江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷.pdf

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1、2022-2023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题（选修）总分：100分 考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5选择题（共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是A.铁栅栏上涂上油漆 B.铁闸与直流电源正极相连C.轮船底部焊接镁块 D.家用铁锅水洗后及时擦干高温2.反应S iH C h+H 2 S i+3HCl可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是A.HC1的电子式为H：C1B.Si原子的结构示意

2、图为+4C.含18个中子的C l原子可表示为;ClD.HC1的电离方程式为HC1.H+CE3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径：r（Z）r（Y）r（X）B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C.化合物Y/X,水溶液呈碱性D.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是儿 F e f-F e O-F e C M a q）B Na,-N a2O co-Na2CO3C.Cl2 FeCI;(aq)FeCl3(a q)-F e C

3、l3(s)D.NO2 l b0 HNO3(aq)-CU(NO3X(aq)5.工业上通常采用铁触媒、在400 500和lOMPa3()MPa的条件下合成氨。合成氨的反应为N2(g)+3H?(g).-2NH3(g)=-92.4kJ-mo。下列说法正确的是A.N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)fi0B.采用400 5(X)的高温是有利于提高平衡转化率C.采用10MPa30MPa的高压能增大反应的平衡常数D.使用铁触媒可以降低反应的活化能6.一种药物中间体X结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.X能发生消去反应C.X能与FeCb发生显色反应D.lmo】X

4、最多能与3moiH?反应7.下列有关化学用语表示正确的是A.已知H,的燃烧热为285.8H.m o L，则H?燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ-mol-电解B.用惰性电极电解CuSO_,溶液的化学方程式为Cu2+2H2。Cu+4H+O2 TC.NaHCO,水解的离子方程式：HCO；一 -CO+H+D.铅蓄电池(H2sO,作电解质)放电时的正极反应式：PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O8.室温时，含HC10和CRT的溶液中，HC1O、CRT的物质的量分数随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是A.曲线I代表的物他是CIOB.

5、室温时，HC1O的电离平衡常数Ka（HC10）=7.5C.室温时，CKT的水解平衡常数,（。0一）=1、10*D.室温时，将浓度均 O.OlmoLLTHClO和NaClO等体积混合，溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.常温下，BaF,的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是TI(+peDA./（B ag）=以10-6B.Y点表示BaF,的不饱和溶液C.向X点中加入NaF溶液

6、，当达到新平衡时，可能处于Z点D.B*在BaC%溶液中的溶解度大于在水中的溶解度10.常温下，将20.00mL0.1000mol lJC H 3coO H溶液置于锥形瓶中，将O.lOOOmol-L-NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3coOH,所得溶液的pH与NaOH的体积关系如下图所示。已知K(CH3coOH)=1.8xlO-5。下列说法正确的是0 5 10 15 20r(NaOH)/mLI 1.8x10-12唳874A.滴定过程中始终存在等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.点溶液中存在等式：c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO

7、)C.点溶液中存在等式：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.点溶液中存在：c(Na+)c(CH,COOH)c(CH,COO-)11.常温下，将20.00mL0.1000moLLTCH3coOH溶液置于锥形瓶中，将O.lOOOmoLLTNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3cOOH,实验中 下列情形会导致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20mL的是A.装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗B.滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.滴定过程中，用蒸储水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中D.滴定结束时，俯视滴定管进行读数12.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器

8、中充入l.OmolPCh和LOmolCL，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g),PCl5(g),反应过程中PC 1的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是cE/05d)uA.0 5 0 s 时，Cl2 的平均速率 v(Cl2)=0.0 0 3 2 m o l-U -sB.2 5 s时，容器中P C 1的物质的量可能为0.0 8 m o lC.T 时，起始向容器中充入2.0 m o l P C1 3和2.0 m o l CL，达平衡时，P C%的物质的量大于 0.4 m o lD.7 时，起始向容器中充入O Z O m o l P C）、0.2 0 m o l Cl2 1.0 m

9、 o l P Cl5,反应向正方向进行1 3.控制压强分别为l O O k P a和l O k P a,将丁烷和氢气（氢气可以活化催化剂）以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：C4HI0（g）C4H8（g）+H2（g）A H X）,测得不同压强下平衡体系中C/IJO和C4H$的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是%、黑金崛芸蚂察7 05 03 01 0A.图中曲线a、c表示的物质是C4 H1 0，曲线a对应的压强是l O O k P aB.平衡常数K（X）K（Y）C.5 6 0、l O O k P a时，的平衡转化率小于5 0%D.研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快

10、反应速率，也有利于提高反应平衡转化率非选择题（共64分）1 4.以含锌废渣（主要成分为ZnO,另含少量F j O，、A l,。，、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（Z n Cz O/Z H?。，微溶于水），其工艺流程为:HC1H2O2物质X含锌废渣酸浸 I 氧牝 i 访mT 调pH i|过滤11卜-草酸锌晶体M n O(O H)2 F e(0 H)3、A 1(O H)3常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的p H如下表所示(浓度lx l(T 5 mo i .匚1时可认为金属离子沉淀完全):沉淀F e3*A134F e2+Z nr开始沉淀时的pH2.13.75.06.0恰好完全沉淀时的P H3

11、.04.77.08.0(1)酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是 和 o(2)氧化时反应的离子方程式为 o(3)为不引入杂质，物质X可 以 是(填 化 学 式)。(4)“调p H”时应控制溶液的p H范围是。(5)将过滤II所得滤液与草酸钠(N a 2c 2O 4)溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确混合方式为。若将草酸钠换成草酸钱(N HJ2C2O 4溶液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀，原因是 o(6)根据表格数据可知常温下，K.p Zn(0H)2=。15.有机化合物G可通过如下路线合成:(1)B的 结 构 简 式

12、 为。(2)FG的反应类型为 反应。(3)A的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：oI.能使溟的四氯化碳溶液褪色；II.分子中不存在环状结构，含有2种化学环境不同的氢原子。(4)设计以CH3cOOH、CH3OH、CH3cH?MgBr 为原料制取CH3cH=CHCH?的路线图_ _ _ _ _ _(无机试剂及有机溶剂任用)。16.NaClO能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。(1)一种制取N aC lO方法如下图甲所示，已知温度高于75时，NaClO会分解生成NaCl和NaClO,。装置A中反应的化学方程式为NaOH溶液冰水浴

13、图甲(2)图乙所示装置也可用于制取NaClO。NaCl溶液石鼻图乙图 乙 装 置 中 所 发 生 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：。(3)NaClO中含有NaClO,会影响产品的品质。测定NaClO样品中NaClO,的质量分数的方法如下：取3.000gNaC10样品，加水溶解，加入过量H2。？，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的H2。？，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入IQOOmolLTFeSOq标准溶液22.00mL，充分反应后，用0.1000moLT酸性KM11O4溶液滴定过量的FeSC溶液至终点，到达滴定终点时消耗KMn

14、O4溶液的体积为2O.(X)mL。己知：酸性条件下FeSO4与KC1O3和KMnO4反应的离子方程式如下：CIO+6Fe2+6H+=CP+6Fe,+3H2OMnO；+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O加入H2O2的目的是除去N aC lO,己知NaClO反应后生成N aC l,写出该反应的化学方程式：o滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为。图丙滴定终点的实验现象是 o计算样品中N a C K）3的质量分数（写出计算过程）。1 7.乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。（1）乙烷裂解法:C2H6（g）.-C2H4（g）+H2（g）o部分物质的能量大小如图所示。28162

15、703OIUPI/混_ _j C 2 H g）+H 2（g）C 2 H 6（g）则C 2 H 6（g）.-C 2 H 4（g）+H?（g）的A/=。已知键能E（C H）=4 1 4 k J-m o，E（H-H）=4 3 6 k J m o r,贝i j（C =C）=o8 5 0 C,维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气（不参与反应），目的是_ O乙烷氧化法：2 C 2 H 6（g）+C）2（g）2 C 2 H 4信）+2也0仅）A =-2 1 0 k J m o ro一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为2:1的C 2 H 6和。2,反应相同时间，测得乙烯的产率与

16、温度的关系如图所示。7 7 图中A点反应一定未达平衡，原因是。若C点反应也未达平衡，可能的原因是 O（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入C O,在酸性溶液中电极表面生成C,H4。写出电解时阴极的电极反应式：【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得

17、2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【9题答案】【答案】AC【10题答案】【答案】AC1 1题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】AC非选择题（共64分）【1 4 题答案】【答案】（1）.加快反应的速率.抑制金属离子的水解(2)M n2+H2O2+H2O=M n O(O H)2 1+2 H(3)Z n O (或 Z n C O,、Z n(O H)2)(4)4.7 pH 6.0(5).将 Na2 c2 O 4 溶液缓慢加入到滤液中，边加边搅拌.草酸镀溶液的p H 小于6.0 ,与滤液混合时不会生成Z n（OH）2 沉淀(6)Ix l O-1 7

18、O【答案】（1）【1 5 题答案】(2)消去COOCH3ClhCOOHUMOOCH,小兰处浓破2）H:OCHKCH2cHi催化剂,QHCHHCH2CHJ浓磁酸.(4)【1 6 题答案】田 小【答案】(1)M n O2+4 HCl()=M nCl2+C12?+2 H2O通电 小（2）.NaCl +H2ON a C lO+H2 T .所用试剂种类少（或 N a、Cl 元素利用率高）(3)0.NaCIO+H2O2=NaCl+H2O+O2T 0.80mL.溶液恰好变为红色，且半分钟不褪色.7.1%【17题答案】【答 案】(1).+113kJ m or1.611kJ mor .使 平 衡C2H6(g).2H4(g)+H?(g)向正反应方向移动，增大乙烯的产量(2).该反应为放热反应，若 A 点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低.催化剂活性降低，导致反应速率减慢(3)2CO+8e-+8H+=C2H4+2H2O