初三化学全册必背知识点.docx

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1、初中化学全册必背学问点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根- 1 - / 8OHNO CO 2SO2NH 33442、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷， 单质零价要记清。(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是铵根。3、必需熟记的常见

2、物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石做钻头、切金刚石、石墨、木炭等碳单质C2干冰二氧化碳固 CO体割玻璃石墨做铅笔芯、电极人工降雨，致冷剂水水HO最常见溶剂2铁锈氧化铁Fe O2 3生石灰氧化钙CaO食品枯燥剂2熟石灰、消石灰澄清石 氢氧化钙Ca(OH) 灰水石灰石、大理石蛋壳、 碳酸钙CaCO3改进酸性土壤建筑材料、工业制水垢等取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、盐酸(氯化氢)HCl清洁剂除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠碳酸钠小苏打Na CO23NaHCO3玻璃、造纸、纺织、洗涤发酵粉、治疗胃酸过多自然气、沼气、瓦斯甲烷C

3、H燃料4酒精乙醇4、必需熟记的制取物质的化学方程式C H OH2 5燃料、乙醇汽油（1） 试验室制取氧气一： 2KMnO =K MnO +MnO +O 42422（2） 试验室制取氧气二： 2H O =2H O+O 2 22232(3) 试验室制取氧气三： 2KClO =2KCl+3O （4） 试验室制法CO ： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 23222（5） 试验室制取氢气 Zn+H SO =ZnSO +H Zn + 2HCl = ZnCl +H 244222（6） 电解水制取氢气： 2H O=2H +O 2227湿法炼铜术铁置换出铜：Fe+CuSO =FeSO +Cu44

4、Fe 与盐、酸反响都生成的是+2 价亚铁离子（8） 炼铁原理： 3CO+Fe O2=2Fe+3CO32Fe O 与酸反响生成的是+3 价铁离子2 3（9） 熟灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10） 生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3=CaO+CO 2二金属活动性挨次：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb(H) ，Cu Hg AgPt Au 。按 5 个一句挨次背诵钾 钙钠 镁铝 ， 锌铁 锡 铅 氢 ， 铜 汞银 铂金 。三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO、Fe O23 42 32、红色固体：

5、Cu、Fe O 铜(铜锈，俗称铜绿)、红磷硫磺：淡黄色 绿色：碱式碳酸3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色如CuSO4溶液；含 Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液；含 Fe3+的溶液呈棕黄色如FeCl3溶液，其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色4、1具有刺激性气体的气体： NH 氨气、SO3、HCl皆为无色2222242无色无味的气体：O 、H 、N 、CO 、CH、CO剧毒 、空气、稀有气体24四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H 、CO、CH都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。复原性的物质：C、H 原成金属单质。、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还2助燃

6、性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料2干冰CO 制汽水等固体： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，盐酸HCl： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性挥发出HCl 气体石灰石CaCO ： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO 和CO ；32生石灰CaO： 易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca(OH) 。2熟石灰Ca(OH) ： 用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO 反响23制取NaOH五、化学与

7、社会相关常识三大化石燃料：煤固、石油液、自然气气六大养分物质：糖类主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症老年人、佝偻病儿童； 缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病合金混合物：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区分是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈:铁同时与空气主要是O和水接触 铜生锈铜绿：同时2与空气、水和CO2接触。防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和干净，并在金属外表形成保护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等。可

8、燃物燃烧条件：是可燃物；与空气或O 燃物着火点接触 温度到达可2灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气或O ，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，2用 CO2灭火；降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词： 酸雨：主要由SO 属被腐蚀。、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建物筑、金2臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO排放过多引起全球气温上升2白色污染：塑料随便丢弃，不易被降解而造成的污染。六、根本反响类型化合反响：A+BAB多变一 例：C+ O= COCaO+H22O=Ca(OH)22分解反响：ABA+B一变多 例：2H

9、O=2H +O H CO =CO + H O2222322置换反响：A+BCAC+B单 换 单例 ： Fe+CuSO =FeSO4+Cu4H +CuO=Cu+ H O22复 分 解 反 应 ： AB+CD AD+CB化 合 物 互 相 交 换 成 分CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 3222七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷CH 。6、人体含量最多的金属元素是钙4元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水8 、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、

10、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别1O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2） CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2九、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、

11、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。11、

12、物质的溶解可分为三类：大局部溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H SO溶解；24少数溶解时没有明显热现象：如 NaCl；极少数溶解吸热：如 NH NO 溶解。4312、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个缘由：(1 滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。13、三大气体污染物：SO、CO、NO CO不能算着空气污染物22214、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(

13、3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量量取、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数中子数= 相对原子质量-质子数十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式：溶质质量分数= 100%在饱和溶液中：S 100+S溶质质量分数C%= 100%2、有关溶液稀释用水稀释的计算原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质

14、量稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾（1） 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮： 叶片发黄常见的氮肥：尿素CO(NH ) 氨水NH .H O铵盐NH Cl2 2324（2） 钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。 缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见的钾肥：硫酸钾K SO2氯化钾KCl4（3） 磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果。缺磷： 生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常见的磷肥：磷矿粉Ca (PO ) 34 2（4） 复合肥：含N、P、K 中的两种或三种KNO 、NH H PO 十二、酸碱盐溶解性的识记方法：34 24K、N

15、a、NH、NO4盐全溶；盐酸盐：除AgCl 不溶，其他全溶；3硫酸盐：除BaSO 不溶，其他全溶； 碳酸盐：除MgCO 微溶，其43他不溶；碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。十三、其它背诵学问点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素作用：调整陈代谢、预防疾病、维持身体安康的作用。5、有机化合物：含碳元素的化合物。不含 CO、CO 、H CO 、碳酸盐2236、无机化合物：不含碳元素的化合物。含 CO、CO 、H CO 、碳酸盐2237、自然高分子材料

16、：棉花、羊毛、自然橡胶等。8、三大合成材料：塑料热固性和热塑性、合成纤维涤伦、锦伦、腈伦、合成橡胶轮胎。9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：削减使用； 重复使用；开发型塑料；回收利用。10 、 常 量 元 素 11 种 在 人 体 中 含 量 0.01%OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素 Hg、Pb、Ag、Ba、Al 等11、pH 的测定：用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的pH读数为整数；测定时不能将 PH 试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH 试纸用水

17、潮湿，否则待测液被稀释，测出的值不准确。12、复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反响才可以发生。13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里， 并不断搅拌，使产生的热量快速集中，切不行把水倒入浓硫酸里。假设将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危急14、物质的分别：过滤法：分别可溶物 + 难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度上升到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的削减，析出晶体的过程。冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度上升而增大的物质，一般是指

18、把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁， 稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。17、酸溶液确定显酸性，但显酸性的不肯定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液确定显碱性，但显碱性的不肯定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不

19、溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们参加到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。18、常见沉淀：AgCl BaSO Cu(OH) Fe(OH) Mg(OH) BaCO42323 CaCO ；生成气体和水：H+与 CO 2、HCO ； NH +与OH 生成水：3334H+与 OH生成水。19、向酸和盐的溶液参加碱，应理解为碱优先和酸反响，然后碱才和盐发生反响。同理，向碱和盐的溶液参加酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反响。20、对人体有害的物质：CO易于血红蛋白结合、甲醛不能用来侵泡海产品、黄曲霉毒素霉变食物中含有，致癌物、甲醇工业酒精，制止配制饮用酒、亚硝酸钠工业盐，有毒21、常见物质的化学式：CH 最简洁的有机物，自然气的主要成分、4C H OH乙醇，俗名：酒精、CH COOH俗名：醋酸、C H O 葡萄2 536 12 6糖、Ca(OH) (中和酸性土壤)2