2022年广东省揭阳市榕城区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、揭阳市榕城区2022年度第一学期期末考试九年级化学试卷可能用到相对原子质量：H-l C-12 0-16 Ca-40 C1-35.5一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水C.煤焦化制得煤焦油 D.工业上从空气中分离出氧气【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成；【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，是物理变化，故错误；B、利用膜法从海水中获得

2、淡水的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、煤焦化制得煤焦油的过程中有新物质煤焦油生成，故是化学变化，故正确；D、工业上从空气中分离出氧气是利用空气的各成分的沸点不同，将各物质分离的过程，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选C。2.“青山绿水就是金山银山”。下列做法与这一理念不相符的是（）A.工业废水经处理达标后排放 B.尽量不使用一次性塑料袋购物，减少 白色污染C.植树造林，增大绿化面积 D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空【答案】D【解析】【详解】A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；B、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少 白色污染，故正确；C、植树造林，

3、增大绿化面积可以净化空气，故正确；D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放，也会造成空气污染,故错误。故选D。3.下列化学实验操作不符合规范的是【答案】C【解析】【详解】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，正确；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热；试管口向上倾斜,与桌面呈45。角，错误

4、；D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，正确。故选C。4.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象,如图是铁的价类图,Y 物质为（）20X，氧化物FeFe，单质化合价+3+2oFe(OH)3 FeChY FeCbF 物 趁 别A.FeO B.Fe(OH)2 C.Fe3O4 D.FeSO4【答案】B【解析】【详解】Y 处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1 价，铁元素的化合价为+2 价,二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe（0H）2,故选B。5.下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在

5、空气中燃烧生成二氧化碳C.硫空气中燃烧发出蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体【答案】D【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量,生成黑色固体，故选项说法正确。故选D。6.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观念的认识错误的是A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B.微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子C.转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金

6、属镁D.守恒观:18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水【答案】D【解析】【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，故正确；B、金刚石是由碳原子直接构成的，故金刚石的化学性质是由碳原子保持，故正确；C、氧化镁中含有镁元素，故可以在一定条件下直接转化为金属镁，故正确；D、水中氢氧元素的质量比为1:8,故18g氢气和18g氧气不能恰好完全反应，故生成水的质量小于3 6 g,故错误。故 选D,7.含碳元素的物质间发生转化：C CO C02 H2cO 3,其中碳元素化合价发生变化的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】碳单质中碳元素的化合价为零，一氧化碳中碳元素显+2价，二

7、氧化碳中碳元素显+4价，碳酸中碳元素显+4价，因此该转化过程中碳元素化合价发生变化的是 ；故选Ao8.黔江水是桂平市城区重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是A.加入明帆，使悬浮小颗粒凝聚沉降 B.投药杀菌消毒C.通过过滤除去可溶性杂质 D.通过活性炭吸附色素和异味【答案】C【解析】【详解】A、加入明帆，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矶溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，故A正确；B、不可采用投药杀菌消毒，故B错误；C、不能通过过滤除去可溶性杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故C错误；D、通过活性炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味，故D正确。点睛回明

8、帆溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用来净水。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。9.下列关于X,Y,Z,W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是A.X在化合物中常显+1价C.Z原子核内有1 7个质子【答案】B【解析】B.Y带2个单位正电荷D.W化学性质稳定【详解】A、由X粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1,易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故X表示的元素在化合物中通常显+1价，故正确；B、由Y粒子的结构示意图可知，质子数=8电子数1 0,为氧离子，带2个单位负电荷，故错误；C、根据原子结构示意图的意义可知：Z原子核内有1 7个质子，故正确；D、W中最外层电子数为8,属于稳

9、定结构，故正确。故选九10.二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）,其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是()。氢原子碳原子氧原子A.该反应的化学方程式为：2CO2+8H2.C2H4+4力0+2力 B.二氧化碳和乙烯均属于氧化物C.反应前后分子种类和数目均不变 D.该反应中氢气过量【答案】D【解析】【详解】据微观示意图可知：C02和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2土 工C2H4+4H2。，因此：A、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2里 口C2H4+4出0,错误；B、二氧化碳属于氧化物，

10、乙烯不含有氧元素，不是氧化物，错误；C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目均发生了变化，错误；D、由反应的微观过程图可知，该反应中氨气有剩余，正确。故选D。点睛：解题中将微观示意图转化为化学方程式，能解题变得简洁、方便。1 1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量(g)3010200反应后的质量(g)02020XA,丙物质一定是该反应的催化剂C.反应生成的乙和丁的质量比为2：1类B.该反应为化合反应D,甲物质含有乙和丁中的所有元素种【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应刖后甲的质

11、量减少了 30g-0g=3 0 g,故是反应物，参加反应的质量为30g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为20g-10g=10g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的质量为30g-1 0 g=2 0 g,故 x 的数值为20g-0g=20g【详解】A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项错误；B、由分析可知，该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合 一变多 的特征，属于分解反应，选项错误：C、反应生成的乙和丁的质量比为10g：20g=1：2,选项错误；D、甲物质是分解反应的反应物，甲物质含有乙和丁中的所有元素种类

12、，选项正确，故选D。1 2.如下图的实验设计与其对应实验目相符的是（）体出体人呼气滴清水A.只可证明二氧化碳能灭火 B,可比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量哪个更高C.可证明分子之间有间隔 D.可粗略测定空气中氧气的质量分数【答案】B【解析】【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，不仅证明了 CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，还能证明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，错误；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，向一瓶空气和呼出气体中分别滴加相同滴数的石灰水，根据现象可比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量哪个更高，正确；C、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A 烧杯中的无色

13、献酚溶液变红，但氨水与酚醐溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，不可证明分子之间有间隔，错误；D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于粗略测定空气中氧气的体积分数，而不是质量分数，错误。故选B。点睛：在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 3.下列除杂方法正确的是选项物 质（括号内为杂质）除杂方法ACO2(CO)点燃BFe(Cu)加硫酸铜溶液CNaCI(Na2co3)加适量稀盐酸DCa0(CaC03)加水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除

14、去了需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煨烧的方法将碳酸钙除去，选 项D错误。故选C。1 4.如图表示一定质量的KCI03和MnCh固体混合物受热过程中,某变量随时间的变化趋势,纵坐标y可以表示（）A.固体中氧元素的质量B.固体中MnO2的质量C.生成。2 的质量 D.固体中钾元素的质量分数【答案】A【解析】【

15、详解】A、一定质量的K C I 0 3 和 Mn5固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化镭的催化下分解为氯化钾和氧气，因为有氧气生成，固体中氧元素质量逐渐减小，至氯酸钾完全反应,质量不再变化，但是二氧化镒中含有氧元素，故氧元素的质量不会减小至零，符合题意；B、在该反应中，二氧化镐是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故二氧化镭的质量不变，不符合题意；C、一定质量的K C I 0 3 和 M n C h 固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化铳的催化下分解为氯化钾和氧气，氧气的质量逐渐增加，至氯酸钾完全反应，质量不再变化，不符合题意；D、一定质量的K C I C h 和 M n C h 固体混合

16、物受热过程中，氯酸钾在二氧化镒的催化下分解为氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量不变，但是由于有氧气生成，固体的质量逐渐减小，故固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至氯酸钾完全反应，固体的质量不再变化，固体中钾元素的质量分数不再变化，不符合题意。故选A o二、填空题（本大题包括5小题，共25分）1 5.用符合下列要求的物质的序号填空。干冰氮气尿素可燃冰石墨金刚石（1）可 用 于 充 填 灯 泡 的 是。（2）可 用 于 人 工 降 雨 的 是。（3）可 用 于 切 割 玻 璃 的 是。（4）可 用 于 干 电 池 电 极 的 是。【答案】（1）.【解析】【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，可做保护气，

17、用于充填灯泡，以延长其使用寿命，故填 ；（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故填 ；（4）石墨具有良好的导电性，可用于干电池的电极，故填。1 6.模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是钠原子结构示意图。X的数值为。11指的是。钠原子在化学反应中易失去1个电子，形 成(填 离 子 符 号)。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。/o 均速率BC平均速率560 mi平均速率1900 在A、B和C中，能比较得出温度越高，分子运动速率越快的是.(填标号)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关 举一个能说明 温度升高，分子运动速率加快”的

18、生活事例:【答 案】(1).8(2).钠 原 子 的 质 子 数 为11(3).Na+(4).BC(5).分子种类(6).湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)【解 析】【详 解】(1)在 原 子 中，质子数=核外电子数，故x=8；11表示的是钠原子的质子数为11;钠 原 子 的 最 外 层 电 子 数 为1,在化学反应中容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子表示为Na+；(2)要 比 较 得 出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，

19、那么要比较相同分子在不同温度时的运动速率，故选BC：通 过 AB可知氢分子和氧分子在相同温度时运动速率不同，说明分子运动的速率和分子的种类有关；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度越高分子运动速率越快。17.海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标,2022年 5 月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：一定条件O 一氯原子+8 一 氧原子OO上左图所示反应的化学方程式为。补 全 下 右 图 中 横 线 处 相 应 微 粒 的 图 示。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然

20、气泄漏后.遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，下图甲、乙两种情况，安装位置正确的是【答案】(1).CH4+H2O=CO+3H2(2).(3).甲【解析】【详解】由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2；在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，所 以 图 2 横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子：，；(2)天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，泄漏后会向上运动。18.小 明用蜡烛进行了下列活动。活动1活动2活动3（1）活动L点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡 烛 减 小 的

21、 质 量 （填 大于 等于或 小于）燃烧后生成物的总质量。（2）活动2：用玻璃杯扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是（填序号）A.可观察到蜡烛熄灭 B.最终杯中液面高于碗中液面C.该方法能准确侧测定空气中氧气的含量 D.蜡烛不会熄灭。（3）活动3：把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛，现象是（填序号）A.两只蜡烛同时熄灭 B.高的蜡烛先熄灭 C.低的蜡烛先熄灭 D.蜡烛不会熄灭产 生 该 现 象 的 原 因 是。【答案】（1）,小于（2）.AB（3）.B（4）.蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度较小，积聚在烧杯顶部【解析】【详解】本题考查了质量守恒定律及其应用和灭火的原理和方法。（1）蜡

22、烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。（2）A、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭，正确；B、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加，正确；C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内气压变化不大，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，错误；D、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭，错误。故选AB。(3)把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛，现象是高的蜡烛先熄灭，故选B；产生该现象的原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度较小，积聚在烧杯顶部。点睛：在应

23、用和理解质量守恒定律时。应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量。1 9.利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。(1)实验时，气球的变化是(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针_(填 向左偏 向右偏或 指向中间”)(4)白 磷(P4)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学

24、方程式：【答案】.变小 .达到着火点；.物质是可燃物(4).向左偏.P4+5O2 点燃 2P【解析】【详解】(1)实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。(4)白磷燃烧生成P2O5，该反应的化学方程式为：P4+5O2点燃2P2。5。三、(本大题包括2小题，共15分)2 0.如图AG是初中化学中

25、常见的物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。G常温下为无色液体。好 表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：(1)B的 化 学 式 是。(2)在C玲E反应的一个用途为 o(3)写出反应的化学方程式：A玲D。G玲F。高温.【答案】(1).CO.检验 8 2 气体(3).2 C u O+C =2 C u+C O,T(4).K2O+CaO=Ca(OH)2【解析】【分析】A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B,因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化

26、碳，G常温下为无色液体，为水，则E为碳酸钙，F为氢氧化钙，代入检验，符合题意。【详解】(1)B为一氧化碳，化学式为：CO；(2)C为二氧化碳，E为碳酸钙，则C玲E反应的一个用途为：检验C 5气体；高温 小A I D反应的方程式为：2CUO+C 2 CU+CO2 T；G fF反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2o2 1.有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收C02生成碳酸氢钠(NaHCO3);加热碳酸氢钠固体又分解放出C O 2;在合成塔内C02与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示：(图中：表示流程顺序或步骤，表示加

27、入原料，个 表示生产出得产物，!一表示有可循环利用的物质)N;OiH：C H 3 O H吸收池饱和碳酸钠溶涌分解池3 0 0 1:合成塔:催化剂2 0 0 七 2 0 0 K P a）【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270回，碳酸钠在856团熔化，但还未达到分解温度。请回答下列问题：大气中CO2浓度不断增大人为原因是一；由 此 引 发 的 环 境 问 题 是（填序号）A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞（2）吸 收 池 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式；合 成 塔 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式;该 流 程 中 能 循 环 利 用 的 物 质 是（写出一种即可）。【答 案】

28、.化 石 燃 料 的 大 量 使 用、森 林 被 砍 伐 （2）.B（3）.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（4）.CO2+3H2=CH3OH+H2。（5）.碳酸钠（二氧化碳或水）【解析】【详解】化石燃料的大量使用、森林被砍伐等，都会使大气中C02浓度不断增大，二氧化碳过多会造成温室效应；（2）吸收池中发生反应是碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水，方程200 C.200KPa式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O；（4）分解池中，碳酸氢钠在加热的

29、条件下生成碳酸钠催化剂和水和二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水，由于C02是气体，无缝不钻，无孔不入，所以也会跟着回来点，因此流程中能循环利用的物质是：碳酸钠、二氧化碳和水。点睛：根据题目给出的信息和流程图可知：化石燃料的大量使用、森林被砍伐等，都会使大气中C02浓度不断增大，二氧化碳过多会造成温室效应；分解池中发生反应是：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可；合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氨气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水；流程中能循环利用的物质是：碳酸钠、二氧化碳和水。四.实 验 题（本大题包括2小题，共19分）22.实验室常用下列装置研究

30、气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。（1）如图标号a的仪器名称；写出实验室用A制取气体的一个化学方程式（2）写出实验室用B制 取 气 体 的 一 个 化 学 方 程 式。利用该反应制取的气体，收集装置应选（填序号，下同）。（3）在实验室中，集气瓶被称做 万能瓶，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察如图（F K）各个装置的特点回答问题:若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置。若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装 置。A.【答 案】.长颈漏斗(2).2KMnO4=K2MnO4+MnO,+02 T (3).CaCO,+2HCl=CaCl2+CO

31、2 T+H2O（合理即可）.C（需与前一空对应）.b（6）.K （7）.H【解析】【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A可用于固体加热反应制取气体，试管口有棉花，可用于高锯酸钾加热制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2盘（2）装置B适用于固-液不加热反应，可用于过氧化氢与二氧化镒制取氧气，该反应的化学MnO2方程式为：2H2O2=2 H2O+O2 t,氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置应选C或E；或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2 T+H2O,二氧化碳溶于水

32、，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选C；或锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T,氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置应选D或E；（3）氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，则氧气应从b 口进入；若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置，将二氧化碳气体从g端通入，水从另一端排出，排出水的体积就是二氧化碳气体的体积；二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不与石灰水反应，因此，若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置。23.化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化镭混合加热

33、制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化镐混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】氯酸钾与二氧化锯混合加热产生的气体只以单质形式存在；氯气。2）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想与假设】猜想一：该气体为。2；猜想二：该气体为；猜想三：该气体为。2和CI2的混合物。【实验探究】序号操作现象结论方案1用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色猜想成方案II向上排空气法收集

34、甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。木条_ _ _ _ _ _,淀粉碘化钾试纸为_ _ _ _ _ _ 色猜想三成立【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？同学：方案团结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 O老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是。【拓展应用】实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化铳，实验的主要步骤为：溶解、洗涤干燥。步 骤 中 玻 璃 棒 的 作 用 是。【答案】.CI2（2）.-（3）.复燃 .蓝 .用排水法收集气体（CI2能溶于水）.无刺激性气味或收集到的气体有刺激性气味或CI2有刺激性气味（7）

35、.过滤（8）.引流【解析】【分析】本题主要考察通过实验探究物质反应后成分的相关知识【详解】（1）由题意可知：猜想二，Cl2（2）猜想一成立，氧气可以使带火星的木条复燃（3）有氧气产生，木条复燃（4）有氯气产生，淀粉碘化钾试纸变蓝（5）CL能溶于水，不能用排水法收集气体（6）02无刺激性气味或收集到的气体有刺激性气味或有刺激性气味（7）过滤回收二氧化锦的实验中玻璃棒主要起引流作用【点睛】熟练掌握实验室制取气体的操作流程五、计算题（本大题包括2 小题，共 13分）2 4.西红柿是营养极为丰富的食物，它含有一种具有重要生理功效的营养素一番茄红素（C40H56）.如图是某牌子番茄红素胶囊的说明，请回答

36、：XXX番茄红素胶囊功效：抗辐射、抗氧化、顼防肿瘤含量：5 00m g.粒，番茄红素含量为2%1 2 4粒瓶服用方法：成年人2次 天，1粒次 番茄红素含有一种元素，各元素质量比为一；每个番茄红素分子中含有一 个原子核;(2)若某健康成年人正在通过食用该胶囊来补充番茄红素，则她每天服用的番茄红素质量为【答案】2 60：7 96；(2)20mg【解析】【详解】本题考查了结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。(1)番茄红素含有2 种元素，各元素质量比为(12x40)：(1x56)=60：7；每个番茄红素分子中含有 40+56=96个原子核；(2)她每天服用的番茄红素

37、质量为2xlx500mgx2%=20mg2 5.兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9 克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)加入盐酸的质量g请回答下列问题：石灰石中所含杂质的质量是 g通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生成二氧化碳质量_ _ _ _ _、(该结果精确到0.1g)当加入 克盐酸时，反应恰好停止。根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图【答案】(l)1.8 g；(2)8 0.0%3.2 g；(3)2 4 克；(4)【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成

38、氯化钙、水和二氧化碳。【详解】取 9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系可知，石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，故杂质的质量为1.8 g。石灰石中含碳酸钙的质量为9 g-L 8 g=7.2 g ,故所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为xl00%=80%9 g设生成的二氧化碳的质量为XC a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H2O+CO2 T1 0 0 4 47.2 gx1 0 0 _ 7.2 g44-x 3.2 g故所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为8 0%,生成二氧化碳质量为3.2 g。由图可以看出消耗3 g 的碳酸钙对应的稀盐酸的质量为1 0 g,7.2 g 碳酸钙对应的稀盐酸的质量7.2 g x 臂=2 4 g,当加入2 4 克盐酸时，反应恰好停止。3 g产生的气体与加入的盐酸质量的关系图为气体的质量，g0 10 20 30加入盐酸的质量g