2022届河北省唐山市十高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78、20.8o 某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是C.收集产物冰水!酸性高钠卜酸钾溶液D.检验乙醛 1卜 产 物2、下列化学用语表示正确的是（A.酒精的分子式：CH3cH20HB

2、.NaOH 的电子式：Na+：O：HC.HC1O 的结构式：HClOCCL的比例模型:83、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，w 和 Y 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的 是()A.常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成B.W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C.Y 与 Z 的化合物YZ3是非电解质D.W 的氢化物的沸点一定低于X 的氢化物的沸点e 14、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：X、Y 同主族，R、W

3、同主族 d=-；a+b=-(d+e)；2 2=c-d,下列有关说法不正确的是2A.原子半径比较：r(W)r(Z)r(Y)r(R)B.X 和 Y 形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C.W 的最低价单核阴离子的失电子能力比R 的强D.Z、Y 最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaHCO3(s)Na2c(h(s)多有灰亦 NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(a q)过 量 盐 酸 Al(OH)3(s)C.AgNCh(aq)Ag(NH3)2+(aq)譬液 Ag(s)高温D.Fe2O3(s)T Fe(s).F eC h(aq)

4、Al6、用滴有酚儆和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()A.b 极附近有气泡冒出 B.d 极附近出现红色C.a、c 极上都发生氧化反应 D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀7、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8,能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示:下列说法错误的是A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB.实验开始时需先加热，再通0 2,然后加热C.装置中发生的反应为2cH3cH20H+O2 2CH3CHO+2H2OD.实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热8、下列有关化学用语表示正确的是A.硝基苯B.镁离子的结构示图G X 8C.水分子的比例模型：一 D.原

5、子核内有8 个中子的碳原子：IC9、中国传统文化博大精深，明代方以智的 物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为煌C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干馆获得乙烯、丙烯等化工原料10、山梨酸(CH3-CHXH-CHXH-C00H)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A.属于二烯煌 B.和 B。加成，可能生成4 种物质C.Imol可以和3moi%反应 D.和 CHJIL

6、OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol11、室温下，在 20 mL新制氯水中滴加pH=13的 NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3xl0弋 H2cCh：Kll=4.3xl0 2=5.6x10-,下列说法正确的是A.m 一定等于20B.b、d 点对应的溶液显中性C.c 点溶液中 c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)D.向 c 点溶液中通入少量 CO2：2C1O-+H2O+CO2=2HCIO+CO32-12、已知：A(g)+3B(g)#2C(g)起始反应物为A 和 B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强和

7、温度下，反应达到平衡时，体系中C 的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()温度物质的量分数压强400*C45050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A.压强不变，降低温度，A 的平衡转化率增大B.在不同温度下、压强下，平衡时C 的物质的量分数可能相同C.达到平衡时，将 C 移出体系，正、逆反应速率均将减小D.为提高平衡时C 的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂13、清代赵学敏 本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃

8、瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A.“鼻冲水”滴入酚酚溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5 种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解14、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.可以用Si3N4s A2O3制作高温结构陶瓷制品C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质15、下列属于

9、电解质的是（）A.酒精 B.食盐水C.氯化钾 D.铜丝16、化学反应的实质是（）A.能量的转移B.旧化学键断裂和新化学键生成C.电子转移D.原子种类与原子数目保持不变17、25下，向 20mL0.111（1011/忸人溶液中逐滴加入0.10101七 1脂 011溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.A-的水解常数约为KTB.水的电离程度：e d c b aC.c 点和d 点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D.b 点溶液中粒子浓度关系：c（AO c（HA）c（H+）c（OH）18、为探究铝片（未打磨）与 Na2c。3溶液的反应，实验如下：

10、钥片-%。1n加热 J奶片NM2co端液inBW无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO?）下列说法不正确的是（）A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO32+H2O H C O j +OHB.对 比 I、m,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C.IV溶液中可能存在大量AU+D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+CO32-19、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3 HCO3,OH，中的几种，水电离出的c（H+）=lxl013 moVLo当向该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是

11、（）A.溶液的pH=l或 13 B.溶液中一定没有Fe,Na+C.溶液中阴离子有，不能确定HCO3-D.当 CL过量，所得溶液只含有两种盐20、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增大。已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的2 倍；B、C 的最外层电子数之比为5:2,D 的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）A.元素A 的氢化物都是气体B.简单离子半径：C D B 元素C.B、C 形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体D.元 素 B 的气态氢化物的水溶液能溶解单质D21、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：（甲）+二（乙）一 （丙）CO18OCH,8 1so

12、e下列说法正确的是A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化学式是C4H7I8OOD.丙 在 碱 性 条 件 下 水 解 生 成 和 CH3180H-COOH22、Fe3（）4中含有Fe（II）、Fe（皿），以 FejOVPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物N O*其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）B.Fe（H）与 Fe（DI）的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO2-被Fe（II）氧化为用D.用该法处理后水体的pH 降低二、非选择题（共 84分）23、(14分)某课题组采取以下路线合成利胆药柳胺酚。DEF回答下列问题：NO,NH,已知

13、aS(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色C 分子组成为C13H9NO3 D Imol柳胺酚最多与3mol NaOH反应(2)F 的命名为；B 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为.(3)写出化合物D 的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写出E 和 F 制取柳胺酚的化学反应方程式 o(5)写出同时符合下列条件的F 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.能发生银镜反应分子有四种不同化学环境的氢原子(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛(制备4-甲氧基乙酰苯胺(H,C O/NHC

14、OCII,)的 合 成 路 线(注 明 试 剂 和 条 件)oO24、(12分)石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(yCH2-C-C H:)的流程如图：A(CH2=CHCH3)=B (CH2=C H C H 2 C 1)力%D C H a C l)=E c H=c N a F (r -C H j-C C H)6 5 0 O N i/AoUM：泡 痢-G(Q-C H2-CH-CH2)(丁乩&用)请回答下列问题：(1)反 应 的 反 应 类 型 是。(2)B 的名称是,D 分子中含有官能团的名称是 o(3)写出物质C 的结构简式：。(4)写出A 生成B 的化学方程式：写出反应的

15、化学方程式：.(5)满足以下条件D 的同分异构体有 种。与 D 有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2 个取代基。C-CH（6）参照F 的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备 的合成线路（其他试剂任选）25、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。制备硝酸铁取 100mL8moiL-1硝酸于a 中，取 5.6g铁屑于b 中，水浴保持反应温度不超过7（TC。b 中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b 中发生反应的离子方程式：.若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩

16、、,用浓硝酸洗涤、干燥。探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmokL“硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i.测 0.1molL“硝酸铁溶液pH约等于1.6。ii.将5mL0.1moI-L”硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约 Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a.Fe3+使银镜溶解 b.Nth-使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解，应 辅 助 进 行 的 实 验 操 作 是。用 5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约 1.2min银镜完全溶解。证明NCh假银镜溶解。为进一步研究溶解过程，用 5mLpH约等于1.6的 0.05moHJ硫酸铁溶液，加到

17、有银镜的试管中，约 lOmin银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：pH=1.6 O.lmol L 1硝酸铁溶液i.缓慢通入SO 2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。ii.继续持续通入SO 2,溶液逐渐变为深棕色。已知：Fe2+NO=Fe(NO)2+(深棕色)步骤i 反应开始时，以 NCh-氧化SO2为主，理由是：。步骤ii后 期 反 应 的 离 子 方 程 式 是.(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是 o26、(10分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、K K h曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、

18、制药等，其制备原理如下：反应 I:3L+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应 II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O请回答有关问题。(1)启 普 发 生 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 装置中盛装30%氢 氧 化 钾 溶 液 的 仪 器 名 称 是。(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的 KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象)，停止滴人 KOH溶 液;然 后(填 操 作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸铁，在

19、过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钢外，还含有硫酸领和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：h.KClOj.HjO K O H Q反 而1 推作a|U过灌|卜|3)6 溶液40.00 mL 发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 t (杂质均不参与反应)。充分反应后滴入2 滴邻菲罗咻指示液，并用0.10 mol L-i硫酸亚铁铉(NH02Fe(SO4)2 为标准液，滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4+Fe2+=C

20、e3+Fe3+)o 计算可知叠氮化钠的质量分数为一(保留2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母代号)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铺铉溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式。28、(14分)自然界中含镐元素的主要矿物有软镒矿(MnOy

21、xlhO)、黑锌矿M113O4,大洋底部有大量镒结核矿。铳元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。(1)Mn在元素周期表中位于一区，核外电子占据最高能层的符号是一,金属镒可导电，导 热,具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“一 理 论”解释。(2)MiP+在水溶液中容易歧化为Mn(h 和 M M+,下列说法合理的是一A.Mi?+的价电子构型为3d力不属于较稳定的电子构型B.根 据 Mi?+的电子构型可知，Mi?+中不含成对电子C.第四周期元素中，钵原子价电子层中未成对电子数最多D.Mi?+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似(3)在 K2MnF6

22、中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为一。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为一。(4)二价镒的化合物MnO和 MnS熔融态均能导电，熔点MnO_ _ MnS(选填“高于”、“等于、“低于”)并解释原因_ _ _ O(5)某镒氧化物的晶胞结构如图：了方向投影图 晶胞示意图“该镒的氧化物的化学式为一，该晶体中M n的 配 位 数 为 一，该晶体中Mn之间的最近距离为一pm(用 a、b 来表示)。29、(10分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(l)Ti(BH4)2

23、是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的电子排布式可表示为.BH4-的空间构型是（用文字描述）。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N 2+3 H 2=|=2 N H 3 实现储氢和输氢。上 述 方 程 式 涉 及 的 三 种 气 体 熔 点 由 低 到 高 的 顺 序 是。下 列 说 法 正 确 的 是（填字母）。a.NH3分子中N 原子采用sp3杂化b.相同压强时，N%沸点比P%高c.Cu（NH3）42+中，N 原子是配位原子d.C N 的电子式为：CW N：（3）Ca与 C60生成的Ca32c60能大量吸附W 分子。CK分子结构C6。晶体易溶于苯、C S2,说明C60是 分

24、子（填“极性”或“非极性”）；1个 C60分子中，含有。键数目为 个。（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为agcm-3,则晶胞的体积为cn?用NA表示（NA表示阿伏加德罗常数小参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1,D【解析】A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A 正确B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选 项 B 正确；C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选 项 C 正确；D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高镒酸钾溶液，使其褪色，选项D 错误。答案选D。2、B【解析

25、】A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6 0,故 A 错误；B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、0-H 原子之间存在共价键，其电子式为Na+可，故 B 正确；C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个 H-C1键 和 1个 O-H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故 C 错误；D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故 D 错误：故 选 B。【点睛】本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。3、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即

26、为C H 4,则 W 为 C元素；X 是同周期中原子半径最小的元素，X 不是F 就是C L 因原子序数依次增大，则 X 为 F 元素；W 和 Y 的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，则 Y 为 A1元素；X、Z 同主族，则 Z 为 C1元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，w 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 A1元素、Z 为 C1元素。A.常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HCI+HC1O,HF和 HC1O都是弱酸，故A 正确；B.F 的非金属性最强，则 HF最稳定，故 B 错误；C.Y 与 Z 的化合物YZ3为

27、 A1CL,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 C 错误；D.W 的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于H F的沸点，故 D 错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质烧，随着碳原子数目的增多，点的熔沸点升高，在短中有气态、液态的荒，还有固态的危。4、A【解析】根 据 R,W 同主族，并且原子序数R 为 W 的一半可知，R 为 O 元素，W 为 S 元素；根据a+b=(d+e)可知，X 和2Y 的原子序数和为1 2,又因为X 和 Y 同主族，所以X 和 Y 一个是H 元素，一个是Na元素；考虑到I=c -d,所2以 X 为 H 元素，Y 为 Na元素，那么Z

28、为 A1元素。【详解】A.W,Z,Y,R 分别对应S,AL Na,O 四种元素，所以半径顺序为：r(Y)r(Z)r(W)r(R),A 项错误；B.X 与 Y 形成的化合物即NaH,H 为-1价，H 具 有 1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B 项正确；C.W 的最低价单核阴离子即S*,R 的即。2-，还原性S2更强，所以失电子能力更强，C 项正确；D.Z 的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y 的为N aO H,二者可以反应，D 项正确；答案选A。【点睛】比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子序数越大，半

29、径越小。5、A【解析】A.NaHCCh受热分解成Na2cCh、CCh和 H2O,Na2cCh与饱和石灰水反应生成CaCCh和 N aO H,两步反应均能实现,故 A 正确；BNaAlCh与过量盐酸反应生成NaCl、AlCb和 H 2O,第二步反应不能实现，故 B 错误；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故 C 错误；D.Fe与 HC1反应生成FeCL和 H 2,第二步反应不能实现，故 D 错误；答案选A。6、A【解析】甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H20+02+4e-=40IT,乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2t,水电离

30、出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解答该题。【详解】A、b 极附是正极，发生电极反应式为2H20+0z+4e-=40lT,所以无气泡冒出，故 A错误；B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=Hzt,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量O ff,溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，故 B正确；C、a 是原电池的负极发生氧化反应、c 极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c 极上都发生氧化反应，故 C正确；D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故 D正确；故答案选A。【点睛】作为电解池，如果金

31、属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。7、B【解析】根据装置图，中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入中与乙醇形成混合蒸气，在中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。【详解】A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故 A 正确；B.实验时应先加热，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故 B 错误；C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2 2CH

32、3CHO+2H2 0,故 C 正确；D.实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故 D 正确；故选B。【点睛】明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。8、A【解析】A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故 A 正确；砂B.镁离子的结构示图为故 B错误;C.水分子空间构型是V 型的，所以水分子的比例模型为 故 C 错误;D.原子核内有8 个中子的碳原子质量数是1 4,应写为7 C,故 D 错误;故答案为：A9、A【解析】A.由 物理小识中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可

33、知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确；B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烧只由C、H 两种元素组成，B 选项错误；C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C 选项错误；D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D 选项错误；答案选A。10、B【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2 个碳碳双键，和 Bm加成可以是1,2一加成或1,4一加成或全部加成，可能生成4 种物质，B正确；C.含有2 个碳碳双键，Imol可以和2moi上反应，C错误；D.酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和 C H 此宵H反应生成

34、的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moL D错误，答案选B11、C【解析】分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，ac 段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在 cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在 c 点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和 NaClO。据此进行判断。【详解】A.NaOH溶液的pH=13,贝！I c(NaOH)=0.1 新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于20,A 项错误；B.由题给信息可知，a 点时还未加入N aO H,此时溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl和 N

35、aC lO,溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,水的电离受到抑制，故 d 点溶液应呈碱性，B 项错误；C.ac 点发生反应为 C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1)=C(HC1O)+C(C1O),由物料守恒知，c(Na+)=c(Cr)+C(HC1O)+C(C1O),故 c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C 项正确；D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HC1OHCO3,H2O+C1O+CO2=HCO3+HC1O,D 项错误；答案选C。12、D【解析】A.由图可知温度越高C 物质的量分数减小

36、，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A 的平衡转化率增大，故 A 正确；B.可调节压强和温度使C 的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C 的物质的量分数可能相同，故B 正确；C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将 C 移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故 C 正确；D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C 的物质的量分数，故 D 错误。故选D。13、D【解析】根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。【详

37、解】A.氨水显碱性，滴入酚配溶液中，溶液变红色，A 错误；B.氨水中含N小、H2O,NH3H2O.H NH4 OH,含有分子和离子的种类为6 种，B 错误；C.由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D 正确。答案选D。14、D【解析】A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A 项正确；B.Si3N4 A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B 项正确；C.Ge（32号元素）位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材

38、料，C 项正确；D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D 项错误；答案选D。15、C【解析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。【详解】A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故 A 不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故 C 符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 不符合题意；答案选C。1 6、B【解析】A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A 不合题意；B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B 符合题

39、意；C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C 不合题意；D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D 不合题意；故选B。1 7、D【解析】b 点溶质为等体积的NaA和 H A,形成缓冲溶液，c 点为中性点，c(H+)=c(OJT),d 点为中和点，溶质只有N a A,溶液显碱性。【详解】C伽 印()10-39-3A.H A U H+A-,其电离平衡常数K.=/:)=10-5,A+H2O H A+O H ,其水解平衡常数电 c(H A)10-1K,k=-U一根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，水 c(A-)c（m i）?e（H）+-（）c（A）-K c（HT）?A 错误;B.d 点恰好

40、反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B 错误;C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A),d 点溶液显碱性，c(H+)c(A-),C 错误；D.b 点溶液中溶质为等体积的NaA和 H A,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH),D 正确；故答案选Do【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。1 8、C【解析】A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A 正确；B.实 验 I 和 n 没有

41、气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m 中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B 正确；C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量A F+,选项C 不正确；D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H2O2AIO2-+3H2T，AIO2-和 HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D 正确；答案选C。19、A【解析】水电离出的c(H+)=lxl0*3 m oVL,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lm ol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入

42、一定量的C12后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。【详解】A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x10-13 mol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，该溶液的pH为 1 3,故 A 正确；B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故 B 错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故 C 错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故 D 错误；故选Ao20、C【解析】短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增大。已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的2 倍

43、，A 为第二周期元素,故 A 为碳；D 的氧化物是常用的耐火材料，故 D 为铝；B、C 的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,原子序数要比碳大比铝小，故 B 为氮、C 为镁。【详解】A.元素碳的氢化物都是有机物的点类，当碳原子数小于5 时，为气态，大于5 时为液态或固态，故 A 错误；B.B、C、D 简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B C D ,故B错误；C.B、C 形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故 C 正确；D.元素B 的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故 D 错误；答案选C。21、

44、A【解析】A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了 1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A 项正确；B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了 4 条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B 项错误；C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6*0 0；C 项错误；D.酯在碱性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为C H.iO H 和答案选A。22、B【解析】A.从图示可以看出，在 Pd上，出失去电子生成H+,所以Pd作负极，故 A 错误；B.Fe(II)失去电子转化为Fe(H I),失去的电

45、子被NO2-得到，氏失去的电子被Fe(IH)得到，Fe(ID)转化为Fe(D),所以Fe(II)与 Fe(H I)的相互转化起到了传递电子的作用，故 B 正确；C.反应过程中NCh-被 Fe(II)还原为N 2,故 C 错误；D.总反应为：2NO2+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了 H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故 D 错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 硝基 HO-O-NO,K.W.ANHCOCH)【解析】CM.COOH苯和氯气发生取代反应生成A,人为。-61；F 中不饱和度=5,根据柳胺酚结构简式知，F 中含有苯环和碳氧双键，所以F

46、 为|i 匚 潸“，E 为 H O-iJ)-N H/口和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知，D 结构简式为H0 一0 N。；A 反应生成B,B和 NaOH水溶液发生水解反应生成C,根 据 D 结构简式知，A 和浓硝酸发生取代反应生成B,B 为 0 一 N。，C 为 N a O N O,，据此解答。【详解】(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2 种官能团，A 错误；B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B 正确；C.柳胺酚的分子式为：CHiiNOa,C 错误；D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多与3moi NaOH反应，D 正确；综上所述，BD正

47、确，故答案为：BD；(2)F 的结构简式为：。需 与 命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B 的结构简式为:a-Q-N D j-含氯原子、硝基2 种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；(3)由分析可知，D 为：NO,故答案为：H O NO,；(4)E 和 F 脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:+H2O,故答案为：令w.4-0-R+H2O；OH OH 0(5)F 为匚清H，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和 2 个-O H,或者含1 个 HCOO-和 1个-O H,含 1个-CHO和 2 个-OH共 有 6 种，含 1个 HCOO-和 1个-OH共

48、有邻间对3 种，共 9 种，其中分子有四种不同化学环境的0H0H氢原子的有3 种，分别为:、I/OOCH,故答案为:/OOCH(6)逆合成分析：H,CONHCOCII、含酰胺基，可由OCH,和 CH3coOH脱水缩合而来,NH,还原硝基而来,NOSNO,NHaNHCOCH,故答案为:NO,NH,NHCOCH,【点 睛】常见能发生银镜反应的结构 有：-CHO、HCOO-HCONH-HCOOH等。24、加成反应 3拿 丙 烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3+Cl2?0P CH2=CHCH2C1+HC1+2H Q 20C H2 三.rh 工-X X：；【解 析】根据各

49、物质的转化关系，丙烯与氯气发 生 取 代 生 成B为3-氯丙烯，比 较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应生 成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加 成反应生成为:E与氧化钠发生取代生成F,F与氢气 加 成 生 成G,G与氯化氢加成再碱性水解得OH 二网5%，QOHCHCH CH 3 再氧化可得 X,以 CH3CH=CHCH3合成，可 以 用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得与乙烘钠反应可得Y y C K H三 CH据 此 答 题。人人C三CH【详 解】(1)根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。(2)B的 名 称 是3

50、腐 丙 烯，根 据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3索丙烯；碳碳双键和氯原子。(3)根据上面的分析可知，物 质C的 结 构 简 式 为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O(4)A生 成B的 化 学 方 程 式 为CH2=CHCH3+Ch 500 c CH2=CHCH2CI+H C1,应的化学方程式为#2H Q；故答案为：CH2=CHCH3+Ch?OO9CH2=CHCH2C1+2H2O.(5)根 据D的结构，结合条件有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含有六元环，六 元 环 上 有2个取代基,II则 符 合 条 件 的D的同分异