2021年黑龙江大庆市中考化学真题.pdf

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1、20212021 年黑龙江省大庆市中考化学试卷年黑龙江省大庆市中考化学试卷一一、选择题选择题（本大题共本大题共 1010 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共共 4040 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求只有一项符合要求）1随着新冠疫情的迅速爆发，人类越来越认识到自然环境的重要性。习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述错误的是（）A在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现“绿色发展”的理念B新冠疫情期间，人们可以用食醋杀死新冠病毒C开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题D使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染

2、2下列图示实验操作正确的是（）A点燃镁条B称量氯化钠C加入锌粒D过滤3下列叙述属于化学变化的是（）A浓硫酸稀释B水力发电C食物的腐烂D碘的升华4下列表述完全正确的是（）A钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨B质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子C稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有 8 个电子D有一瓶未知体积的 NaCl 溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏大5分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（）类别/选项单质氧化物碱盐混合物AC60冰纯碱KNO3盐酸BMgSO2烧碱胆矾AgNO3溶液CO2K2O熟石灰MgS

3、O4白磷D青铜P2O5Ba（OH）2NaCl波尔多液AABBCCDD6下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2OB铝土矿溶于盐酸：Al2O3+3HCl2AlCl3+3H2OC将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuD孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+H2CO3+2H2O7下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）类别/选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AKNO3（K2CO3）适量盐酸蒸发，结晶B铜粉（锌粉）过量稀硫酸过滤，洗涤，干燥CMnO2粉末（碳粉）水过滤

4、，蒸发DFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶AABBCCDD8如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（）A向 Ca（OH）2溶液通入 CO2至过量B向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属C向一定量 10%的盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液D20时，向一定质量分数的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体9a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1时，a 物质的溶解度是 30gBt2时，b 的饱和溶液中溶质的质量分数为 50%Ct3时，各取 15g a、b、c 三种物质分别加入到 50g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是 cDt2和 t3时的两份 b 溶

5、液，所含溶质的质量不可能相等10某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（）A氨气转变为液氨是放热过程B设备 1 中此反应 C+H2O（气）CO+H2一定发生C设备 2 中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：1二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2929 分）分）11（6 分）（1）墙内开花墙外香，说明在不停地运动。（2）画出钾离子的结构示意图：。（3）“冰毒”的化学式是 C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为。（4）羊毛、蚕丝的主要成分都是。（填“蛋白质”或“纤维素

6、”）（5）过磷酸钙是 Ca（H2PO4）2和的混合物。（填化学式）（6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的性。12（5 分）根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：。（2）实验室里常用 H2O2和 MnO2来制取 O2，应选用的发生装置为图中的。（填字母）（3）实验室若用装置 D 收集 H2，则气体应从导管（填“a”或“b”）端进入。（4）工业常需分离 H2、CO2的混合气体。某同学采用装置 E 也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下：步骤 1：关闭活塞 B，打开活塞 A，通入混合气体，可收集到。步骤 2；然后，（填操作

7、），又可收集到另一种气体。13（3 分）.建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是。（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的。（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式。.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（4）请在表中内填写对应的元素符号。（5）Mg、Sn、Pb

8、、Cu、Ag 五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有种。14（10 分）氯化亚铜 CuCl 是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl 的制备流程如图：（1）“操作 Y”名称是。（2）CuCl 中铜元素的化合价为。（3）请配平“反应”的化学方程式：CuCl2+Na2SO3+H2OCuCl+NaCl+H2SO4。（4）在“滤液”中可以循环利用的物质（水除外）是。（填化学式）（5）“醇洗”的目的是，防止后续过程中氯化亚铜变质。15（5 分）图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由 1

9、7 号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下 A 是液态，农业上常用 F 改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：（1）甲为；B 为。（填化学式）（2）在电解 A 实验中，与电源极相连的一端产生物质乙。（3）工业上常用丙和 F 制漂白粉CaCl2和 Ca（ClO）2，同时生成 A。请写出该反应的化学方程式。（4）D 和 A 反应热量。（填“吸收”或“放出”）三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 2323 分）分）16（9 分）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对 CO 还原 Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。【查阅资

10、料】CO 能溶于铜液醋酸二氨合铜（）和氨水的混合液（1）按如图连接装置 AE，在装入试剂前，先。（2）写出装置 B 中反应的化学方程式。（3）通入 CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯（填“A”或“D”）。（4）装置 C 中玻璃管的作用：。（5）反应一段时间后，能证明 CO 与 Fe2O3反应的实验现象：；。写出装置 D 中反应的化学方程式。（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置 E 后再连接装置 F，其目的是。装置 E、F 的接口连接顺序：a 连接（填“b”或“c”）。17（14 分）已知 Mg 能在 CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na 的金属活动性比 Mg 强，说明 Na 也能在CO2

11、中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。【实验探究一】步骤 1：打开活塞，让 A 装置中产生的气体依次通过 B、C，收集一瓶纯净的 CO2气体。步骤 2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在 CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）为获得纯净的 CO2，可利用装置 B 除去 CO2中混有的；装置 C 中盛放的试剂是。（2）步骤 2 中生成的黑色固体成

12、分是。【初步结论】Na 能在 CO2中燃烧。【提出问题】白色物质是什么？【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案 1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案 2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有。方案 3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过

13、滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。【反思与评价】（4）甲同学思考后提出方案 1 得出的结论不正确，其理由是。（5）请将方案 2 结论补充完整：。（填化学式）（6）方案 3 中加入过量 CaCl2溶液的目的是。写出此反应的化学方程式。【实验结论】（7）综上所述，你认为猜想成立。（8）请写出 Na 在 CO2中燃烧的化学方程式。四、计算题（共四、计算题（共 8 8 分）分）18（8 分）将 50.0g 盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为 20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为 7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意

14、回答问题：已知：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（1）B 点溶液中所含溶质是（填化学式）。（2）求图中 A 点的坐标：。（3）原混合溶液中 MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）一一、选择题选择题（本大题共本大题共 1010 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共共 4040 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求只有一项符合要求）1随着新冠疫情的迅速爆发，人类越来越认识到自然环境的重要性。习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述错误的是（）A在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗

15、，能体现“绿色发展”的理念B新冠疫情期间，人们可以用食醋杀死新冠病毒C开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题D使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染【分析】A、在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现“绿色发展”的理念；B、食醋不能杀死新冠病毒；C、开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题；D、使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染。【解答】解：A、在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现“绿色发展”的理念，该选项说法正确；B、食醋不能杀死新冠病毒，该选项说法不正确；C、开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题，该选项说法正确；D、使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染，该选项说法正

16、确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2下列图示实验操作正确的是（）A点燃镁条B称量氯化钠C加入锌粒D过滤【分析】A、根据常见的夹持仪器，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、点燃镁条，不能用手持，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品和砝码的位置放反了，所示操作错误。C、向试管

17、中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3下列叙述属于化学变化的是（）A浓硫酸稀释B水力发电C食物的腐烂D碘的升华【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，浓硫酸稀释、水力发电、碘的升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、浓硫酸稀释没有新物质生成，属于物理变

18、化；故选项错误；B、水力发电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、食物的腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；D、碘的升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。4下列表述完全正确的是（）A钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨B质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子C稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有 8 个电子D有一瓶未知体积的 NaCl 溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏大【分析】A、

19、根据钛合金的性能和用途分析；B、根据元素的定义分析；C、根据稀有气体原子最外层电子数的特点分析；D、根据量筒的读数方法分析。【解答】解：A、钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，故 A 表述完全正确；B、质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子，例如，水分子和氖原子的质子数相同，不是同种元素的原子，故 B 表述不正确；C、稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层有 8 个电子（氦为 2 个），故 C 表述不正确；D、有一瓶未知体积的 NaCl 溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏小，故 D 表述不正确。故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，

20、不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。5分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（）类别/选项单质氧化物碱盐混合物AC60冰纯碱KNO3盐酸BMgSO2烧碱胆矾AgNO3溶液CO2K2O熟石灰MgSO4白磷D青铜P2O5Ba（OH）2NaCl波尔多液AABBCCDD【分析】单质是指由一种元素组成的纯净物、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物、盐是指电离产生金属离子和酸根离子的化合物、混合物是指含有多种物质的物质。依据以上概念进行判断。【解答】解：A、纯碱

21、是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，故 A 错误；B、镁是单质、二氧化硫是氧化物、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱、胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜属于盐、硝酸银溶液属于混合物，故 B 正确；C、白磷中只含有一种物质，属于纯净物，故 C 错误；D、青铜是合金，合金属于混合物，不是单质，故 D 错误；故选：B。【点评】掌握物质分类的方法及常见物质的俗称是解题关键。6下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2OB铝土矿溶于盐酸：Al2O3+3HCl2AlCl3+3H2OC将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4Fe2（SO

22、4）3+3CuD孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+H2CO3+2H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，故选项错误。C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故选项错误。D、孔雀石溶于稀盐酸生成氯化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为 Cu2（OH）2CO3+4HCl2C

23、uCl2+3H2O+CO2，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。7下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）类别/选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AKNO3（K2CO3）适量盐酸蒸发，结晶B铜粉（锌粉）过量稀硫酸过滤，洗涤，干燥CMnO2粉末（碳粉）水过滤，蒸发DFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶AABBCCDD【分析】A、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；B、稀硫酸和锌反应生成

24、硫酸锌和氢气；C、二氧化锰和碳粉都难溶于水；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。【解答】解：A、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，除去碳酸钾带入氯化钾，该选项方法不正确；B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，过滤，洗涤，干燥得到铜粉，该选项方法正确；C、二氧化锰和碳粉都难溶于水，该选项方法不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项方法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（）A向 Ca（OH）2溶液通入 CO2至过量B向等质量、

25、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属C向一定量 10%的盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液D20时，向一定质量分数的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体【分析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；B、稀盐酸完全反应后，生成氢气质量都相等；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化氢质量分数减小，最终减小到 0；D、硝酸钾能够溶于氯化钠溶液，随着硝酸钾的溶解，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，硝酸钾达到饱和状态时，不能继续溶解，氯化钠的质量分数不再变化。【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙河水、二氧化碳反应

26、生成碳酸氢钙，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸完全反应后，生成氢气质量都相等，该选项对应关系不正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化氢质量分数减小，最终减小到 0，该选项对应关系不正确；D、硝酸钾能够溶于氯化钠溶液，随着硝酸钾的溶解，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，硝酸钾达到饱和状态时，不能继续溶解，氯化钠的质量分数不再变化，该选项对应关系正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1时，a 物质的溶解度是 30gB

27、t2时，b 的饱和溶液中溶质的质量分数为 50%Ct3时，各取 15g a、b、c 三种物质分别加入到 50g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是 cDt2和 t3时的两份 b 溶液，所含溶质的质量不可能相等【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，c 物质的溶解度是 30g，a 物质的溶解度小于 30g，故 A 错误；B、t2时，

28、b 的溶解度是 50g，饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%50%，故 B 错误；C、通过分析溶解度曲线可知，t3时，a、b 的溶解度大于 30g，c 的溶解度小于 30g，由溶解度的含义可知，各取 15g a、b、c 三种物质分别加入到 50g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是 c，故 C 正确；D、t2和 t3时的两份 b 溶液，所含溶质的质量可能相等，故 D 错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（

29、）A氨气转变为液氨是放热过程B设备 1 中此反应 C+H2O（气）CO+H2一定发生C设备 2 中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：1【分析】A、根据反应过程中能量变化分析回答此题；B、根据加入物质和生成物质名称推断化学方程式；C、根据反应特点总结反应类型；D、根据化学方程式计算此题。【解答】解：A、氨气由气态变为液态，需要液化，属于放热过程，选项 A 正确；B、设备 1 中加入碳和水，生成了一氧化碳、二氧化碳和氢气，一氧化碳被排出，因此只有碳与水反应才可以生成一氧化碳和氢气，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳，因此碳与水蒸气的反应一

30、定发生，才可以确保产生气体有二氧化碳、一氧化碳和氢气，选项 B 正确；C、通入氮气和氢气不参与反应，二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢铵，符合多变一的特点，所以为化合反应，选项 C 正确；D、反应方程式为 N2+3H22NH3，氮气和氢气质量比（281）：（23）28：614：3，选项 D 错误；故选：D。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2929 分）分）11（6 分）（1）墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动。（2）画出钾离子的结构示意图：。（3）“冰毒”的化学式是 C10H15

31、N，其中碳、氢元素的质量比为8：1。（4）羊毛、蚕丝的主要成分都是蛋白质。（填“蛋白质”或“纤维素”）（5）过磷酸钙是 Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物。（填化学式）（6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的吸附性。【分析】（1）根据分子的性质来分析；（2）根据钾离子的结构来分析；（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；（4）根据物质的成分来分析；（5）根据物质的组成来分析；（6）根据活性炭的性质与用途来分析。【解答】解：（1）墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动；故填：分子；（2）钾离子的质子数为 19，核外有 18 个电

32、子，分三层排布，依次为 2、8、8，所以钾离子结构示意图为；故填：；（3）“冰毒”的化学式是 C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为（1210）：（115）8：1；故填：8：1；（4）羊毛、蚕丝都是动物纤维，主要成分都是蛋白质；故填：蛋白质；（5）过磷酸钙是 Ca（H2PO4）2和 CaSO4的混合物；故填：CaSO4；（6）人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的吸附性；故填：吸附。【点评】本题考查的知识点较多，掌握分子的性质、粒子结构示意图的画法、物质的组成、物质的性质与用途等是解题的关键。12（5 分）根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：铁架台。（2）实验室

33、里常用 H2O2和 MnO2来制取 O2，应选用的发生装置为图中的A。（填字母）（3）实验室若用装置 D 收集 H2，则气体应从导管（填“a”或“b”）端进入。（4）工业常需分离 H2、CO2的混合气体。某同学采用装置 E 也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下：步骤 1：关闭活塞 B，打开活塞 A，通入混合气体，可收集到氢气。步骤 2；然后，关闭活塞 A，打开活塞 B（填操作），又可收集到另一种气体。【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（3）氢气难溶于水；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和

34、稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）图中标号仪器的名称是铁架台。故填：铁架台。（2）实验室里常用 H2O2和 MnO2来制取 O2，应选用的发生装置为图中的 A。故填：A。（3）实验室若用装置 D 收集 H2，则气体应从导管 b 端进入。故填：b。（4）步骤 1：关闭活塞 B，打开活塞 A，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，可收集到氢气。故填：氢气。步骤 2；然后，关闭活塞 A，打开活塞 B，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到二氧化碳。故填：关闭活塞 A，打开活塞 B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要

35、学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。13（3 分）.建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易得到电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是78.96。（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的电子层数。（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式HCHO+O2CO2+H2O。.人们在实验研究中总结

36、出常见金属的活动性顺序：（4）请在表中内填写对应的元素符号Fe。（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag 五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有3种。【分析】（1）根据原子结构示意图的信息、元素周期表的信息来分析；（2）根据原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析；（3）根据微观反应示意图的信息来分析；（4）根据金属的活动性顺序来分析；（5）根据金属的活动性顺序来分析，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。【解答】解：（1）由图一中，硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层有 6 个电子，多于 4 个，在化学反应中易得到电子；由元素周期

37、表的信息可知，硒元素的相对原子质量为 78.96；故填：得到；78.96；（2）由图二中，钠原子、镁原子和铝原子的结构示意图可知：这三种原子的核外具有三个电子层，所以三种元素均位于元素周期表的第三周期。即在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的电子层数；故填：电子层数；（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 HCHO+O2CO2+H2O；故填：HCHO+O2CO2+H2O；（4）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。所以表中内填写对应的元素符

38、号为 Fe；故填：Fe；（5）只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。Mg、Sn、Pb、Cu、Ag 五种金属中，Mg、Sn、Pb 排在 H 前面，因此能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn、Pb 三种；故填：3。【点评】本题考查了原子结构示意图和元素周期表的信息、金属活动性顺序的应用以及微观反应示意图的信息，考查的知识点较多，难度适中。14（10 分）氯化亚铜 CuCl 是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl 的制备流程如图：（1）“操作 Y”名称是过滤。（2）CuCl 中铜元素的化合价为

39、+1。（3）请配平“反应”的化学方程式：2CuCl2+1Na2SO3+1H2O2CuCl+2NaCl+1H2SO4。（4）在“滤液”中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。（填化学式）（5）“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。【分析】（1）过滤能够除去难溶于水的物质。（2）化合物中元素化合价代数和为零。（3）反应前后原子种类和个数都不变。（4）在“滤液”中可以循环利用的物质（水除外）是 NaCl。（5）“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。【解答】解：（1）“操作 Y”名称是过滤。故填：过滤。（2）CuCl 中氯元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可

40、知，铜元素的化合价为+1。故填：+1。（3）“反应”的化学方程式：2CuCl2+Na2SO3+H2O2CuCl+2NaCl+H2SO4。故填：2；1；1；2；2；1。（4）在“滤液”中可以循环利用的物质（水除外）是 NaCl。故填：NaCl。（5）“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。故填：隔绝水。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15（5 分）图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由 17 号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下

41、 A 是液态，农业上常用 F 改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：（1）甲为H2；B 为CaCO3。（填化学式）（2）在电解 A 实验中，与电源正极相连的一端产生物质乙。（3）工业上常用丙和 F 制漂白粉CaCl2和 Ca（ClO）2，同时生成 A。请写出该反应的化学方程式Cl2+Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+H2O。（4）D 和 A 反应放出热量。（填“吸收”或“放出”）【分析】根据常温下 A 是液态，A 通电分解成为甲和乙，则 A 是水，通电时生成氢气和氧气；丙是一种黄绿色有毒气体，是由 17 号元素组成的双原子分子，则丙为氯气；乙能与戊反应，且戊为紫红色的金

42、属单质，则戊是铜、乙是氧气、H 是氧化铜，则甲是氢气；氢气和氯气反应生成 G，则 G 是氯化氢；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，故 J 是氯化铜；乙与丁反应生成 C，丁是黑色固体单质，则丁是碳、C 是二氧化碳；C 与丁在高温的条件下反应生成 E，E 是一氧化碳；F 用于改良酸性土壤，F 是氢氧化钙；D 和 A 反应生成 F，则 D 是氧化钙；B 在高温的条件下分解成为二氧化碳和氧化钙，则 B 是碳酸钙，据此解答。【解答】解：常温下 A 是液态，A 通电分解成为甲和乙，则 A 是水，通电时生成氢气和氧气；丙是一种黄绿色有毒气体，是由 17 号元素组成的双原子分子，则丙为氯气

43、；乙能与戊反应，且戊为紫红色的金属单质，则戊是铜、乙是氧气、H 是氧化铜，则甲是氢气；氢气和氯气反应生成 G，则 G 是氯化氢；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，故 J 是氯化铜；乙与丁反应生成 C，丁是黑色固体单质，则丁是碳、C 是二氧化碳；C 与丁在高温的条件下反应生成 E，E 是一氧化碳；F 用于改良酸性土壤，F 是氢氧化钙；D 和 A 反应生成 F，则 D 是氧化钙；B 在高温的条件下分解成为二氧化碳和氧化钙，则 B 是碳酸钙；A 是水、B 是碳酸钙、C 是二氧化碳、D 是氧化钙、E 是一氧化碳、F 是氢氧化钙、G 是氯化氢、H 是氧化铜、J 是氯化铜、甲是氢气、乙

44、是氧气、丙是氯气、丁是碳、戊是铜，代入验证，符合图示；（1）根据推断过程，甲是氢气，B 是碳酸钙，故填：H2；CaCO3；（2）根据推断过程，乙是氧气，电解水实验中，正极产生氧气，故填：正；（3）根据推断过程，丙是氯气、F 是氢氧化钙、A 是水，故该反应为 Cl2+Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+H2O，故填：Cl2+Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+H2O；（4）根据推断过程，D 是氧化钙，A 是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，这个反应会放出热量，故填：放出。【点评】推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考

45、查知识，又考查能力的题型 解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口 经过分析，归纳，推理，得出正确的答案三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 2323 分）分）16（9 分）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对 CO 还原 Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。【查阅资料】CO 能溶于铜液醋酸二氨合铜（）和氨水的混合液（1）按如图连接装置 AE，在装入试剂前，先检查装置的气密性。（2）写出装置 B 中反应的化学方程式CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（3）通入 CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯（填“A”或“D”）。（4）装置 C 中玻璃管的

46、作用：吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气。（5）反应一段时间后，能证明 CO 与 Fe2O3反应的实验现象：D 中玻璃管内红色固体变成黑色；E中澄清的石灰水变浑浊。写出装置 D 中反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置 E 后再连接装置 F，其目的是吸收一氧化碳。装置 E、F的接口连接顺序：a 连接c（填“b”或“c”）。【分析】（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据一氧化碳具有可燃性来分析；（4）根据装置的特点来分析；（5）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；（6）根据

47、一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。【解答】解：（1）按如图连接装置 AE，在装入试剂前，先检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；（2）B 中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）A 中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入 CO2一段时间后，先点燃 A 处酒精喷灯，让产生的一氧化碳排净装置内的空气；故填：A；（4）装置 C 中玻璃管的作用吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气；故填：吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸

48、气；（5）在 高 温 的 条 件 下，一 氧 化 碳 与 氧 化 铁 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，实验中观察到 D 中玻璃管内红色固体变成黑色，E 中澄清的石灰水变浑浊；故填：D 中玻璃管内红色固体变成黑色；E 中澄清的石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（6）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为 CO 能溶于铜液，所以可在 E 后连接 F 装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入；故填：吸收一氧化碳；c。【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学

49、方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。17（14 分）已知 Mg 能在 CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na 的金属活动性比 Mg 强，说明 Na 也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。【实验探究一】

50、步骤 1：打开活塞，让 A 装置中产生的气体依次通过 B、C，收集一瓶纯净的 CO2气体。步骤 2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在 CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的氯化氢；装置C中盛放的试剂是浓硫酸。（2）步骤 2 中生成的黑色固体成分是碳。【初步结论】Na 能在 CO2中燃烧。【提出问题】白色物质是什么？【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成