2023年新高考化学模拟试题与答案.pdf

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1、化 学（本试卷共8页，21小题，满 分100分。考试用时75分钟。）1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 0-16 N-14 K-39 Mn-55第 一 部 分（选择题）（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每题2分；第1116小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色。下列说法正确的是.A.石化产品碳纤维属于有机高分子材料 窗B.不选丙烷选氨气，主要是后者的燃点低、易

2、压缩 窗C.工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气 9D.添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理 II2.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 一3.某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到漉液；加入稀硝酸进行氧化；滴 加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为化 学 试 题 第 1 页 共 8 页4.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：CO2+2NH3=H2O+CO(NH2)2中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A.中子数为9 的氮原子：；N B.NH3分子空间结构：平面三角

3、形9H，N，HC.CO(NH2)2 的结构简式：H3N-C-NHJ D.NH3 的电子式：ii进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这 种“碱剂”的主要成分可能是A.食盐 B.纯碱 C.烧碱 D.胆矶7.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是物质性质实际应用A硅为半导体材料SiO2用于光纤通讯BC12具有氧化性氯水可以漂白有色布条C乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精DA I表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸8.资源化利用CO?是 实 现“碳中和”的重要途径，CO2在光催化转化为CH,的原理为:CO2+4H?光 CH4+2H2O。下列有关CO

4、2、CH,的说法正确的是催化剂A.CO?的空间构型是V 形C.CH,是极性分子B.电负性：O C HD.CO2转化为CH4体现了 CO2的还原性9.维生素C 的结构如图所示。下列有关维生素C 的说法不正确的是A.维生素C 的分子式为C6H8。6B.维生素C 可以使高锯酸钾溶液褪色C.维生素C 可发生加成反应、加聚反应与取代反应D.酸性条件下，维生素C 水解可以得到2 种产物化 学 试 题 第2面 共8页10.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是A.ImolCH2cb含有C-C 1键的数目为2NAB.ILl.O m ol/L的盐酸中含有C 离子总数为NAC.22.4L N O与11.2

5、LO2混合后的分子数目为NAD.46gNa与足量O2反应电子转移的数目为2NA11.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2。表面转化为无害气体，其过程的总反应为：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)A H,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是乙A.NzO为氧化剂B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2。和或2。2C.H=-226kJmoD.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能1 2.下列实验设计可以达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物将23mL2moi/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6m

6、oi/L氨水至过负B验证N a 2 c溶液中存在CO3?-的水解平衡向含有酚配的N a 2 c溶液中加入少盘BaCb固体，观察现象C比较C1与C的非金属性向10mLimol/L的HC1溶液中滴加少髭等浓度的Na2cCh溶液，观察现象D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝化 学 试 题 第3页 共8页13.下列解释事实的方程式不正确的是A.向 Ag Cl 悬浊液中加入 N a 2s 溶液：2Ag Cl (s)+S2-(a q)=Af e S (s)+2C(a q)B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2+H 2O 2+2H+=2Fe 3+2H 2。C.向

7、N a H CO 3溶液中加入 N a O H 溶液：H CO3_+O H-=CO 32-+H,OD.硫酸铜溶液中加入氢氧化铁溶液：Ba2+S O42-=Ba S O4l14 .中科院科学家设计出一套利用S O 2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是A.该电化学装置中,P t电极作正极B.Bi V CU电极上的反应式为S O f -2e-+2O H-=S O；+H20C.P t电极的电势高于Bi V O,电极的电势D.电子流向:P t电极-外电路-Bi V C4电极15.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.常温下，a、d水溶液的p H：a

8、 c(H S e O f)c(H+)A a S e t V A a O H)C.当滴加至中性时，溶液中有c(N a+)=c(H S e O)+c O e O?，D.当用去N a O H溶液体积20 m L时，此时溶液中有2c(N a+)=c(H S e O C+c(S e O产)化 学 试 题 第4页 共8页第 二 部 分(非 选 择 题)(共56分)二、非选择题(四小题共56分)17.(14分)目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.(1)高铁酸钾一锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则 该 种 电 池 负 极 材 料 是.t(2)工业上常采用NaClO氧化

9、法生产高铁酸钾(KzFeO)L FeO,在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：I在碱性条件下，利用NaCIO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+1 0NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OII.NazFeQ,与 KOH反应生成K zFeO c主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式。请写出生产流程中“转化”(反应)的化学方程式.该反应是在低温下进行的，说明此温度下K p f K z F e O Ksp(Na2FeO4)(填“”“V”或“=”)。“提纯 K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

10、溶液。A.H20 B.CH3coONa、异丙醇 C.NH4CK 异丙醉 D.Fe(NO3)3,异丙醇(3)已知 KzFeO4在水溶液中可以发生：4FeOj-+10H2O =4Fe(OH)3+8OH-+3O2tI则 K2FeO4在水处理中的作用是。(4)FeO：在水溶液中的存在形态图如图所示。化 学 试 题 第 5 页 共 8 页 若向p H=1 0 的这种溶液中加硫酸至p H=2,H Fe O；的分布分数的变化情况是 若向p H=6 的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。（填化学式）18.（14 分）五氧化二氮（N 2O 5）是有机合成中常用的绿色硝化剂。N 2O 5常

11、温下为白色固体，可溶于CH 2c L 等氯代燃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。（1）某化学兴趣小组设计臭氧（。3）氧化法制备N 2O 5,反应原理为N 2O 4+O 3=N 2O 5+O 2。实验装置如图，回答下列问题：4 一 一”接臭氧发生器 装 置 C 的名称,装置D 的作用是：装置E 的作用是。写出装置A 中发生反应的化学方程式。实验时，将装置C 浸入（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A 中分液漏斗的活塞，一段时间后C 中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K,通过臭氧发生器向装置C 中通入含有臭氧的氧气。（2）判断C 中反应已结束的简单方法是 o（3）用滴

12、定法测定N 2O 5粗产品中N2O4的含量。取 2.0g 粗产品，加入20.O O m L O.1250m o l L 1酸性高钵酸钾溶液。充分反应后，用 0.l O O O m o l 匚匕2。2溶液滴定剩余的高锌酸钾，达到滴定终点时，消耗H 2O 2溶 液 17.50m L。（己知：与 H N Ch 不反应且不考虑其分解）产品中N 2O 4 与 K M n CU 发生反应的离子方程式为 o判,断滴定终点的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _.产 品 中 N 2O 4 的质量分数为化 学 试 题 第 6 页 共 8 页19.（14分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究.（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）AZ/=+131.3kJmo，A5=+133.7J mol-1 K-1,该反应在低温下（“能”或 不 能）自发进行。（2）已知在400 C 时，N2（g）+3H2（g）=2 N H 3（g）的 K/=0.5。相关化学键键能数据为回答下列问题：在 400 C 时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g 的 K2=（填数值）,A27=.化学

14、键N=NH-HN-H键能 E(kJ-m of1)946436390.8 400 C 时，在 1 L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2,NH3的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 m oL 则此时反应v v 企时）（填“v”=”或“不能确定”）。若 在 恒 温、恒压条件下向平衡体系中通入氢气，则合成氨反应的平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂（填“增大”“减小”或 不 改 变 ）反应的AH。（3）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 N2（g）+3H2（g）=2 N H 3（g）在不同温度、压强和相同催化剂条件下

15、，初始时N2、%分别为0.Imol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（中）如图所示。其 中，P八”和小由大到小的顺序是 若 在 250C、0 为 l（）5pa的条件下，反应达到平衡，此时B 点 N2的分压9 2）为Pa（分压=总压义物质的量分数，保留一位小数）。化 学 试 题 第7页 共8页20.(14分)碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H 是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图:COOHACOOHD(1)A 的名称为;(2)由 B 生成C 的化学方程式为(3)D 中 所 含 官 能 团 的 名 称 为 .由 D 生成E 的反应类型为.(4)G 的结构简式为_.(5)J

16、的分子式为C9H7O6N,是 C 的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。O O(6)设计由CH2=CH2制备C l-C-8-C l 的合成路线(无机试剂任选)_化 学 试 题 第 8 页 共 8 页一、（1-10每题2 分，11-16每题4 分，共计4 4 分）l.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.B 12.B13.D 14.D 15.A 16.B二、填空题（合理回答可以酌情给分）17.（14 分）（1）Z n （1 分）（2）CI 2+2

17、O H-=C1-+C1O-+H 2O （2 分，没有配平扣 1 分）；N a2Fe O 4+2K O H =K2Fe O4+2N a O H （2 分，没有配平扣 1 分）p 2 p 3（2 分）；8.3 X 1 0 3（2 分）2 0.（1 4 分）（1）间-二 甲 苯（1,3-二甲苯）（1 分）COOHCOOH1-+HNCh（浓）等 111+H2O C O O H（2分）（3）氨基，竣基（2分）；取 代 反 应（1分）H O yDHJ N H 2（1分）COON（5）1 6（2 分）匕；或（6）C H 2=C H2 B r?B r C H2C H2B r 誓”。、0 （4分）a ci（或：C H 2=C H 2%-B r C H 2 c H 2 B r s o c2 -）（4 分）CH2NO730 1 C OOH （1 分）UCH20H a、COOH soa、ffiO J/A L-，CH20H COOHCH2OH（）;CHO 0 COOHC u/A，1 催化剂/A ,1CH2OH CHO COOH