高二化学下学期期末考试（理）试卷.pdf

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1、执信中学09-10学年度高二第二学期期末考试理科化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 9页，满分为1 0 0 分。考试用时9 0 分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用 2 B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

2、答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。H-l C-1 2 0-1 6第一部分选择题（共 5 0 分）一、选择题（本题包括1 0 小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1 .下列说法或表示方法正确的是（）A.乙烯的结构简式C H 2 c H 2 B.化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、甜锅口 厂 /S S HC /HI I C=C|HC、。/#s S，C.是一种烧 D.聚乙烯的化学式为CH2-CH2 _ 一_ J n2 .可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.溪和四氯化碳 B.苯和澳苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油3 .实验室制备下列

3、物质时，不用加入浓H 2 S 0 4 的 是（）A.由苯制取硝基苯 B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C.由溟乙烷制乙烯 D.由乙醇制乙烯4 .有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（）A.苯酚能跟Na O H 溶液反应，乙醇不能与Na O H 溶液反应B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C.甲苯能使酸性高钵酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高钵酸钾溶液褪色D.苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5.下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个C H 2 原子团的有机物是同系物若烽

4、中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.B.只有 C.只有 D.只有6.2 0 0 0 年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙快树脂制成导电塑料。下列关于聚乙快的叙述错误的是（）A.聚乙快是以乙快为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙快的化学式为 C H W H 号分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙块是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙快树脂不加任何填充物即可成为电的良导体7 .近段时间，广州市发生了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发

5、生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可如右图表示，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A.分子式为 C 1 2 H 1 9 C 1 3 N2 OB .属于芳香煌 f%c.它不能发生酯化反应 CH3cNHCH2,HC1D.不能发生加成反应 u I,LH3 OH ci8.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A.分离、提纯一确定化学式一确定实验式-确定结构式B.分离、提纯一确定实验式一确定化学式一确定结构式C.分离、提纯一确定结构式一确定实验式-确定化学式

6、D.确定化学式一确定实验式一确定结构式一分离、提纯9.某一澳代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溪代烷的分子式可能是（）A.C 4 H 9 B r B.C 5 H U B r C.C 6 H 1 3 B r D.C 7 H 1 5 B r1 0 .C D G T 某有机物的结构简式为 力，它可以发生反应的类型有 加 成 消 去 水 解 酯 化 氧 化 加 聚（）A.B.C.D.二、选择题（本题包括5 小题，每小题4分，每小题有1 个或2个答案正确）1 1 .下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A.溟乙烷中滴入A g N O 3 溶液检验其中的溟元素：B

7、 r +A g+=A g B r IB.乙醇与浓 H B r 溶液反应：C 2 H 5 0 H+H B r A H 3 C H 2 B r +H 2 0C.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：1 2.提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是（）苯制溟苯:A.浪 苯（B r 2）：N a O H 溶液，分液 B.乙酸乙酯（乙酸）：乙醇，加热C.乙 醇（H 2 0）：生石灰，蒸储 D.苯（苯酚）：6 5 热水，分液1 3.由两种姓组成的混合气体2 L 与足量的氧气充分反应后生成C 0 2 5 L、H 2 0 7 L （所有体积都 在 1 2 0 测定），则这两种混合气体的可能组成是（）

8、A.C 2 H 4、C 3 H 8C.C H 4、C 4 H 8B.C H 4、C 5 H 8D.C 2 H 6、C 3 H 81 4.知 A物质的分子结构筒式如下:I mo l A与足量的N a O H 溶液混合共热，充分反应后最多消耗N a O H 的物质的量为（）A.6 mo l B.7 mo l C.8 mo l D.9 mo l1 5.法国化学家伊夫 肖万获2 0 0 5 年诺贝尔化学奖。他发现了烯烧里的碳一碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯煌复分解反应。烯燃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。（如图所示）烯煌复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如 C H 2=M）,金属

9、卡宾与烯煌分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中 个是新的烯煌分子，另个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯姓分子，再 次“交换舞伴”。把 C 6H 5c H 2C H=C H 2与 C H 2=M 在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（）A.C 6H 5C H 2C I I=M B.C H 2=C H 2C.C 6H 5C H 2C H 2C 6H 5 D.C 6H 5c H 2c H=C H C H 2 C 6H 5第二部分非选择题（共 5 0分）16.（1 0 分）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证

10、其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1 ）请用文字简述银氨溶液的配制方法（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究:甲乙(3)乙装置中长导管A的作用是；(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式；(5)选择甲装置还是乙装置好？,原因是；(6)实验过程中选用的药品及试剂有：浓 H 2s 0 4、甲醇、甲酸还有_ _ _、两种必备用品.17.(9 分)学习卤代燃的性质时，许老师通过实验的方法验证溟乙烷在不同溶剂中与N a O H 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。(1)许老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是；你所观察到的

11、试管I I 的现象是；盛水试管(装置I)的作用是。(2)若你用另一实验来达到许老师演示实验的目的，高镒酸钿酸性溶液你设计的实验方案依据的反应是 _(用 化 学 方 程式表示)。(3)小明同学取少量浪乙烷与N a O H 水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加A g N 0 3溶液，加热，产生少量沉淀。小明山此得出漠乙烷与N a O H 水溶液发生取代反应，生成了演化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了澳化钠，你与小明实验方案 不 同 的 实 验 方 法 是 (4)用波谱的方法能方便地检验澳乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物 的 方 法，使 用 波 谱 的

12、名 称 和 波 谱 仪 器 记 录 的 结 果 分 别 是 、aO-C H -C O O H18.(11分)菠 萝 酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与(苯氧乙酸)发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是。5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 m ol C 0 2 和 0.3 m ol 1 1 2 0,甲蒸气对氢气的相对密度是2 9,甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与F e C 1 3溶液发生显色反应，且有2 种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意1 种的结构简式)。,2 R-CH-COOH(4)已知：R-C H 2 C O

13、 O H 催化剂 C1C 1-R)R-O N a R-O R (R-、R 一代表煌基)菠萝酯的合成路线如下:甲丽才菠到反应IV匕B 试剂X 不可选用的是(选填字母)A.C H 3c oO N a 溶液 B.N a O H 溶液C.N a H C 0 3 溶液 D.N a丙的结构简式是 反 应 I V 的化学方程式是,反应H 的反应类型是1 9.(6 分)在 某 有 机 物 A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、如下图。(D A 跟 N a O H 溶液反应的化学方程式是(2)A跟 N a H C 0 3溶液反应的化学方程式是(3)A 在一定条件下跟N a 反应的化学方程式是竣基等官能团，其结构简式O

14、H2 0.(9分)下 表 是 A、B、C、D、E五种有机物的有关信息;ABCDE能使澳的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：M能与水在一定条件下反应生成C 由 C、H两种元素组成；球 棍 模 型为：*由 C、H、0三种元素组成；能与N a 反应，但不能与N a O H 溶液反应；能 与 E反应生成相 对 分 子 质 量 为1 0 0 的酯。相对分子质量比C少 2；能 山 C氧 化 而成；由C、H、0 三种元素组成；球棍模型为：O根据表中信息回答下列问题：(1)A 与浪的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F

15、在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H 2 n+2。当 n=时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B 具有的性质是(填号)：无色无味液体、有毒、不溶于水、密度比水大、与酸性K M n O 4溶液和滨水反应褪色、任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式：。(4)C 与 E反应能生成相对分子质量为1 0 0 的酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：。(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：。21.(5分)某气态煌含C 85.7%,含 H 1 4.3%,在标准状况下的密度是2.5g /L。该燃能使酸性高镒酸钾溶液或滨水褪

16、色。求该烧的分子式,并写出它的各种同分异构体的结构简式。高二级理科化学期末考试答案选择题答案题号123-4P56/78c9101”12Q 13 3 14 2153答案D1CBeA-DA*BBBDACD3CP16.（1）往稀氨水中滴加硝酸银溶液，直到生成的白色沉淀刚好溶解为止.（2）HC00H+2Ag（N H：）；O H-（N H；）：CO：+2Ag+2N H：+H；O*（3）冷凝回流，,（4）HC00H-+H：0H 双 克 气 HCO O CH：+H；O（5）乙，冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.（6）碎瓷片饱和碳酸钠溶液17.（1）验证生成的气体是乙烯（或验证漠乙烷与N a O

17、H发生消去反应的产物）；高镉酸饵溶 液 红 色 褪 色;除去气体中少量的乙醇.2（2）CH；=CH；+Br：f Bx CH；CH：Br .（3）你与小明买嗡方案不同的实嗡方法是将混合溶液用HN O：酸化，然后加入Ag N O：溶液，如果出现淡黄色沉浣则可证明生成了 N a Br .，（4）核磁共振氢谱图、核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3 .或红外光谱图、发现一O H、CH、C0振动吸收。18.(1)羟基(2)CH2=CH-CH2O H(3)OOCCH,COOCH,CHjOOCH(4)AC C1CH2-C00H,取代Q r HWO O H+c HWHCH”O H 粤 0 叫 皿 阳

18、丽 时+2NaOH+2H2O20.(1)1,2-二漠乙烷(2)4 CH;=CH 一 定 条 年-4-CH2 C H(4)取代反应 CH2=CHCO O H HO-CH;CH3-CH;=CH-COOCH;CH3-H;Op(5)2CH3CH:O H-O:：1AI 2 CH3CHO -H；O21.C4 H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3CH2=C(CH3)2古田五中2009-2010学年度高二（下）期末试卷化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第1 卷（非选择题）两部分。I之 第 I 卷 1 至 2 页，第 n卷 3 至 6 页。满 分 100分，考试时间9 0分钟。I I

19、 注意事项：!1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在试卷指定位置。S 2 2.第 I 卷答案必须填写在第n卷卷首答题栏内，第 n卷答案必须填写在各题指定答题2-处。2I aI 第 I 卷（选择题，共 4 5分）I I 选择题，共 15小题，每小题3分，共 4 5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是I I 最符合题目要求的。I 1.目前造成城市空气中铅污染的主要来源是 s A.煤的燃烧 B.汽车废气 C.垃圾燃烧 D.废塑料燃烧I I 2.下列烷煌的命名正确的是I A.2,3 一二甲基丁烷 B.3,4 一二甲基戊烷E C.2一甲基一3 一乙基丁烷 D.2一乙基己烷11 3.

20、下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完?题:全燃烧时生成水的质量和消耗02的质量均不变的是A.C3H6、C 3H8。B.C2H4、C2H6。I I C.C2H2、C6H6 D.CHQ、C2HQ 3时 aE.-ftS 4.某高聚物的片断结构为一CH2-5 （：出一5 j 一C%C Hjl ，合成该高分裁tWo.蟋a 子化合物的单体是 CH3 CH3 CH325,3 A.CH2=CH2 B.CH2=CH-CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3 c H（CL）CM5.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），埼耍的是A.乙酸 乙 酯（乙酸）：加饱和N

21、a z CO：,溶液，充分振荡静置后，力金E B.乙 醇（水）：加入新制生石灰，蒸储s I C.溟 苯（溟）：加入N a O H 溶液，充分振荡静置后，分液2 5 I）.乙 酸（乙醇）：加入金属钠，蒸储E 独I 6.下列各项实验操作正确的是会5 I A.使 C 2 H s B r 和 N a O H 溶液混合后水解，取上层清液，滴加Ag N O：,溶液检验溟元素i i I B.为增强高镒酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高镒酸钾溶液酸化I I C.将苯与淡水混合后，再加铁粉，即可制得溟苯!D.在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 m i n,加入N a O H 溶液至碱性，再加入银既 I I 氨溶

22、液并水浴加热W e匕 sa 7.已知G H u B r 有 8种同分异构体，则 C eH w O z 属于竣酸的结构有!A.4 种 B.8 种 C.16 种 D.6 种I S 8.当乙静分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醉（C H S H）,乙硫醇的沸点为3 6.2I!,而 乙 醇（C A0 H）的沸点为7 8.4。以下能对两者沸点差异作正确解释的是I三 A.相对分子质量的大小 B.共价键的强弱 C.氢键 D.结构的相似性9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使滨水褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖、蔗糖都能水解 D.蛋白质溶

23、液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析10 .给 C H E O O H、C 2 H 5 I 8 0 H 和浓硫酸的混合物加热，一段时间后,“存在于A.只存在乙酸分子中 B.存在于乙酸乙酯、乙醇中C.只存在于乙醇分子中 D.只存在于水分子中11.某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不亚顿也是A.红褐色液体为氢氧化铁胶体 B.加入石灰石是为了促进氯化铁水解C.产生的气泡是H C 1 气体 D.产生的气泡是C O 2 气体12 .下列各组物质中，互为同系物的是A.。2、03 B.-C H2O HC.2 一甲基丙烷、乙烷 D.：、:H13.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材

24、料的最小结构 单 元（晶胞）。晶体内与每个“T i”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）A.8；Ba T i80 i 2 B.8；Ba T i AC.6；Ba T i O3 D.3；Ba T i203Ba-位于晶胞中心OT i-位于晶胞顶点 O-位于晶胞各棱中点1 4.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于“诺龙”的说法中埼送的是 CH3A,分子式是 Cl 8 H2 6。2B.能发生银镜反应 万”C.既能发生加成反应，也能发生酯化反应D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应 ，1 5.对苯二酚是摄影业中常用显

25、影剂，它在水中电离出的阴离子对己曝光的A g Br 有显影作用，有关变化可表示为力。_。,V O +2 H+-。一 -0 一+2 A g+、。=0+2 A g则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是A.K BrB.CH3 c o OHC.Na 2 c 0：,D.H20古田五中2009-2010学年度高二（下）期末试卷高二化学试题第 I卷答题栏题号12315(578910111213111 5答案4 P想全卷评分表题号1 1 51 61 71 81 92 02 1全卷总分得分第n 卷（非选择题，共 55分）1 6.（5 分）从下列选项中选择适当的字母填空。A.渗析 B.

26、凝聚 C.盐析 D.布郎运动 E.电泳 F.丁达尔现象（1）Fe（0 H）s 胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫。（2）-束光线通过Fe（OH）：,胶体，可看到光亮的通道，这种现象叫。（3）将淀粉和食盐的混合溶液放在半透膜制成的口袋中，并把它悬挂在盛有蒸储水的烧杯里，从而使淀粉与Na C l 分离，这种方法叫。（4）Fe（0 H）3 胶体加入硅酸胶体后变浑浊，这是发生了。（5）向油脂皂化反应后所得的溶液中加入细粒食盐使肥皂析出，这种操作是。1 7.（1 0 分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示:则 苯

27、 氯 乙 酮 不 可 熊 具 有 的 化 学 性 质 是 （填字母序号）。a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应OHOd.水解反应 e.银镜反应 f.还原反应（苯氯乙酮）（2）有下列化合物:甲:OUU乙:COOH 丙:-C H2OHOHC H3请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：CHO（3）山丙烯经下列反应可制得F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料CH3CH=CH2士G)0=6HfH3CIC-FOs加聚聚合物F 的结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C 与新制的CuSH),共热转化为D的化学方程式是：在一定

28、条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：。18.(10 分)实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有COz及 SOz气体(1)实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按 体枳比混合，生成乙烯的化学方程式是，(2)按气体流向从左一右，则各装置的接口次序是 o(3)能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：(4)能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：(5)在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成_ _ _ _ _ _色。19.(10 分)工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：H O-。一COOC2H5 ,下列反应是其

29、合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明)。人CHI3F j 一定条件工CH3 CH3 COOH COOH COOC2H5昌w 试 齐 文 广 1 H I C 2 H 5。也 凸y _ YYY-十OH OCH3 OCH3 OH OH回答下列问题：(1)有机物A的结构简式为 o(2)反应的化学方程式是：o(3)试剂x是,反应的反应类型是 反应。(4)反应的化学方程式是：o(5)合成路线中设计、两步反应的目的是。20.(10 分)2008年5月12 I I 14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用。抗震救灾急需大量的药品(如抗生素等)、生活用品等

30、。医学上普遍认为某些氨基酸(如：L一酪氨酸)是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料。(1)酪氨酸的结构简式是：HO(C H2-CH-COOH，其与过量的NaOH溶液NH2反应的化学方程式是。(2)丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸。以下为苯丙氨酸的一种合成线路：r uH B r,过氧化物 g KCN，广 好 酸性条件下水解 _7 CH=CH2-a-A|-_/C H2CH2CN-NH3一B (红磷作催化剂)匚1苯丙氨酸*-HOOCCHCH2-c-回*-Br上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有。在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A,而是得到A的同

31、分异构体。写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：。反应c的化学方程式是 O同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有 种6x、分子中含有苯环；y、每个苯环上有两个取代基；z、含有硝基。2 1、（共 1 0 分）有一类烷煌，其 分 子 中 只 有 种 氢 原 子（即：-卤代物只有种的烷嫌）。此系列烷嫌的第二项可看成C H,及C 2 H 6分子中所有氢原子被甲基（C H s-）代替后所得。C H,分子的空间形状可看成球形，而&分子的空间形状可看成椭球脍（1）下表为一卤代物都只有一种的球形烷烧及椭球形烷烧系列，填写下表空白处。项一卤代物只有1234n球形烷煌CHtC5H12C l 7H36 椭球

32、形烷煌C2H6C8H18C26H54 （2）只有一种氢原子的球形烷烧或椭球形烷烧系列中，相邻的两项中，后者每个分子中氢原子数是前者每个分子中氢原子数的 倍。（3）根据上表中“一卤代物只有一种的烷烧”的分子式中有关规律，请你分别写出这两类烷妙的通式（通式中要求当n=l时，上述两系列的第一项分别为C F h及G I D。一卤代物只有一种的球形烷烧的通式是一卤代物只有一种的椭球形烷慌的通式是.2 0 0 9-2 0 1 0 学年度（下）古田五中高二期末试卷高二化学参考答案及评分标准（1-1 5小题，每小题3分共4 5分）题号12315678910111 213111 5答案BADBDDBCBBCCC

33、BC1 6.(每空1分，共5分)(1)E (2)F (3)A (4)B (5)C1 7.（每空2分，共1 0分）（1）c、e（2）乙 甲 丙CH3 UHC HZ与 CH3-C=O C H3-C=O I+2 CU（O H）2-I+Cu2o+2H2OCHO COOH/C O。、CH3CH J：HCH31 8.（1 0 分）浓硫酸（1）3：1 （1 分）；C2H50 H-1 7（）t C HLC HZ t+.0 （2 分）（2）a e f g （2 分）（3）e接口处试管内品红溶液褪色（2分）（4）f接U处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊（2分）（5）黑（1分）1 9 .（共 1 0 分）C

34、 H3（1）Q（2 分）C lC H3 CH3$+玲。一定条件下$+H C 1 （2分）C l加（3）酸性K M n O i溶液；酯 化（各1分，共2分）COOHO C H3COOHIQ+CH3I(2 分)OH（5）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）2 0.(每空2分，共1 0分)(1)HO-N a O-C H2-CH-COONa+2H2ONH2NH2(2)b e d (全对得2分，掉1个或2个 扣1分，若有错则不给分)-C H=C H2+HBr-CH BrCH3(3)2cH2coOH+B.卷 2JCH2CHBrCOOH+HBr1 52 1.(共 1 0 分)（1）填表如下（分子式各1分，共2分

35、）:一卤代物仅一种的烷烧1234n球形C53Hl08椭球形C80Hl62提示:若从甲烷C H,着手，则4个氢原子全换成皿，则此系列第2种的分子式为：C H（4X3）,即分子式为C EZ,如此类推,即可得第3、第4等项的分子式。同理，若从乙烷C z H e着手，则6个氢原子全换成C H：”则此系列第2种的分子式为：C SH 6X3）,即分子式为C M,如此类推，即可得第3、第4等项的分子式。（2）3 （2 分）3-5七*31（3分）“.儿-丁 分）提示：从球形系列看，H原子数分别为4、4X3、4X3 X3、4X3 X3 X3,、，不难看出，此系列通式中的H原子数为4X30 1”,再依烷煌的通式，

36、不难求出C原子数。同理，从椭球形的H原子数目着手，不难求出此系列的通式。德阳市08-09学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Mn 55 Fe56 Cu64 As 75第 一 卷 选 择 题（共 48分）一、单项选择题：（本题包括8 小题，每题3 分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意）1.20 0 8年 10 月 1 0 日出版的 科学杂志上发表了美国戴顿大学教授戴黎明和佐治亚理工学院教授王中林、曲良体博士等合作研究的成果，他们用纯碳纳米材料研制出一种仿生壁虎脚，既能

37、在垂直的表面上轻松吸附重物，也能从不同角度轻松取下。下列有关说法不正确的是A.当碳纳米与物体表面接触时，它们之间会产生许多的范德华力B.若将碳纳米晶体用作某些反应的催化剂时，其催化效率比普通碳高C.碳纳米晶体管用作燃料电池负极时，可燃气体在负极上发生氧化反应D.碳纳米晶体能与浓硫酸反应生成两种气体，但不能与浓硝酸反应2.以下说法中，符合科学规律的是（）改变核外电子数可使原子与离子相互转化改变核内中子数可使同一元素不同核素相互转化改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A.B.C.D.3.卜列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的

38、是A.干燥CI2B.检验K2CO3中的K+C.配制150 mL 0.10 mo卜 L-1盐酸 D.吸收NH34.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4 g 重 水（D2O）中所含中子数为0.2NAB.4.48 L H2和 0 2 的混合气体中所含分子数为0.2NAC.0.2 mol CI2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NAD.12.6 g 三聚氟胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA5.下列有关物质用途的说法中，正确的是A.二氧化硅可用来制造半导体材料B.硅可用于制造光导纤维C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.硫酸铁净水主要利用了 Fe3+的氧化性6.在下列溶液中

39、，各组离子一定能够大量共存的是A.能使pH试纸变深蓝色的溶液：SO32、K+、N a+、CO32 NH21N N&N A AN/N也B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N 0 3、C l-C.澄清透明的无色溶液：C IO-、Mn0 4 AI3+、SO42 D.在 O.lmol/L 的氯化铁溶液中：Fe3+、N H4+、NO3、OH 7.如下图所示，燃料在燃烧后的产物(如CO2、H2O、N2)等可以利用太阳能实现转化循环利用。则下列有关说法不正确的燃烧放热(CH,.NH,.CH.OH)r燃烧产物(H；O、CO,.NJA.通过上述循环，太阳能最终转化为热能B.所有可燃物燃烧时放出的

40、能量均来源于太阳能C.上述转化虽可循环，但之间的反应不属于可逆反应D.上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机8.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.标准状况下，将 1g铝片投入20 mLi8.4mol/L的硫酸中B.常温下，向 100mL 3moi/L的硝酸中加入6.4g铜C.在适当温度和催化剂作用下，用 2molSO2和 lmolO2合成S0 3D.将含有少量H20(g)的 H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃二、不定项选择题(本题包括6 小题，每小题4 分，共 24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选

41、时，该题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分)9.下列关于某些物质的检验方法正确的是A.利用Ba(0 H)2鉴别Na2CO3溶液和NaHC0 3溶液B.用焰色反应鉴别NaCI、KCI和 Na2so4 三种物质C.利用丁达尔效应鉴别Fe(0 H)3胶体和FeCI3溶液D.通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是湿蒸气还是二氧化氮1 0.在浓盐酸中，H3ASO3与 SnCI2反应的离子方程式为：3SnCI2+12CI-+2H3AsO3+6H+=2As+3 SnCI62-+6M(M 中元素化合价在反应前后未变)下

42、列说法正确的是A.在反应中Sn元素被氧化，A s元素被还原B.氧化剂是SnCI2,氧化产物为SnCI62 一C.生成物M 为 0 H-D.每生成7.5gAs,还原剂失去0.3mol电子1 1.下列离子方程式书写正确的是A.NaHS0 4 溶液中滴入 Ba(0 H)2 溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 I+H20B.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag+NH3-H20 =AgOH I+NH4+C.Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 KOH 溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 I+H20D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O

43、1 2.在 KI0 3、KHS0 3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生:IO 3-+5I+6H+-312+3H2O 12+2HSO3-+H20 -*21-+2SO42-+4H+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB.上述两个反应中,反应速率较快的是C.时钟反应的快慢由反应决定D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关13.在恒压密闭容器M（如 图 I）和恒容密闭容器N（如图II）中，分别加入a molA和 a

44、 molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）平衡时M 中 A、B、C 的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是图I 图n 图mA.x=4B.若 N 中气体的密度如图III所示，则 A、B 有一种是气态C.若 A 为气体，B 为非气体，则平衡时M、N 中 C 的物质的量相等D.若 A、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中 A 的转化率1 4.将固体MnC2O4-2H2O放在用锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表:温 度/七255075100 214280固体质量/g17.917.916.0 14.314.37.15下列

45、说法不正确的是A.2550,MnC2O4 2H2O 未发生变化B.75时，MnC2O4 2H2O部分失去结晶水C.10 0时，用锅内固体均为MnC2O4D.280时，用锅内固体为混合物第 二 卷（非选择题 共 52分）三、（本题包括1 小题，共 14分）15.（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的p H,再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。用 pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：a简述强调“测得

46、的pH小于7”的理由：O方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚献溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酸溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酰溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚献溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酰溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。实验结果表明酚麟溶液红色消

47、失与空气中的氧气无关。为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚献溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：O由此说明酚酸溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2moi/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如 果 NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并

48、记录了每次混合前后温度的升高值（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.65%2.0 0%3.523.65%4.0 0%X37.30%8.0 0%14表中x=。某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。四、（本题包括2 小题，共 18分）16.（8 分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系（溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出）。其 中 B 是由两种元素组成的新型材料，且 和 SiC 具有相同的价电子数和原子数。K 是两性化合物。试回答下列问题：写出反应的化学方程式：。写出反应的离子方程式：。反应是科学家研究开发制

49、备新一代大规模集成电路理想的纳米级复合散热材料的最新途径。已知A 由 Si及另外两种元素组成，且 S i与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,写出反应的化学方程式：。有人提出，是否可以采用在催化剂的作用下分解物质D 的方法来消除其产生的的污染？已知该反应H0,5 略2 0）。请你判断是否可行并说出理山：17.（10 分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品C aS0 4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：滤液 副产品 提取产品(NHJSO请回答以下问题：沉淀池中发生的主要反应方程式是,该反应能够发生的原因。(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必 要 的

50、 操 作 步 骤 是(填 写 序 号)。A.蒸 干 B.蒸 发 C.冷却结晶D.过滤该生产过程中可以循环使用的X 是。上述生成流程中，有关NH3的 作 用 及 说 明 正 确 的 是(填 写 序 号)。A.提供制备所需的氮元素 B.增大CO32 一的浓度促进反应发生C.作反应的催化剂 D.生产1 mol(NH4)2SO4,至少消耗2moi NH3五、(本题包括1 小题，共 8 分)18.(8 分)现有部分短周期元素的描述如下表：元素编号 元素描述A 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂B 形成化合物种类最多的元素C 短周期中，单质的导电性最强D 单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源E