2023届江苏省赣榆县赣榆智贤高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2 B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊

2、的气体。下列说法正确的是（）A.a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B.原子半径：abcH2SiO3H3AlO3C.热稳定性：HFHC1H2SaIB.CM.-C QI.2二氯丙烷IaD.Ci7H33COOH 硬脂酸B.沸点：HClHBr HID.碱性：KOHNaOHMg(OH)26、图表示反应M（g）+N（g）=2 R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和 ImolN的能量和B.曲线B 代表使用了催化剂，反应速率加快，M 的转化率：曲线B曲线AC.ImolM和 ImolN的总键能高于2molR的总键能D.对反应2R(g)=M(g)

3、+N(g)使用催化剂没有意义7、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.在 12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAB.足量的镁与浓硫酸充分反应，放 出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAC.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAD.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA8、合成一种用于合成y 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A.甲乙的反应为加成反应B.甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C.甲、乙均不能使滨水褪色D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子

4、9、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。入。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳 _/酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A.上述两种制备反应类型相同B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触10、下列反应不展于取代反应的是A.CH2=CH2+H2O-CH3CH2OHB.+Br2 B r+H B rC.2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O1405cD.BCB.溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe,+2H2OC.向 B 溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色D.

5、加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A13、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3 倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z 和 W 形成的化合物的水溶液pH 7,呈弱碱性。下列说法正确的是A.X 与 W 属于同主族元素B.最高价氧化物的水化物酸性：WX WD.Z 和 W 的单质都能和水反应14、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）C.3d54slD.3d104sl15、在 2019年 9 月 2 5 日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料B.机场航站楼使用

6、的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏16、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.属于醛类，官能团为一CHOB.分子式为CSHI0O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种ClljCIlwClIiD.烷燃 的正确命名是2-甲基3 丙基戊烷CH,A.a 的分子式是C10H12O B.b 的所有碳原子可能处于同一平面C.蔡的二氯代物有10种 D.a-b 的反应类型为加成反应18、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的链节

7、：一CHLCHLCHLB.二氧化碳分子的比例模型：O c QC.的名称：1,3-二甲基丁烷CH3 CH5D.氯离子的结构示意图：百说”19、碘 化 碳（Atl）可发生下列反应：2Ati+2MgMgL+MgAt2AH+2NH3（I）NHd+AtNHz.对上述两个反应的有关说法正确的是（）A.两个反应都是氧化还原反应B.反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C.反应中A tl既是氧化剂，又是还原剂D.MgAt2的还原性弱于M gh的还原性20、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选 项 实 验 操 作 现象 结论或解释A.A B.B C.C D.DA向盐酸中滴加Na2sCh溶液产生使

8、品红溶液褪色的气体非金属性：C1SB向废FeCb蚀刻液X 中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+C向酸性KMnO 溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用 3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴CU（NO3）2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取 H2的速率21、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LizS,LiPFoSCKCH,”为电解质，用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质N i的实验装置如图所示。下列说法错误的是a b eA.电极Y 应 为 LiB.X 极反应式为 FeS+2Li+2e-=Fe+Li2sC.电解过程中，b 中 NaC

9、l溶液的物质的量浓度将不断减小D.若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变22、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和 C3%的混合物的质量为a g,则该混合物（）A.所含共用电子对数目为5/7+1）NA B.所含原子总数为“NA/14C.燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D.所含碳氢键数目为aNV7二、非选择题（共 84分）23、（14分）异丁烯 CH2=C（CH3）2 是重要的化工原料。OHOH已知：L/、OH-I I0H（1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（白）.该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应（填“反应类型”）.C（

10、CH;）3(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式 o含相同官能团；不属于酚类；苯环上的一浪代物只有一种。(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：0A 条件 1-B 个 CHjCH&OOH条件1为;写出结构简式：A；B.(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,写 出 该 二 聚 物 的 名 称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯克类产物，写出其中一种链状烯垃的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o24、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c 的最外层电子数是内层电子数的3 倍；d 的原子序数是 c 的两倍；基 态 e 原子3d轨道上有4 个单电子。回答下列问题：(1)b、c、d 电负性最大的是一(填元素符号)。(2)b 单质分子中。键与兀键的个数比为一o(3)a 与 c 可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c 的单质，该化合物分子中的c 原子的杂化方式为_；

12、这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极 性 共 价 键 非 极 性 共 价 键 离 子 键 金 属 键 氢 键 范 德 华 力(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4 的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子 酸根离子(填“”或)o(5)元素e 在周期表中的位置是一区；e 的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e 的元素符号并用“一”表示出其中的配位键25、(12分)亚硝酸钠(NaNO 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量

13、会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：(实验一)制取NaNCh该小组先查阅资料知：2NO+Na202f 2NaNO2；ZNOz+NaiOz-ZNaNOj；NO能被酸性高镒酸钾氧化为NChT,然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：、血 无水CaCl：A理,性KMnO,溶液I)(1)装 置 D 的作用是；如果没有B 装置，C 中发生的副反应有 o(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施 o(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度先查阅资料知：5NO2+2MnO4+6H+-*5N

14、O3+3Mn2+3H2O；(2)MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O然后，设计如下方案测定样品的纯度：样品一溶液A 酸性KMnCU溶液 溶 液B 叶至屿0史.数据处理-标准溶海(3)取样品2.3 g 经溶解后得到溶液A 100 m L,准确量取10.00 mL A 与 24.00 mL0.0500 moi/L的酸性高镒酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000 mol/L(NH4)2Fe(SO02标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶 液 10.00 m L,则样品中NaNCh的纯度为.(4)通过上述实验测得样品中Na

15、NCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是 o(填字母编号)a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b.加入A 与 KMn4溶液前的锥形瓶未经干燥c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长26、(10分)叠氮化钠(NaN是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以 t-Bu表示叔丁基)与刈出、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2=2HNO2

16、+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在 40C左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：。制备叠氮化钠(NaN按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOHo装置a 的名称是；该反应需控制温度在65,采用的实验措施是;反应后溶液在0C 下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 o(3)产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配 成 100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入O.lOmol-L-六硝酸锦镂(NH4)

17、2Ce(NCh)6 溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗咻指示液，并用0.10moHr硫酸亚铁铁(NH4)2Fe(SO4)2 为标准液,滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)o已知六硝酸铀钱KNH4)2Ce(NO3)6 与叠氮化钠反应生成硝酸筱、硝酸钠、氮气以及Ce(N(h)3,试写出该反应的化学方程式;计 算 叠 氮 化 钠 的 质 量 分 数 为(保 留 2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下 列 操 作 会 导 致 所 测 定 样 品 中 叠 氮 化 钠

18、质 量 分 数 偏 大 的 是(填 字 母)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸锦镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：27、(12分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图:已知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(0H)Bro三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲

19、酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380c164.2C不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂乙醛-34.6-U6.3C微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂漠苯-156.2-30.7C不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6-34.6C不溶于水请回答下列问题：(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A 的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推 测 L 的作用是一o 使用无水氯化钙主要是为避免发生(用化学方程式表示)。(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13

20、mL苯甲酸乙酯(0.09m ol)和 15mL无水乙醛的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化铁溶液，有晶体析出。(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再 通 过 一 纯 化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164。（4）本 实 验 的 产 率 是 一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原 因 是 一 o28、（14分）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。（1）已知：N2（g）+O2（g）=2N

21、O（g）2NH3（g）-N 2（g）+3H2（g）AW2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）4 H 3则热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）A”=（用AM,A%,表示）。（2）在 2L密闭绝热容器中，投入4m0IN2和 6m01氏，在一定条件下生成N%,测得不同温度下，平衡时N%的物质的量数据如下表：温 度KTtT,r,rtn (N H j)/m o l3.63.22.82.0下列能说明该反应已达到平衡状态的是 oA.3v JE（H2）=2V j（NH3）B.容器内气体压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气的温度保持不变温度 Ti（填“”、=”或)；

22、在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号);A.2v (H2)(J E)-3V(N H3)()B.2v (N2)(E=V(HZ)的C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变(3)硝酸工业的尾气N 0可用于制备N K N O 3,其工作原理如图。其阴极的电极反应式为 o常温下，I L p H=6 的 N H N O s 溶液中 C(N H3 H2O)+C(O H-)=m o l L-1o(4)工业上生产尿素的化学方程式为：2N H 3(g)+C 02(g)=C 0(N H 2)2(s)+H 20(D。在丁C,体积为4 L 的密闭容器中，通入6m o i N H s 和 3

23、m o lC 02,反应达到平衡时，c(N H 3)=0.5 m o l L-1,c(C 02)=0.25 m o l L-1若此时保持丁C 和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3 m o i N H 3,则此时反应的V J E v逆(填或“=兀 再 次 平 衡后，平衡常数为 o参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n 为 N%,另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气

24、体，q 为 C O 2,结合原子序数可知a 为 H,b 为 C,c 为 N,d 为 O,以此解答该题。【详解】由以上分析可知a 为 H,b 为 C,c 为 N,d 为 O 元素，A、a、c、d 三种元素形成的化合物如为硝酸钱，则水解促进水的电离，选项A 错误；B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径bcda,选项B 错误；C、元素的非金属性bcSiAl,所以酸性：H2CO3H2SiO3H3A1O3,A 正确；B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HIHBrHCL B 错误；C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属

25、性FC1S,所以氢化物的热稳定性：HFHC1H2S,C 正确；D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性KNaMg,所以碱性：KOHNaOHMg(OH)2,D 正确；故合理选项是B。6、C【解析】A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即 2molR(g)的能量高于ImoIM(g)和 ImolN(g)的能量和，但 A 选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A 错误；B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B 代表使用了催化剂，反应速率加快，但 M 的转化率：曲线B=曲线A,选 项

26、 B 错误；C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和 ImolN的总键能高于2moiR的总键能，选项C 正确；D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D 错误；答案选C。7、C【解析】A.NaHSOa晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所 以 在 IZOgNaHSCh晶体中，即 O.lmol晶体中所含离子数目为 0.2NA,故 A 错误；B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故 B 错误;C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：3 0；总 X

27、2XNA=2NA,故 C 正确；D.U.2L 乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5moL 0.5mol乙烯中氢原子为2moL 0.5mol丙烯中氢原子为 3m ol,所 以 0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2附 至 3NA之间，故 D 错误；故答案为Co【点睛】阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件和对象。8、D【解析】A.甲中与N 相连的H 被-CH 2coe%取代，发生取代反应，A 错误；B.甲中至少有6 个

28、碳原子共面，即苯环的6 个 C,B 错误；C.B。能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C 错误；D.与 4 个不相同的原子或原子团相连的C 原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4 个手性碳，如图*所示:D 正确。答案选D。9、D【解析】由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/+O=C=OTq又冒碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：H2cO3+HO-CH2-CH2-OHT0又 0+2H2O。_/【详解】A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反应，A 错误；B

29、.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3,B 错误；C.碳酸亚乙酯有两个C 原子分别以单键和4 个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C错误；D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D 正确。答案选D。10、A【解析】A.反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故 A 选；B.苯环上H 原子被Br原子取代，属于取代反应，故 B 不选；C.1分子乙醇中-OH上 H 氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故 C 不选；D.苯环上H 原子被硝基取代，属于取代反应，故 D 不选；答案选A。【点睛】取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。

30、11、C【解析】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故 A正确；B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故 B 正确；C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故 C 错误；D、草木的主要成分是纤维素，故 D 正确；答 案 C。12、C【解析】由流程图可知，A 到 B 过程发生的反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,B到 C发生的反应为4FeSO4+2H2so4+02=4 Fe2（SO4）3+2H2O【详解】A.由于A 到 B 过程中生成H2so4,酸性

31、增强，B 到 C 过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B 最强，故选项A 错误;B.溶 液 B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2O,故选项B 错误；C.溶液A 中通入SO2的反应为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，溶液会变为红色，故选项C 正确；D.溶 液 C 中成分为Fe2（SO4）3和 H2sCh,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D 错误；故选C。13、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3 倍，则 X

32、为 O；Z 的原子半径在短周期中最大，则 Z 为 Na,Y 为 F；常温下，Z 和 W 形成的化合物的水溶液pH 7,呈弱碱性，则为Na2S,即 W 为 S。【详解】A.O 与 S 属于同主族元素，故 A 正确；B.F 无最高价氧化物对应的水化物，故 B 错误；C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O HF H 2S,故 C 错误；D.Na与 H2O反应生成NaOH和 H2,S 和 H2O不反应，故 D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】注 意 0、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分

33、子质量越大,范德华力越大，熔沸点越高。14、A【解析】基态原子4s轨道上有1个电子，在 s 区域价电子排布式为4 s l 在 d 区域价电子排布式为3d54s，在 ds区域价电子排布式为3d4sl在 p 区域不存在4s轨道上有1个电子，故 A 符合题意。综上所述，答案为A。15、B【解析】A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A 正确；B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B 不正确；C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C 正确；D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；故选B。16

34、、C【解析】A.H-g-的官能团为一COO(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A 选项错误；B.分子式为CsHioCh且能与NaOH溶液反应的有机物可能为竣酸，也可能为酯，若为竣酸，C5H10O2为饱和一元酸,烷基为一C4H9,C4H9 的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、一CH2cH(CIWC%、C(CH3)3;若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4 种乙酸和丙醇酯化，丙醇有2 种丙酸和乙醇酯化，1 种丁酸和甲醇酯化，丁酸有2 种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的CsH“Q2的有机物共有13种，B 选项错

35、误；C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物有 3 种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3 种，C 选项正确；aifcii:cii)D.的最长碳链为6,称为己烷，在 2 号碳上有1个甲基，3 号碳上有1个乙基，正确命名为2-甲基CH,-3-乙基己烷，D 选项错误；答案选C。【点睛】B 选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯,酯能与氢氧化钠发生水解反应。17、C【解析】A.根据结构简式确定分子式为C ioE oO,故 A 错误；B.b 中有4 个

36、C 原子为饱和C 原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C 原子不可能共平面，故 B 错误;C.,蔡中含2 种位置的H,则其一氯代物有2 种(、道。)，二氯代物有io 种D.a 比 b 少 1 个 O 原子、多 2 个 H 原子，所以为还原反应，故 D 错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C 为解答易错点,采用“定一移二”的方法判断即可。18、D【解析】CH、CHA.聚丙烯的链节：-I ,A 错误;CH,B.O 的原子半径比C 的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:,B 错误;C.CH-CHCH、C H-1Vtm甘r+

37、臼 出、口II的名称：2 甲基戊烷，C 错误;D.氯离子最外层有8 个电子，核电荷数为1 7,氯离子的结构示意图为：&吻8 8,D 正确;答案选D。19、B【解析】A.中Mg、A t元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 A错误；B.中Mg、A t元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故 B正确；C.中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 C错误；D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故 D错误；故选B.20、C【解析】A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生

38、成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S 和 C1的非金属性强弱，故A 错误；B.Fe先与FeCb反应，再与Cu?+反应，由于加入少量的铁粉，Fe，+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有 Cu2+,故 B 错误；C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故 C 正确；D.用 3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故 D 错误，故选C。21、C【解析】本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应

39、，作正极；因c 中由Ni2+生成单质N i,即发生还原反应，故 Y 极为负极，X 为正极。【详解】A.由上述分析可知，Y 为原电池负极，故 Y 为 L i,选 项 A 正确；B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,选 项 B 正确；C.电解过程中，a 为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2T，a 中 Na+通过阳离子交换膜进入b 中;C中发生还原反应:Ni2+2e-=Ni,溶液中CT通过阴离子交换膜进入b 中o 故电解过程中，b 中 NaCl的物质的量浓度将不断增大，选 项 C 错误；D.若将阳离子交换膜去掉，因 b 中含有C

40、l;故阳极电极反应式为:2Cl-2e=C12 t,故电解反应总方程式发生改变，选项D 正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于 c中单质Ni生成”，由此判断X、Y 电极正负，进一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。22、D【解析】C2H4和 C3H6的最简式为CH2,C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,以最简式计算，物质的量为a/14mol；【详解】A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为C H 2,每个C 有 4 个价电子、每个H 有 1个价电子，平均每个CH2中形成3 个共用电子对，所以总共含有的2。/共用电子对，故 A 错误；14B.C2H4和 C3H6的最

41、简式为CH2,1个 CH2中含有3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,物质的量为色能14所含原子总数 机。/,故 B 错误；14C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故 C 错误；D.烧分子中，每个氢原子与碳原子形成1个 C-H键，C2H4和 C3H6的最简式为CH2,1个 CHZ中含有3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g,物质的量为5?。/,所含碳氢键数目5 m o/x 2 x N A=N A m。/,故 D 正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和 C3H6的最简式为C%,难度不大，注意相关基础知识的积

42、累。二、非选择题（共 84分）23、加成OHCH;OH CH;OHKMnOVOH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2,4,4-三 甲 基-1-戊烯CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2 或(CH3)2C=CHC(CH3)3 或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2【解析】OH(D异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),C=C转化为C-C；C(CH?)3(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团-OH；不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；苯环上的一澳代物只有一种，苯环

43、上只有一种H；(4)由合成流程可知，最后生成-CO O H,则-OH在 短 C 原子上氧化生成-CO OH,所以A 为 CH3cH2cH=CHz,B 为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的 5 个 C 的戊烯，2、4 号 C 上有3 个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。【详解】0H(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),c=c 转化为C-C,则为烯崎的加成反应;C(CH；)3(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为0H0H-n H;O.(3)对叔丁基酚的所有同分异构

44、体符合：含相同官能团-O H；不属于酚类，-O H 与苯环不直接相连；苯环上的CH:OH一溟代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CH乩(4)由合成流程可知，最后生成-C O O H,则-O H 在 短 C 原子上氧化生成-COOH,所以 A 为 CH3cH2cH=CH2,B为 CH3CH2CHOHCH2OH,由 AB 的转化可知，条 件 1为 KMnOVOH-；由上述分析可知，A 为 CH3cH2cH=CH2,B 为 CH3cH2cHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的 5 个 C 的戊烯，2、4 号 C 上有3 个甲基，名称为2,4

45、,4 三甲基-1-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(C%)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3 或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。c/Cl24、O 1:2 sp3(2)H2sCh、H2SO3 HNO3 d Fe j e【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，a 为 H,基态b 原子的核外电子占据3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则 b 为 N,c 的最外层电子数是内层电子数的3 倍，则 c 为 O,d 的原子序数是c 的两倍，d 为 S,基态e

46、 原子3d轨道上有4 个单电子，则为3d6,即 e 为 Fe。A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d 电负性最大的是O,故答案为：O。b 单质分子为氮气，氮气中。键与7T 键的个数比为1:2,故答案为：1:2。a 与 c 可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为HOOH,每个氧原子有2 个 c 键，还有2 对孤对电子，因此O 原子的杂化方式为sp 3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,因

47、此存在的化学键有，故答案为：sp3;。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N 有 3 个。键，孤对电子为0,因此价层电子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N 有 2 个。键，孤对电子为1,因此价层电子对数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S 有 4 个。键，孤对电子为0,因此价层电子对数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S 有 3 个。键，孤对电子为1,因此价层电子对数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4 的酸是H2s0 八

48、H2sO”酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 酸根离子稳定性，故答案为：H2s04、H2SO3；HNO,；气体变为 NO2;(2)由于反应开始时硝酸浓度较大时，可能有NCh产生，获得NO的过程中可能会产生其他氮氧化物，这样会干扰实验结果，提 高 NaN(h 纯度可以在A、B 之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差；(3)根据电子守恒可得关系式：5(NH4)2Fe(SO4)2MnO4-,消耗”(KMn()4)=0.1 mol/LxO.Ol L=0.001 m ol,根据 2MnO4-5NO2-可知 NCh

49、-反应消耗 KMnCh溶液的物质的量 n(KMnO4)=0.05 mol/LxO.024 L-0.001mol=2.0 xl0,m o h 则 N a No2的物质的量”(NaNO2)=5.0 x10 m ol 则 mL 溶液中含 NaNCh 的物质的量为 n(NaNO2),e=5.0 xl0-4molx-1-0-0-m-L-,Q 5.0 x 1 O _3molx69g/mol=5.0 x10-3 m o i,所以样品中 NaNCh的纯度为-xl00%=75%;10mL 2.3g(4)a.滴定至溶液紫色刚刚好褪去，消耗(NHQ2Fe(SO4)2标准溶液体积偏小，N(NH4)2Fe(SO4)2

50、偏小，导致NaNCh的量测定结果偏高，a 正确；b.加入A 与 KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥，对测量结果无影响，b 错误；c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，部分(NH4)2Fe(SO,2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(S()4)2偏大,导致的测量结果偏低，c 错误；故合理选项是be.【点睛】本题考查了装置的连接、试剂的作用、实验方案的设计与评价及滴定方法在物质含量测定的应用。掌握反应原理、各个装置中试剂的作用是解题关键，在物质含量测定中要结合反应过程中电子守恒分析。题目考查学生分析和解决问题的能力，主要是物质性质和化学反应定量关系的计算分析。26、t-Bu