近年高中化学312第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修1.pdf

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1、2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 1 2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉

2、，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 课程目标 1掌握铝与强酸、强碱反应的性质。2掌握物质的量与其他物理量的换算关系。3掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。4了解化学计算中的常用方法。图说考点,新知预习 1铝与强酸和强碱的反

3、应 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 实验 操作 实验 现象 铝片 逐渐溶解,有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 爆鸣声 化学 方程式 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2Al 2H2O 2NaOH=2NaAlO2 3H2 离子 方程式 2Al 6H=2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液

4、的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 3 结论 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应,都产生 氢气 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2CO O2错误!2CO2 化学计量数之比 2：1：2 物质微粒数之比 2:1：2 扩大 NA倍之后 2NA：NA：2NA 物质的量之比 2_mol:1_mol：2_mol 标准状况下体积之比 44.8_L：22.4_L:44。8_L 相同状况下体积之比 2：1：2 结论：化学方程式中化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质微粒数目

5、之比。即时性自测 1判断正误,正确的打“，错误的打“”(1)等质量的 Al 与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，生成的 H2的物质的量相同.（)（2)同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液与足量 Al 充分反应，生成的 H2的物质的量相同。(）（3）化学方程式 4Na O2=2Na2O 可表示 4 mol 钠原子和 1 mol 氧气分子反应生成 2 mol氧化钠.（)(4）根据离子方程式 Mg 2H=Mg2 H2可知 1 g 镁与足量氢离子反应可生成 1 mol 氢气.（）(5)化学反应前后物质的质量和物质的量均不变。（）答案:（1)(2)(3）（4）（5)2对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确

6、的是（）A 铝是还原剂 B H2O是氧化剂 C该反应说明所有金属都能与碱反应 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 4 D 铝与碱或酸反应都能产生氢气 答案：C 3物质在发生化学反应时（)A 它们的质量一定相等 B它们

7、的物质的量一定相等 C它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 D 它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 解析：发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比.答案：D 4足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（)A 氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D 氢氧化钡溶液 解析:铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为 2Al 6H=2Al3 3H2，2Al 2OH 2H2O=2AlO，2 3H2,即 Al 3H，AlOH，可知 1 mol Al 需 NaOH：1 mol，稀 H2SO4：错误!mol，HCl：3 mol，Ba(OH）

8、2：0。5 mol。故应选 D.答案：D 5向 500 mL NaOH溶液中投入 10。8 g Al，两者恰好完全反应，计算：（1)Al 的物质的量。(2）参加反应的 NaOH 的物质的量和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度。(3)生成的 H2在标准状况下的体积。解析:(1）Al 的摩尔质量是 27 gmol 1，n(Al）错误!0。4 mol。（2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 2 2 0.4 mol n（NaOH）错误!错误!，n（NaOH)0。4 mol,c(NaOH)0.4 mol0.5 L 0。8 molL 1。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但

9、是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 5（3)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 2 mol 322。4 L 0.4 mol V(H2）V(H2）错误!13。44 L。答案：（1)0。4 mol（2）0.4 mol 0.8 molL 1（3）13

10、.44 L 提升点一 铝与酸、碱的反应 例 1 有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中,正确的是（）A 铝是还原剂，其氧化产物是 H2 B NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2 C铝是还原剂，H2O和 NaOH 都是氧化剂 D H2O是氧化剂，Al 被氧化【解析】Al 与 NaOH溶液的反应过程如下：2Al 6H2O=2Al（OH)3 3H2,Al(OH）3NaOH=NaAlO2 2H2O。H2O 中的氢元素由 1 价变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2是还原产物;Al 元素的化合价由 0 价变为 3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂,NaAlO2是氧化产物。【答案】D 提升

11、 1 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓 NaOH 溶液,第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同温、同压下），则两份铝粉的质量之比为()A 1：2 B 1：3 C 3：2 D 1：1 解析：不论是与 NaOH 溶液反应，还是与盐酸反应,均是 Al 失去电子，还原产物都是 H2，且都有如下关系：2Al 6e 3H2，由化学方程式可知，2 mol Al 生成 3 mol H2，只要在酸碱足量的情况下，生成 H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的 H2,消耗铝的质量相同。答案：D 铝与氢氧化钠溶液反应的实质：理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任

12、然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 6 由以上分析可知,铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水的反应，其生成物再与氢氧化钠反应。关键能力 铝与酸、碱反应生成 H2的量的关系 1反应原理 反应原理错误!2铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反

13、应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 3 1。(2）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生 H2的体积比为 1:1。（3）足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积比为 1：3。（4）若产生的氢气的体积比：错误!错误!1,则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。提升点二 物质的量在化学方程式计算中的应用 例 2 标准状况下，3。25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是（)A Zn 2HCl=ZnCl2 H2 1 mol 1 mol 3.25 g x L 理后发布的发布之前我

14、们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 7 B Zn 2HCl=ZnCl2 H2 65 g 22。4 L 3。25 g x L C Zn 2HCl=ZnCl2 H2 1 mol 2 g 0.05 mol x L D Zn 2HCl=ZnCl

15、2 H2 65 g 2 g 3。25 g x L【解析】比例式应注意单位要“上下一致,左右相当”。【答案】B 注意：化学方程式所表示的是纯净物质之间量的关系.单位问题:上下一致，左右相当。即“纵向一定同,横向可不同”。提升 2 10 g Mg、Al 合金与足量 100 mL NaOH溶液反应产生 H2的体积为 6.72 L（标准状况下)，求:（1）合金中 Al 的质量分数；（2）生成物 NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。解析：n（H2)错误!错误!0。3 mol 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 2 2 3 n(Al)n(NaAlO2）0。3 mol（1）n(

16、Al)错误!0.2 mol m（Al)0.2 mol27 gmol 1 5。4 g 铝的质量分数错误!100%54%。（2)n（NaAlO2)错误!0。2 mol,c（NaAlO2)错误!错误!2 mol/L。答案：(1)54%（2）2 mol/L 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.

17、2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 8 关键能力 根据化学方程式计算的基本步骤 1下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()A 盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D 用碱水洗涤 解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。答案：B 2除去镁粉中的少量铝粉，可选用(）A 硫酸 B氨水 C盐酸 D 氢氧化钠溶液 答案：D 3在 500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33。6 L，该 N

18、aOH 溶液的浓度为（）A 1.0 molL 1 B 2.0 molL 1 C1.5 molL 1 D 3。0 molL 1 答案:B 4铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到 4.48 L H2（标准状况)，若钠的物质的量为 0。1 mol，则铝的物质的量为(）理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2

19、019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 9 A 0。2 mol B 0.1 mol C 0。05 mol D 0。025 mol 解析：0。1 mol Na 产生 H2的物质的量为 0。05 mol，生成 0。1 mol NaOH，而反应共释放 H2为 4.48 L/22。4 Lmol 1 0。2 mol，因此 Al 与 NaOH 反应放出 0。15 mol H2，2Al 3H2 2 3 x 0。15 mol x 0.1 mol。答案：B 5有一镁铝合金,根据某同学的操作,回答下列问题:（1）将合金与过量 NaOH 溶液反应,

20、所得溶液中不存在的离子是 _.A Na B Mg2 C OH D AlO错误!（2）将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 _.解析：（1）将镁铝合金加入 NaOH 溶液中，只有 Al 发生反应 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2，镁不反应,溶液中不存在 Mg2。(2)将镁铝合金加入过量盐酸中,Mg 与盐酸反应 Mg 2HCl=MgCl2 H2，Al 与盐酸反应2Al 6HCl=2AlCl3 3H2，则溶液中新生成的离子为 Mg2、Al3.答案：(1）B(2）Mg2、Al3 练后感悟 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应定量分析：反应物的量 产生 H2的体积关系 等量

21、铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 错误!1 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 错误!错误!一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应(盐酸、氢氧化钠的物质的量相等）错误!错误!1 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲

22、义+练习 新人教版必修 1 10 课时作业 13 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 授课提示:对应学生用书 107 页 练基础 1下列反应没有氢气生成的是（)A 单质钠投入水中 B铝投入到氢氧化钠溶液中 C铜块放入稀硫酸中 D 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 解析:A 项，发生反应 2Na 2H2O=2NaOH H2；B项，发生反应 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2；C 项,铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D项,发生反应 3Fe 4H2O（g）错误!Fe3O44H2.答案:C 2等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()A

23、NaOH 溶液 B稀硫酸 C 蔗糖溶液 D NaCl 溶液 答案：B 3用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是（）A 将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D 将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中 解析：A、B、C三项中都是钠与酸反应放出氢气；而 D 项中除了 Na 与水反应放出 H2外，铝还会与生成的 NaOH 溶液反应放出一定量的氢气。答案：D 4将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（)理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任

24、然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 11 A 错误!mol B 1 mol C 2 mol D 错误!mol 解析：铝在参加反应时 1 mol Al 可失去 3 mol 电子，因此有 2 mol 电子转移时需 Al 的物质的量为错误!mol。答案:D 5将 5。4 g Al 投入到 20

25、0 mL 2.0 molL 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余,该溶液可能为（)A NaOH 溶液 B Ba(OH）2溶液 C H2SO4溶液 D HCl 溶液 解析：5.4 g Al 的物质的量为错误!0。2 mol；0。2 mol Al 能分别与 0。2 mol NaOH、0。1 mol Ba（OH）2、0。3 mol H2SO4、0.6 mol HCl 完全反应放出 H2，只有盐酸的量不足。答案:D 6甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4。0 molL 1的盐酸和 100 mL 4。0 molL 1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝粉,在相同状况下产生气体

26、的体积比为（)A 1:1 B 2：3 C 3:2 D 3:1 解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2,而今，n(HCl)0。4 mol，n（NaOH）0.4 mol,n（Al）0.2 mol，因此，甲烧杯中盐酸不足，铝过量,乙烧杯中铝不足，氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气 0。2 mol，乙烧杯中产生氢气 0。3 mol，故选 B.答案:B 7将钠和铝的混合物 0.2 mol 溶于足量的盐酸中,产生 3 136 mL（标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为（)A 1：3 B 3:1 C

27、4：1 D 1:4 解析:3 136 mL 标准状况下 H2的物质的量为 错误!0。14 mol。设混合物中钠和铝的物质的量分别为 x、y 2Na 2H2O=2NaOH H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 则错误!解之得错误!故 Na和 Al 的物质的量之比为 4：1.理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应

28、用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 12 答案:C 提素养 8 质量比为 2:3 的金属铝分别与足量稀硫酸和 NaOH 溶液反应，则产生 H2的体积比是(）A 1：2 B 1：3 C 2:3 D 3:2 解析：因为稀硫酸和 NaOH 溶液是足量的，因此铝无论是与 H2SO4反应生成 H2，还是与 NaOH溶液反应生成 H2，H2的量都是由铝的量决定的.答案：C 9铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(）A 0.5 mol B 1 mol C

29、1.5 mol D 2 mol 解析:3Fe 4H2O（g)=，Fe3O4 4H2 m 3 mol 64 g n（Fe)32 g 错误!错误!，解得 n（Fe)1。5 mol。答案：C 10把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中 H与 SO错误!的物质的量浓度之比为（)A 1:4 B 2:7 C 1：2 D 3:8 解析：设原溶液中 H2SO4和 CuSO4的物质的量分别为 x、y。Fe H2SO4=FeSO4 H2 m（固体质量减少)56 g 1 mol 56 g x 56 x Fe CuSO4=FeSO4 Cu m(固体

30、质量增加）56 g 1 mol 64 g 8 g y 8 y 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 13 因为固体在反应前后质量相等，所以 m（减）m(增)56x 8y，错误!错误!错误!错误!，则错误!错误!错误!答

31、案：A 11在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示.下列说法正确的是(）A 铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B铝球表面有气泡产生,溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强 解析：左边烧杯中,发生 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2，右边烧杯中发生 FeCuSO4=FeSO4 Cu,所以出现 B 项中的现象。答案:B 12某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定

32、可以大量存在的是()A HCO，3 B Mg2 C Cl D CO23 解析：该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A项中 HCO3不能在酸性或碱性溶液中大量存在；B 项中 Mg2不能在碱性溶液中大量存在；D项中 CO错误!不能在酸性溶液中大量存在。答案：C 13某无色透明溶液能与金属铝反应放出 H2。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO错误!、SO错误!、HCO错误!、OH、NO错误!，哪些能大量存在于此溶液中？(1)当生成 Al3时,能大量存在的是 _.(2)当生成 AlO2时，能大量存在的是 _。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难

33、免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 14 解析：无色溶液则一定无 Cu2,当生成 Al3时，为强酸性溶液,且反应放出 H2,阴离子只能有 SO错误!，则一定无 SO错误!、HCO错误!、NO错误!、OH、Ba2、Ag。当生成 AlO错误!时，为碱性溶液，阳离子只能有

34、 Ba2，则一定无 Mg2、Ag、HCO错误!、H、SO错误!、SO错误!。答案：(1)H、Mg2、SO错误!(2)OH、Ba2、NO错误!14完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。（1）取 w g 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 _.（2）取 0。1 mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3)若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 _；质量之比是 _.(4)若将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入 10 mL 1 molL 1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是 _。解析:（1)利用

35、电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：错误!:错误!:错误!。(2)0.1 mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子物质的量之比为(0.1 mol1)：（0。1 mol2):（0。1 mol3），所以相同条件下产生氢气的体积之比为 1:2:3。（3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。(4)Mg、Al过量应以 HCl 的量计算生成的气体的体积（转移电子为 0。01 mol),Na 也过量但过量的钠可以与水反应（共转移电子 0.2 mol)。答案：(1)错误!：错误!：错误!（2)1:2:3(3)1：错误!:错误!(或 6：3

36、：2）23:12:9(4)V（Na)V（Al)V(Mg)15某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 15(1)A 中试剂为 _。(2)实验前，先将铝镁

37、合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 _。（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C的 液 面 位 置；由 A 向 B 中 滴 加 足 量 试 剂;检 查 气 密 性，上 述 操 作 的 顺 序 是_(填序号）；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 _ _.(4)B 中发生反应的化学方程式为 _.（5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 _。（6）实验过程中，若未洗涤过

38、滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 _(填“偏大”、“偏小 或“不受影响）。解析：(1）铝镁合金中二者与酸都反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以 A中的试剂应选择NaOH 溶液。(2)实验之前，将合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。（3)实验装置包括反应装置和排液量气装置，注意气密性检查应该在装药品之前。（5）铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，M mn错误!错误!。(6）如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大,铝的质量偏小,则测得铝的质量分数结果偏小。答案:理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧

39、 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 16(1）NaOH 溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3)使 D和 C 中的液面相平(4)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2（5）错误!（6）偏小 16 把 1.1 g 铁、铝混合物溶于 200 mL 5 molL 1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 mol

40、L 1（溶液体积变化忽略不计）.求：（1）反应中消耗 HCl 的物质的量；(2）该混合物中铝、铁的物质的量。解析：(1）消耗 HCl 的物质的量：0。2 L5 molL 1 0。2 L4。6 molL 1 0.08 mol.（2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2 mol 6 mol x 3x Fe 2HCl=FeCl2 H2 1 mol 2 mol y 2y 错误!解得：x 0。02 mol，y 0.01 mol 答案：(1）0.08 mol（2)Al:0.02 mol;Fe：0.01 mol 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是

41、难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 17 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课