2023年高考化学总复习高中化学全知识点归纳解析.pdf

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1、2023年高考化学总复习高中化学全知识点归纳解析1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H:+1 F:一ICa、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:-1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:2 S:2,+4,+6AI:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:3,+3,+5 N:3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特 征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：升一一失一一（被）氧化一一

2、还原剂降一一得（被）还原一氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关 系：3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu HgAg Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电 解 质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电 解 质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第 一 步：写：写出化学方程式第 二 步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaC03,BaC03,BaS04,AgCL AgBr、Agl、Mg（0H）2、AI（OH）3、Fe（0H）2、Fe（0H）3、Cu（0H）2 等）滩 电

3、离（H2co3、H2S、CH3coOH、HCIO、H2s03、NH3 H2O、H20 等），气体（C02、S02、NH3、CI2、02、H2 等），氧化物（Na20、MgO、AI2O3 等）不拆第 三 步：删：删去前后都有的离子第 四 步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断:是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和0H-）;是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-,H+和CH3C00-）是否生成气体（如：H+和CO32-,H+和SO32-）是否发生氧化还原反应（如：H+、N03-和Fe2+/I-,Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反

4、应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃 烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物 总 能 量 小 于 生 成 物 总 能 量 的 反 应 常 见 的 吸 热 反 应：Ba（OH）2-8H2O和NH4CI的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2 还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/NA,N=nNA NA阿 伏 加 德 罗 常 数。规定0.012kgl2C所含的碳原子数目为一摩尔，约 为6.02x1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m/M,m=nMG)对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量:n

5、=V/Vm,V=nVm标 准 状 况 下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、气 体 密 度 公 式：p=M/Vm,pl/p2=M l/M 2物质的量浓度与物质的量关系a、物质的量浓度与物质的量C=n/V,n=CV b、物 质的量浓度与质量分数C=(1000p3)/M7、配 置 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 计 算：固体的质量或稀溶液的 体 积 称 量：天 平 称 量 固 体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶 解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷 却 到 室 温，用玻璃

6、棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻 璃 棒 洗 涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度 线lcm2cm处 时，改用胶头滴管加蒸微水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反 复 上 下 颠 倒，摇 匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴 标 签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积),烧 杯，玻 璃 棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结 构 钠原捐外层只有-便子，化学弼易失去电子而翘出强砺性物 理 质软,银白色，有金属光译的，有 朗 器 剧 性，密 度 比 水小，比煤油大,熔点较低解 版 与爱属 献恻

7、在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰0ft）物在氯的版,触火焰,白烟：2Na+CI2=2NaCI与 化 与 烟 瓦 鹏:浮，游，声，觞 球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2t与酸反应,现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应,再与水反应存在 自缴中只能以化合态存在保存 煤油，使之隔绝空气和水9、钠的氧化物比较嶷便 过氧侧悌式Na20 Na2O2氧元素的化都2 1色、态白色，固 态 ,固 态稔 定 性罹 撕与 水 反 应 方 程 式Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t与 二S化版应方程式Na2O+CO2-Na2CO3 2Na2O2+2CO2-

8、2Na2CO3+O2靴性、漂雎无 有用 途制 备NaOH 供鞭,靴礼漂白潴10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2c03NaHC03俗 名纳碱，苏打，面 碱小 苏 打色白色，固态，琳白色，固态，晶 体态zk溶性雌雕-雌热稳不易分解 2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2tX E性与 盐 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t龈应与氢不反应 NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H2O靴物 溶液与 潢 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l清 石 +H20+Na0H灰 水与

9、二 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应碳与氯 Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI 不反应施溶液用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等新 胃 蒯 多,制作发翻等11、金属的通性：导电、导 热 性，具有金属光泽，延 展 性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、A l等(K、Ca、Na、M g电解氯化物，A l是 电解AI2O3)13、铝及其化合物I、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导 热，延展性点燃化学性质:AI3e-=AI

10、3+a.与非金属:4AI+3O2=2AI2O3b.与 酸:2AI+6HCI=2AICI3+3H2 t,2AI+3H2sO4=AI2(SO4)3+3H2T常温常压下 铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强 碱：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 1(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f)高温大多数金属不与碱反应，但铝却可以5 铝热反应2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物口、铝的化合物A I2O 3(典型的两性氧化物)a、与酸：AI2O3+6H+=2AI3+3H2O b、与 碱：AI2O

11、3+2OH-=2AIO2-+H2O AI(0H)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实 验 室 制 备:AICI3+3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH4CI,AI3+3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4+b、与酸、碱 反 应:与 酸AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O与碱AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O KAI(SO4)2(硫 酸 铝钾)KAI(SO4)2-12H2O,十 二 水 和 硫 酸 铝 钾，俗 名：明研KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42-,AI3+会 水 解：AI3+3H2OAI(OH)3+3H+因为AI(0H)3

12、具有很强的吸附型，所以明研可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质:a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3CI2=2FeCI3b、与 水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c,与 酸(非 氧 化 性 酸)：Fe+2H+=Fe2+H2f与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与 盐：如 CuCI2,CuS04 等,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加Na

13、OH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点局）、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。口、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点 高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的 酸 酊，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO

14、3+H2O,SiO2+4HF=SiF4t+2H2Oc、用 途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放 置 在 空 气 中 会 变 质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 I+Na2co3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3l硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活

15、泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑 石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO-4SiO2 H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和 石 灰 石；玻 璃 的 原 料 是 纯 碱、石 灰 石 和 石 英，成份是Na2SiO3 CaSiO3-4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注 意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得

16、电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓 展1、氯 水：氯 水 为 黄 绿 色，所 含C I2有少量与水反应(CI2+H2O=HCI+HCIO),大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 CI2。新制氯水含 CI2、H20、HCIO、H+、Cl-、CIO-、OH-等微粒拓 展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是 比H2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCI和02)的弱酸。柘 展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以C

17、 I2和 石 灰 乳 为 原 料 制 取 漂 白 粉，其 主 要 成 分 是C a C I2和Ca(CI0)2,有效成分是Ca(CI0)2,须和酸(或空气中 8 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、漠、碘 的 性质 和 用 途漠 碘物 理 深红棕色,密度比水大，液体，紫黑色固体，易 升 华。与 态域 强烈刺激性气味,易挥发,雕 腆后气中显深紫红包有蚀 性 刺激性融在水中溶解度很小,易溶 于 酒 精、四 氯 化 碳 等有机翻化 学 能 与 氯 气 反 应 的 金 属、三 隆 属 一龈 触能与濠M,相 菰活 性 不 如氯 气 氯 渤 岫 靴 性 强弱：。2Br2I218、二氧化硫物理性质：

18、无 色，刺激性气味，气 体，有 毒，易液 化，易溶于水Q:40）,密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸（中强酸）：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI19、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酊是SO3,其在标准状况下是固态物 质 浓 硫 酸蒯 战电 离 情 况H 2SO 4=2H+SO 42-

19、主嬲粒 H 2S O 4H+、SO 42-.(H20)颜色状态 无色粘榔蹴液体无 色 液 体颐 四雄性酸 的 通 性浓硫酸的三大特性a、吸水性：b、脱水性：c、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、A l等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化i i、活 泼 性 在H以后的金属也能与之反应（Pt、A u除外）：Cu+2H2s04（浓）=CuSO4+SO2T+2H20币、与 非 金 属 反 应：C+2H2so4（浓硫酸）=C02T+2so2T+2H2Oiv、与较活泼金属反应，但 不 产 生 H2酸雨的形成与防治pH小 于 5.6的雨水称为酸雨，S02 H2SO3 H2S04o在防治时可以开发新能源，对

20、含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。20、氮及其化合物I、氮气（N2）a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式一一N2,电子式一 一，结构式一一N=Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2反 应：N2+3 H 2 高温高压催化剂 2NH3与氧气反应：N2+O2=2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）2NO+O2=2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去N 0 中的 N02 两 条 关 系 式:4NO+3O2+2H2O=4HN

21、O3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3n、氨气（NH3）a.物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1:700）,易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式一一NH3,电子式一 一，结构式HNHJ 化学性质：与水反应：NH3+H2O NH3 H2O（一水合氨）NH4+0 H-,所 以 氨 水 溶 液 显 碱 性 与 氯 化 氢 反 应：NH3+HCI=NH4CI,现 象：产生白烟d、氨 气 制 备：原 理：铁 盐 和 碱 共 热 产 生 氨 气 方 程 式：2NH4CI+Ca（OH）2=2NH31+2H2O+CaCI2 装置:和氧气的制备装置一样收集：向

22、下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注 意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）m、钱盐a、定 义：钱根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-）形成的化合 物,如 NH4CI,NH4HCO3 等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化 学 性 质：加 热 分 解：NH4CI=NH3t+HCIt,NH4HCO3=NH3t+CO2T+H2O与碱反应：镂盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验钱根离

23、子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3t+H2O+NaCI,离子方程式为:NH4+OH-=NH31+H2O,是实验室检验钱根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3f+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有钱根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。化学性质：a、酸的通性：和 碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNO3=4NO2t+2H2O+O2t,由于 HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：i、与金属反

24、应：3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NO 1+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H20常 温 下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸i i、与非金属反应：C+4HNO3（浓）=CO2f+4NO21+2H2Od、王 水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原 子 核 中 子 原 子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子 相对原子质量=质量数原子表示方法：A:质 量 数Z:质

25、 子 数N:中 子 数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：160 和 1 8 0,12C 和 14C,35CI 和 37CI118号元素（请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N 0 F NeNaMg Al Si P S Cl Ar元素周期表结构短周期（第 1、2、3 周 期，元素种类分别为2、8、8）元 周 期（7 个横行）长周期（第 4、5、6 周 期，元素种类分别 为 18、18、32）素 不完全周期（第 7 周 期，元素种类为26,若排满为32）周 主族（7 个）（I AVDA）期 族

26、Q 8 个纵行，16个族）副族（7 个）（1 BVHB）表。族（稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）V D I族（3 列）元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：化学健：原子之间强烈的相互作用共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

27、，一般由非金属元素与非金属元素间形成。离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（I A、IIA）与活泼的非金属元素（VIA、VHA）间形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaN03 中存在离子键注:有 NH4+离子的一定是形成了离子键;AICI3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCI,H2SO4,C02,H 20等离子化合物：存在离子键的化合物，如:NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI22、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=AC/At影响化学反应速率的因素：浓 度：浓度

28、增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）催 化 剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质2 3、原 电 池 负 极（Zn）:Zn 2e-=Zn2+正 极（Cu）:2H+2e-=H2f定义：将化学能转化为电能的装置24、煌有机物a、概 念：含碳的化合物，除 CO、C02、碳酸盐等无机物外同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体乙 情笨甲 烷分CH4C2H4C6H6子式结不 作 要 求构式结CH4CH2=CH2或构简式电不 作 要 求子式空正四面体结构平 面 型平

29、 面 型（瘴 犍,项 健,间介 于 单、双 健 间 特 殊 的 犍）结构物岸住质无色、无昧、难溶于水、密度比空气小的q体,是 那气沼气油田气爆道坑无包消有飘的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有 繇I味的液体,秘 于 水，密度比水小，有毒化学性质点 然 靴 煎:CH4+2O2CO2+2H2O 光照取代反应:CH 4+CI2CH 3CI+H CI氧化反应：点燃a.能使能高猛鲫褪色b.C2H4+3O22CO2+2H2O加成版:CH 2=CH2+Br2觎谢：nCH2性雌雕-雌热稳不易分解 2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2tX E性与 盐 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO

30、2t NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t龈应与氢不反应 NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H2O靴物 溶液与 潢 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l清 石 +H20+Na0H灰 水与二 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应碳与氯 Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI 不反应施溶液用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等新 胃 蒯 多,制作发翻等11、金属的通性：导电、导 热 性，具有金属光泽，延 展 性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg

31、、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、A l等(K、Ca、Na、M g电解氯化物，A l是 电解AI2O3)13、铝及其化合物I、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导 热，延展性点燃化学性质:AI3e-=AI3+a.与非金属:4AI+3O2=2AI2O3b.与 酸:2AI+6HCI=2AICI3+3H2 t,2AI+3H2sO4=AI2(SO4)3+3H2T常温常压下 铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强 碱：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 1(2AI+2OH-+2H2O=2AIO

32、2-+3H2f)高温大多数金属不与碱反应，但铝却可以5 铝热反应2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物口、铝的化合物A I2O 3(典型的两性氧化物)a、与酸：AI2O3+6H+=2AI3+3H2O b、与 碱：AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O AI(0H)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实 验 室 制 备:AICI3+3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH4CI,AI3+3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4+b、与酸、碱 反 应:与 酸AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O与碱AI(OH)3

33、+OH-=AIO2-+2H2O KAI(SO4)2(硫 酸 铝钾)KAI(SO4)2-12H2O,十 二 水 和 硫 酸 铝 钾，俗 名：明研KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42-,AI3+会 水 解：AI3+3H2OAI(OH)3+3H+因为AI(0H)3具有很强的吸附型，所以明研可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质:a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3CI2=2FeCI3b、与 水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c,与 酸(非

34、氧 化 性 酸)：Fe+2H+=Fe2+H2f与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与 盐：如 CuCI2,CuS04 等,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点局）、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和

35、绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。口、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点 高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的 酸 酊，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4t+2H2Oc、用 途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放 置 在 空 气 中 会

36、变 质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 I+Na2co3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3l硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑 石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO-4SiO2 H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和 石 灰 石；玻 璃 的 原 料 是 纯 碱、

37、石 灰 石 和 石 英，成份是Na2SiO3 CaSiO3-4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注 意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓 展1、氯 水：氯 水 为 黄 绿 色，所 含C I2有少量与水反应(CI2+H2O=HCI+HCIO),大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 CI2。新制氯水含 CI2、H20、HCIO、H+、Cl

38、-、CIO-、OH-等微粒拓 展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是 比H2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCI和02)的弱酸。柘 展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以C I2和 石 灰 乳 为 原 料 制 取 漂 白 粉，其 主 要 成 分 是C a C I2和Ca(CI0)2,有效成分是Ca(CI0)2,须和酸(或空气中 8 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、漠、碘 的 性质 和 用 途漠 碘物 理 深红棕色,密度比水大，液体，紫黑色固体，易 升 华。与 态域 强烈刺激性气味,易挥发,雕

39、 腆后气中显深紫红包有蚀 性 刺激性融在水中溶解度很小,易溶 于 酒 精、四 氯 化 碳 等有机翻化 学 能 与 氯 气 反 应 的 金 属、三 隆 属 一龈 触能与濠M,相 菰活 性 不 如氯 气 氯 渤 岫 靴 性 强弱：。2Br2I218、二氧化硫物理性质：无 色，刺激性气味，气 体，有 毒，易液 化，易溶于水Q:40）,密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸（中强酸）：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、

40、具有还原性：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI19、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酊是SO3,其在标准状况下是固态物 质 浓 硫 酸蒯 战电 离 情 况H 2SO 4=2H+SO 42-主嬲粒 H 2S O 4H+、SO 42-.(H20)颜色状态 无色粘榔蹴液体无 色 液 体颐 四雄性酸 的 通 性浓硫酸的三大特性a、吸水性：b、脱水性：c、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、A l等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化i i、活 泼 性 在H以后的金属也能与之反应（Pt、A u除外）：Cu+2H2s04（浓）=Cu

41、SO4+SO2T+2H20币、与 非 金 属 反 应：C+2H2so4（浓硫酸）=C02T+2so2T+2H2Oiv、与较活泼金属反应，但 不 产 生 H2酸雨的形成与防治pH小 于 5.6的雨水称为酸雨，S02 H2SO3 H2S04o在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。20、氮及其化合物I、氮气（N2）a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式一一N2,电子式一 一，结构式一一N=Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2反 应：N2+3 H 2 高温高压

42、催化剂 2NH3与氧气反应：N2+O2=2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）2NO+O2=2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去N 0 中的 N02 两 条 关 系 式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3n、氨气（NH3）a.物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1:700）,易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式一一NH3,电子式一 一，结构式HNHJ 化学性质：与水反应：NH3+H2O NH3 H2O（一水合氨）NH4+0 H-,所 以 氨 水 溶

43、 液 显 碱 性 与 氯 化 氢 反 应：NH3+HCI=NH4CI,现 象：产生白烟d、氨 气 制 备：原 理：铁 盐 和 碱 共 热 产 生 氨 气 方 程 式：2NH4CI+Ca（OH）2=2NH31+2H2O+CaCI2 装置:和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注 意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）m、钱盐a、定 义：钱根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-）形成的化合 物,如 NH4C

44、I,NH4HCO3 等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化 学 性 质：加 热 分 解：NH4CI=NH3t+HCIt,NH4HCO3=NH3t+CO2T+H2O与碱反应：镂盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验钱根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3t+H2O+NaCI,离子方程式为:NH4+OH-=NH31+H2O,是实验室检验钱根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3f+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有钱根离子的存在。20、硝酸物理性质：

45、无色、易挥发、刺激性气味的液体。化学性质：a、酸的通性：和 碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNO3=4NO2t+2H2O+O2t,由于 HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：i、与金属反应：3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NO 1+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H20常 温 下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸i i、与非金属反应：C+4HNO3（浓）=CO2f+4NO21+2H2Od、王 水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成，可

46、溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原 子 核 中 子 原 子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子 相对原子质量=质量数原子表示方法：A:质 量 数Z:质 子 数N:中 子 数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：160 和 1 8 0,12C 和 14C,35CI 和 37CI118号元素（请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N 0 F NeNaMg Al Si P S Cl Ar元

47、素周期表结构短周期（第 1、2、3 周 期，元素种类分别为2、8、8）元 周 期（7 个横行）长周期（第 4、5、6 周 期，元素种类分别 为 18、18、32）素 不完全周期（第 7 周 期，元素种类为26,若排满为32）周 主族（7 个）（I AVDA）期 族Q 8 个纵行，16个族）副族（7 个）（1 BVHB）表。族（稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）V D I族（3 列）元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性

48、逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：化学健：原子之间强烈的相互作用共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（I A、IIA）与活泼的非金属元素（VIA、VHA）间形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaN03 中存在离子键注:有 NH4+离子的一定是形成了离子键;AICI3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化

49、合物，如：HCI,H2SO4,C02,H 20等离子化合物：存在离子键的化合物，如:NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI22、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=AC/At影响化学反应速率的因素：浓 度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）催 化 剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质2 3、原 电 池 负 极（Zn）:Zn 2e-=Zn2+正 极（Cu）:2H+2e-=H2f定义：将化学能转化为电能的装置24、煌有机物a、概 念：含碳的化合物，除 CO、C02、碳酸

50、盐等无机物外同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体乙 情笨甲 烷分CH4C2H4C6H6子式结不 作 要 求构式结CH4CH2=CH2或构简式电不 作 要 求子式空正四面体结构平 面 型平 面 型（瘴 犍,项 健,间介 于 单、双 健 间 特 殊 的 犍）结构物岸住质无色、无昧、难溶于水、密度比空气小的q体,是 那气沼气油田气爆道坑无包消有飘的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有 繇I味的液体,秘 于 水，密度比水小，有毒化学性质点 然 靴 煎:CH4+2O2CO2+2H2O 光照取代反应:CH 4+CI2CH 3C