2022年四川高考理综化学冲刺模拟卷及答案解析.pdf

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1、2022年四川高考理综化学冲刺模拟卷及答案解析理科综合化学部分试题及答案解析第I卷(选择题，共4 2分)1.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】考察化学与生活。A项 中 C U+H Q=H C 1O +HC1,生 成 的 HC1O具 有 强 氧 化 性，可对水进行杀茵消 毒：B 项 中 硅 胶 仅 起 到 吸 水 干 燥 的 作 用.不 涉 及 化 学 变 化：C 项 中 SO：可对纸浆进行漂白，这 个 过 程 涉 及 化 学 变 化；D 项 中

2、被 蚊 虫 叮 咬 会 产 生 蚁 酸 HCOOH,肥电水显碱性，涂抹肥皂水发生皎成中和，可 清 洗 叮 咬 处.故 选 B。2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酿反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有c o；*B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加K IO,D向锚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答 案】D【解 析】考察实脸操作和物质鉴别。A项 中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO,和 SO：,

3、故原溶液中可能含有CO：、HCO；、SO；、HSO；;B 项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化：C 项中淀将溶液遇碘单质变为鱼包，并不是遇碘元素变为直包，故不能证明该食盐中一定没有添加KK；D 项中发生反应C6H5ONa+CH3COOH-C6H5OH+CH3COONa,该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故 选D。3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在H*、c r、MnO；B.pH=2的溶液中可能大量存在Na，、NH：、Si若C.Fe）与 H。在酸性溶液中的反应，2Fe:*+H,O2+2H*2Fe3*+2H,OD.稀硫酸

4、与 Ba（OH）：溶液的反应，H*+SOf+Ba2*+OH-BaSO i +H,O【答 案】c【解 析】考察离子共存和离子方程式的书写。A项 中 大 量MnO；在水溶液中呈现紫包，不满足无色溶液的要求；B项pH=2说明是酸性溶液，存 在H,而H和SiO：不能大量共存，会生成硅酸沉 淀 或 胶 体：C项 中F e 在 酸 性 条 件 下 会 被H：O：氯 化 生 成F e ,离子方程式为2FeJ+H；O:+2H+=2Fe*+2H;O;D项正确的禺子方程式应该是2H*+SO*-+Ba2*+2OH-=BaSO4 i +2H;O o 故选 C。4.设M为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.2.

5、4g Mg在足量O：申燃烧，转移的电子数为0，刈B.标准状况下，5.6LCO：气体中含有氧原子数为0.”C.氢原子数为04Vd的CHQH分子中含有的。键数为Q4NAD.O IL O SmolLCHjCOOH溶液中含有的IT数为0.05必【答 案】B【解 析】考察阿伏伽德罗常数的计算.点燃A项 中，发生反应2Mg+O：-2 M g O,2.4 g的M g物 质 的 量 为0.1 m o l,完全燃 烧 转 移 的 电 子 数 为0.2心：B项 中，标 况 下5.6LCO：其 物 质 的 量 为0.25mol,HH-C-O-H含 有 的 氯 原 子 数 为0.5%：C项 中CH30H的结构式为 H

6、,1 molCH,OH含 有5 m oi的。键，故 氢 原 子 数 为0.4 M的CH30H其 物 质 的 量 为0.1 m o l,金有0.5此 的。键：D项 由 于CH3coOH是 弱 酸，在水中只能部分电,离，故0.1 L、0.5 mol/L的CH3coOH溶 液 中H数 目 小 于0.05 N*.故 选B.5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为，LiI.ICoO2+LiC5=LiCoOI+C6(xl).下列关于该电池的说法不正碑的是()A.放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li1c 6-x b -xLfC eC.充电时，若转移1

7、 mole、石 墨(C6)电极将幅重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO：_xe-=LilCoOxLi【答 案】C【解 析】考察原电池和电解池。A项，放 也 时，L在 负 极 生 成，由负极向正极迁移；B项，负极发生氧化反应，L ife失 去 电 子，电极反应式为LLC6-xe-=xLi+C6；C项 中，充电时，总反应为LiCoO?+C=Li1_xCoO;+LixC(i,石墨电极的电极反应式为C6+xLi+xe-=LixC6,由反应关系可知，每 转 移1 mole；生成白0101口 0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中 但；?=3n(CH4)D.温度不变时,图中X

8、点时应的平衡在加压后CH,)减【答 案】A【解 析】考察化学平衡。A项 中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时C H,的体积分数减小，说 明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，AH0:B项由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分数 减 小，所 以b3a；C项 中，X点 对 应 的 曲 线“4也。)=3,温度升高，平衡ny*(CH,)正向移动，设平衡后，参与反应的n(H：O)=a m o l,则平衡时二者的比值为n*(H：O)-a必 然 大 于3；D项 中，若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应n(CH4)-a逆向移动，C H,的体积分数会

9、增加。故 选A。7.向1L含O.Olmol NaAlO：和O.Oimol NaOH的溶液中缓慢通入CO：,随n(CO；：龙 大，先后发生三个不同的反应.当OOltnol c(A!Oj)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AIO；)c(OH-)cCCOf)C0.015c(Na+)c(CO)以(对)D0.03c(Na*)c(HCO；)c(OH-)c(H*)【答 案】D【解 析】考察溶液中房子浓度的关系。A 项 中，未 通 入 CO?时，由电荷守恒可知，溶液中cCNa+)+c(H+)=c(AlO；)+c(O H-),ilJ cfNa+)ARGH）,故 水 解 衽 度AIO：C O 7,所 以 寓

10、 子 浓 度 应 该 是c（N a+）c（CO）c（A!O；）c（OH）:C 项 中 此 时 溶 液 的 溶 质 只 有 N a2cO,故其 离 子 浓 度 应 该 是（：0 .）（0田）3溶液呈送性，故离子浓度为c（N a+）c（HCO；）c（OH-）c（H*）故逸 D。第 I I 卷（非选择题，共 58分）8.（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素.M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4 s和3d轨道半充满。请回答下列问题，（1）R基态原子的电

11、子排布式是2,X和Y中电负性较大的是（填元素符号）.（2）X的乳化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.（3）X与M形成的XM,分子的空间构型是（4）M和R所形成的一种离子化合物R：M晶体的晶胞如右图 所 示.则 图 中 黑 球 代 表 的 离 子 是 （填 高子符号）.（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧醺的锌盐（橙色）氧 化M的一种氧化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是【答 案】(1)1822s22P63sl 或N e3sl Cl（2）H Q分 子 间 存 在 氢 键，而H2s分 子 间 没 有 救 键（3）平 面 三 角 形

12、(4)Na-(5)3H;O,+K q O?+4H：SO,=K:SO4+Cn(SO4)3+7H;O+3O;T【解 析】首 先 推 断 各 种 元 素。M元 索 的2P业 子 数 是2 s的2倍，故 价 电 子 排 布 应 为2s22P1M为 氧 元 素.R的 原 子 序 数 比 我 大，又 是 短 周 期 金 属.故 只 能 是 第 三 周 期。第三周 期 最 活 泼 的 金 属 是 她。X与M的 化 合 物，引 起 酸 而，只 有 可 能 是 二 氧 化 琬 或氮 鼠 化 物。但 是X的 原 子 序 数 比 氯 大，故X只 能 是 硫 元 素。丫 的 原 子 序 数 比X大，又 是 短 周 期

13、 元 素，只 能 是 氯 元 素。Z的 最 高 价 含 氯 酸 的 钾 盐 是 透 色，这是重就酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道率充满的描述，也能稔出Z 是就元素(3d54s).(1)考察核外电子排布的三条规则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则以及元素周期性中电负性的递变。钠元素的基态电子排布为1522s22pbs Cl的电负性比S 大。(2)考察分子间作用力对物理性质的影响.对于氢键X-HY,X 与 Y 只能是N,O,F 三者之一，故H Q 有&键，而HjS没有。分子间羲键会导致化合物燃沸点升高。(3)考察价层电子对互斥理论。对于SOj分子，成键电子对数为3,孤电子对数为：-x

14、(6-2 x 3)=0e故分子应该是平面三角形。2(4)考藜品胞中微粒数的计算均摊法.RjM 为Na：O。晶胞中黑球全部在晶胞内部，故有8 个，白球有8x1+6x =4 个，二者比例为2:1。故黑球为Na，8 2(5)水的化学性质稳定，不会与重络酸钾反应。故被氧化的M 的氢化物只能是H2O2,氯化产物是O 根据题目，还原产物中C r为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为a j s o,b。根据元素守恒，另两个产物是KSO,和 H Q。根据氯化还原纪平原则配平即可。9.(13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业.某研究性学习小组拟热分解CuCl-2HQ制备CuCl,并进行相关探究.【资料

15、查阅】CuCl;2H9 H。一CUC12 0Cu,(OH)2 Cl2 2g”CuO 实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略).请回答下列问题，(I)仪器X 的名称是.(2)实验操作的先后顺序是a t-c(填操作的编号).a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.点燃酒精灯，加热e.停止通入H C I,然后通入Nz(3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色.C 中试纸的图i色变化是.(4)装置D 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 是。【探究反思】(5)反应结束后，取 出 CuCl产品进行实验，发现其中

16、含有少量的CuCl；或 CuO杂质，根据资料信息分析，若杂质是CuCl2,则产生的原因是,若杂质是C uO,则产生的原因是.【答 案】(1)球形干燥管(2)c、d、b(3)试纸先变红后逐渐褪色(4)Cl,+2OIT=Q -CIO+H,O(5)加 热 温 度 不 够,导 致 C uC l,未完全分解 在 氯 化 氢 氛 围 不 足 时 加 热，少量的CuCl2 2H;O 转 化 为 CU2(O H),C L 最后 分 解 生 成 CuO【解 析】(1)略。(2)考 查实 验设 计的 步骤。为保证氯化 氢豆 围，准 确 的 步 骤 应 为：检查气密性-装入药品-排除空气-点燃酒精灯加热-熄灭酒精灯

17、并冷却至室温-停止通入气体。(3)反 应 中 通 入 的 HC1溶 于 水 呈 酸 性，使 石 盘 试 纸 变 红。后氯化钢分解生成的氯 气 与 水 反 应 会 生 成 氧 化 氢 和 次 氯 酸，次 氯 酸 体 现 很 强 的 氧 化 性，使得之素被 漂 白 而 褪 色。(4)注 意 题 目 中 提 到 了 氧 化 还 原 反 应 的 方 程 式，所 以 只 有 此 反 应 正 确。(5)根 据 题 意 可 知，CuCl2分”为C uC l的 反 应 只 能 在 高 于 300 时发生，若温 度 不 够，则 部 分 CuCl?没 有 完 全 分 解。根 据 题 意 可 知，CuCl,-2H;

18、O 热 时 有 两 条 反 应 途 径，充足的氧化氢氛 围 中 生成 C u C l?,氯化氢不足或者无氯 化 豆 时 的 反 应 还 会 生 成 Cu式OH)：d*那 么，氯 化 羲 不 足 时，可能导致水解反应发生，从而有Cu式OH）2 c h生成，进而再分解生成CuO.1 0.（16分）高血脂严重影响人体健康.化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略），XaOHA.Cg限Q0 谓和U.D，一定条件BEJ0coX C O O HCOOH COOH.已知：R.jC-Rj.R-C-R?-CO2 和R:代表爱基COOH H请回答下列问题：(1)试剂I的名称是Q

19、,试剂n中官能团的名称是,第步的反应类型是(2)第 步 反 应 的 化 学 方 程 式 是.(3)第 步 反 应 的 化 学 方 程 式 是.(4)第步反应中,试剂HI为单碗代烷烧，其结构简式是.(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生 成X、Y和CHj(CH：O H.若X含有段基和苯环，且X和Y的核哝共振氢酒都只有两种类型的吸收峰,则X与Y发生缩聚反应所 得 缩 聚 物 的 结 构 简 式 是.【答 案】(1)甲醇，洪 原 子，取代反应(2)(4)CH,I(5)【解 析】本题以丙二酸衍生物合成法为载体，考 查(D有 机 化 学 的 基 本 知 识(命名、反 应).(2)阅读信息的能力。(3)

20、现 察、对 比、推 理 的 能 力。反应为酯化反应。反 应(W i l l i a m so n醍 合 成)和 (丙 二 酸 衍 生 物 的 烷 基 化)虽然是陌生的反应，但反应物、试剂和产物都已经给出，实际上难度不大。反应和是酯的感性水解再酸化。反 应 (脱 瘦)在 信 息 中 给 出。需要学生通过观察对比得出结论。(1)前 两 空 为 基 通 知 识，解 析 略.第 三 空，对于反应，通过现案对比反应物与产物的结构，可 以 发 现Na原子被 基团所取代，符合取代反应的定义.(2)酯 化 反应的书写，属于基曲知识，解析略.(3)套 用 题 目 信 息，脱去一个猿基放出二氯化碳得到产物。(4)

21、通 过 现 器 对 比D (3)的 答 案)与E的 结 构，发 现E比D多出一个甲基，而这个甲基一定来自试剂m。又因为试剂i n是单项代烧怪，故 只 能 是 碘 甲 烷。(5)c的 该 同 分 异 构 体 分 子 式 中 有5个。，能 水 解 成三个分子，其中一个是尊(C H3(C H,)4OH),一个是 痰 酸(X),而Y也 能 与X发生缩聚反应，故Y也是一个 醇。换 言 之，C的该同分异构体中应该含有两个酯基，X中应该含有两个叛基.故 三 个 水 解 产 物 的 分 子 式 之 和，应 该 是C的 该 同 分 异 构 体 的 分 子 式 加 上2分 子 水，即C”H x。-。其 中X根据核

22、磁共振信息，只 能 是 对 茶 二 甲 酸：从 分 子 式 的 总 和 减 去 已 知 的 两 个 分 子，Y的 分 子 式 为C汨66。因 为Y必须含有醇羟 基，且核磁共振只有两组囊，故Y是 乙 二 等H O C H 2 c H z O H。对紫二甲酸和乙 二 醇 的 缩 聚 产 物 见(5)的 答 案。这 一 产 物 就 是 添 轮。1 1.(1 6分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用.磷尾矿王要含C a5(P O 4)j F和C a C O j -Mg C O3.某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的C a C O 3、Mg (O H)

23、：,P,和H*,其简化流程如下，IN H4N O 3 I|(N H史SO S iC 2、C-o Q-电 9 5。浸取 j尾矿卜 黑磷%i 严i _*口 过%M q看矿卜高温M c o+p j|浸耳媪 I|$C a C O 3|一取液 口卜*|Mg(O H)；|已知，C a j f P O。*在9 50。(?不分解：高温 a f C P O j F-l g S iO iT O C =2 C a F:-3 0C O-18 C a S iO 3-3 P4清回答下列问题，(1)9 50。(：烟 烧 磷 尾 矿 生 成 气 体 的 主 要 成 分 是(2)实 验 室 过 速 所 需 的 玻 璃 仪 器

24、是.(3)N H4N O 3溶液能从磷矿I中漫取C a2的原因是 0(4)在浸取液II中通人N H3,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是.(5)工业上常用磷精矿 C a q P O b F和疏酸反应制备磷酸.已知2 5。(：，l O l k P a时C a O(s h H2 S O 4(l)=C a S O 心)U h O O)A H=-2 7 15 m ol5 CaO(sH 3H 3Po=C a s(P O 4)3 F(s H5HQ(l)A H=-9 3 7 k J m ol则C a 5(P Oh F和 硫 酸 反 应 生 成 磷 酸 的 热 化 学 方 程 式 是.(6)在一定条件

25、下C O(g T HT O(g)=C O：(g)H2(g)，当CO与HQ(g)的起始物质的量之比为1:5,达平衡时,CO转化为？若a k g含C a q P O,b F(相对分子质量为504)的质6量分数为10%的破尾矿,在上述过程中有3%的C a i(P O 4)3 F转化为P,将产生的C O与%(X g)按起始物质的量之比13混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2 k g。【答 案】(1)co2(2)烧 杯、漏 斗、玻璃棒(3)磷 矿I中的氧化钙与水生成了氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸核在加热时反应生 成 了 硝 酸 钙、氨气和水，从 而 浸 取 出 钙 离 子；(4)2 N H3+2 H,O+

26、M g S O4=Mg(O H),J 4(N H4);S O4(5)C a5(P O4)3 F+5H2S O4(1)=HF(g)+5C a S O4(S)+3 H,P O4(1)A H=-418 KJ/m ol(6)2 2 x l 03a b【解 析】(1)碳酸盐分解生成二氯化碳。(2)基 础 知 识，解 析 略。(3)燃 烧 时.碳 酸 盐 先 分 解 得 到 氧 化 钙 和 氧 化 钱。氧化钙与水生成了麦氯化钙，质氧化钙与硝酸铁在加热时反应生成了硝酸钙、氯 气 和 水(强 碱 制 弱 域)，从而浸 取出钙离子；(4)解析略。(5)考察盖斯定律。反应X 5-反应，就能得到答案中的反应。故4

27、7 =5x(-2 7 1)-(-9 3 7)=-418 k J/m ol.(6)考德工艺流程与化芋平衡的相关计算。先计算平衡常数。C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H,(g)反应前 1500变化量-5/6反应后 1/6-5/625/65/65/65/65/65 5-X-平衡常数 长=妾 专=1-X 6 6反应前变化量反应后3弊得X=故 每 1 m d 的 CO会产生0.75 m d 的 H2.出 的 质 量(以 k g 为单位)可计算为：-x 10%x b%x x x2=2.2 x 10?ab504 4 4其中30/4为反应方程式中的C O 与 Ca(PO4)3F的物质的量之比，2 g/m ol为 H2的摩尔质量。