，未讲课之前，我想给大家讲一个成语故事：这个成语叫“屠龙之技”。从前，有一个人想出门学艺，一老者问他“你想学习一门什么技术呢？“杀龙”！这个人答道。“什么？杀龙技术？”老者吃惊地问。“是啊，杀猪，杀牛都是小技术，我要学一门高深的技术：杀龙。这样，我就能发大财了”。“你不会发财的，因为，你想学习的是一门徒有虚名的无用的技术，

38、你想，就算你学好了，哪有这么多龙供你屠杀？”师（微笑）：听完了这个成语故事，大家受到什么启发？师（微笑）：说得有理。任何知识，都要能为我们的生产、生活所服务，即要注重它的应用。推进新课元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。板书 三、元素周期表和元素周期律的应用。师：元素在周期表中的位置（简 称“位”）、反映了元素的原子结构（简 称“构”），而元素的原子结构,则决定、影 响 着 元素的性质（称 简 性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2 种量。师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪

39、种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、错（Ge）；碑（As）、睇（Sb）；蹄（Te）针（P。）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？师（微笑）：好，下面再请同学们根据自己学过的碱金属元素（IA）、卤 族 元 素（V H A）的性质递变规律。请思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素），位于周期表的什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置？师（微笑）：同学们分析的有没有道理呢？请大家看书P 1 6,图 1-9。板 书 元 素 的 金 属 性 与 非 金 属 性 元 素在 周 期 表 中 位 置 的 关 系【例题剖析】【例 1】（20

40、04江 苏）X.Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能 说 明 X 的非金属性比Y 强的是A、X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多B、X 的氢化物的沸点性Y 的氢化物的沸点低。C、X 的气态氢化物比Y 的气太氢化物稳定。D、Y 的单质能将X 从 N aX 的溶液中置换出来。师：哪个同学先起来分析？【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。知识拓展 元素金属性，金 属 活 动 性 区 别（优化设计）师：我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什

41、么关系呢？板书 2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并 标 出 L i、Na、K 三种元素的化合价。实物投影仪：投 影 3 份同学作业由此，我们可以看出主族元素的最高正价与原子结构有什么关系？（可以结合S 元素，C 元素、M g元素，A 1 元素等主族元素最高正化合价）。板书（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。知识拓展1、价电子数：元素外层电子一一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。师：请同学们看书PI3-P1

42、4科学探究中的2 个图表，分 析 其 中 1-20号元素最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。板书(2)非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例题剖析】【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,在一定条件下，R 0和r发生反应的离子方程式为：R O3n+6 F+6 H+=R+3 I2+3 H2O (R 为主族元素)则：(1)R O?”中R的化合价为,n值为(2)R元素最外层电子数为 个。师：同学们先分析、讨论。找出解题原理、方法。师(微笑)：对不对呢！师：(微笑)：很好，还有没有其它方法？【教师精讲】很好，解题时

43、，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。(2)题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R ”。因此，分析时要合理，不能有遗漏。师：通过前面的学习，同学们可能已经初步感觉到周期律、周期表的重要性，那么，它有哪些用途呢？请大家看书，P 1 7并归纳其用途。师：同学们看书很仔细，回答较好。现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。多媒体播放：元素周期律、周期表的用途1、预测新元素。2、寻找半导体材料。3、合成新农药。4、寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。5、进 行“位、构、性”的推导。【例题剖析】【例3】(2 0 0 2.上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管

44、内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醛、N H?、C H 3 c l等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：H,0 H F：第 3 周期：S i H4 P H3(2)化合物的毒性：P H3 N H3；H2S H,0:C S2 C 0 2；C Q 4 C F 4(选填“”、“-痴+康曰 V2,a +xMgx+-ci,一 注目 3!Cl*:Cl:Mg :师：请同学们判断这些电子式的书写是否正确？如有错误请给予改正。师：综上所述，用电子式

45、表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如 1、2 式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并,如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“T”表示，而不用“一”。因此,氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：:c i：-M|+-c i:板书一 师：请大家用电子式表示离子化合物，Na?O的形成过程。学生活动，教师巡视，并及时指正错误：实物投影:学生书写正确的答案Nax+*0*+xNa-*N O d N a 师：请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。生 1:I.离子须标明电荷数；

46、练习：用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr?和 KzO的形成过程：师：用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。滨化镁的电子式应写为：草板书：人 文 -乂 始+比 工：.而不是*Br*+-；Br,M g*BK 师：后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键,那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?课堂小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以

47、用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。布置作业1.判断下列哪些化合物中有离子键KI HBr Na2SO4 NH4cl H2co32.请用电子式表示下列化合物的形成过程KI Na2s MgO BaCl2随堂练习一、选择题1.下列不是离子化合物的是（）A.H2 0 B.C a I2 C.KOHD.N a NOj2.下列微粒电子式错误的是（）A.氯 原 子：c i.R硫 离 孑 S C.滨 离 子：Hr：-D.钙 离 子 Ca2+*3.下列化合物电子式书写正确的是（）A.CaI+ci B.Na+x S x-INa+U M g 2-子 6 汨”D.K-tx F r .4.氢化钠（Na

48、H）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的 是（）A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子的电子排布与氮原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被还原成氢气5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z,下列说法不正确的是（）A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M?YC.Z一定溶于水 D.M形成+2价的阳离子6.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键7.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，

49、则A和B的原子数可能是（）A.6 和 8 B.11 和 6 C.20 和 8 D.20 和 178.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷（PH4D是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时、可能产生有色气体C.这种化合物的电子式 HH：髓：HD.这种化合物不能跟烧碱发生反应二、填空题9.在X、Y、Z三种短周期元素中，它们之间的化合物有XY2、Z2Y.YYJ,Z2Y2,Z?X等，已知Y 与Z 两种离子具有相同的电子层结构，X，离子比Y1一多一层电子.试回答：（1）X原 子 的 原 子 结 构 示 意 图 是,它处于周期表中 周

50、期 族.（2）写出电子式：Z2Y.（3）已知XYs的水化物与Z?Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2,写出反应时的化学方程式.（4）ZzX应属于 化合物（填 离子 或 共价），Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的 离 子 方 程 式 是。（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反应产生气体的化学方程式是.10.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02x1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g出，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.B.。(2