2019年中考化学精品复习资料.doc

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1、中考化学精品复习资料基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、吸附性、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成。（蒸馏水、氧气）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。（活性炭）7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。区别：在化学变化中,是否可以再分8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中

2、不可再分。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。相对分子质量最小的氧化物是H2O同素异形体：金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的几种单质，这种现象叫做同素异形体。常见的还有红磷与白磷、氧气和臭氧。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写） 某原子的

3、相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。16、离子：带有电荷的原子或原子团。原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复

4、分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀19、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应，化合价降低(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，化合价升高(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几

5、种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HClH+ + Cl - HNO3H+ + NO3- H2SO42H+ + SO4

6、2- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOHK+ + OH - NaOHNa+ + OH - Ba(OH)2Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3K+ + NO3- Na2SO42Na+ + SO42- BaCl2Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（CO2）碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO）26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化

7、反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%，按照体积分数计算2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质， CO2不是污染物（温室气体）3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳

8、酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和

9、银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；读：气体单质在其元素名称后加多个“气”直接由原子构成的单质b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：

10、氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

11、判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”。碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表示方法PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性（水、NaCl溶液）；PH值7，呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。酸可以使紫色石蕊试剂变成红

12、色；不能使无色酚酞变色。碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。10、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b

13、化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（） 表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单

14、质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和11、物质的结构：12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：、元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液饱和溶液13、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。14、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气

15、法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2H2O2MnO22H2O+O22KClO3 /MnO2 2KCl+3O2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2仪器装置A或B或CB或CB或C检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内

16、，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾(

17、防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2

18、具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）点燃点燃4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃 可燃性：点燃2H2 + O2 2H2O H2 + Cl2 2HCl1、填充气、飞艇（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO Cu + H2O3H2 + WO3 W + 3H

19、2O3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O H2CO3（酸性）（H2CO3 H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+H2O（鉴别CO2）高温CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O高温氧化性：CO2 + C 2COCaCO3 CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，

20、可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属还原性：CO + CuO Cu + CO23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色（MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4），多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）、木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、蓝色：C

21、uSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、氧化汞HgO 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。有毒的

22、，气体：CO 液体：CH3OH 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）白色沉淀且溶于酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH Na2CO

23、3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O（H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O）SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O（H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O） 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 , SO3 + H2O H2SO4N205 + H2O 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2

24、HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

25、除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用

26、碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和C

27、aO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合

28、气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证

29、明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算溶质质量溶液质量由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 100%注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量KNO30t1t2t3NtSP以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：NaCl 溶质质量：溶剂质量：溶液质量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶质质量分数100%100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= p%=4加水稀释

30、浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 （浓溶液质量m）稀溶液质量质量分数某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量混合物质量某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式

31、。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解 答。初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。3 石油、煤、天然气都是混合物。4 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。5 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中

32、的二氧化碳反应生成了碳酸钙。6 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。7 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。8 实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内9 固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器10 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。11 试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌

33、面成45角；加热固体时管口略向下倾斜。12 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭。13 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶14 量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大。15 托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品不

34、能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。16 胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置17 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。18 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。19 酒精灯火焰温度最高的是外焰。20 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。21 能鉴别氢氧化

35、钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。22 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。23 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。（KNO3）24 若要分离溶解度随温度的升高而变化小的物质，应用蒸发结晶。（NaCl）25 配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。26 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。27 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在过程中的三个作用：搅拌、引流、转移。2

36、8 液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。29 浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。30 三大化学肥料：N、P、K，肥效最高的氮肥是尿素化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中

37、空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳

38、酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2/ 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4MnO2/K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO219. 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221.

39、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO226. 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃2MgO+C四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2

40、SO4 FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu36.

41、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O38. 稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 +

42、水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH