近年高中化学专题综合测评2化学反应与能量转化苏教版必修2.pdf

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1、2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -1-2019-2020年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助

2、请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 的全部内容。2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -2-专题综合测评（二)化学反应与能量转化（时间：90 分钟 满分：100 分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分)1下列过程,由太阳能直接转变为化学能的是(）A光伏发电 B风力发电 C水力发电 D光合作用 D 光伏发电是光能转化成电能，A项错误;风力发电是风能转化成电能，B项错误；水力发电是机械能转化成电能,C

3、项错误；光合作用是太阳能直接转变为化学能，D项正确.2下列说法不正确的是 （)A原电池负极上发生氧化反应 B任何化学反应都能设计成原电池 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 B 原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。3已知 2SO2O22SO3为放热反应，下列关于该反应的说法正确的是()AO2的能量一定高于 SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 CSO2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 B 放热反应只表明反应物

4、的总能量比生成物的总能量高,而加热是反应的条件，二者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能发生。4下列反应条件的控制中不恰当的是(）A为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆 B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C为加快 KClO3的分解速率,加入 MnO2 D为加快 H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 D 冷水温度低，会降低反应速率。5对可逆反应 4NH3(g)5O2（g)4NO(g)6H2O（g)，下列叙述中正确的是(）2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -3-A达到化学平衡时，5v正（O2)4v逆（NO)B若单位

5、时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率 D达到化学平衡时，3v正(NH3)2v正(H2O)不成立 C 达到化学平衡时正、逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此 4v正（O2)5v逆（NO)，故 A错误;单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO 都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等,不能说明反应达到平衡状态，故 B 项错误；达到化学平衡的标志是正、逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变，所以未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率，故 C 正确；无论是否达到

6、化学平衡,各物质的反应速率之比始终等于其化学计量数之比，因此 3v正(NH3）2v正(H2O）始终成立，故 D错误。6向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)NO2（g)SO3（g)NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示.由图可得出正确的结论是(）A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段 D 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；ab

7、 段正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从 ac 段正反应速率增大,之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；ac 段正反应速率逐渐增大，正反应速率越大，消耗 SO2的量越多，SO3的转化率越大,故 t1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段,D 正确。7胶状液氢（主要成分是 H2和 CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量;1 mol CH4 完全燃烧生成液

8、2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -4-态水和 CO2，放出 890。3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是（）ACH4（g)2O2（g)=CO2（g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 BCH4（g）2O2（g）=CO2（g)2H2O（l)H890。3 kJmol1 CCH4(g）2O2(g）=CO2（g)2H2O（l）H890。3 kJ D2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H517.6 kJ B 该反应为放热反应，A项错误;反应热单位为 kJmol1，C、D两项错误。8依据甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的

9、是(）甲 乙 丙 A甲是原电池，乙是电镀装置 B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 C乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解 D丙装置中,铜电极的质量有增有减 B 甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池，可以在锌上镀铜,A 正确；甲装置中，锌是负极，该电极上锌失电子发生氧化反应，乙装置中，锌极是阴极，该电极上发生还原反应，B错误；乙、丙装置中,阳极均是活泼的金属 Cu电极，该电极发生氧化反应而溶解，C 正确;丙装置是金属的精炼装置，阳极粗铜不断溶解而消耗,铜离子在阴极上获得电子变为 Cu附着在阴极上，使阴极精铜质量增加,所以铜电极的质量有增有减，D正确。9下列说法正确的

10、是（）A电解熔融氧化铝制取金属铝，氧化铝只被还原 B电解熔融 NaCl 制 Na,Na 在阴极得到 C电解水时,在相同条件下,阳极和阴极产生的气体体积比为 21 D电解食盐水制 H2、Cl2的过程是把化学能转变为电能的过程 2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -5-B Al2O3既被氧化也被还原，A错。NaClNa，Na得电子，所以钠在阴极得到，B正确。电解水时，阳极上产生 O2，阴极上产生 H2，而V（O2)V(H2）12，C错.电解过程是电能转化为化学能的过程，D错。10氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列有关氢氧

11、燃料电池的说法正确的是（)A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中 b 电极是负极 C外电路中电子由 b 电极通过导线流向 a 电极 D该电池的总反应：2H2O2=2H2O D 该装置是燃料电池,能将化学能转变为电能，A 错；通入 O2的极为正极，B 错；通入H2的极为负极，失去电子，故电子由 a 电极流向 b 电极，C错。11X、Y两根金属棒插入 Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时 X棒变粗，Y棒变细，则 X、Y和 Z溶液可能是下列中的(）编号 X Y Z溶液 A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 D

12、 首先由题中所给信息(X 棒变粗,Y 棒变细）可知 X棒是正极，Y棒是负极,Y 比 X活泼,所以选项 A、C均错；再看电解质溶液，B选项中稀硫酸中的 H在正极 X棒上得电子生成氢气,X棒不会变粗；D选项中负极 Zn 失电子生成 Zn2,Y 棒变细，Ag在正极 X棒上得电子生成 Ag附着在 X棒上使其变粗。2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -6-12可逆反应 2NO22NO O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol

13、 NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 混合气体的颜色不再改变 A B C D A 表示v(正）v（逆）,正确。不能表示v（正）v（逆)，不正确。只要发生反应，v(NO2）v(NO）v(O2）221 恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。13可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝为负极，通空气的一极为正极.下列说法正确的是（)A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应式都为 O22H2O4e=4OH B以 NaOH溶液为电解液时，负极反应式为 Al3OH3e=Al（OH)3

14、C以 NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变 D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 A 该电池工作时，正极上的 O2得到电子被还原，电极反应式为 O22H2O4e=4OH，A正确;电解质溶液为 NaOH 溶液时,在负极上生成的是 NaAlO2而不是 Al(OH)3，B错误;该电池的总反应为 4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O,消耗 NaOH,pH 减小,C 错误;该电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D错误。14一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(）A该反

15、应的化学方程式为 3B4D6A2C B反应进行到 1 s 时，v(A)v(D）C反应进行到 6 s 时,B 的平均反应速率为 0。05 molL1s1 2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -7-D反应进行到 6 s 时,各物质的平均反应速率相等 C 同一化学反应中，各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，n(A）n（B）n（C)n（D）（1。20)mol(1。00.4）mol（1。00.2)mol（0。40）mol 6342，随着反应的进行,A、D的物质的量增加，B、C 的物质的量减小，则可知 A、D为生成

16、物,B、C 为反应物，最终各物质的浓度不变且均不为零，故该反应为可逆反应，化学方程式为 3B4C6A2D，A 项错误；不论什么时刻，用各物质表示的化学反应速率之比均等于化学计量数之比,故 B、D项错误。15如图是氢氧燃料电池驱动 LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(）A氢氧燃料电池中 OH向 b 极移动 B该装置中只涉及两种形式的能量转化 C电池正极的电极反应式为 O22H2O4e=4OH DP型半导体连接的是电池负极 C 由图中电子移动方向可判断 a 为负极,b 为正极，在燃料电池中，阴离子移向负极,故 OH向 a 极移动，A项错误；该装置中涉及化学能电能光能等形式的能量转化，B项错误；

17、P型半导体连接的是电池正极，D项错误。16 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 H H 436 kJmol1,FF 153 kJmol1，H F 565 kJmol1。下列说法正确的是(）AH2与 F2的反应属于吸热反应 B2 mol HF 气体分解生成 1 mol H2(g)和 1 mol F2（g）需要放出 541 kJ 的能量 C1 mol H2（g)与 1 mol F2（g）反应生成 2 mol 液态 HF放出的能量小于 541 kJ D在相同条件下，1 mol H2（g）与 1 mol F2（g）的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D 1 mol H2(g）与 1 mol

18、F2(g）反应生成 2 mol HF（g)时，断裂旧化学键吸收能量436 kJ 153 kJ 589 kJ，形成新化学键释放的能量2565 kJ 1 130 kJ，所以释放出的能量1 130 kJ 589 kJ 541 kJ，该反应属于放热反应，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知 2 mol HF 气体分解生成 1 mol H2(g)和 1 mol F2（g）时吸收 541 kJ 的能量，B项错误;HF 由气态变为液态时要放出能量,所以 1 mol H2（g)与 1 mol F2（g)反应生成 2 mol 液态2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏

19、教版必修 2 -8-HF放出的能量大于 541 kJ，C项错误；H2与 F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(4 分)某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。(1）在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断（a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b）中反应是_热反应。(2）写出铝与盐酸反应的离子方程式:_ _。(3）根据能量守恒定律,（b)中反应物的总能量应该_生成物的总能量。解析 (1）反应后(a）中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，（b)中反应为

20、吸热反应。(2）铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al6H=2Al33H2。（3)（b）中反应为吸热反应,根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于生成物的总能量。答案 （1）放 吸（2)2Al 6H=2Al33H2（3）低于 18(9 分)氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O错误!2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:(1）分解海水时,从_能转变为_能,二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时,_ 能转变为_能.水分解时，断裂的化学键为_键,分解海水的反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。（

21、2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应如下:A极:2H22O24e=2H2O B极：O24e=2O2 则 A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入或“流出）.2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -9-解析（1）科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。（2)A 极是失去电子发生氧化反应的电极,所以 A极是负极，电子从该极流出。答案（1)太阳 化学 催化剂 化学 电 氢氧 吸热(2)负 流出 19(6 分）减排是各个国家都在努力为之的事，CO2和

22、SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。（1)若 A为 CO2，B为 H2，C为 CH3OH,电池总反应方程式为 CO23H2=CH3OH H2O，则正极的电极反应式为_.（2）若 A为 SO2,B 为 O2，C为 H2SO4，则负极的电极反应式为_，电池的总反应方程式为_。解析 （1）H2在负极失去电子，酸性条件下该电池负极的电极反应式为 H22e=2H，CO2在正极上得到电子，一分子 CO2得到 6 个电子，转化为 CH3OH,故可得正极的电极反应式为 CO26H6e=CH3OH H2O。（2）SO2在负极失去

23、电子,可得负极的电极反应式为 SO22H2O2e=SO2，44H。O2在正极上获得电子,可得正极的电极反应式为 O24H4e=2H2O,使正、负极得失电子总数相等并将正、负极电极反应式相加,可得电池的总反应方程式为 2SO22H2OO2=2H2SO4。答案 （1)CO26H6e=CH3OH H2O（2)SO22H2O2e=SO错误!4H 2SO22H2OO2=2H2SO4 20(8 分）现代城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。（1）写出制取煤气的主要反应的化学方程式_。(2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学

24、方程式为 C3H8（g)5O2(g)=3CO2（g)4H2O（l）H2 220。0 kJmol1。2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -10-已知 CO气体燃烧的热化学方程式为CO（g）错误!O2(g)=CO2(g)H282。57 kJmol1。试比较同物质的量的 C3H8和 CO燃烧，产生热量的比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g）O2（g)=2H2O(l)H571。6 kJmol1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生热量的比值约为_.(4)氢 气 是 未 来 的 新 能 源,除 产 生 大 量 热 外，还 具

25、有 的 优 点 是_(填两点）.解析 设 C3H8、CO的物质的量均为1 mol,则产生热量的比值约为 2 220。0 kJ282。57 kJ7.91.设H2、C3H8的质量均为1 g，则产生热量的比值约为(错误!错误!571.6 kJmol1）(错误!2 220 kJmol1）2.81。答案（1）CH2O(g)错误!CO H2（2)7。91（3)2.81(4)来源丰富；其燃烧产物对环境无污染 21（11 分)（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率进行了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用 10 mL H2O2溶液制取 150 mL O2所需时间（秒)

26、30H2O2溶液 15%H2O2溶液 10%H2O2溶液 5%H2O2溶液 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 上述实验结果体现了_、_、_对过氧化氢分解速率的影响.从上述实验结果体现的影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_.（2)某温度时,在一个 2 L 的密闭容器中，气体 M、N、W的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白。2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必

27、修 2 -11-该反应的化学方程式为_。从反应开始至 4 min 内，N的平均反应速率为_，4 min 末时 M的转化率为_.解析（1）从表中的探究条件看，有 H2O2的浓度变化、有加热和不加热的变化、有使用和不使用 MnO2催化剂的变化,所以该实验探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。在其他条件不变时,加热、增大 H2O2的浓度、使用 MnO2催化剂都能提高反应速率。(2)由图象可知，M、N为反应物，W为生成物，4 min 时，W增加 0。8 mol，M、N都消耗 0。4 mol,则有 0.4M0。4N0.8M,即 M N2W。c（N)0。4 mol/2 L 0.2 molL1,v（N）

28、0。2 molL1/4 min 0。05 molL1min1；4 min 末时 M的转化率（0.4 mol/1。2 mol)10033.3。答案 （1)温度 浓度 催化剂 控制其他条件不变，升高温度(或增大反应物的浓度、加入催化剂)，可以加快反应速率(2)MN2W 0.05 molL1min1 33。3 22（14 分)我国成功发射的“嫦娥”卫星和“玉兔月球车对探究月球结构和资源开发具有极为重要的战略意义.请回答下列问题：（1）发射“嫦娥卫星使用了大功率运载火箭,火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2)，其反应为 N2H4（l)2H2O2（l）=N2(g）4H2O（g

29、)，已知生成 1 mol H2O（g)释放出 160.4 kJ热量。写出 H2O2在催化剂作用下分解的化学反应方程式:_。用电子式表示 H2O的形成过程：_。若该火箭推进器中 H2O2有 24 mol 共价键发生断裂，释放出的热量为_kJ。（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性而被用于“玉兔月球车上，KOH溶液作电解液，其放电时，正极的电极反应式为 NiOOH H2Oe=Ni（OH）22019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -12-OH，负极的电极反应式为 H22OH2e=2H2O,利用太阳能充电时负极的电极反应式为

30、 2H2O2e=2OHH2.该镍氢蓄电池放电时的总反应方程式为_。该电池利用太阳能充电时正极的电极反应式为_.该电池工作时，OH向_(填“正极或“负极”）迁移。假设电池工作时有 2。4081024个电子从负极流向正极，则消耗的 H2在标准状况下的体积为_L.解析（1)H2O2在催化剂作用下发生分解反应生成 H2O、O2:2H2O2错误!2H2OO2.2 个 H 原 子 与 1 个 O 原 子 最 外 层 的 电 子 形 成 2 对 共 价 键 而 生 成 H2O：。根据 H2O2的结构 H OOH可知，1 mol H2O2反应断裂 3 mol 共价键，H2O2有 24 mol共价键断裂，则消耗

31、 8 mol H2O2,生成 16 mol H2O（g），释放出的热量16 mol160。4 kJmol12 566。4 kJ。（2）将电池放电时的正、负极电极反应式相加得到电池的总反应方程式：2NiOOH H2=2Ni(OH）2。根据题目信息可知,利用太阳能充电时正极失去电子发生氧化反应生成 NiOOH：Ni(OH)2eOH=NiOOH H2O.电池工作时，阴离子向负极迁移,所以 OH向负极迁移.2.4081024个电子的物质的量为 4 mol，则消耗 H2的物质的量为 2 mol，标准状况下的体积为 44。8 L。答案(1）2H2O2错误!2H2OO2 2 566.4(2）2NiOOH H2=2Ni(OH)2 Ni（OH)2eOH=NiOOH H2O 负极 44.8 2019-2020 年高中化学 专题综合测评 2 化学反应与能量转化（含解析）苏教版必修 2 -13-