2023年初三化学全册知识点鲁教版.pdf

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1、第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发运用、功能材料研制、生命过程探索等二、观测化学变化1、镁条燃烧(1)现象：发出白光放出热量生成白色粉末占微(2)结论:镁+氧气 氧化镁M g 02 M g 02、锌与稀盐酸反映(1 )现象:产气愤泡(2 )结论:锌+盐酸一氯化锌+氢气Z n H C 1 Z nC l2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反映(1)现象：生成蓝色沉淀(2)结论：硫 酸 铜+氢 氧 化 钠 一 氢 氧 化 铜

2、+硫酸钠N a O H C u S 0 4 C u (0 H)2 I N a 2S 044、化学变化:生成新物质的变化(1)特性:有新物质生成(2)随着现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产气愤体(3)随着能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别:是否有新物质生成7、绿色化学：课本P 7 又称环境无害化化学，环境和谐化学，清洁化学，绿色化学的抱负是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物，生产对环境和谐的产品。三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如:水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物

3、质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节:提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、结识常见的化学仪器o二、实验基本操作1、原则：“三不”(1)不能用手接触药品(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味(3)不得品尝任何药品的味道2、用量：(1)严格按实验规定用量(2)未指明用量时，取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1 2 m l)3、剩余药品的解决:三不一要(1)不能放回原瓶(2)不要随意丢弃(3 )不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内

4、4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镜子取，操 作 为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体:用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量:用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）很少量:用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准届时0.1 g。B、环节：放在水平桌面上检查天平是否平衡（游码在零刻度处）托盘上各放一张质量相同的纸左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加

5、质量大的法码,再加质量小的法码）（左=右+游）称量完毕，法码回盒，游码回零。C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，祛码放在左盘中,读数为10.5g （1 g 以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为（2 ）液体:用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反映练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为1 1 m l,事实上她量取的液体比1 1 m l7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）规定:整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法:玻璃管插入橡皮管:

6、沾水润湿，转动插入连接玻璃管和橡皮管:管口平圆，沾水润湿在容器口塞橡皮管:双手平拿，旋转塞紧在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向对的B、气密性检查(1)环节：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁(2)现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱(3)判断:符合上述现象的装置不漏气8、气体收集(1 )排水法：合用于不易溶于水、难溶于水且不与水反映的气体，如 H 2 ,02(2)向上排空气法:合用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反映，如 0 2 ,C 02(3)向下排空气法：合用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反映，如 H,9、物质的加热A、酒精灯(1)构造:灯

7、座、灯芯管、灯帽、灯芯(2)火焰：外焰、内焰和焰心(外焰温度最高，焰心温度最低)(3)二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3(4)二禁:严禁酒精灯对点严禁向燃着的酒精灯内添加酒精(5)二要用：点燃时，要用火柴熄灭时，不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭B、仪器(1)固体:干燥的试管、蒸发皿等(2)液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项(1)用外焰加热，不要与灯芯接触(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)(3)加热盛药品部位，液体加热试管的中下部(4)给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成4 5 角,试管不能对着自己或有人的方向(5)试管内液体不能超

8、过试管容积的1/3(6)试管外壁不能有水(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗(8)铁夹夹在距试管口的1 /3(9)试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网)；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。1 0、洗涤仪器A、方法:(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡(2)用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：(1)油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置:倒放在试管架上或指定的地方1 1、粗盐的提纯A、溶解1、仪器：烧杯

9、、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：(1)一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁(2)二低:滤纸边沿应低于漏斗口边沿漏斗内液面应低于滤纸边沿(3)三靠:倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸的一边漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的因素：(1)、液面高于滤纸边沿(2)、滤纸破损(3)、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、珀烟钳2、操作：(1)放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度(2)放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体(3)加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体(4 )蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕

10、的蒸发皿不能直接放在实验台上练习:粗盐的提纯中都用到哪种仪器?各其的作用？玻璃棒、(1)、溶解：搅拌，加速溶解(2)、过滤：引流(3)、蒸发：搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅第二单元水和溶液第一节 水分子的运动一、水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态;失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中,分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环（自学）太阳为水

11、提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布：淡水资源缺少，不到总水量的0.3%2、水的净化f 自然沉降（固体大颗粒）Y沉 降 I 一过滤f消毒或杀菌（化学变化）f煮沸加絮凝剂（固体小颗粒）3、混合物:由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物：由一种物质组成的物质。例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸储水等4、物质的提纯 过滤法:（固不溶于液）V物质的提纯 蒸发：（固溶于液）蒸储：（液溶于液）5、硬水和软水（1）硬水：具有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：具有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转

12、化方法：煮沸第二节水的分解与合成一、水的分解1、电解水f 跌 体积不 氮气诵由 J0 1-水2负极 体积大 氢气 甬由2、文字表达式:水 基气+氧气H2O H2 o23、结论:水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反映5、微观解释电解水过程水分子提成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子:分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子原子:原子是化学变化中的最小粒子原子特性：（1 ）原子的体积、质量小(2)原子在不断的

13、运动(3)原子间存在间隔(4)同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关系成分子 一 商 F 质 丁例:水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：(1)发出淡蓝色火焰(2)放热(3)有水生成占燃结论:氢气+氧气 荻H2 o2 H2O2、化合反映：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反映3、氢能源:(1)来源广(2)放热多（3）无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、氧化性、还原性等物理性质:

14、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第二节 原子的构成一、原子的结构质（带正电）原子核（带正电，占体积小，质量大）I 中 子（不带电）原子（不带电）I核外电子（带负电，占体积大，质量小）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离:近 S能量高低:低 高2、原子结构示意图原子核 电子层上的电子数 电子层质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系（1）金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子(3)稀有气体元素

15、最外层电子数为8(氮 2)稳定结构4、离子离子：带电的原子或原子团阳离子:带正电的离子5、元素周期表原子序数20Ca元素符号钙称丽蔚原子质量三、相对原子质量1、定义：2、公式：=-该原子个原子的质量-一个碳原子质量的1 /1 2。=质 子 数+中子数第四节物质在水中的溶解一、溶解的过程1、溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例:氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。(2)特性:均一、稳定的混合物(3)组成：(1 )溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气(2)溶剂:能溶解其它物质的物质。通常为水(4)注意：a、溶液不一定无色，如 C u S C 4

16、 为蓝色 F e S C 4 为浅绿色 F e 2(S O,)3 为黄色b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积W 溶质的体积+溶剂的体积c、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液)(5)性质:(1)导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液(2)混合物凝固点减少、沸点升高(3)溶液的温度升高或减少如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸镂溶于水后溶液温度减少，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液:物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化:举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时可以产生自由移动的离子的过程二、溶液

17、组成的定量表达溶质质量1、溶质的质量分数=溶液质量溶质质量X100%=(溶质质量+溶剂质量)XI 00%2、例 题 1 :将 4 g 氢氧化钠固体溶解在4 6g 水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？解：氢氧化钠的质量分数为：-4 g i n n o/X I(l()vn4 g+4 6 g=8%答：3、例题2：若要配制1 00 k g 质量分数为1 5%的食盐溶液，需要食盐和水各多少公斤？解：需要食盐的质量为：1 O O k g X 1 5%=1 5 k g水的质量为：1 OOk g-1 5 k g =85 k g答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：(1)加溶质(2)蒸发水分例题:将1

18、 00g 质量分数为1 0%的氯化钠溶液制成2 0%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解:设需要加入氯化钠的质量为X100gX 10%+X-feX 100%=2.0%1 0 0 g+XX=1 2.5 g答:解：设需要蒸发水的质量为YI QOgX 1 0%X 100%=70%1 0 Og-YY=5 Og答：B、稀释方法:加水稀释例题：将 100 g 质量分数为20%的氯化钠溶液制成1 0%的溶液，需要加水多少克？解:设需要加入水的质量为X100 g+XX=100g答：三、溶液的配制1、环节：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式:溶液质量=溶液体积X溶液密度3、例题：市售浓盐酸的溶质

19、质量分数为3 7%,密度为1.18g cm-3。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？解：设需要浓盐酸的体积为XXX 1.1 8 g cm-3 X 3 7%=5 0 g x 5%X=5.7 3 m 1需要水的体积为:50g-5.73ml X I.18g*cm-31g cm-3=43.24ml答：第三单元我们周边的空气第一节空气的成分一、结识空气的组成1、空气中氧气含量的测定（1）现象:紫红色的铜丝亦小函力n执（2）结论：铜+氧气 氤 铜Cu 0?CuO（3）问题：测得空气中氧气的含量局限性1/5的因素：铜丝局限性没冷却到室温就读数装置漏气（4）空气组成：（体积分数）氧气：21%氮气：78

20、%稀有气体：0.9 4%二氧化碳：0.03%水蒸气和杂质0 0 3%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 沸 点 平 先 蒸 发 出 来（沸点低）气态空气 酸态空气加压 蒸发 氧 气 后 蒸 发 出 来（沸点高）2、氧气、氮气、稀有气体的用途（自学）你要知道三、关注空气质量1、空气的污染可吸入固体颗粒Y空气的污染L 化石燃料的燃烧Y有害气体:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 1厂排放的废气汽车排放的尾气2、空气的防治(1)植树造林(2)工厂排放的废气经净化后排放(3)汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告(1 )空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空

21、气质量级别、空气质量状况(2)五项指标之间的关系(学生了解)第二节物质组成的表达一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属元素:C a、F e、C u、M g等非金属元素：0、H、C h C、P等稀有气体元素：He、Ne,A r等4、单质:由一种元素组成的纯净物例：。2、H 2、C、P、F e、C u 等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例:CuO、M g O、Na C l、N aO H等5、氧化物:两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如:C u O、M g O6、在地壳中的分布：0、S i、A l、F e、C a

22、7、元素符号表达的意义：f该元素 伍元素 2+H 2 O=H 2 c。3 （碳酸使紫色石蕊变红）H 2 c=H z O +CO2 t （碳酸不稳定，易分解）（3 ）二氧化碳与石灰水的反映C a（O H）2+C O2=C a C O31 +H2O （检查 CO2）第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何辨认酸和碱1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的因素:溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）HC1=H+C 1 （2）H2SO4=2H S O42-NaOH=Na+O H-Ca（OH）2=Ca2+2OH-Na 2CO3=2N a+CO3

23、2-CuSO4=C u 2+SO42-2、由得：酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。例:硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等3、由得：碱:电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等4、由得:盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例:氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等5、溶液的酸碱性(1)、判断试剂:紫色石蕊、无色酚献、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸(2)、现象:酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚麟不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚献变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱限度一一PH值1、PH值范围:014(1)PH=7

24、时，溶液呈中性(2)PH7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。(3)PH 7时，溶液呈酸性，P H值越小，酸性越强。2、测定方法:用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然 后 拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿三、酸和碱性对生命活动的意义1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。假 如 体 液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚 至 发 现“酸中毒”或“碱中毒”。3、酸雨酸雨:常把PH小于5.6的雨水

25、称为酸雨。形成因素:含碳燃料的燃烧(煤、石油)等。影响:使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。第二节中和反映及其应用一、酸和碱之间发生什么反映N aO H+HC1=N a C 1 +H2OCa(OH)2+2HCl=CaC 1 2+2H2OCa(OH)2 +H2so尸CaSO-2H2OA1(O H)3+3 HC1=A1C 1 3+3H2OMg(O H)2+H2 S 04=M g SO4+2H2 O(1)中和反映:酸和碱作用生成盐和水的反映(2)中和反映的实质：H卡和 O H 结合生成水(3)判断反映是否发生：根据反映现象。例如：在中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反映进行

26、。在中，反映物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色,反映生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。二、中和反映的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(O H)3+3HC1=A1C13+3H2OMg(OH)2+2 HCl=M gCl2+2 H20Na IIC O 3+HCl=N a C 1+H 2 O+C O2 t2、改变土壤的酸碱性Ca(O H)2+H2s04=C aS O 4 +2H2 O3、解决工业废水Ca(OH)2+H2SO4=C aSO4+2H2O4、调节溶液的酸碱性5、第三节几种常见的酸一、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓)(1)盐酸(物

27、理性质)无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。(2)、硫酸(物理性质)无色、粘稠油状的液体,密度比水大，具有吸水性,因此可用作某些气体的干燥剂。稀释浓硫酸:把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。2、盐酸和硫酸的化学性质(稀)由于盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。(1)酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酷不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色(2)酸+金属一一盐+氢气A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 tFe+2HC 1 =FeCL+H2 t现象:铁的表面

28、有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色Zn+2 HC1=ZnCl2+H2 t2A1+6HC 1 =2A 1 CL+3H2 tMg+H2so4=M g S04+H2 fFe+H2sok FeS 04+H 现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2 t2A 1 +3H，S04=A 12(SO4)3 +3 H 2 tB、金属活动性顺序表的应用KCa Na Mg Al Zn F e S n Pb(H)Cu Hg Ag P t Au只有排在氢前面的金属才干与酸发生反映酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行K、C a、N a除外C、用途：验室制氢气(3)、酸+金属氧化物盐+水化

29、学方程式F e 2 O 3+6 H C l=2 F e C 1 3+3 H 2。现象：铁锈消失,溶液有无色变为黄色F e 2 C h+3 H 2 s O 4=F e 2(S O 4)3+3比0现象：铁锈消失,溶液有无色变为黄色用途：金属除锈(4)、酸+碱-盐+水A 1 (O H)3+3 H C 1 =A 1 C 13+3 H2O 治疗胃酸过多M g(O H)z+H 2 s C U=M g S O 4+2 H 2 O 治疗胃酸过多 C a(O H)2+2 H C l=C a C h+2 H2O C a(O H)2+H 2 s O 4=C a S O 4 +2 H2ON a O H+H C l=N

30、 a C l+H2O(5)、酸+盐-另一种酸+另一种盐化学方程式2 H C 1+N a2C O3=2 N a C l+H 2 O+C O 2 t用于检查碳酸根离子H C 1+A g N O3=A g C l I +H N O 3用于检查氯离子H 2 S O 4+B a C l2=B a S O4 I +2 H C 1用于检查硫酸根离子实例:检查一瓶无色溶液中具有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水,假如石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中具有碳酸根。二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠(1)、氢氧化钠(物理性质)俗称:火碱、烧碱、苛性钠白色

31、固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感,放在空气中溶易吸取水分而潮解，具有强腐蚀性。(2)、氢氧化钙(物理性质)俗称：熟石灰、消石灰制法：C a O+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)白色固体，微溶液于水。2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质由于氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。(1)、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酷变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色(2)、碱+非金属氧化物-盐+水化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I+H 2。检查二氧化碳CO2+2 NaOH=Na2C 03+H20S02+2N a 0H=Na2 S

32、 0 3+H2 0 工业除去二氧化硫S03+2 NaOH=Na2SOi+H2O氢氧化钠为什么必须密封保存由于氢氧化钠容易吸取空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反映而变质。(3)、碱+酸一一盐+水A、化学方程式0A1(OH)3+3HC1=A1CL+3H2 0Mg(OH)2+H2SO4=MgS O4+2H2O(3)Ca(OH)2+2 HC 1 =C a C12+2H2OCa(0 H)2+H 2 so尸CaSO,+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H20B、中和反映：酸和碱作用生成盐和水的反映C、判断反映是否发生：根据反映现象。例如:在中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反映进行

33、。在中，反映物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反映生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。D、用途:治疗胃酸过多中和酸性的土壤(4)、碱+盐一一另一种碱+另一种盐C a(0 H)2+N a 2 c 0 3=C aC C h I +2 N a0 H 工业制氢氧化钠C a(0 H)2+CUS 0 ,=CU(0 H)2 I +C aS C U现象:产生蓝色沉淀2 N aO H+C u S O 4=C u(O H)2 I +N a2 S O 4现象:产生蓝色沉淀3 N aO H+F eC L=F e(0 H)3 I+3 N aC 1现象：产生红褐色沉淀(5)

34、、复分解反映定义:两种化合物在溶液中互相互换成分，生成此外两种化合物的反映。中和反映是复分解反映中的一种。复分解反映发生的条件：生成沉淀、气体、水第四节化学反映中的有关计算根据化学方程式的计算1、已知反映物质量求生成物的质量例:电解18 g水产生氢气和氧气各多少克？解：设生成氢气的质量为X,生成氧气的质量为Y2 H 2 c 通电 2 H 2 f+0 2 T3 6 4 3 218 g X Y3 6 1 8 g4 XX 2 g3 6 18 g3 2YY=16g答:生成氢气2 g,生成氧气16 g2、已知生成物的质量求反映物的质量例:一定质量的镁与氧气反映生成2 4 g 的氧化镁,计算参与反映的镁和

35、氧气的质量？解：设参与反映的镁的质量为X,氧气的质量为Y。点燃2 Mg+02=2MgO48 32 8 0X Y 24g4880 24gX=1 4.4 g32 Y80 24 gY=9.6 g答:参与反映的镁的质量为14.4 g,氧气的质量为9.6 g3、综合计算例:200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5 g 锌完全反映，试计算:（1）反映中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反映后所得溶液中溶质质量分数？解:设生成氢气的质量为X,参与反映HC1的质量为Y,生成的ZnC 1 2的质量为Z2HC 1 +Zn=ZnCl2+H2 t736 5 1 36 2y32.5gzX6 53

36、 2.5 g2X=l g4=-y-6 5 3 2.5 gy=3 6.5 g原盐酸溶液中的溶质的质量分数为Ui6一 乂/X mI I Iet I。/n _ i I oN o/o v/n2 0 0 g65 _ 3 2.5 g1 3 6 ZZ =68g反映后所得溶液中溶质质量分数为：-6&g-X1Cn%=29T7%2O O g+3 2.5 g-1 g答:生成氢气的质量为1 g,原盐酸溶液中的溶质的质量分数为1 8.25%,反映后所得溶液中溶质质量分数为29.3 7%o第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源 生物资源学资源海洋化学资源 I 矿产资源动力资源一、海水中的物质海水或卤水氢氧化镁酸氯化镁锋

37、M gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+C a C l2 M g (0 H)2+2H C 1=M g C 12+2H2OL X 通电 i MgC 1 2 Mg+C 12 t二、海底矿物-煤、石油、天然气、Y1、化石燃料：一天然气水合物：又 称“可燃冰”2、金属矿物：“锌结核”镒、铁、银、铜、钻、钛等20 多种金属三、海水淡化蒸利法:多级闪急蒸储法：减压下，水的沸点减少，产生瞬间蒸发。Y海 水 淡 化 结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海 水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液(1)、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液:在一定的温度下、一定量的溶

38、剂里还能再溶解某种溶质的溶液(2)、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解(3)、转化：(I)升 温(2)加溶剂饱和溶液.不花和溶液(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液(1)、浓溶液：、溶液中所含溶质的多少(2)、稀溶液:3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）、大小：与溶质和溶剂的种类有关与温度有关2、溶解度（1）、定义:在一定温度下，某固态物质在1 0 0 克溶剂中达成饱和

39、状态时溶解的质量（2）,特性：一定温度 1 00克溶剂饱和状态单位（克）（3）、与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（2 0）1 0glg lg金属活动性由强逐渐减弱只有排在前面的金属才干把排在后面的金属置换出来J 前换后，盐可溶这里的盐必须为盐溶液K C a N a 除外(3)波尔多液为什么不能用铁桶来盛(波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜)Fe+CuS04=FeS 0.,+C u四、置换反映一种单质跟一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素1、与空气中的氧气、水蒸气反映2、钢铁的纯度3、环境的温度4、湿度和酸碱性等因素二、减缓钢铁

40、锈蚀的方法1、保持铁制品表面的洁净和干燥2、在铁制品的表面涂一层保护膜如：涂油、刷漆、3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金）三、废旧金属的回收运用国防止金属腐蚀I、金属资源的保护和运用：回收运用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用2、意义:节约金属资源，减少环境污染第八单元化学与健康第一节食物中的有机物有机化合物：具有碳元素的化合物（最简朴的有机物：甲烷）无机化合物:不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，由于它们的组成和结构跟无机化合物相似）一、糖类1、分类蔗 住(C l 2 H 2 2 0 1 1)Y糖类 葡 萄 糖(&丛 2。6)碳水化合物淀粉(C

41、6 H I0 O 5%:高分子化合物(特性淀粉遇碘变蓝)2、转化和功能淀粉(1)淀粉 葡萄糖水缓慢氧化(2 )C 6 H l 2。6+6 0 2=6 C 0 2+6 O 2 (放热)3、存在二、油脂1、分类(1)油脂：通常情况下呈液态(2)脂肪:通常情况下呈固态2、转化和功能放热3、存在三、蛋白质1、转化和功能蛋白酶 部分重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液等所需蛋白质Y蛋白质-氨 基 酸 一水 多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出体外2、存在四、维生素1、功能维生素A:保护视力，缺少会引起夜盲症。维生素C：对皮肤和牙龈有重要作用，缺少引起坏血病。维生素D：有助于骨骼和牙齿的生长发育，缺少引

42、起佝偻病第二节化学元素与人体健康一、人体中的化学元素1、分类常量元素：在人体中，含量超过0.00 1%。如：0、C、H、N、Ca微量元素：在人体中，含量不超过0.001%如：F e、Zn、I、Se2、作用（自学）二、元素在人体内的平衡合理膳食三、均衡膳食（自学）第三节远离有毒物质一、防止无机盐中毒c受执、浓硝酸r蛋 白 质 变在 化学变化重金属盐甲醛二、不吃变质食品辨认有毒物质，不吃霉变食品和超过保质期的食品三、拒 绝 烟 草（告学成才）四、远离毒品第九单元化学与社会发展第一节化学与能源开发不可再生能源：煤、石油、天然气可再生能源:太阳能、风能、地热能、潮汐能等一、清洁高效的氢能来源广氢能的优

43、点 热值高无污染二、应用广泛的化学电池1、电池优点:体积小、电容量大、移动方便2、化学电池：将化学能转化为电能心 能3、化 学 能 L 能电能第二节化学与材料研制一、玻璃是如何制成的1、原料:石英砂（重要成分是二氧化硅）、纯碱、石灰石2、原理：高温CaCOa+SiO2 im C aS i O3+CO2 t高温Na 2C O 3+Si02=N a2SiO3+CO2 t3、f 骤冷:钢化玻璃玻璃种类l 多层玻璃和某种胶片叠合:防弹玻璃高温熔融抽丝:玻璃纤维二、“塑料王”是如何诞生的1、有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、优点:有机高分子材料，质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等特点3

44、、聚乙烯是一种常用的塑料，无毒，聚氯乙烯有毒。4、“塑料王”：聚四氟乙烯三、玻璃钢是钢吗1、玻璃钢：在塑料中加入玻璃纤维制成的2、复合材料：由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。(1)举例：玻璃钢、不粘锅(2)优点：优于组成它的成分材料第三节化学与农业生产一、化肥农作物的重要食粮1、化学肥料与农家肥的比较(1)、化学肥料：所含元素种类少，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤的结构影响大(2)、农家肥:所含元素种类多，肥效慢,所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤的结构影响小2、氮肥(1)、定义：含氮元素的化学肥料(2)、种类:硝酸镀(硝钱)、氯化镂、

45、硫酸镀(硫镀)、尿素、碳酸氢钱(碳钱)等(3)、钱根的检查:NH4NO3+N a 0 H=NaNO3+NH：,t+H20(NH4)2S O4+Ca(O H)2=CaSO4+2 H2O+2NH3 t2NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2 H2O+2NH3 t方法：取白色固体放入试管，然后加入氢氧化钠加热，将湿润的红色的石蕊试纸放在管口，假如试纸变成蓝色，证明产生氨气，因此说明有钱根离子。钱态氮肥如何贮藏和使用:不能与碱性物质混合保存，不能曝晒，不能遇水等。(4)、作用:使农作物叶色浓绿。3、磷肥(1)、定义:含磷元素的化学肥料(2)、种类:磷酸钙、重过磷酸钙等(3)、作用：使农作物颗粒饱

46、满，开花结果等。4、钾肥(1)、定义:含钾元素的化学肥料(2)、种类：硝酸钾、硫酸钾等(3)、作用:使农作物茎生长健壮，抗倒伏能力强。5、复合肥(1)、定义：含两种或两种以上的营养元素的化学肥料(2)、种类：硝酸钾等。二、农药作物生长的卫士1、波尔多液:胆研(CUSOL 5 H?0)和生石灰2、优缺陷：(自学)第四节化学与环境保护一、保护生命之源1、水的污染(1)、工业中的“三废”(2)、农业中农药、化肥的任意使用(3)、生活中污水的任意排放2、防治方法(1)、化学方法:中和法、氧化法(2)、工业中的“三废”净化后再排放(3)、农业中农药、化肥合理使用(4)、生活中污水净化后排放(5)加强水质监测等3、赤潮和水华赤潮：海洋中AJ 水体富营养化水华:淡水中二、还人类洁净的空气1、空气的污染(1)化石燃料的燃烧(2)工厂排放的废气(3)汽车尾气2、防治方法(1)、植树造林(2)、减少化石燃料的燃烧，使用新能源(3)工厂排放的废气净化后再排放(4)、汽车尾气安上“催化转化器”三、与自然和谐相处绿色化学：运用化学原理从源头上消除污染。