高考化学化学式复习.pdf

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1、一，俗名无机部分:NaHCO3大苏打:2S2O3石 膏 Na(生石膏)CaSO4.2H2O:纯碱，苏打，天然碱，口碱：2CO3小苏打：N a 熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:C aF2重晶石:BaS04(无毒)碳镂:NH4HCO3石灰石，大理石:CaCO3生石灰:C aO 食盐:N aC l熟石灰，消石灰:Ca(OH)2芒硝：Na2so47H20(缓 泻 剂)烧 碱，火 碱，苛 性 钠:NaOH绿矶:FaSO47H20 干冰:CO2 明矶:KAI(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(C1O)2,CaC12(混和物)泻盐:MgSO47H20 胆矶，蓝矶:CuSO45H20双氧水:H2O2皓矶：

2、ZnSO47H2O硅石,石英:S i0 2 刚玉:A12O3水玻璃,泡花碱，矿物胶:Na2SiO3铁红,铁矿:Fe2O3磁铁矿：3 0 4 黄铁矿,F e 硫铁矿：2 铜绿,FeS孔雀石：2(OH)2CO3菱铁矿：Cu FeCO3赤铜矿：2 0 波 C u 尔多液:Ca(OH)2和 CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3,CaSiO3,SiO2过磷 酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气，沼气，坑气(主要成分):CH4水煤气:C O 和 H 2 硫酸亚铁铁(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2

3、溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:N02在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与 浓 HC1按体积比1:3混合而成.铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物.尿素:CO(NH2)2有机部分：氯仿:CHC13电石:CaC2电石气:C2H2(乙快)TNT:三硝基甲苯酒精,乙醇:C2H50H醋酸:冰醋酸，食 醋 CH3C00H氟氯煌:是良好的制冷剂，有毒，但破坏0 3 层.裂解气成分(石油裂化)：烯煌，烷煌，快煌,H2S,CO2,CO等.甘油,丙三醇：C3H8 0 3 石炭酸:苯酚蚁醛:甲 醛 HCHO焦炉气成分(煤干储)2,CH4,乙烯,C O 等.：H 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸H

4、COOH葡萄糖:C6Hl206果 糖：C6Hl206 蔗 糖：Cl2H22011 麦 芽 糖：Cl2H22011 淀 粉：6H10O5)n(C 硬 脂酸:Cl7H35coOH 油酸:Cl7H33coOH 软脂酸:Cl5H31coOH草酸:乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色.二，颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3O4 黑 色 晶 体 Fe(0H)2白 色 沉 淀 Fe3+黄 色 Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉 末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末

5、FeS一黑色固体2+铜:单质是紫红色C u-蓝 色 CuO-黑色 Cu2O-红 色 CuSO4(无 水)一 白 色 CuSO45H2O一蓝色 Cu2(OH)2CO3 一绿色 Cu(OH)2蓝 色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CaCO3,AgCl,Mg(OH)2,三澳苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀C12,氯水黄 绿 色 F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF,HCl,HBr,HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色 MnO4-紫 色 Na2

6、O2一淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀Agl黄色沉淀03淡蓝色气体SO2一无色，有剌激性气味，有毒的气体SO3一无色固体（沸 点 44.8 0C）品红溶液红 色 氢 氟 酸:HF腐蚀玻璃N2O4,NO无色气体N02红棕色气体NH3无色,有剌激性气味气体现象：三，现象：1,铝片与盐酸反应是放热的,Ba（0H）2 与 NH4C1反应是吸热的；2,Na与 H2O（放有酚醐）反应，熔化，浮于水面，转动，有气体放出;（熔，浮，游，嘶,红）3,焰色反应:N a黄色,K 紫色（透过蓝色的钻玻璃）,C u绿色,C a 石 专红,Na+（黄色）+（紫色）,K.4,Cu丝 在 C12

7、中燃烧产生棕色的烟；5,H2在 C12中燃烧是苍白色的火焰；6,N a 在 C12中燃烧产生大量的白烟；7,P在 C12中燃烧产生大量的白色烟雾；8,SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9,NH3与 HC1相遇产生大量的白烟；10,铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11,镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O 2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12,铁丝在C12中燃烧，产生棕色的烟；13,H F 腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O14,Fe（OH）2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色；15,在常温下:Fe,Al在 浓 H2SO4和 浓 HNO3中钝化；

8、16,向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeC13溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色.17,蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18,在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 0 2 中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰.空气19.特征反应现象:白色沉淀 Fe（OH）2 f 红褐色 Fe（OH）3 20.浅黄色固体:S 或 Na2O2或 AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2（加热后又恢复红色）2（加热后不恢复红色），C1 22.有色溶液:Fe2+（浅 绿 色）3+（黄 色），Fe,Cu2+（蓝色）,MnO4-（紫色），红褐色F

9、e（OH）3 黑 色（CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS）有色固体:红色（Cu,Cu2O,Fe2O3）蓝色Cu（OH）2 黄 色（AgI,Ag3PO4）白 色Fe（0H）2,CaCO3,BaSO4,AgCl,BaSO3有 色 气 体:C12（黄 绿色）,NO2（红棕色）四，考试中经常用到的规律：1,溶解性规律见溶解性表；2,常用酸，碱指示剂的变色范围：指示剂 甲 基 橙 酚 醐 石 蕊 3.1红 色 8.0无 色 4.4黄 色 10.0红 色 8.0蓝色3,在 惰 性 电 极 上，各 种 离 子 的 放 电 顺 序：阴极（夺电子的能力）:Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa

10、2+Zn2+H+A13+Mg2+Na+Ca2+K+-阳极（失电子的能力）2-1-Br CL OH-含氧酸根：S 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt,Au除外）4,双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平:在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;（3）H,O 不平则在那边加水.23+例:当Na2CO3与 A1C13溶液混和时 一：3 CO3+2A1+3H2O=2A1（OH）3 I+3CO2 t 5,写电解总反应方程式的方法:（1）分析:反应物，生成物是什么；（2）配平.例:电解KC1溶液:2KC1+2H2O=H2 t+C12 t+2K

11、0H 酉 己 平:2KC1+2H2O=H2t+C12 t+2K0H 6,将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性X3）使二边的原子数，电荷数相等.；例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应.写出二个半反应：Pb-2e-f PbSO4 PbO2+2e-fPbSO4分析:在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbS04+2H2O 注意:当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极

12、反应的倒转：为：阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42 阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4227,在解计算题中常用到的恒等:原子恒等，离子恒等，电子恒等,电荷恒等，电量恒等，用到的方法有：质量守恒,差量法，归一法,极限法，关系法,十字交法和估算法.（非氧化还原反应:原子守恒，电荷平衡,物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多）8,电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径越小；9,晶体的熔点:原子晶体 离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si,SiC,SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径:Si C O

13、）.10,分子晶体的熔，沸点:组成和结构相似的物质，分子量越大熔，沸点越高.11,胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物,金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物，金属硫化物的胶体粒子带负电.12,氧化性:MnO4-C12 Br2 Fe3+12 S=4（+4 价的 S）例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI 3+14,能 形 成 氢 键 的 物质:H2O,NH3,HF,CH3cH20H.i3,含 有 F e 的溶液一般呈酸性.15,氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:L84g/cm3.16,离子是否共存：（1）是

14、否有沉淀生成，气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否 发 生 氧 化 还 原 +2+反 应；（4）是 否 生 成 络 离 子 Fe（SCN）2,Fe（SCN）3,Ag（NH3）,Cu（NH3）4等;（5）是否发生双水解.17,地壳中:含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一0 HC104（高氯酸）一是最强的酸18,熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,;熔点最高的是W（鸽 3410c）;密度最小（常见）的 是 K;密度最大（常见）是 Pt.19,雨水的P H 值小于5.6 时就成为了酸雨.20,有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO321,有机鉴别

15、时，注意用到水和滨水这二种物质.例:鉴别:乙酸乙酯（不溶于水，浮），澳苯（不溶于水，沉），乙醛（与水互溶），则可用水.22,取代反应包括：卤代，硝化，磺化，卤代煌水解，酯的水解,酯化反应等；23,最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2,H2O及 耗 0 2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生 的 CO2,H2O和 耗 0 2 量.24,可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同:烯,快等不饱和慌（加成褪色），苯酚（取代褪色），乙醇，醛,甲酸，草酸，葡萄糖等（发生氧化褪色），有机溶剂 CC14,氯仿，澳苯,CS2(密度大于水)，煌，苯，苯的同

16、系物，酯(密度小于水)发生了萃取而褪色.25,能发生银镜反应的有:醛，甲酸，甲酸盐,甲酰钱(HCNH2O),葡萄澹，果糖，麦芽糖，均可发生银镜反应.(也可同Cu(0H)2反应)计算时的关系式一般为:一CHO 2A g注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag I+H2CO3反应式为:HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag I+6NH3 t+2H2O 26,胶体的聚沉方法：加入电解质；加入电性相反的胶体；(3)加热常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3,AgI,牛奶，豆浆，粥等;气溶胶:雾，云,烟等;固溶胶:有色玻璃，烟水晶等.27,污染大气气体:SO2,CO,N

17、O2,NO,其中SO2,NO2形成酸雨.28,环境污染:大气污染，水污染，土壤污染,食品污染，固体废弃物污染，噪声污染.工业三废:废渣，废水,废气.29,在室温(20C)时溶解度在1 0 克以上易溶;大于1 克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶.30,人体含水约占人体质量的 2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是:煤,石油，天然气.石油主要含C,H 地元素.3 1,生铁的含C 量在：2%4.3%钢的含C 量在：0.03%2%.粗盐：N aCl中含有 MgC12和 CaC12,是 因 为 MgC12吸水，所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中形成白雾.固体NaOH在空

18、气中易吸水形成溶液.32,气体溶解度:在一定的压强和温度下/体积水里达到饱和状态时气体的体积.五，无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体Al,Si OH f H 2 t(1)单质 2 Al+2 NaOH+2H 2O =2 NaAlO 2+3 H2 t Si+2 NaOH+H 20=Na 2 SiO3+2H 2 t+碱(2)钱盐:NH4-NH3 t+H 202.与酸反应产生气体HC1 H 2 t f 浓 H 2 S04 金属 f S02 t HNO3 f NO2t,N0 t(1)浓 H24-SO2 t,CO2 t 单质 SO C 浓 HNO 3 N02 t,C02 t 非金属浓 H SO 24

19、 f s 02 t S 浓 HNO3f SO2 t,NO2 tH CO32(HC03)-CO2 t 2 H+(2)化合物 S(HS)f H 2 st 2 H+SO3(HS03)-SO2 t3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32-+2H+=S；+SO2f+H2O4.与水反应产生气体(1)单质2 Na+2 H 20=2 NaOH+H 2 t 2F2+2H 2O =4HF+O2 f2 Na 202+2 H 20=4 NaOH+02 t Mg 3 N 2+3 H 20=3Mg(OH)2 I+2 NH 3 t(2)化合物 Al 2 S 3+6 H 20=2 Al(OH)3I+3H2

20、S t CaC+2 H O=Ca(OH)+C H t 222225.强烈双水解20 CO32 HCO3 H-CO2 f+Al(OH)3 I 20 Al 3+与 S 2 HS Hf H 2 s t+A1(OH)3 I H 20 A1O2-Al(OH)3 I6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:A12O3,A1(OH)3,弱酸弱碱盐,弱酸的酸式盐，氨基酸.CO 2 f O 2 t+Na 2 CO 3 7.与 Na2O2 反应 H 2 0 f o 2t+NaOH8.2FeC13+H2S=2FeC12+S I+2HC1 电解 Al 203(熔融)-Al+02t电解NaCl溶液一 N

21、aOH+Cl 2 t+H 2 t高 温 10.铝热反应:A1+金属氧化物一金属+A12O39.电解 H2O 电解 H2 t+02 t f A1O2-12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H204NH3+6NO-4N2+6H2O13.置换反应:(1)金属f金属1.金属+盐 f 金 属+盐 2.铝热反应2 活泼金属(Na,Mg,Fe)H或H-H2 t 0(2)金属f非金属2 Mg+CO2 点燃 f 2 MgO+C 2F+2 H o =4HF+O f 2 2 2 高温 2C+SiO2-Si+2co(3)非金属一非金属 高温 C+H 2 0 f CO+H2 Cl(Br,1)+H S=S+2 HC1

22、(HBr,HI)22 22 H2+金属氧化物高温 f 金 属+H 20(4)非金属f金 属 高 温 C+金属氧化物f 金属+CO214,一些特殊的反应类型：化 合 物+单 质 化 合 物+化合物Na2O2+CO2,CO+H2O(3)化合物+单 质 14.三角转化：化合物PC13+C12,Na2SO3+O2,FeC13+Fe,FeC12+C12,CO+O2,Na2O+O2 化合物+化合物如:C12+H2O,H2S+O2,NH3+O2,CH4+O2,C12+FeBr2 化合物+单质 NH3+NO,H2S+SO2,Na2O2+H2O,NaH+H2O,NH 4 HCO3(NH 4)2 C03 NH 3

23、 t+CO2 f+H2O-(1)钱盐NH 4 HSO3(NH 4)2 SO3 NH 3 t+SO2 t+H 2 O-NH 3t+H 2 S t NH 4 HS(NH 4)2 S 2Cu(N03)2-2CuO+4NO 2 t+02 t(2)硝酸盐 2-2Ag+2NO2 t+02 t 16.特征网络:AgNO32-f (1)A2B2C f D(酸或碱)17.关于反应形式的联想：关于反应形式的联想热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变 2 或 1 变 3).AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水.举例:H4s例4;Mg(OH

24、)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3 不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和C O 2的性质联系),NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体).B+C+D:属于盐的热稳定性问题.NH4HCO3,MgC12 6H2O,A1C13 6H2O硝酸盐的热稳定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3 KMnO4.FeSO4 NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质.H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解来制备金属铝，来制备金属钠.含有电解熔融的A12O3来制备金属铝，电解熔融的NaCl来

25、制备金属钠.2.两种物质的加热反应两种物质的加热反应:2.两种物质的加热反应：C:固体和固体反应:SiO2和 CaO反应;固体和气体C 和 CO2A+Bf C+D:固体和固体反应的:A I和不活泼的金属氧化物反应.SiO2和 C 的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C 还原金属氧化物.固体和液体反应:C 和水蒸气的反应:F e 和水蒸气的反应.气体和液体:CO和水蒸气.C+D+E:浓烟酸和MnO2反应制备氯气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应，浓硝酸和C 的反应.实验室制备氨气.六，常见的重要氧化剂，还原剂常见的重要氧化剂,还原剂氧化剂活泼非金属单质:X2,O2,S高价金属离子

26、:Fe3+,Sn4+不活泼金属离子:Cu2+,Ag+其它：Ag(NH3)2+,新 制 Cu(OH)2还原剂活泼金属单质:Na,Mg,Al,Zn,Fe某些非金属单质：C,H2,S低价金属离子：Fe2+,Sn2+非 金 属 的 阴 离 子 及 其 化 合 物：S2-,H2s,1-,HI,NH3,Cl-,HCl,Br-,HBr6含氧化合物：2,205,NO N Mn02,2 0 2,低价含氧化合物：Na CO,2,2SO3,2SO3,2S2O3,SO H Na Na NaN02,H2O2,HC1O,HNO3,H2SO4,浓 NaClO,H2c204,含-CHO的有机物:醛，甲酸，甲酸盐，甲酸某酯，C

27、a(ClO)2,KClO3,KMnO4,王水 葡萄糖，麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有:S,S03,HSO3,H2SO3,SO2,NO2,F e及含-CHO的有机物七，反应条件对氧化-还原反应的影响.反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu=2NO f+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu=2NO2 t+Cu(NO3)2+2H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同.冷,稀 4S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2 t+2H2O 3S+4HNO3（稀尸=3SO2+4NO f+2H2OC12+2NaOH=NaCl+N

28、aClO+H2O高温 3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸碱性 2s2-+SO32-+6H+=3S I+3H2O 5C1-+C1O3-+6H+=3C12t+3H2O S2-,SO32-,C1-,C1O3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共 存.Fe2+与 N O 3-共 存，但 当 酸 化 后 即 可 反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO t+2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件不同，生 成 物 则 不 同.条 件 不 同，点 燃 1,2P+3c12=2PC13（C12 不

29、足）；点燃 2P+5C12=2 PC15（C12 充足）点燃 点燃 2,2H2S+3O2=2H2O+2SO2（O2 充足）;2H2S+O2=2H2O+2S（O2 不充足）缓慢氧化 3,4Na+O2=2Na2O 点燃2Na+O2=Na2O2CO2 适量 4,Ca（OH）2+CO2=CaCO3 I+H2O;Ca（OH）2+2CO2（过量）=C a（HCO3）2 点燃5,C+O2=CO2（O2 充足）；点燃 2 C+02=2CO（02 不充足）4HNO3（浓）+Cu=2NO2 t+Cu（NO3）2+2H2O AlC13+4NaOH（过量 A=NaAlO2+2H2O NaAlO2+HCl+H2O=Na

30、Cl+Al（OH）3 IFe+HNO3（冷，浓）一（钝化）6,8HNO3 稀）+3Cu=2NO t+2Cu（NO3）2+4H2O7,AlC13+3NaOH=Al（OH）3 I+3NaCl;8,NaA102+4HCl（过量）=NaCl+2H2O+A1C139,Fe+6HNO3（热，浓）=F e（NO3）3+3NO2 f+3H2OFe不足10,Fe+6HNO3（热，浓）=Fe（NO3）3+3NO2 t+3H2O Fe 过量Fe+4HNO3（热，浓）=Fe（NO3）2+2NO2 t+2H2O Fe 不足 Fe 过量ll,Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO t+2H2O 3Fe+8HNO3

31、（稀）=3Fe（NO3）3+2NO t+4H2O 12,C2H5OH 浓 H2SO4170CH2=CH2 t+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 浓 H2SO4C2H5-O-C2H5+H2O140八,离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶，难电离,气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑：1.弱 碱 阳 离 子 只 存 在 于 酸 性 较 强 的 溶 液 中.如Fe3+,A13+,Zn2+,Cu2+,NH4+,Ag+等均与 0H-不 能 大量

32、共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶 液 中.如CH3COO-,F-,CO32-,SO32-,S2-,PO43-,A102-均与 H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子;遇强碱（OH-）生成正盐和水.如:HSO3-,HCO3-,HS-,H2PO4-,HPO42-等4.若阴，阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如:Ba2+,Ca2+与 CO32-,SO32-,PO43-,SO42-等;Ag+与 Cl-,Br-J-等;Ca2+与 F-,C2O42-等5.若阴，阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如:A13

33、+与HCO3-,CO32-,HS-,S2-,A1O2-,C1O-,SiO32-等 Fe3+与HCO3-,CO32-,AlO2-,ClO-,SiO32-,C6H5O-等；NH4+与AlO2-,SiO32-,ClO-,CO32-等6.若阴，阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与I-,S2-;MnO4-（H+）与 Cl-,S2-,SO32-,Fe2+等;NO3-（H+）与上述阴离子;S2-,SO32-,H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与 F-,CN-,SCN-等；H2P04-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存.九，离子方程式判断常见错误及原因分析

34、1.离子方程式书写的基本规律要求：写，拆，删 J,查四个步骤来写）（1）合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.（2）式正确:化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际:=t 与等符号符合实际.（4）两守恒:两边原子数，电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.（5）明类型:分清类型，注意少量,过量等.(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查.例如：例如：(1)违背反应客观事实如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因:忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及

35、电子得失平衡如:FeC12溶液中通C12:Fe2+C12=Fe3+2Cl-错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:H I误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓HC1:C1O-+H+C1-=OH-+C12 t 错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴，阳离子配比.如:H2s0 4 溶液加入Ba(OH)2 溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 I+H20 正确:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4；+2H2O(6)=.f I 符号运用不当 如:A13+3H2O=A

36、1(OH)3 I+3H+注意:盐的水解一般是可逆的,A1(OH)3量少，故不能打 I 2.判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件.碱性溶液(OH)，能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液，由水错误!未找到引用源 错误!未找到引用源.酸性溶液(H)+电离出的H 或 OH=-alX10 mol/L(a7或 aMgAlSiPSCL 2,同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:LiNaKRb Na+Mg2+A13+5,同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小.如FeFe2+Fe3+十八，各种 水”汇集1.纯净物:重 水D2O;超 重 水T2O;蒸 储 水H20;双 氧 水H2O2;水

37、银H g;水晶 SiO2.2.混合物:氨水（分子:NH3,H2O,NH3H20;离子:NH4+QH,H+）氯水（分子:C12,H2O,HC1O;离子:H+,C1,C1O,OH）苏打水（Na2c03 的溶液）生理 盐 水（0.9%的N aC l溶 液）水 玻 璃（Na2SiO3水 溶 液）水泥（2CaOSiO2,3CaOSiO2,3CaOA12O3）卤 水（MgC12,NaCl 及 少 量MgSO4）王水（由 浓HNO3和 浓 盐 酸 以1:3的体积比配制成的混合十九,具有漂白作用的物质氧化作用C12,3,202,HNO3 0 N a浓化学变化不可逆可逆化合作 用 SO 2吸附作用活性炭物理变化

38、其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C12（HC1O）和 浓 H N 03及 Na2O2二十，各种 气 汇集1.无机的:爆鸣气（H 2 与 02）;水煤气或煤气（C O 与 H2）;碳酸气（CO2）2.有机的:天然气（又叫沼气，坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷，丁烷为主）裂解气（以 CH2=CH2为主）焦炉气（H2,CH4等）电石气（CH三CH,常含有H2S,PH3等）二十一，滴加顺序不同，现象不同l.AgNO3与 NH3H2O:AgNO3向 NH3H2O 中 滴 力 口 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH与 A

39、1C13:NaOH向 A1C13中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向 NaOH中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3.HC1与 NaAlO2:HC1向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HC1中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸:Na2c0 3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气 泡 盐 酸 向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二，儿个很有必要熟记的相等式量1.常 用 相 对 分 子 质 量 Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:84Na2SO4:142 Al（OH）3:78 C6H12O6:180 B

40、aSO4:233 2.常用换算 5.6L-0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L-0.7 mol 20.16L-0.9mol 16.8L-0.75 mol二十三，规律性的知识归纳1,能与氢气加成的:苯环结构,C=C等2,能 与 NaOH反应的:一COOH,4,能 与 N a 反应的:一COOH,-OH5,能发生加聚反应的物质烯煌,二烯烧，乙快，苯乙烯，烯煌和二烯煌的衍生物.6,能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应.（1）所有的醛（R-CHO）;（2）甲酸,甲酸盐，甲酸某酯;注:能和新制Cu（OH）2 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如

41、甲酸，乙酸，丙酸，盐酸，硫 酸，氢氟酸等），发生中和反应.7,能与滨水反应而使滨水褪色或变色的物质（一）有 机 1.不饱和烽（烯烽，快烽，二烯烽，苯乙烯等）；2.不饱和烧的衍生物（烯醇，烯醛，油酸，油酸盐，油酸某酯,油等）3.石油产品（裂化气，裂解气,裂化汽油等）;4.苯酚及其同系物（因为能与滨水取代而生成三澳酚类沉淀）5.含醛基的化合 物 6.天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH-C=CH2（二）无 机 1.-2价硫（H 2S及硫化物）;CH3 2.+4价硫（S02,H2s0 3 及亚硫酸盐）;3.+2价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3 6FeC12+3Br2=4

42、FeC13+2FeBr3变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 H 20 4.Zn,Mg 等 单 质 如Mg+Br2=MgBr2（此外，其中亦有 M g与 H+,Mg与 HBrO的反应）5.-1 价 的 碘（氢 碘 酸 及 碘 化 物）变色 6.N aO H 等 强碱:Br2+2OH=Br+BrO+H2O 7.AgNO38,能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质，（一）有机中的C=O双键不发生 加 成 1.不饱和煌（烯煌，快煌，二烯煌，苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烧的衍生物（烯醇，烯醛，烯酸，卤代烽，油酸，油酸盐,油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛，甲酸，甲酸盐,甲酸某酯等）；5.

43、石油产品（裂解气，裂化气,裂化汽油等）；6.煤产品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）.（二）无 机 1.-2 价硫的化合物（H2S,氢硫酸，硫化物）；2.+4价硫的化合物（SO2,H2s0 3 及亚硫酸盐）；3.双氧水（H2O2,其中氧为-1 价）9,最简式相同的有机物l.CH:C2H2和 C6H6 2.CH2:烯煌和环烷煌3.CH2O:甲醛，乙酸，甲酸甲酯,葡萄糖4.CnH2nO:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯;举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H802）10,同分异构体（儿种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式 儿种化合物具有相同的分

44、子式，几种化合物具有相同的分子式 但具有不同的结构式）1,醇一酸CnH2n+2Ox 2,醛一酮一环氧烷（环酸）CnH2nO 4,氨基酸一硝基烷3,竣酸一酯一羟基醛CnH2nO2 5,单烯煌一环烷煌CnH2n 6,二烯煌一快 烧 CnH2n-2 11,能发生取代反应的物质及反应条件1.烷煌与卤素单质:卤素蒸汽,光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质:F e 作催化剂;浓硝酸:50 60水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸:70 80水浴；3.卤代燃水解:NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解:无机酸或碱催化；6.酚与浓滨水（乙醇与浓硫酸 在 140C时的脱水反应，事实

45、上也是取代反应.）二十四，实验中水的妙用1.水封:在中学化学实验中，液澳需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发.2.水浴:酚醛树脂的制备（沸水浴）;硝基苯的制备（5060）,乙酸乙酯的水解（70 80）,蔗糖的水解（70 80）,硝酸钾溶解度的测定（室温 100）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可.3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO.有些气体在水中有一定溶解度，但

46、可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气.4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气 体 中 的N 02杂质.5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如:苯，乙醇澳乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是滨乙烷.利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠，硝酸镂，氯化钠,碳酸钙，仅用水可资鉴别.6.检漏:气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气.二十五，有机物的官能团：1 .碳碳双键:C C 2.碳碳叁键:CCO 3.卤（氟，氯，澳，碘源子:一X 4.（醇,酚）羟基:一OH

47、 5.醛基:一CHO 6.竣基:一COOH 7.酯类的基团二十六，各类有机物的通式，及主要化学性质烷 煌CnH2n+2仅 含CC键与卤素等发生取代反应,热分解，不与高镒酸钾，浪水，强 酸 强 碱 反 应 烯 烽CnH2n含C=C键 与 卤 素等发生加成反应,与高镒酸钾发生氧化反应，聚合反应，加 聚 反 应 焕 煌CnH2n-2含C三C键 与 卤 素 等 发 生 加 成 反 应，与 高 镒 酸 钾 发 生 氧化 反 应，聚 合 反 应 苯（芳香烽）CnH2n-6与卤素等发生取代反应，与氢气等发生加成反应（甲苯，乙苯等苯的同系物可以与高镒酸钾发生氧化反应）卤代煌:CnH2n+lX醇:CnH2n+1

48、0H或CnH2n+2O苯 酚：遇到 FeC13溶 液 显 紫 色 醛:C nH 2no竣 酸:CnH2n02酯:CnH2n02二十七，有机反应类型：取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应.加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应.聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应.加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应.消去反应：从 一 个分 子 脱 去 一 个 小 分 子（如 水.卤 化 氢），因 而 生 成不饱和化合物的反应.氧化反应:有机物得氧或去氢的反应.还原反应:有机物加氢或去氧的反

49、应.酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应.水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烧，酯,糖等）二十八，有机物燃烧通式烽：CxHy+（x+l/4y）02-xCO2+y/2 H2O煌的含氧衍生物:CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 f xCO2+y/2 H2O二十九，有机合成路线：三十，化学计算（一）有关化学式的计算1.通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量.2.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量:M=22.4P.3.根据相对密度求式4.混合物的平均分子量：5.相对原子质量原子的相对原子质量=物质的总质量（克）=M A a%+MBb%+L L 混合物

50、物质的量总数一个原子的质量一个12 C 原子的质 量 X 6 1 12A1,A2表示同位素相对原子质量,al%,a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量:A=A1 al%+A2a2%+LL（二）溶液计算1,c=n m N=V MV N AVC-1000 p（o/M2,稀释过程中溶质不变C1V1=C2V2.3,同溶质的稀溶液相互混合:C 混=CV1+C 2V2（忽略混合时溶液体积变化不计）4,溶质的质量分数.2%=111质 m 液 X 100%=m 质m 质+m 齐！J X 100%a%=S X 100%100+S（饱和溶液,S 代表溶质该条件下的溶解度）混合:mlal%+m2a2%=（ml