2023苏教版新教材高中化学必修第二册同步练习--第1课时　化学反应速率.pdf-得力文库

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1、专题 6 化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第 1课时化学反应速率基础过关练题组一化学反应速率的概念 1.（2021江苏宿迁沐阳期中）下列对化学反应速率的理解正确的是（）A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物单位

2、时间内浓度的变化来表示 D.化学反应速率可以是正值,也可以是负值 2.（2021浙江绍兴春晖中学月考）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.化学反应速率通常表示单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.化学反应速率为 0.8 mol L s,是指 I s 时某物质的浓

3、度为 0.8 mol UD.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢题组二化学反应速率的相关计算 3.(2022江苏扬州郝江期中)在一定条件下，反应 N(g)+3H2(g)2NH：；(g)在 10 L恒容密闭容器中进行,测得 2 min内，乩的物质的量由 18 mol减少到 6 mol,则 2 min内用 NHL表示的化学反应速率为()A.1.0 mol L min 1B.0.8 mol,L min C.0.4 mol,L 1 mi

4、n 1D.0.2 mol,L 1 min 14.在 2 L 的密闭容器中，发生反应:2A(g)+B(g)u2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 3mol,在前 10 s用 A 表示的化学反应速率为 0.12 mol/(L s),则 10 s时,容器中 B 的物质的量是()A.0.6 mol B.1.2 molC.2.4 mol D.1.8 mol5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A D k i B D+C l g),若反应物的浓度由 2 mol L降到 0.8 mol-U

5、需要 20 s,那么反应物浓度再由 0.8 mol L 降到 0.2 mol L 所需要的时间()A.等于 10 s B.大于 10 sC.小于 10 s D.无法判断 6.(2021江苏高邮临泽中学月考)恒温条件下，在 1 L 的密闭容器中发生反应:4A(s)+3B(g)一 i2c(g)+D(g),经 2 min后 B 的浓度减少 0.6 mol/L。下列说法正确的是()A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L min)B.用 B、C、D 分别表示反应

6、速率,其比值是 3：2：1C 在 2 min末用 B 表示的反应速率是 0.3 mol/(L,min)D.在这 2 min内，用 B 表示的反应速率逐渐增大题组三化学反应速率大小的比较 7.(2022湖南长沙一中期中)反应 A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下：v(A)=0.45 mol,L 1,s v(B)=O.6 mol,L 1,s v(C)=24 mol,L 1,min 1(4)i/(D)=0.45 mol,L 该反应的反应

7、速率大小顺序为()A.B.=(2)C.海 D.=8.可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最大的是()A.r(Y)=0.05 mol/(L s)B.r(Y)=3.6 mol/(L,min)C.K(Q)=O.1 mol/(L s)D.r(Z)=0.3 mol/(L,s)题组四影响化学反应速率的因素高温 9.(2021河北唐山期末)反应 3Fe(s)+4HzO(g)Fe：Q(s)+4HKg)在一容积可变的密闭容器中进行

8、，下列说法正确的是()A.增加 Fe的量,其反应速率增大 B.将容器的容积缩小一半,其反应速率增大 C.保持容器的容积不变,充入 N?使体系压强增大,其反应速率增大 D.保持压强不变,充入 N,使容器的容积增大,其反应速率不变 10.(2022江西名校期中调研)我国科学家研发的新型催化剂,实现了由甲烷制备乙催化剂酸:2CH*g)+2 02(g)CH3C00H(g)+2HQ(g),在恒容密

9、闭容器中发生上述反应。下列说法错误的是()A.其他条件不变,升高温度,反应速率增大 B.其他条件不变,充入惰性气体,反应速率减小 C.CHn 02的反应速率相等 D.其他条件不变,再充入一定体积的 CH.能提高反应速率 11.(2021广东深圳期末)相同质量的 Zn与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中化学反应速率最大的一组是()c(H2so，/(mol L1)温度/Zn的形

10、态 A 0.1 20 颗粒 B 0.1 35 颗粒 C 0.1 20 粉末 D 1.0 35 粉末 12.（2022河南豫北名校期中）其他条件相同时,将质量和大小都相同的铁片分别加入 0.4mol-L 1的盐酸、0.2 mol L 的 H2soi溶液中，前者产生气泡的速率明显大于后者,对产生这一现象的原因推测合理的是（）A.反应的离子方程式不同 B.H，的浓度不同 C.反应温度不同 D.SO厂可能具有抑制相应反

11、应的能力 13.（2021湖北黄冈期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，对于反应 2KMnO,+5H2C2O,1+3H2SOl K2soi+2MnSQ,+10C0+8HQ 进行实验。把下列四种 HCOi溶液分别加入四个盛有 10 mL 0.2 mol/L KMnO”溶液和 5 mL 1.0 mol/L H2soi溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到 100 mL,其中反应最快的是（）A.10,20 mL 0.3 mol/L 的 H2c2。溶液

12、 B.20,30 mL 0.3 mol/L 的 H2co 溶液 C.20,50 mL 0.2 mol/L 的 H&0 溶液 D.10,40 mL 0.2 mol/L 的 H2c2。4溶液 14.（2021江苏苏州吴江中学月考）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验（锌片大小相同）：下列说法正确的是实验（常温下）实验（常温下）实验 0.5 g锌片 1D5 mL 5%盐酸 0.5 g锌片 15 mL 10%盐酸 0.5 g锌片 1毒漆 5

13、mL5%盐酸)A.对比实验和,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验和,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验和,可探究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验和,可探究温度对反应剧烈程度的影响题组五化学反应速率相关图像分析 15.（2022广东十五校联盟联考）CaCQ,与稀盐酸反应（放热反应）生成 C0?的物质的量与反应时间的关

14、系如图所示。下列叙述错误的是（）453().).30.7?(C0J/mol0.2/：0.1 2 4 6 t/minA.反应开始 4 min内，温度比浓度对反应速率的影响大 B.4 min后,反应速率减小的主要原因是 c（H,）减小 C.反应在 24 min内平均反应速率最大 D.反应在 24 min内生成 C0?的平均反应速率为 0.02 mol-L 1-min 16.在 1 L 的容器中，用纯净的 CaCO：,与 100 mL稀盐酸反应制取 C021

15、反应生成 CO的体积随时间的变化关系如图所示（C0?的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）A.帆段表示的平均反应速率最快 B.、F、G三点中，尸点收集到的 C0?的量最多 C.跖段,用 HC1表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol-L1-min 1D.OE、EF、A7三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2：6：717.（2021福建泉州科技中学月考）一定

16、条件下，在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：20420LLO.S 物质的量/mol1.6-ZO间时(1)从反应开始到 10 s末,X 的物质的量减少了 mol,Z 的物质的量浓度增大了 mol/L,用 Z 表示的反应速率为 mol/(L s)。(2)该曲线对应的反应的化学方程式为(用 X、Y、Z 表示)。能力提升练题组一化学反应速率的相关计算 1.(2022福建厦门一中

17、期中)反应 4A(s)+5B(g)r 4c(g)+6D(g)在 10 L 恒容密闭容器中进行，半分钟后,D 的物质的量增加了 0.45 mol,则下列说法正确的是()A.半分钟时 r(B)=0.001 5 mol I?B.半分钟内 r(A)=0.001 mol L 1 s 1C.半分钟内 r(C)=0.001 mol L 1 s 1D.半分钟内 r(D)=0.045 mol,L 1,s-12.(2022江苏淮安郑梁梅高级中学月考)1 L 密闭容器中，充入 0.4 mol A 气

18、体和 0.2 mol B 气体,发生如下反应：2A(g)+B(g)M(g)+D(g)。2 min末容器中 D 的物质的量为 0.1 mol,测得 2 min内以 C 浓度变化来表示的反应速率为 0.05 mol-U1 min 下列说法错误的是()A.n=2B.2 min 内 r(A)=0.1 mol,min 1C.2 min 末 c(B)为 0.1 mol L 1D.2 min末 D 的物质的量分数为 20%3.(2021山东滨州期末)一定条件下，在 2 L 恒容密闭容器中充

19、入一定量的 A、B 发生反应:3A(g)+例(g)=cC(g),12 s时生成 C 的物质的量为 0.8 mol(A,B气体的物质的量随时间变化的曲线如图)。下列说法正确的是()A.6：c-1：4B.2 s 时用 A 表示的化学反应速率为 0.15 mol L sHC.反应在 02 s 内的平均反应速率等于 4、6 s 内的平均反应速率 D.12 s 时容器内气体的总物质的量为起始时的看题组二实验探究影响化学

20、反应速率的因素 4.（2022湖北襄阳期中）某实验小组为探究影响不 02分解的因素设计表中实验,下列有关说法错误的是（）溶液温度时间（收集 50 mL 02）10 mL 15%H2O2 溶液 25 160 s 10 mL 30%H2O2 溶液 25 120 s 10 mL 15%H2O2 溶液 50 50 s 10 mL 15%H2O2 溶液+1 mL 5%FeCL 溶液 50 20 SA.实验和,可探究 HQ?浓度对不。?分解速率的影响 B.实验和,可探究

21、温度对 HQ,分解速率的影响 C.实验和,可探究催化剂对 HQ?分解速率的影响 D.由上述实验可知，增大乩。）浓度、升高温度都能加快出 0?分解速率 5.以反应 5H2C01+2MnO；+6H+=10C021+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 HG0,溶液和酸性 KMnO,溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（忽略溶液体积

22、变化）。下列说法不正确的是（）编 H2c2。溶液酸性 KMnOi溶液温度/A.若实验测得 KMnQ,溶液的褪色时间为 40 s,则这段时间内平均反应速率 r(KMn0t)=2.5X10 1 mol,L 5,B.实验和起初反应均很慢,过了一会儿反应速率突然增大,可能是生成的 Mr?+对反应起催号浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20

23、 2.0 0.010 4.0 50化作用 C.实验和实验作对比,可探究浓度对化学反应速率的影响,实验和实验作对比,可探究温度对化学反应速率的影响 D.实验、所加的溶液均过量题组三化学反应速率相关图像综合分析 6.(2021江苏泰州中学期末)在一定条件下，1 L 容器内 M 气体、N 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示(反应体系中不存在其他物质)。下列表述中正

24、确的是)N(g)A.反应的化学方程式为 2M(g)B.0壮 min内，用 N 表示的反应速率为&mol/(L,min)C.t2 min时,M、N 的物质的量浓度相等 D.0友 min内,M 的反应速率等于 N 的反应速率的 2 倍 7.(2022浙江舟山中学质量抽查)实验探究影响 MO?分解速率的因素。H。浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别见表,其中溶液 pH均在常温下测得

25、。10 20 30 40 50 60/min下列说法不正确的是（）分组温度/pH c(Mn2*)/(mol L1)60 7 0.000 02 60 12 0 60 13 0 60 11 0.000 02 70 13 0A.实验、说明中性条件下,少量 Mn/对比。?分解速率的影响不大 B.实验、说明其他条件相同时,溶液碱性越强,H Q 分解速率越大 C.实验、说明升高温度可以增大 FLO,分解速率 D.实验中 040 min内，H。的反应速率为 0.022 5 m

26、ol-L 1-min1答案与分层梯度式解析基础过关练 1.B 化学反应速率表示化学反应进行的快慢,不表示化学反应进行的程度,A 错误;化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示,也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示,B 正确;化学反应速率不能用纯液体或固体单位时间内物质的量浓度的变化来表示,C 错误;化学反应速率都是正值,无负值

27、,D 错误。2.D 化学反应速率越大,反应现象不一定越明显,A 错误;固体或纯液体的浓度被视为常数,一般不用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率,B 错误;0.8 111。1 7 表示 1 5 内，某物质的浓度变化了 0.8 mol L,C 错误;化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量,D正确。3.C 反应 N2(g)+3HKg)i 2NL(g)在 10 L 恒容密闭容器中进行，测得 2 min内,的

28、物质的量由 18 mol减少到 6 mol,反应消耗 12 mol H2,则生成 8 mol NH3,2 min内用 Nth表示的化学反应速率为 8moi 0.4 mol-L 1-m i n 选 Co10 Lx2m)n4.D 在前 10 s用 A 表示的化学反应速率为 0.12 mol/(L-s),根据同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知，用 B表示的反应速率为 0.06 mol/(L-s),10s 时消耗 B 的物质的

29、量为 0.06 mol/(L-s)X10 sX2 L=l.2 mol,剩余的 B 的物质的量为 3mol-l.2 mol=l.8 mol,D 项正确。5.B 反应物的浓度由 2 mol L 降到 0.8 mol L 需要 20 s,平均反应速率 c 2mol L-1-0.8 mol-L-1At 20 s=0.06 mol L-1 s-1,假设以 0.06 mol I?s-1的反应速率计算反应物 A 的浓度由 0.8 mol L 降到 0.2 mol I?所需反应时间，则提 0.8mol L-1-0.2 mo

30、l L-10.06molL-1s-1=10 S,随着反应的进行,反应物的化学反应速率逐渐减小,所以反应物的浓度由 0.8 mol L 降到 0.2 mol L 的平均反应速率小于 0.06 mol L s-1,所用时间应大于 10 s,B 项正确。6.B A 为固体物质，其浓度可视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率,A 错误；同一反应、同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数

31、之比，用 B、C、D 分别表示反应速率，其比值是 3:2：1,B正确;用 B 表示的 2 min内平均反应速率为0.3 mol/(L-min),2 min末的反应速率为瞬时速率，随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减小，在 2 min末用 B 表示的反应速率小于 0.3 mol/(L min),C 错误;随着反应的进行，反应物浓度降低,反应速率减小,则在这 2 min内用 B 表示的反应速率逐渐减小,D 错误。7.

32、B 由题给数据可知，四种不同情况下化学反应速率与化学计量数的比值分别为竿=0.45、24鳄=0.2、鳄=0.2、等=0.225,化学反应速率单位统一时，由化学反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越大可知,反应速率大小顺序为 X=,选 Bo8.D 因为同一反应用不同物质表示反应速率时,数值可能不同,所以比较反应速率大小时,应转化为同一种物质表示的反应速率。

33、A 项，v(Y)=0.05 mol/(L s);B项，i/(Y)=3.6mol/(L,min)=0.06 mol/(L s);C 项，r(Q)=0.1 mol/(L,s),r(Y)=3r(Q)=0.3 mol/(L,s);D 项，MZ)=0.3 mol/(L,s),r(Y)=|/(Z)=0.45 mol/(L-s);比较以上数据可得此 D 项反应速率最快。9.B 铁是固体,增加其用量对反应速率无影响,A 错误；由于有气体参与反应,缩小容器容积，气体反应物浓度增大,反应速率增大,B 正

34、确;保持容器的容积不变,充入即体系压强增大，但反应物的浓度未变,则反应速率不变,C 错误;保持压强不变,充入整容器容积增大,反应物浓度降低,则化学反应速率减小,D 错误。10.B 其他条件不变,在恒容密闭容器中充入惰性气体,虽然气体总压强增大，但各气体反应物浓度不变,则反应速率不变,B 错误。11.D 其他条件相同时,一定范围内硫酸浓度越大反应速率越

35、大;温度越高反应速率越大;等质量的 Zn的粉末比颗粒与硫酸接触面积大,反应速率大,选 Do12.D 反应均为 Fe+2H-Fe2+H2 t,A 错误;0.4 mol L 的盐酸、0.2 mol-L1 的 H2s0“溶液中氢离子浓度均为 0.4 mol-LB错误；由题干可知,其他条件相同，故反应温度相同,C 错误；两种酸中酸根离子不同,分别为氯离子、硫酸根离子,故 SO歹可能具有抑制相应反应的能力，猜测合理

36、,D 正确。13.C 其他条件相同时，温度越高,反应速率越大;混合溶液中草酸的浓度越大，反应速率越大。把四种 HQOi溶液分别加入四个盛有10 mL 0.2 mol/L KMnO 溶液和 5 mL 1.0 mol/L H2soi溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到 100mL,则加入草酸的物质的量越大,所得混合溶液中草酸的浓度越大,反应速率越大。A 项,草酸的物质的量为 6X10 3 mol;B项，草酸的物质

37、的量为 9X10 mol;C项,草酸的物质的量为 1 X 10 mol；D 项,草酸的物质的量为 8X10-3 mol;综上,4 个选项中,C 项温度高且草酸物质的量大,选 Co14.A 对比实验和,其他条件均相同,盐酸的浓度不同,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响,A 正确,D 错误;对比实验和,反应温度不同，盐酸的浓度不同,不是单一变量,无法探究盐酸的浓度或温度对反应剧烈程度的影

38、响,B 错误,C错误。15.D 由题图可知,4 min内反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大，因该反应为放热反应,温度升高,所以反应开始 4 min内温度比浓度对反应速率的影响大,A 正确;4 min后反应速率减小,虽然反应放热,温度继续升高，但是 c(H)减小显著,所以 4 min后,氢离子浓度减小是反应速率减小的主要原因，B 正确；由题图可知 02 min、24 min、46 min时间内

39、，生成 C02的物质的量分别是 0.1 mol、0.2 mol、0.05 mol,所以反应在 24 min内平均反应速率最大,C 正确;反应在 24 min内生成 CO2的物质的量为 0.2 mol,但体积未知,无法计算 C0?的平均反应速率,D 错误。16.C 由题图可知相同时间内即段产生的 CO?最多，所以该段反应速率最快,A 错误；G点收集到的 C02的量最多,B 错误;跖段产生的 CO2共 0.02 mol,由于反应中

40、 HHC1)：(C段=2：1,所以该段消耗的 HC1的物质的量为 0.04 mol,时间是 1 min,所以用 HC1表示的跖段平均反应速率是 0.4 mol L min C 正确；由于时间都是 1 min,所以 OE、EF、AG三段中用二氧化碳表示的平均反应速率之比等于产生 CO?的体积之比，即 224：(672-224)：(784-672)=2：4：1,D错误。一定条件 17.答案(1)0.8 0.8 0.08(2)X+Y 一-2Z解析(1)根据图像可

41、知，从反应开始到 10 s末,X 的物质的量减少了 1.2 mol-0.4 mol=0.8mol,Z 的物质的量浓度增大了噌=0.8 mol/L,用 Z 表示的反应速率为 8m W L=o.08 mol/(L s)。10 s(2)根据图像可知,从反应开始到 10 s末,X 的物质的量减少了0.8 mol,Y的物质的量减少了 1.0 mol-0.2 m o 1=0.8 mol,Z 的物质的量增加了 1.6 m ol,根据各物质的物质的量变化量之比等

42、于化学计量数之比可知，该曲线对应的反应的化学方程式为一定条件 X+Y、2Z。能力提升练 1.C 化学反应速率指一段时间的平均反应速率，不是瞬时速率,A错误;A物质是固体,浓度被视为常数,不能用 A的浓度变化表示反应速率,B错误;半分钟后,D的物质的量增加了 0.45m o l,则半分钟内 K(D)-45MO1=0.Q O I 5 mol L,s,r(C)=-/(D)=0.001 mol,10 LX30 S 6L1

43、 s 正确,D错误。2.A 根据题干信息,2 m in末容器中 D的物质的量为 0.1 m ol,测得 2 m in内以 C浓度变化来表示的反应速率为 0.05 mol L min 则 2 m in末容器中 C的物质的量为 2 minXO.05mol-L-min X I L=0.1 mol,C、D的物质的量的变化量均为 0.1 m o l,因此 n=l,A错误;2m in末容器中 D的物质的量为 0.1 m ol,则 A转化的物质的量为 0.2 mol,2 m in内

44、 0.2mol“A)=0.1 mol I?min：B正确;2 m in末容器中 D的物质的量为 0.1 m ol,则 B转化的 2min物质的量为 0.1 mol,2 m in末 B的物质的量为 0.2 mol-0.1 mol=0.1 m ol,浓度为吧詈=0.1 mol L：C正确;2 min末 A、B、C、D 的物质的量分别为 0.2 mol、0.1 mol 0.1 mol、0.1 m o l,因此 2 min 末 D 的 3.D 12 s 时生成 C的物质的量为 0.8 mol,A n(B)=1.0 mol-

45、0.6 mol=0.4 m o l,则 6：c=0.4 mol：0.8 mol=l：2,A错误;化学反应速率指一段时间的平均反应速率，不是瞬时速率,B错误;随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，故反应在 02 s 内的平均反应速率大于 4%s 内的平均反应速率,C错误;012 s,A c(A)=0.8 mol U-0.2 mol-L=0.6 mol l,A c(C)=0.4 mol L A c(B)=0.2 mol L-1,则 A c(A)：A c(B)：A c(C)=3：1：

46、2,反应为 3A(g)+B(g)-2 c(g),列“三段式”：3A(g)+B(g)1 2 c(g)起始量/mol 1.6 1.0 0转化量/mol 1.2 0.4 0.812 s 时的量/mol 0.4 0.6 0.812 s 时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为整畔 D正确。4.C 对比实验和,变量为此。2浓度,可探究乂。2浓度对玲。2分解速率的影响,A正确;对比实验和,变量为温度,可探究温度对 H。分解速率的

47、影响,B正确;对比实验和,实验中加入 FeCL溶液导致二者 H O浓度略有差别,且二者温度不同，不能探究催化剂对出。?分解速率的影响,C 错误;通过实验数据可知，增大出。2浓度、升高温度都能加快分解速率,D正确。5.A 高锯酸钾完全反应,混合后溶液中高锌酸钾的浓度为号胱篝詈=|X 0.010 mol/L,2这段时间内平均反应速率 NKMnO)=芸吧 a 吆-1.7X 10 mol-L 1 s,A错

48、误;在其他条 40 s件都相同时,开始反应速率很小,过一会儿反应速率突然增大,说明反应生成了具有催化作用的物质，可能起催化作用的是 M n2+,B正确;分析题表中数据可知,实验和实验只是 H 2co溶液的浓度不同，即实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响;实验和只是温度不同，所以实验和是探究温度对化学反应速率的影响,C正确;实验、均需要通过高锦酸

49、钾溶液褪色的时间来判断反应的快慢,需要保证高镒酸钾完全反应,所加溶液均过量,D正确。6.C 由图像知,0心 m in内 N的物质的量的减少量是 M的物质的量的增加量的 2 倍,可得反应的化学方程式为 2N(g)=M(g),A错误;0飞 m in内，用 N表示的反应速率为:m ol/(L,m in),B 错误;t2 m in时,M、N的物质的量相等，所以 M、N的物质的量浓度也相等,C正确;m in内,N的反应

50、速率等于 M的反应速率的 2 倍,D错误。7.C 实验、其他条件均相同,溶液 pH不同,但中 H。60 m in内浓度变化很小,中 H202 60 m in内浓度变化较大,说明中性条件下,少量 Mrf对 HQ,分解速率的影响不大,A正确；实验、其他条件均相同,溶液 pH不同,而中 H zO?的分解速率大于,说明溶液碱性越强,H。分解速率越大,B正确;实验和实验中也 0,的起始浓度和温度都不同，由题图不能

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2023苏教版新教材高中化学必修第二册同步练习--第1课时 化学反应速率.pdf

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