高中化学氨气的教学案例.pdf

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1、高中化学 氨气的教学案例庄 河 六 高 中 化 学 组 王 勇一、主题与背景在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为 主 体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。作为一名普通的中学化学教师，我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过 程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，炎摄影签约Vip会员(针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会员(针对淘宝拍摄觉得心有余而力不足。现 我 以 氨气的教学为 例，与各位老师共同探讨。二、情境描述在上课前一天，我给同学们提出这样一个问题：从氨气的

2、化学式NH3,你能知道氨的哪些性质？提示他们可从化学键理论、分子结构、元素周期律和周期表、氧化还原规律等方面入手探究，并尽可能设计实验来验证这些性质。课堂上同学们分组讨论，气氛热烈。对于一些浅显的性质同学们比较容易推出来，如(1)有同学可能以前见过闻过氨气，提出氨气在常温下为气态，有刺激性气味。这时我给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。一些农村的学生兴奋地说，与化肥碳钱的气味一样，有反应快的同学马上说是碳镂分解为NH3了。这时气氛很活跃，有同学想知道碳钱是什么，有同学说谁想打磕睡就给他闻氨气，等等。(2)从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/mol,氨气的密

3、度比空气小，标况下密度为0.771 g/l,所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。这是旧知识的运用，不错。(3)有同学从元素周期律和周期表的知识推出NH3的稳定性强于CH4、PH3、弱于H2O、H Fo能学以致用，很好。(4)有同学从化学键的知识推出NH3的电子式为，但分子结构不会分析。我提示N原子有一对电子没有被共用 那三个NH键会不会分布成正三角形，完全对称呢？学生答不会？那请推测NH3可能为极性还是非极性分子呢？我在前面已讲过这个知识，所以学生很容易推出为极性分子。我继续引导学生思考，既然NH3为极性分子，那它在水中的溶解度如何呢？学生马上想到，NH3易溶于水。如何用实验来证明呢？有同

4、学说，将装满NH3的试管倒置在水槽中，观察水面上升的高度。这时我给同学们演示书上的“喷泉实验、学生在一刹那对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象发出一阵惊叹。学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来。由喷的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小，而证明了 NH3极易溶于水；由“无色变红色”的现象也顺理成章的认识到N%的水溶液为碱性。我再进一步引导学生学习N%与水反应的化学方程式及氨水的性质。为了加深学生对“NH3+H2O NH3.H2OMNH4+OH-的理解，我给每个小组发一瓶氨水，让他们打开瓶塞，闻到其强烈的刺激性气味，认识 NH3.H2O 的不稳定性，理解第一个“父的含义。然后进一步提出在实验

5、室如何用浓氨水来制取氨气。学生很容易想到将浓氨水加热即可。有个别同学提出在浓氨水中加入固体NaOH,虽然不能从平衡移动的知识来解 释，但他知道固体NaOH,溶于水要放热。我再让学生从0H-的浓度增大来理解第二个，”的含义。这样从NH3的结构推到物理性质再到化学性质层层递进，学生易于理解和接受。(5)从 NH3的氮元素的化合价为-3,可推知NH3有还原性，可与。2、F2等氧化性的物质反应。这时我引导学生从氧化还原的规律写出N%分别与。2、CM CuO反应的化学方程式。(6)前面的几个性质学生在原有的知识和老师的引导下能一步步的理解和接受，但 NH3还有哪些性质呢？我提示学生NH3的结构中N 原子

6、还有一对电子没有被共用，而 H+的核外没有电子，当两者相遇时，如何使它们都能达到稳定结构。学生可从配位键的角度来理解NH3与 H+结合成NH4+的过程，从而认识到NH3能与酸反应成盐，进一步认识NH3是碱性气体。我准备了一瓶浓盐酸，一瓶浓流酸，一瓶浓氨水，和红色石蕊试纸。先让学生用湿润的红色石蕊试纸放在浓氨水瓶口上方，观察变蓝的现象。再分别将熊有浓盐酸、浓流酸的玻棒与蕉有浓氨水的玻棒靠近，观察现 象，从而领会挥发性的酸与氨气在空气中相遇才产生白烟。最后学生总结氨气如何检验。这样从结构推出性质，再用实验来证明，学生好理解，印象深刻。(7)学生没有学过氢键，我从共用电子对的偏移及原子半径大 形 成

7、，理 解 NH3易液化，易溶于水。这样让学生 对 NH3有全面的了解。三；问题讨论我这节课的设计思路是；由氨气的结构推出它的 性 质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途。这样层层推进，学生便于理解和接收。另外，我想通过让学生自主参与的过程，培养学生的学习能力、思维能力、分析能力，让他们学会学习。同学们觉得较轻松地掌握了重难点知识，且学到了分析问题、解决问题的科学方法。效果较好。但我觉得最大的几个问题是:(1)时间不够。大纲要求的一节课内容，至少 要2节课才能完成。若再将喷泉实验引申和归纳，则 需3节课。(2)对于优生源的班级开展探究式学习还可以，对于基础较差、条件艰苦的偏远山区的学

8、生开展起来很困难。(3)课堂上同学们有时会因为某个问题一直深入讨论，或扯到其它不相干的问题上，难回到我们这节课的主题上来。从而浪费课堂时间，重点不突出，教学任务难以完成。(4)我在设想，如果我每节课都尽让学生主动探索学习，讨论学习，教师最后再归纳、总结、补 充，从长久来看，学生会在探究知识的过程中养成科学的态度，获取科学的方法，逐步形成终生学习的意识和能力，正是素质教育的体现。但由于时间限制，做题少了，训练少了，复习少了，讲评少了，短期的教学成绩肯定会受影响，而现在对教师的考核唯分数为 高，教师如何体现自身的价值？如何把握“探究程度与“知识点落实”两全其美的度？四、教育反思教育的改革势在必行，

9、教育工作者的思想观念也必须与时俱进。但在高考的指挥棒下，我们如何解决当前普遍存在的众多问题：传统教学模式真的应该携 弃？它确实有课堂知识点容大，可缓解化学课时紧张的特点。教学时间与山区教学条件的限制，我们该如何开展素质教育？长远培养人的目标与短期的教学成绩的冲突如何解决？学生的良好的能力素质不是在短期能体现出来的，该如何评价一个教师的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，该如何进行素质教育？愿和各位同仁共同探讨。排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题1、溶解平衡【例 1 1 若把足的AgCI分别投入10mL蒸饵水 10mL O.lmolL-1 NaCI 溶液 10mL O.lmolL-1AICI3溶

10、液10mL 0.1mol-LTCaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为O2、电离平衡 例 2下列溶液中，c(OH-)最小的是()A.向0.1mol-LT的 NaOH溶液中加入同体积的蒸馆水B.向0.1 mo卜L-1的氨水中加入同体积的蒸馆水 C.向0.2mo卜L-1的NaOH溶液中加入同体积的盐酸D.向0.2mo卜L-1的氨水中加入同体积的加入同体积的盐酸炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会 员（针对淘宝拍摄3.水解平衡【例3】5 mL0.2 01。卜1_-1|（升1溶液与10mLO.Imo卜 L-1的醋酸混合，在所得

11、溶液中（）A.c(K+C(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(K+C(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(K+C(CH3COO-)c(OH)=c(H+)D.c(K+)=C(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4.共朝平衡 例 4将 PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的 是()A.C(NH4+)C(C I-)C(H+)C(O H-)B.C(NH4+)C(CI-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(O H-)D.c(Cl-)C(NH4+)C(OH C(H+)5 .电荷平衡【例 5常温下，将甲酸和氢氧

12、化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中()A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(HCO3-)c(H+)c(O H-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(O H)+2c(CO32-)C.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(HD.c(N a+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2c03)排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1 .在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4 种稀溶 液：Na2s。4，H2s。3，NaHSCh，Na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A.二咆=B.二泡应C.D.，2.下列说法正确的是炎摄影签约vip会员（针对淘宝

13、拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄A.常温下醋酸分子不可能存在于pH 7 的碱性溶液中B.常温下向氧化钱溶液中加入少量氨水使溶液的 pH=7,则混合溶液中C(NH4+)=C(CI-)C.0.1mo卜 L-1的氧化镂溶液与0.05mo卜 L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(CI)c(NH4+)c(Na+)c(O H)D.硫化钠溶液中离子浓度关系 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+C(H2S)3 将 0.02 mol/L 的 HCI 溶液与 0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是(盐和酸混和液)

14、A.c(Na+)c(CI)B.C(H2S)+C(HS-)+c(S 2-)=0.0 2 mol/LC.c(H+)=c(CI)D.C(HS)C(NH4+)C(H+)C(OH)D.混合溶液中离子浓度一定满足：C(NH4+)+C(H+)=C(CI)+C(OH)5.常温时0、1mo卜 5 H A 溶液的pH1,0、1molL-1BOH 溶液中 c(O H-):c(H+)=付 2 ,将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()A,c(H+)c(OH-)c(A-)c(B+)B、c(OH-)c(H+)c(B+)c(H+)=c(O H-)6.下列离子浓度大小的比较正确的是()A.0.1mol,LTNaHCO3溶液中

15、：c(CO；)c(O H-)B.0.1mo卜 L-iNH4cl溶液中:c(Cl-)c(NH;)c(O H-)c(H+)C.0.1molL-iCH3coONa 溶液中：c(CH3COO-)(N a+)c(O H-)c(H+)D.与 0.01mol-L-i 氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：c(Cl-)c(H+)c(N H：)c(O H-)7.下列各溶液中，微粒物质的浓度关系正确的是()A.0.1 mol【TNa2co3 溶液中：CO32-0H-=HC03-+H+B.0.1 molL-i(NH4)2SO4溶液中：SCN-NH4+H+0H C.0.1 molL-iNaHCO3溶液中：Na+O

16、H-HC 炎摄影签约vip会员(针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员(针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员(针对淘宝拍摄03H+D.0.1-Na2s 溶液中:Na+=2S2+2HS-+2H2S8.常温时0.1mo卜 L-H A 溶液的pH1 p.lmol-L-1BOH溶液中c(OHj:c(H+)=1012,将两溶液等体积混 合，以下判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)c(A-)c(B+)B.c(OH-)c(H+)c(B+)c(H+)=c(OH-)9.标准状况下，向 100mL 3mol/L的 NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()A.c(N

17、a+)c(HCO；)c(C。：)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(CO；-)c(HCO；)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(HCO；)c(OH-)c(C。：)c(H+)D.c(Na*)c(CO；-)c(OH-c(HCO；)c(H*)10.用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶 液，已知溶液中的c(CH3COO)c(Na+),下列关系正确的是A.c(H+)C(CH3COO-)C.c(CH3COO)+c(OHj=0.1mohL-1D.c(CH3COOH)+c(CH3COO j=0.2mol-L-111.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COO

18、H溶液混合，不可能出现的结果是()A、pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B、pH7,fic(N a+)+c(H+)=c(O H-)+c(CH3COO-)C、pH a H+A a Na+)c(O H-)D、pH=7，且 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(O H-)12.在Na2s水溶液中，下列关系不正确的是(二元弱酸正盐)()A.OH-=HS +H+H2SB.Na+H+=OH-+2S2+H SC.OH =HS +H+2H2S D.Na+=2S2 +2 HS +2H2S13.将 0.2摩/升CH3COONa与 0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的

19、物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液）A.CH3COO-=CI-=H+CH3COOHB.CH3COO-=CI-CH3COOH H+C.CH3COO-CI-H+CH3COOHD.CH3COO-CI-CH3COOH H+炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄14.下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（）A.0.1mol LNa2C03溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol,L-iNH4cl 和 0.1mol,L-iNH3H2。等体积混合后离子浓度关系：

20、c(CI-)c(NH*)c(H+)c(OH-)C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少醋酸使溶液的 pH=7,则溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D.常温下，在 pH=1的溶液中,Fe2 NO3-、C10-.Na+能大共存15.将 7g铁粉力口入200 mL 2 mol-L1的硝酸溶液 中，使之充分反应放出NO气 体，所得溶液中主要离子浓度的关系是)A.c(NO-)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+)B.c(NO；)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)C.c(Fe2+)c(Fe3+)c(NO；)c(H+)D.2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(NO；)+c(OHj16.已知

21、乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液 中，下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH)c(Ajc(Bjc(H+)C.c(OH)c(Bjc(Ajc(H+)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H+)17、已知某溶液中存在OH-、H NH：、C l-四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(CI-)c(NH：)c(H+)c(O H-)c(CI-)c(NH：)c(OH-)c(H+)0c(N H：)c(CI-)c(OH-)c(H+)c(CI-)c(H+)c(NH：)c(O H-)填写下

22、列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该 溶 质 的 名 称 是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的 是(选填序号)；(2)若上述关系中是正确的，则 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 是；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(H C I)(填“大于 小于 等于下同)c(NH3 H2O),混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(O H-)的关系c(H+)c(O H-)18、25。(3时0.1mo卜 5 的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(O H-)增大了，因而

23、溶液的pH增 大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离，使 c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)上 述 两 种 解 释 中(填“甲”或“乙”)正确(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mo卜 5 的醋酸溶液中加入少下列物质中的(填写编号)，然后测定溶液的pHA、固体 CH3COOKB、固体 CH3CONH4C、气体 NH3 D、固体 NaHC03炎摄影签约vip会员(针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会员(针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员(针对淘宝拍摄(3 )若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应(填“增大减小”或“不变)(已知25时，CH3

24、co0NH4溶液呈中性)(4 )常温下将 0.01 OmolCH3coONa 和0.004molHCI溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 Omol,它们是 和溶液中 n(CH3COO)+n(OH-)-n(H+)=mol1 .溶解平衡.2、电离平衡D3.水解平衡Bo 4.共辑平衡Bo 5.电荷平衡C6.物料平衡BDo 参考答案：1、D 2、BC 3、B 4、BD 5、AC 6、D 7、D 8、AC 9、A 10、D11、D 12、A 13、D 14、C 15,AD 16、A17.（1 ）氧化钱 （2）NH4CI 和 NH3 H2O

25、小于 大于18、（1 ）乙（2 H 3）乙 增木 4）7 CH3COO-和 CH3coOH 0.006高一化学期末测试题说 明：本试卷分第I 卷和第II卷两部分，共 100分；答题时间60分 钟.相对原子质量：H:1 Na:23 N:14 O:16 CI:35.5 Mn:55 K:39 S:32炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会 员（针对淘宝拍摄第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3 分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）0A.H2S-S B.FeCI3f F

26、eCL C.C-CO2 D.KMnO4-MnO22.在 2H2S+SO2=3SJ+2H2O 的反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（）A.1:1 B.2：1C.1:2D.2:33.RzOgn-离子在一定条件下可以把MM+离子氧化为MnOE25.(1 0分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验CI2性质实验的装置。其 中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。试 回 答：(1)A中所放试剂为 B中所放试剂为 二者反应的离子方程式为,该反应中的氧化剂是(2)C中试剂是；D中试剂的作用是炎摄影签约v i p会员(针对淘宝拍摄炎摄影签约v i p会员(针对淘宝

27、拍摄炎摄影签约v i p会员(针对淘宝拍摄3)E中现象是；F中现象是,其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；F管中脱脂棉的作用是；(4)H中试剂为,反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _p(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是，三 计 算 题：26.(10分)取含MnO2的软锭矿石27.86 g 跟足量浓盐

28、酸反应(杂质不参与反应)，制得17.75 g Cl2,求：(1)这种软隹矿石中MnO2的百分含(2)被寂化的HCI为的质量。高一化学期末测试题参考答案第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1 .B 解析：A、C是被新化需加新化剂，D可通过KMnO4加热分解实现，无须另加还原剂。2.C 解析:根据价态变化可知该反应中，氧化剂为SO2,对应还原产物；还原剂为H2s,对应氧化产物。氧化产物和还原产物同为硫；再据S原子守 恒，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:20故选C。3.B 解 析：MM+离子氧化为MnCU-,化合价升高5价；

29、离子必为氧化剂化合价降低。设2。8门漓子在反应中降低X价，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,根据电子守恒 列 式：5x2x=2x5 z.x=1 反 应 后RzC-离子变为RCU2漓 子（R 为+6 价）,.%。8门 中 R 为+7 价，则 7*2-8*2=-n 炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄.n=24.B 解 析：A中有BaSCU沉淀生成；C中Cu（0H）2为弱碱、D中醋酸为弱酸，应写分子式。故A、C、D 误。5.B 解 析：CH3COONH4是可溶性盐，要写离子符号；醋酸为弱酸，应写分子式；弱酸的酸式

30、盐要写酸式根离子。6.C 解析：MnO；为紫色,A误；Ba2+与SO：生成沉淀，D误；本题易发生的错误是选（B、C）,从表面看，B组内各离子确彼此不反应，但题干指定为“强酸性溶液”，溶液中还含有大量H+，而H+会与HCO反 应，B错误。7 .B 解析：硝酸镀溶解吸热而制冷。8.C9.D 提示：A.水极弱电解质，在离子方程式中不能用离子符号表示。B.未配平C.不能生成0210.C（A:2.4 g 镁的物质的量为0.1 mol,每摩镁变成镁离子时失去2 mol电子，所 以，2.4 g 镁应失去0.2 mol电子，即 0.2NA,不正确。B:氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质

31、量为2,所 以，2 g 氢气所含的氢分子数目为NA,氢原子数目应为2NA,不正确。C：NH3是含10个电子的分子，其相对分子质为17，所以，17gNH3的物质的量为1 mol,所含电子的物质的量为10 mol,电子数目为10NA,正确。D:NaCI是离子化合物，在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子，因此 58.5 g NaCI只含有NA个 Na+和 NA个 Cl-,不正胸。）11.A（反应前氯元素的化合价为零，升价被氧化后的产物为KCICh,降价被还原的产物是KCI，根据题给化学方程式中相应物质前的系数可知其比值为1:5,故选A。此外应用电子法亦可得。）12.A（18 g H2O 为 1

32、 mol,每 mol H2O 中含电子数应为2 mol H 和 1 m olO 所含电子数之和，即1x2+8=10 mol,B 错；11.21,（即 0.5巾01）氧气所含原子数为NA,需在“标准状况下”，C 错；32 g 氧气含 1 mol 02,0 原子数应为2NA,D 错。）13.D（质量相同的气体，摩尔质量越大，分子数越小，在同温同容下，其压强越小。）14.D（溶液浓度与所取溶液的多少无关，故体积为干扰信息，弃之。可溶盐，均完全电离，要结合电离方程式分析。）15.D 解 析：解法一（计算法）HC1的物质的量是：=出溶液的体积是：x36.5+1000r=22J_10006一moic(HC

33、t)=-X36.5+100022.4 L1000blOOOab36.5a+22400mol-1解法二（推理法）A.选项计算式中没有用到盐酸的密度，错。B选项的分母中没有反映溶质的量，错。C 选项计算式中的体积是毫升，错。D正确。炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄16.A解析设所用AgNQj分别为3 m ol、2m ol、1 m ol，由离子反应可得三溶液中C卜离子物质的量各为3 m ol、2 mol J mol 贝J NaCI 为 3 moLMgCL为1 mok AlCb为1/3 mol。因为浓度相同，故体积比=物质的量之比=

34、9:3:1。17.D 解 析：v/Bp 回忆CL和 HCI跟金属反应的有关规律。Cl2跟金属反应，由于其强氧化性，无论CI2是否足量，都可把金属氧化成高价氧化物；盐酸跟Cu不反应，与Fe 生成 FeCho18.C 解析：盐酸中，n(HCI)=50 x10-3 512mol/L=0.6 mol,由实验室制氯气的反应MnO2+4 HCI(浓)MnCh+Cl2 t+2H2O1 40.2 mol 0.6 mol可知，MnO2过 量，则 0.6 mol H C I中最多有0.3mol被氧化。但实际上，此题中隐含条件为：随着反应的进行，导致盐酸浓度下降，当转变为稀盐酸时，由于还原性减弱，反应终止，因此被氧

35、化的HCI必然小于0.3 m ol，即溶液中C卜的物质的量必然大于0.3 mol,产生AgCI的物质的量也应大于0.3 mol,小于0.6molo19.B 解 析：本题主要考查卤素性质的递变规律。从上到下，单质的熔、沸点逐渐升高;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，而它们的水溶液的酸性却逐渐增强，这是因为卤原子半径增大，对氢原子结合能力减弱，氢原子容易电离，故酸性增强。20.B 解 析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；还原性从强到弱的顺序是：卜Fe2+B广第II卷（非选择题）二、填空题21.（3 分）Fe3+、A H H+C卜 S、Fe2+O解 析：最高价只

36、能作氧化剂，最低价只能作还原 剂，中间价态两边转22.（7 分）K2Cr2O7；HCI;氯；格；CL；CrCI3；6 023.（6 分）解：8 3 2 与 H+反应分两步进行CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO21所以答案为 CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=H2O+CO2t24.(7 分)(1)Na,Na2O Na2O2.NaOH,Na2co3,(2)2Na+H2O=2NaOH+H2t,2Na26+2C02=2Na2cO3+5125.(10 分)(1 )浓盐酸；MnO2;MnO2+4H+2CI=Mn2+Cl2t+2H2O MnO2(2 顺 NaCI溶 液；

37、除去CL中的H2。(g)(3)黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；Cu+CI2=CuCL；防止CuCL颗粒堵塞导管炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会 员（针对淘宝拍摄(4)NaOH 溶 液；Cl2+2OH=CI-+CIO+H2O(5)先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。26.解 析：参加反应的HCI中，只有1/2被氧化。解：设 27.86 g 软钻矿石中含有MnO2的质为 rm,被氧化的HCI质量为m2MnO2+4HCI()=MnCI2+Cl21+2H2O36.587 2x71mim217.75 gmi

38、=21.75 gm2=18.25 g2 1 7 5?X100%=78.1%MnO2%=2 7 8 6 g答：这种软铭矿石中MnO2的百分含量为78.1%;被氧化的 HCI 为 18.25 go高一化学碱金属单元训练题碱金属单元测试（2008.10.10用）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 N14 C 12 0 16 S32 Ca 40 Na 23 Zn65 K39 Rb 85 Cs 133第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小 题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 .金属

39、钠的用途：还原某些金属 做高压钠灯制造过氧化钠与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是（）A.B.C.D.2 .下面是比较过制化钠与策化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B.过氧化钠和氧化钠都能与co2或水发生反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有 NaOH生成D.过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3 .下列反应适用于实验室制备氧气的是 高 锭 酸 钾 岫 解：2 KMnO4K2MnO4+MnOz+02 T 硝 酸 镂 热 痴 2NH4NO3 2N2 t+。2t+4 H8过叙化钠与水反应2 Na2O2+2 H20=4 NaOH+（

40、?2 tA.B.和 C.和D.炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会 员（针对淘宝拍摄4.向紫色石蕊试液中加入过氧化钠粉末，振荡。观察到的现象是（）A.溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色C.溶液最后褪为无色 D.有沉淀产生5上2。84离子在一定条件下可以把MM+离子氧化为MnCU-离子，若反应后Rzdn漓子变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的计数之比为5:2,则R2O81 1-中R元素的化合价为：(A)+3 (B)+5 (C)+6 (D)+76、在溶液中可以共存，加0 H-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是()A.N a Cu2+、CO

41、32一、C rB.HCO3一、C r、N a Mg2+C.C r、NO3、K+、Ca2+D.SO42、H K+、NH4+7.为了测定某碱金属M 的相对原子质,设计了如右图所赞装置。仪器本身连同水的质量为叫g。若向瓶中投入华 金属M,实验完毕后，测得装置的质量为%g。则计算碱金属M的相对原子质融的算式、实验值与正确值的比较分别是()A.a/(mi-m2)v 偏小B.a/(mi-nri2)、偏大C.a/(mi+a-m2)x 偏大D.a/(mi+a-m2)、偏小8.67 g过疑化钠吸收二氧化碳后，其质增加到72.6 g,则被吸收的二氧化碳的质量是A.4.4 g B.8.8 gC.11.0 g D.1

42、6.4 g9、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是（）A.NaOH B.Na2c03C.NaHCO3 D.Na2c O310H2。10、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出 B.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出 D.溶于水后滴加BaCl2稀 溶 液，有白色沉淀生成11.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍

43、摄离子和钠原子均为同一元素12.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCCh、NaCk KCk K2so4四种物质，此试剂与实验 操 作 是()A.盐酸、焰色反应B.Ba(0H)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCL溶液、焰色反应13.将4.6 g金属钠分别投入100 g下列不同的溶液中：10%溶 液；10%NaO”溶 液；2%CuSO4溶液所放出的氢气质量关系正确的是A.吨 B.吨 C.D.二二14.将 等 质 的 N aN%O 叫。2NaOH Na2cO3TOH2O露 置 于 空 气 中，最后质量由小到大的顺序是A.B.v C.3+H 2 g 5(浓)=N a2 2+%2 1 +H2

44、0得 1 X 6 e-(B )K C 1 03+6 H C 1 =K C 1 +3巽 t+3 H2O,失 6 X e-,得 1 X 2 e-(C )H 2 S+H 2 S 04()=S !+S O2t+2 H 2。失 lX 2 e 2 X e(D )I2+S O 2 +2 H2O=H2S O4+2 H l1 _ _ t失 lX 2 e二、选择题（本题包括5小 题，每小题3分共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分。但只要选错一个该小题就为0分）16、下列物质中，既能与氢氧化钠

45、溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Na2c。3B.(NH4)2CO3M(H2ygbt/9C.NaHC03D.K2SO4炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约Vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄17.一定质的钠、钾投入一定的稀盐酸中，产生气体隙时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）A.投入Na、K一定等质*B.投入Na的质小于K的质,C.曲线a为Na,b为K D.稀盐酸一定不足量18.有某碱金属M及其相应场化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。则该碱金属M可能是()A.锂 B.钠 C.钾 D.伽电解19、常

46、以电解熔解NaCI的方法获得金属钠。即 2NaCI(熔融)2Na+Cl2 t,联 系 电 解 水 的 实 验，下 列 结 论 正 确 的 是()A.阳极产生CI2 B.阳极生成金属钠C.阴极产生CI2D.阴极生成金属钠20.某温度时 CuSO4 的溶解度是25 g,若温度不 变，将32 g无水 CuSO4粉末撤人件 水 中，形成饱和溶液并有 CuSO45H2。晶体析出时，则m的取值范围是（）A.18gMm4128g B.36gm180g C.18gm NaHCCh、NaCl 的固体混合物共4 g,把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过的盐酸，产生CQ0-88g

47、。回 答：（1）固体质量减轻了 g,原混合物中NaHC03的质是 g，加热后新增加了Na2c。3 go（2）原混合物中含Na2c。3 g0参考答案一、选择题（本题包括15小 题，每小题2 分，共 30分炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会 员（针对淘宝拍摄o 每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（本题包括5小 题，每小题3分共15分。每小题有一个或两个选项符合题意）21.(6分)是 Cs,是 Rb.Cs,是Li ,是 Cs,是 Cs。22、(9分)HC03-+0H-=4 0 +CCV 7 ；(2)2N a+Cu 2+2 H2O=Cu(OH

48、)A+H2 T +2Na+_;(3)Na2cO3+Ca(OH)2 =CaCO3 J+2NaOH o23.(8 分)2)。(2)是 盐酸 和 大理5 o (3)A 的作用是里去 O2气中混有的CO2 ,避免气误差_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o B的作用是一除去C02中混有的HCI o (4)ac（填字母编号）。24.（4分）酒精灯或煤气灯、将用丝熊取待液于火焰上灼烧，观察火焰颜色；火焰为 黄（紫）色,说明该溶液是NaCI（KCI）o25.（9分）H 8 3-+H+=H2O+CO2T20H-+C 0

49、2=H20 +CO32-CO32-+H2O+8 2 =2HCO3-26.（6分）46 g。95.6 g。_93.8 g。27.（5分）浮、上,说 明 钠的密度比水小、钠与水反应有热放出、钠的熔点较低。溶 液 呈 国 色，原因是 钠与水反应有NaOH（碱）生成。28.(8分)(1)减轻了 0.62 g,是 1.68g,1.06 go(2)1.06 go高一化学学习方法一、问题的提出高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些

50、因素的影 响，往往不适应高中化学的学习，在化学的学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。作为学生和老师都有有必要认真分析其影响因素，采取相应的对策，大面积提高学习化学知识的素质。造成高一新生化学学习困难的原因是多方面的！二、学习困难的原因2.1 教材的原因初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加 深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跣 有的内容如：“氧化还原反应”“离子反应”“物质的”“元素周期律”等等知识理论性强，抽象程度 高，这些内容历来被认为