2021年安徽合肥高三二模化学试卷-学生用卷.pdf

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1、2021年安徽合肥高三二模化学试卷-学生用卷可能用到的相对原子质量：Li-7 B-ll N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共7 小题，每小题6 分，共 42分）1、【来源】2021年安徽合肥高三二模第7 题 6 分化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法木定福的是（）A.“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化B.“马踏飞燕”是出土于甘肃的汉代青铜器，青铜是铜、锡、铅等的合金C.“自古书契多编以竹简，其用绿帛者（丝织品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素D.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理可有效减少酸雨的形

2、成2、【来源】2021年安徽合肥高三二模第8 题 6 分以锦 铁 矿（主要成分FeO-Cr2O3,含 Al203等杂质）为原料制备K2Cr2O7的-种工艺流程如下:已知：步骤主反应为 2FeO-Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4 N a2CrO4+Fe2O3+4C02 T+7NaN02o 下列说法中正确的是（）A.步骤中A12O3转 化 成 NaA102B.滤 渣 1 的主要成分是A1（OH）3C.步骤可以选择加入KOH调 节 pHD.步骤发生的反应为氧化还原反应3、【来源】2021年安徽合肥高三二模第9 题 6 分下列实验中，对应的现象以及结论都正确且前后有因果关系的是（）选项实蛉

3、则结论A室温下,用 pH试纸测0.1 inol-L 1 NajSOj溶液和 0.1 mol L i N&MSOi 溶液的 pHpH前者大于后aH SO,结合H 的施力比s o；的强B用湿润的K I 淀酚试签利NO,W Br2嬴气谍气体是B r,焦气C向 2 mL 0.1 tnol L-,NaOH 溶液中拗00.1 mol L 1 MgCl：溶液至不再产生沉淀为止.再SA O.lmol L_,CuCl,溶液先出现白色沉淀，后白色沉淀K/CMOHMv变成蒸色1)向底溶液中加入适稀硫酸.水浴加热，一段时间后再加入新制CU（OH）2愚浊液，煮濡无,红色沉淀生成有水xA.AB.BC.CD.D4、【来源】

4、2021年安徽合肥高三二模第10题6分X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前2 0号主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，且与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。下列说法一定正确的是（）A.简单离子的半径：W ZB.W与X、Y、Z均可形成离子化合物C.X与Y形成的简单化合物常温常压下是液态D.Z单 质 与Y的简单氢化物不能发生置换反应5、【来源】2021年安徽合肥高三二模第11题6分羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，结构简式为。下列有关羟甲香豆素说法正确的是（）A.分子式是C1OH1OO3B.所有碳原子不可能共平面C.该物质易溶于水D.l m o

5、l 羟甲香豆素最多能与3 m o i N a O H 反应6、【来源】2 02 1 年安徽合肥高三二模第1 2 题 6 分C a -L i F eP04可充电电池的工作原理示意图如下，其中锂离子交换膜只允许L i+通过，电池反应放电为：x C a +2 L i1_xF eP04+2 x L i+xCa2+2 L i F eP04 下列说法正确的是（）A.L i PF6/L i A s F6电解质与L i 2 s O 4 溶液可互换B.放电时，L i1_xF eP04/L i F eP04电极发生L i+脱嵌，充电时发生L i+嵌入C.充电时，阴极反应为：L i”x F eP04 +x L i+

6、x e-=L i F eP（）4D.充电时，当 转 移 O.l m ol 电子时，左室中电解质的质量减轻1.3 g7、【来源】2 02 1 年安徽合肥高三二模第1 3 题 6 分向 2 0m L 0.1 m ol 广】的某稀酸HA溶液中滴入O.l m ol -r1氨水溶液，测得混合液的温度与水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法正确的是（）A.b 点溶液中：c(A-)c(H+)c(N H 1)c(O H-)B.c 点溶液中：c(N H)+C(N H3-H20)=O.l m ol LC.d点溶液一定呈中性且导电性比c点强D.e 点后混合液温度下降主要原因是NH+水解吸热二、必考题(

7、本大题共3小题，共43分)8、【来源】2 02 1 年安徽合肥高三二模第2 6 题 1 5 分某学习小组对A g+和 F 的反应进行探究，设计了系列实验。(1)探究A g N O3溶液与KI 溶液的反应产物。向 盛 有 I m L O.l m ol -L _1A g N O3溶液的试管中加入I m L O.l m ol -溶液，产生黄色沉淀，振荡使之充分反应。结论：二者混合发生了 (填反应类型)反应。将上述悬浊液分成二等份：i .向一份悬浊液中继续滴加O.l m ol-L T KI 溶液，发现沉淀消失。查阅资料显示：A g l(s)+(a q)=A g l 2(a q)，向反应后溶液中滴加H

8、2 O 2，又变浑浊，从化学平衡角度解释原因为_i i .向另一份悬浊液中继续滴加,无明显现象。结论：A g+和 混合无明显氧化还原反应发生。探究A g+和 是否可以发生氧化还原反应。某同学设计了如下实验:现象结论KI溶液 MNO、A液电 流 表 制 旭 转,一段时间后,左1R烧杯电极附近速条件下溶液中的Ag0,1 mol L 溶液变黄.石？4财1 氧化为L另一同学用p H计测得常温下该硝酸银溶液的pH为 5.0,于是对上述实验结论提出质疑，认为r被氧化还有如下可能:酸性条件下，溶液中的N O 可以氧化12生成;_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O实验二：为验证是否为氧化厂的主要原因，只需将上述电化学装置中的A g N()3溶液换成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _即可。经验证，、均不是氧化厂的主要原因。继续观察实验一电化学装置，发现右侧烧杯中出现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象，说明A g+可以与 发生氧化还原反应。查阅资料可知：A g+(a q)+I-(a q)U A g l(

11、s)K =1.1 7 x 1 01 6；2 A g+(a q)+2 I-(a q)=2 A g 4-l2(a q)K=2.87 x 1 08试从速率和平衡角度解释A g NO3溶液与K I 溶液混合无明显氧化还原反应发生的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9、【来源】2 0 2 1 年安徽合肥

12、高三二模第2 7题 1 4分工业上以黄铜矿(主要成分为C uF e S 2，含有少量M g O、F e S )来生产铜，同时获取副产物硫单质,原料的综合利用率较高。主要流程如下：FcCI,溶液 浅液：娓甘酸黄铜v 0化.副 节 胆嗣-速治V_ _.一 rCuCkM.s()醴I i|N WIJ 加加ftw a i t 4-Cu1 I I曲o w n海 瓶S(s)町8液(1)为加快溶浸速率，可采取的措施有(只写一条即可)。(2)F e C l3溶液与C uF e S2反应的化学方程式为；该反应中消耗5 5.2 g C uF e S z时被F e 3+氧化生成S的物质的量为 。试用一种物理方法分离S

13、和C uC l固体 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)该流程中可以循环利用的物质有。(5)工作上还可能用亚硫酸镂还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜，其产率与温度、溶液p H关系如下图所示。已知C uC l难溶于水和醉，在潮湿空气中易水解氧化。该方法制备C uC l的离子方程式为据图分析，生产氯化亚铜

14、的适宜条件为,温度过高以及p H过大，C uC l的产率下降的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 0、【来源】2 0 2 1年安徽合肥高三二模第2 8题1 4分烟道气和汽车尾气(NO*、NH 3等)是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。(1)H 2 -

15、S C R 脱硝。氢气在富氧条件下催化还原N O*反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂馅(R h)表 面 电 催化还原NO的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定电 催化还原N O反应速率的基元反应为。基元反应OH(s)+Rh(s)n H(s)+O(s)的焰变 A H=kJ-m or1。错表面H2催化还原NO的详细反应机理活化能 F.(kJ/inol)NO+Rh(s)A NO(B)0.0NO(B)4 Rh(s)-N(s)0(a)97.5N(s)+N(B)n N,+Rh(s)+Rh(s)120.9+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(B)12.H2O()-H2O+Rh(s)45.

16、0H(s)+H(B)n%+Rh(s)Rh(s)77.8NO(s),NO+Rh()108.9OH(B)-Rh(s)a H(s)O(s)37.7H(s)4 O(s)n OH(s).Rh(s)83.7OH(s)4 H(v)=H2O(S)+Rh(s)33.5 1093K时，NO与H2以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程(以N20为 基 准)为v(N2O)=kp2(NO)p(H2),k=5.6 x 10-12Pa-2 某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,则此时的反应速率为 Pa-s T。(2)NH3

17、 SCR 脱硝。在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2。将一定比例的。2、NO*和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内N0 x的去除率随温度变化如下图所示：丁科3sm0ON在50250 C范围内，NOX的去除率先快速上升后变缓的主要原因是,3 8 0 C后去除率下降的可能原因是（3）工业上可用“氨催化氧化法”生产N O,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物 N2的化学方程式如下：I.4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H2O(g)II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)已知：有效转化率例k。在 IL 恒容密闭容器中充入

18、lm o lN E、1.45molO2,在催化剂作用下发生两个竞争反应I、I I,测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：520 C时，NH3的有效转化率=（保 留 1 位小数）。工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是。520 C时，反应H的平衡常数K=mol 广】（保留3 位有效数字）。三、选考题（本大题共2小题，每小题15分，选做1小题）化学-选修3：物质结构与性质11、【来源】2021年安徽合肥高三二模第35题 15分硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有着重要应用。请回答下列问题:(1)Ga的价电子排布式为 ,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。化合物Na2

19、B4O5(OH)4-8H2O的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是(填 字 母)。O-B-OU O-BB-O II811,()金属键共价键离子键范德华力(3)8-羟基喋咻铝常用于发光材料及电子传输材料，可 由 含 铝 还 原 剂 与 丫 合成。OH、八所含元素中N的杂化方式为 ,其组成元素(氢元素除外)的OH第一电离能由大到小排序为。(4)NF3和NH3是氮元素的常见化合物，二者相比较，键角更大的是,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

20、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，晶胞如图所示，晶胞边长为0.3615 n m,立方氮化硼的密度是 g-cm-3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。六方氮化 立方氧化哪(6)LiFeAs是一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。用表示。腿胞结内图 Y 化学-选修5：有机化学基础12、【来源】2021年安徽合肥高三二模第36题15分白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下图所示:请

21、在Z轴方向投影图中画出铁原子位置,Li Fe oAs.Li、As原子黛H她的曲用能图CHOH O xirS C Zo对甲基笨横酸“ABiCH2copc2Ht叫.CfiMgBr已知：RiCHO 又+R CH(0H)R2(RI(1)白花丹酸中官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _为(pC2H5MgBr O M (u加热人/DCHaCOOH CHCWHTO嬴RF 白花丹酸、R2代表烧基)_ ,B的结构简式(2)D到 E 的反应类型为 。(3)写出E 到 F 的第一步反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

22、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(4)试剂在整个合成中的作用为。(5)G是 A 的同系物，比A 多一个碳原子，满足下列条件的G 的同分异构体共有种。与三氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式(任写一种)。(6)根据已有知识并结合相关信息写出以乙醇为原料制备CH3(CO)CH2CH2COOCH3的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干，其它必要的试剂自选)。I、【答

23、案】c；2、【答案】A;3、【答案】C;4、【答案】B;5、【答案】D;6、【答案】D;7、【答案】A;8、【答案】(1)复分解 H2O2将 r 氧化，降低了 r 的浓度，从而使平衡A g l(s)+K(a q)=A g l2-(a q)逆向移动，溶液变浑浊；A g N C)3 溶液*(2)酸性条件下，空气中的。2 可以氧化厂生成1 2；N a N 0 3 溶液；银白色的固体析出 A g+与 r 生成沉淀反应的平衡常数远比发生氧化还原反应的平衡常数大，A g+与 r 生成沉淀反应的反应速率远比发生氧化还原反应的反应速率大9、【答案】(1)适当升高温度或粉碎矿石；(2)3 F e C l3+C

24、u F e S2=C u C l +2 S +4F e C l2；0.45 m ol;(3)隔绝空气加热使S气化分离或用C S2充分浸取，然后过滤分离；(4)N a C h F e C l3;(5)2 C u2+4-S O 2+2 C r +H20 =2 C u C l i +S 0 1 +2 H+p H=3,温度为55 C；温度过高、pH 过大，CuQ易水解氧化，CM+水解程度变大，且温度过高，钱 盐(N H4C I,(N H4)2S O3)易受热分解1 0、【答案】(1)N(s)+N(s)n 电+R h(s)+R h(s)；-46 2.2 4 x 1 0-2(2)迅速上升段是催化剂活性随温

25、度升高而增大，与温度升高共同使N O x 去除反应速率迅速增大;上升阶段缓慢主要是温度升高引起的N OX去除反应速率增大但是催化剂活性下降;N H3和发生了副反应或催化剂活性降低或升高温度平衡逆向移动；(3)3 3.3%8 4 0。C 1.1 4H、【答案】4s 2 4p i;哑铃形；A;(3)s p 2;N 0 C;(4)N H3；二者中心原子均为N,且均为s p 3 杂化，因 H 电负性小，所以在N H 3 中，成键电子对更靠近N,排斥力增大，键角增大或在N F 3 中，N的孤对电子更靠近N,导致排斥力增大，键角变小；(5)戟“；(361.5xl0-i0)39 9(6)CHO1 2、【答案】(1)羟基、埃基、竣基；丫 八(2)取代反应;(6)C2H50H CH3CHO 3Tg CHoCHfOHJCH 口 rrnru BrCH2c00CH3加热 H+3tH(oH)cH3 CH3(CO)CH3 t CH3(CO)CH2CH2COOCH3