2021高考全国乙卷解析高考全国乙卷解析化学.pdf

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1、2021全国乙卷化学试题解析（安徽、河南、山西、江西、甘肃、陕西、黑龙江、吉林、宁夏、新疆、青海、内蒙古）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指C。2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将C。?还原为甲醇【答案】D【解析】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 A 不符合题意；B.大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故

2、B不符合题意；C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 C不符合题意；D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故 D 符合题意；故 选 D。2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是棉花化学试剂制备的气体ACa（OH）2+NH4ClNH3BMnO2+HC1（浓）Cl2CMnO2+KC1O302DNaCl+H2SO4（浓）HC1A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气 法，说明该气体的密度大于空气的密度；【解析】A.氨气的密度比空气小

3、，不能用向上排空法收集，故 A 错 误；B.二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B错 误；C.二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 c 正 确；D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装 置，故 D 错 误；故 选 C。3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸 钙：CO+CaSO4=CaCO3+SO B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO,=Fe3+NO T+2H,OC.硫酸铝溶

4、液中滴加少量氢氧化钾溶液：A l3+4OH-=A1O-+2H2。D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2-=CuSL【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式 为：CO：+CaSO4=CaCO3+SOj,故 A 正 确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2NO；=3Fe2+2NOT+4H2O,故 B 错 误；C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：AI3+3OH-=AI(OH)3l,故 C 错 误;D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应

5、为：Cu2+H2S=CuSl+2H+,故 D 错 误；答案选A。O4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物OXMC.与互为同分异构体HOD.1 m ol该物质与碳酸钠反应得44g CO2【答案】c【解析】A.该物质含有羟基、竣基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故 A 错 误；B 同系物是结构相似分子式相差1 个 或 n 个 CH2的有机物该物质的分子式为C10Hi8O3,而且与乙醇、乙酸结构不相似，故 B错 误；C.该物质的分子式为C10H18O3,/一/的分子式为HO-CIOH1803,所以二者的

6、分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故 C 正 确；D.该物质只含有一个竣基，lm o l该物质与碳酸钠反应，生 成 0.5mol二氧化碳，质量为22g,故 D 错 误；故 选 C。5.我国嫦娥五号探测器带回L731kg的月球土壤，经解析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同 族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W X Y ZB.化合物XW 中 化学键为离子键C.Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D.Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z

7、,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z 为同周期相邻元素，可知W 所在主族可能为第IHA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同 族，故W 一定不是第IQA族元素，即W 一定是第VIA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为0、Mg、AL Si,据此答题。【解析】A.0原子有两层，Mg、AL Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为 Mg Al Si 0,即 XYZW,A 错 误；B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正 确；C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和

8、绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错 误；D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错 误；故选瓦6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。A.阳极发生将海水中的c r氧化生成CL的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理【答案】D【解析】海水中除了水，还含有大量的N a Cl Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶

9、液中的C卜会优先失电子生成Cl2,阴极区H20优先得电子生成出和O H,结合海水成分及电解产物解析解答。【解析】A.根据解析可知，阳极区海水中的。一会优先失去电子生成Cl2,发生氧化反应，A 正 确；B.设置的装置为电解池原理，根据解析知，阳极区生成的。2与阴极区生成的0H-在管道中会发生反应生成NaCk NaCIO和 H20 ,其 中 NaCIO具有强氧化性,可氧化灭杀附着的生 物，B正 确；C.因为也是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C 正 确；D.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+20H-,会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极

10、表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D 错误。故 选 D。7.HA是一元弱酸，难溶盐M A 的饱和溶液中c(M+)随 c(H+)而变化，M*不发生水解。实验发现,298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。侬 冢 1犷 卸 泡 工 当下列叙述错误的是A.溶液pH=4 时,cCMO.OxlOmol E1B.M A 的溶度积度积 K、p(MA)=5.0 xl(y 8C.溶液 pH=7 时，c(M+)+c(H+)=c(A )+c(OH )D.H A 的电离常数 K,(H A)#2.0 x10【答案】C【解析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守

11、恒的应用，具体见解析。【解析】A .由图可知 pH=4,即 c(H+)=10 xl 0-5m o l/L 时,c2(M+)=7.5xl 0-8m o l2/L2,c(M+)=77.5x 108m o l/L=x/T 5x 104 m o l/L A产、Mg2+(3).1.0 x1(T6(4).硫酸(5).SiO2(6).CaSO4(7).TiO2+(x+l)H2O=TiO2-xH2O I +2H+(8).(NH4)2SO4【解析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸镇混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化

12、钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝锭溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝镀和硫酸钙的滤液；向pH约 为2.0的滤液中加入氨水至11.6,溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸筱、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160。(2酸 溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4,过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶 液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热,使TiOSO4完全水解生成TiO2-x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和

13、TiO2-x H2O.【解析】Q)氧化铝转化为硫酸铝锭发生的反应为氧化铝、硫酸镇在高温条件下反应生成硫酸铝筱、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4焙 烧NH4Al(SO4)2+4NH3f+3H2O,故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4焙 烧NH4Al(SO4)2+4NH3f+3H2。;(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可 知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、AP+、Mg2+;(3)由镁离子完全沉淀时，溶 液pH为11.1可 知，氢氧化镁的溶度积为1x10 5x(1x

14、10lx IO-10,829)2=1x10 10 8,当溶液pH 为 11.6时，溶液中镁离子的浓度为-K=1X10(1x10)6mol/L,故答案为：1x10-6；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TQSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到16CTC酸 溶；由解析可 知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案 为：硫 酸；SiO2、CaSO4；酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热能使TiOSO4完全水解生成TiO”H2O沉淀和硫酸，反应 离子方程式为TQ2+(x+1)H2OA

15、 TiO2xH2O+2H+,故答案为：TiO2+(x+l)H2OA TiO2-xH2O+2H+;(6)由解析可知，尾气为氨气，母液为硫酸筱、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸收氨气得到硫酸镀溶液，可以循环使用，故答案为：(N H4)2 S O4O9.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：I 将 浓 H 2 s N a N O m、石墨粉末在c 中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnC)4粉 末，塞好瓶口。口.转至油浴中，35P搅 拌 1 小 时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98。(：并保持

16、1 小时。m.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加H?。?至悬浊液由紫色变为土黄色。I V.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。v.蒸储水洗涤沉淀。V I.;令冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：Q)装置图中，仪 器a、c的名称分别是 仪 器b的 进 水 口 是(填 字 母)。(2)步骤I中，需分批缓慢加入K M n O,粉末并使用冰水浴，原因是_ _ _ _ _ _ _(3)步骤n中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。(4)步骤H I中，H?。?的作用是_ _ _ _ _(以离子方程式表示)。(5)步骤I V中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO；来判断。

17、检测的方法是步骤V可用p H试纸检测来判断c是否洗净，其理由是【答案】(1).滴液漏斗(2).三颈烧瓶(3).d(4).反应放热，防止反应过快(5).反应温度接近水的沸点，油 浴 更 易 控 温 .2 M n O；+5 H2O2+6 H+=2 M n2+8 H2O +5O2 T (7).取少量洗出液，滴加 B aC%,没有白色沉淀生成(8).H+与C l电离平衡，洗出液接近中性时，可认为C 1洗净【解析】Q)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d 口 进，a 口 出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；

18、d;(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入K Mn O4粉末并使用冰水浴，故答案为：反应放热，防止反应过快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4,则反应的离子方程式 为：2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O,故答案为:2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2t+8H2O;(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否

19、存在SOj来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴 加 BaCb溶 液,若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出 液，滴 加 BaCI2,没有白色沉淀生成；(6)步骤IV 用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V 洗涤过量的盐酸，H+与 C 1电离平衡,洗出液接近中性时，可认为c r 洗 净,故答案为：H+与 c 电离平衡，洗出液接近中性时，可认为c r洗净。10.一氯化碘(ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICI,从而错过了一种新元素的发现，该元素是 O氯粕酸钢(

20、BaPtCJ)固体加热时部分分解为B a J、Pt和 J ,3768C时平衡常数Kp=1.0 xl04Pa2,在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtC%,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在 376.8。2,碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8。(2平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则 Pg尸 kPa,反应21。您)=。2值)+12q)的平衡常数 K=(列出计算式即可)。(3)McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数K。2 NO(g)+2 I C l(g)=2 NOC l(g)+I2(g)Kpl2 NOC l(g)B 2 NO(g)+C l2(

21、g)Kp2得到l g K p1 J和 l g K p2 (均为线性关系，如下图所示：-5-一X,=t-*-ft一A*a a 1 7：a a s i t fi v9 4 A M O fat 3 3MT k g 3 0*/1 J 4 .务-j 2 2.专。Uft U 3 I i R r“然 k r c 核 匕 M e-%m r*x r94M M x e ar 仁 四说 的*e ar s J%e n t忙 e m i$D 弓R E 0 A A H E a M t*K hM曰 m&岸”z；9 a 工 Ji 协*公+S J M 汾8 g存 WK g 2 g q *w w v /e s s WW*tan

22、i 工 :“8 no g s e ro i-cf n M 1*m*re IM IK c*m w v?s s 1 t n 9B 1 d ea y C33 7.e M 18RK 1JE$3 8 g3 嚎 9 3 J B2s3 Q 49g X-9O M 9：1aB I T a 9 3 X M A ：一*M 询W R*iJfO 20 片 M 22 归 0 8 M：V；a s t i it3 M z y ()0 仍!：乃 4 G!X i 5J*2 H cx&i,slEte?*4 1 电为 s a e y j j t i 富 仪菊 7 i a-4 Z Ei I X XR PO gM Ig肥。MMP09*e

23、tea a n y esevei 0 13 es&a a 9 g e=ea=e =当 csiea ts y 田小看 uosei x =0 x&aI飞飞，5I r-2T1 m y “4,J T a-J 7 ,W 4 7 7 2 M H j Z g M T Q 7 -e9 1 t Jw-0JT-u-L卷I24w-Z4T 8*3 2J,S 要如 321辍 l 337 5 V Z4)0 t-M1S 普wia舞 尊由图可知，N O C I 分解为N O 和 C l?反应的AH 0(填 大 于 或 小 于 )反应2 1cl(g)=J(g)+12。的 1 NOC 1*NOC I +NOC I*2 N O +

24、C l2其中h v 表示一个光子能量，N O C 1*表 示 N O C I 的激发态。可 知，分 解 l m o l 的 N O C I 需要吸收 m o l 光子。【答案】Q).浸(或B r)(2).2 4.8于(5).与/2 (6).大于1 0 0X(2 0X1 03-1 2.4X1 03)(3).-：-市-(4).方(2 4.8 xl O3)(7).设 T T ,即*，由 图 可 知：l g Kp2(T)-l g Kp2(T)|l g Kpl(T)-l g Kpl(T)|=l g Kpl(T)-l g Kpl(T)则l g Kp2(T).Kpl(T)l g Kp2(T).Kpl(T),

25、即k(T)k(T),因此该反应正反应为吸热反应，即AH大于0（8）.0.5【解析】Q）红棕色液体，推测为浪单质，因此错过发现的元素是漠（或B r）；(2)由题意玻3768C时璃烧瓶中发生两个反应：B aP t C l6 U B aC l,(s)+P t (s)+2 C l 2 (g)、C l2(g)+l 2(g)B 2 1cl(g)。B aP t C Q U B aC L(s)+P t +2 C U(g)的平衡常数K p=1.0 xl()4pa2 ,则平衡时p2(C I2)=1.0 xl 04P a2,平衡时p2)=100P a,设到达平衡时b(g)的分压减小pk P a,则C l2(g)+I

26、2(g)U 2 I C l(g)开始/(k P a)2 0.0 0的 小 外 口、,376.8平衡时,测得烧瓶中压强为32.5k P a,变化/(k P a)p 2 p平 衡/(k P a)0.1 2 0.0-p 2 p贝|0.1+2 0.0+p=32.5,解得 p=12.4,贝!|平衡时p =2 pk P a=2 xl 2.4k P a=2 4.8k P a;贝U平衡时12(g)的分压为(2 0.0-p)k P a=(2 0 xl 03-12.4xl 03)P a,pI C I=2 4.8k P a=2 4.8xl 03P a,p(C I2)=0.1k P a=100P a,因此反应2 1。

27、值)=。2延)+12盘)的平衡常数1 0 0X(2 0X1 03-1 2.4X1 03)K=，(2 4.8 X 1()3 y结合图可知，温度越高，:越 小，l g K p2越 大，即 卬2越 大，说明升高温度平衡2 NOC l(g)=2 NO(g)+C g)正向移动，则NOC I分解为N O和C 1?反应的大于0;1.2 NO(g)+2 I C l(g)=2 NOC l(g)+I2(g)Kpln.2 NOC l(g)U 2 NO(g)+C l2(g)Kp2I +n得2 1cl(g)=C l2(g)+I2(g),则 2 I C l(g)=C l2(g)+I2(g)的 K=KpI-Kp2；该反应的

28、H大于0；推理过程如下：设T T ,即:(亍，由图可知：I g K g(T)l g K p2(T)WK p|(T,)T g K a(T)|=l g K p|(T)l g K p|(T)则：l g Kp2(T).Kpl(T)l g Kp2(T).Kpl(T),即k(T)k(T),因此该反应正反应为吸热反应，即AH大于0；(4)1.NOC 1+h v NOC 1*n.NOCI+NOCK 2NO+CI2I +I I得总反应为2 NOC I+h v=2 NO+C I2，因此2 m o l NOC I分解需要吸收l m o l光子能量,则分解l m o l NOC I需要吸收0.5m o l光子。11.

29、过渡金属元素铝(C r)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态C r原 子，下列叙述正确的是_ _ _ _ _ _(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为A113d5 4slB.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价铝离子能形成多种配位化合物。C r(NH 3)3(H 2 O)2。厂中提供电子对形成配位键的原子是 中 心 离 子 的 配 位 数 为。(3)C r(NH3)3(H2O)2 C l 2+中配体分子N H 3、H?。以及分子P H,的空间结构和相

30、应的键角如图所示。PH,NH.P%中P的 杂 化 类 型 是。NHJ的沸点比PH,的 原因是 凡。的键角小于NH3的，解析原因_ _ _ _ _ _。在金属材料中添加AlCrz颗 粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr?具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_ _ _ _ _ _ 原子。设Cr和AI原子半径分别为哈和rA1,则 金 属 原 子 空 间 占 有 率 为%(列出计算表达式)。C【答案】Q).AC.N、O、CI.6.sp .高 (6).NH3存在分子间氢键(7).NH,含有一对孤对电子，而H20含有两对孤对电子，H20中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(8).

31、AI(9).(2*+琮)*10 03a2c【解析】(1)A.基态原子满足能量最低原理，。有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为A门3d5 4si,A正 确；B.Cr核外电子排布为lArJ3d54 s,由于能级交错，3d轨道能量高于4 s轨道的能量，即3d电子能量较高，B错 误；C.电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铭位于同周期，铭原子序数大于钾，故铭电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，c正确；故答案为：AC;（2）C r（NH 3）3（H 2 O）2。厂中三价铝离子提供空轨道，N、O、C 1提供孤对电子与三价铭离子形成配位

32、键，中心离子的配位数为N、O、C 1三种原子的个数和即3+2+1=6,故答 案 为：N、O、C 1;6;P4的价层电子对为3+1=4，故P H,中P的杂化类型是sp3;N原子电负性较强，N H3分子之间存在分子间氢键，因此NH-的沸点比P H,的 高；H 2。的键角小于N H、的，原因是：N H：含有一对孤对电子，而H?。含有两对孤对电子，H20中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，故答案为：sp3;高；N H，存在分子间氢键；NH,含有一对孤对电子,而H?。含有两对孤对电子，H20中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；已知A l C r?具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为8X：+1=

33、2,白球个数为O8 x!+2=4,结合化学式A l C r2可 知，白球为C r,黑球为A I ,即处于顶角位置的是A I原子。4设C r和A I原子半径分别为啥和rA I,则金属原子的体积为出 x4+2 X 2=8兀（2 d+Q 故金属原子空间占有率3 3 38兀（组+瑜）-xl OO%=a c当萼L。,故答案为：A l;8 M 2 璘+r；J3a2 cxl OO.12.卤沙陛仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:2)NaOHF回答下列问题：(1)A的 化 学 名 称 是。(2)写出反应的化学方程式 o(3)D具有的官能团名称是_ _ _ _ _ _.(不考虑苯环)(4)反应

34、中，Y的 结 构 简 式 为.(5)反应的反应类型是_ _ _ _ _ _o(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有 种。(7)写出W的 结 构 简 式。【答 案】.2 -氟甲苯(或邻氟甲苯)(2).coa(VF+g、产Br 八/2)lfeOHcoa|T j 甘q：coaJ5*BQ 2.1(3).氨基、填基、卤素原子(溟原子、氟原子)(4).BrH o(6),10(7).Br-、H,CH3【解析】A ()在酸性高镒酸钾的氧化下生成B (ooa c o aSOC l 2 Sh ZMC()与 jf T作 用 下，发 生 取 代 反 应 生 成/1 ,aXNH2Y 或.NH2Y

35、或yA oiNaa+HjOa0、Br(5)-取代反应COCH(JOOR匕”号NH2在氯化锌和氢氧化钠的aBrOBroo(.aBrH2N C t醇反应生成W (r）发生取代反应生成B/A/lp O ，B 人八么0 与aaI发生取代反应生成F （氏 人人），F与乙酸、乙CrFH o ）,据此解析解答。a13【解析】（1）由A （）结构可知为：2 -氟 甲 苯（或邻氟甲苯）；0（X1 JQH（2）反应为与 JOI 2生成班 1 ,故答案为：a,名称为：2 -氟甲苯（或邻氟甲苯）,故答案在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应OOCL+HQ；(3)含有的官能团为澳原子、氟原子、氨基、叛 基，故 答 案 为：氨基、放基、卤素原子(漠原子、氟 原 子)；(4)D 为上为，根据结构特点，及反应特征,原 子，即苯环上含有三个不同的取代基，可能出现的结构有aioCHOCHOCHO，故其同分异构体 为10种，故 答 案 为：10；与乙酸、乙醇反应生成