【高中化学】氯气的性质 2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）.pptx

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1、第二章海水中重要的元素钠和氯第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物第1 1 课时氯气的性质1.1.能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质氯气的化学性质，能化学方程式正确表达。，能化学方程式正确表达。2.2.通过通过氯氯及其化合物性质和用途及其化合物性质和用途的学习，感受化的学习，感受化学对生活的意义。学对生活的意义。3.3.实验探究，规律总结，建立实验探究，规律总结，建立含氯元素物质之间的含氯元素物质之间的转化关系转化关系。4.4.探究探究氯水的成分氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解性

2、质，通过实验理解氯气漂白的本质氯气漂白的本质。教学引入：教学引入：毒气战，真正的人间炼狱毒气战，真正的人间炼狱氯气的发现、存在及用途01011.1氯的存在及用途氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。海水盐湖盐矿氯气的用途：是一种重要的化工原料大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等盐酸有机溶剂农药药品染料1.1氯的存在及用途1.2Cl2的发现和确认 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄

3、绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。舍勒 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。戴维氯气的物理性质0202 2005年年3月月29日，京日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车面来车相撞，大量相撞，大量液氯外泄。据目击者描述液氯外泄。据目击者描述:“一一股黄绿色股黄绿色的气体就像探的气体就像探照灯照灯光样，唰地光样，唰地射向射向空中，并空中，并有刺鼻的

4、有刺鼻的味道，眼睛味道，眼睛也熏得睁不开。也熏得睁不开。事发事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人人中毒进医院中毒进医院救救治，治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性毒性密度新闻直击：京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏2.1Cl2的物理性质颜色气味状态密度溶解性毒性沸点刺激性 气体比空气_1体积水溶解约2体积Cl2有毒较低黄绿色大水溶液称为氯水易液化液态称为液氯氯气的化学性质0303氯的原子结构示意图【思考】从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气性质，能与哪些物质

5、反应？最外层电子为_，反应中很容易_电子，氯气具有较强的_性，做_剂。7得到氧化氧化最外层得到1个电子3.1Cl2与金属的反应剧烈燃烧，产生大量白烟2Na+Cl2 2NaCl点燃产生大量棕红色烟2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃Cu+Cl2 CuCl2 产生大量棕黄色烟产物水溶液呈蓝绿色3.1Cl2与金属的反应微点拨(1)氯气具有强氧化性，因此氯气与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物；且与用量无关。【学以致用】列各化合物不能由单质直接化合制取的是：()A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2D(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。3.

6、1Cl2与金属的反应3.2Cl2与非金属的反应实验2-7 在空气中点燃纯净的在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中入盛满氯气的集气瓶中。氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰瓶口有白雾出现点燃 H2+Cl2 2HCl微点拨(1)H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。(2)实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸。(3)对燃烧的新认识：可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、CO2等)在一定条件下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧。(即燃烧不一定要有O2参与)光照 H2+Cl2 2HCl3.2Cl2与非金属的反应课堂检测课堂检测1.下列关于

7、氯气的叙述正确的是（）A燃烧不一定有氧气参加B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾CH2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器A有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，偶尔闻到的刺激性气味就是多余的氯气。想一想：用氯气给自来水消毒，为了彻底消毒，氯气用量越多越好呢？杀菌后氯气有剩余，会破坏人体细胞。本来用来杀菌防止疾病的氯气却致病了。为了保证人体健康，防止氯气用量过多对人体造成危害，国家出台了国家饮用水标准。而且已经开发出新的自来水消毒剂，如二氧化氯、

8、臭氧等。3.3Cl2与H2O的反应 在25时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。新制氯水思考：(1)新制的氯水为什么呈浅黄绿色？(2)氯气溶于水为什么能杀菌、消毒？3.3Cl2与H2O的反应Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)HClO H+ClO-弱酸性不稳定性强氧化性比碳酸的酸性弱光照2HClO=2HCl+O2 实验室中氯水需现用现配置于棕色试剂瓶中密封保存有漂白性(氧化漂白，不可恢复)有杀菌、消毒作用微点拨新制氯水中的成分：新制氯水中的成分：分子：Cl2 HClO H2O离子：H+OH-Cl-ClO-0 1 +1得到e，被还原失去e，被氧化歧歧化化反反应应3.4氯水

9、的漂白性实验2-8（1 1）取取干干燥燥的的和和湿湿润润的的有有色色纸纸条条（或或布布条条）各各一一条条分分别别放放入入两两个个盛盛有有干干燥燥氯氯气气的的集集气气瓶瓶中，盖上玻璃片，观察现象。中，盖上玻璃片，观察现象。（2 2）将将有有色色鲜鲜花花放放入入盛盛有有干干燥燥氯氯气气的的集集气气瓶瓶中中，盖盖上上玻玻璃片、观察现象。璃片、观察现象。3.4氯水的漂白性实验操作实验现象实验结论有色布条_干燥的Cl2_有色布条_有色鲜花_有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用不褪色褪色褪色干燥氯气使鲜花褪色无漂白作用氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同新

10、制氯水Cl2ClHClOHHClO强氧化性能氧化I、S2、Fe2+等生成沉淀加入AgNO3溶液产生白色沉淀不稳定性光照下有气泡产生漂白性使有色布条或品红溶液褪色酸性加活泼金属、碳酸盐产生气泡使紫色石蕊溶液先变红(H)后褪色(HClO)3.4氯水的漂白性物质液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存方法Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH（极少量）H、Cl、OH、H2O纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)小结：液氯、新制氯水和久置氯水的比较问题思考：由于次氯酸不稳

11、定易分解，新制氯水不稳定，保存困难，不能直接使用。那生活中我们是如何用它来消毒杀菌呢？3.5Cl2与碱的反应（1）Cl2与NaOH溶液反应ClCl2 22NaOH2NaOH=NaCl=NaClNaClONaClOHH2 2OO工业制取漂白液原理，Cl2尾气吸收原理（2）氯气通入冷的石灰乳2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaClCaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2OO工业制取漂白粉、漂白精原理有效成分有效成分 ClCl2 22OH2OH-=Cl=Cl-ClOClO-HH2 2OOClCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCa2+2+ClCl

12、-ClOClO-HH2 2OO漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理家用漂白、消毒：NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO工业漂白：Ca(ClO)2 +2HCl CaCl2+2HClO原理：在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸3.5Cl2与碱的反应强酸制弱酸注意二者区别，注意二者区别，后续深入研究。后续深入研究。漂白粉的失效原理3.5Cl2与碱的反应CaCa(ClO)(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O =CaCOO =CaCO3 3+2HClO+2HClO2HClO 2HCl+O2光照光照保存：避光密封存放于干

13、燥处2.自来水厂在配水前的最后一步是向水中通入Cl2，下列有关说法错误的是：（）A自来水中起杀菌、消毒作用的是HClB自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味C自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2D长期用自来水养鱼，鱼身颜色逐渐变浅，可能是由HClO引起课堂检测课堂检测A3.某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：Na2S；KI；FeCl3；FeSO4；AgNO3；稀盐酸，可能导致溶液变质的有：（）A4种 B3种 C2种 D1种课堂检测课堂检测A氯气的性质课堂总结 此处添加详细文本描述，建议与标题相关并符合整体语言风格，语言描述尽量简洁生动点击添加标题氯气的发现、存在及用途1黄绿色刺激性气味气体，密度黄绿色刺激性气味气体，密度比空气大，有毒，易溶于水比空气大，有毒，易溶于水氯气的物理性质23氯气有强氧化性，一般将变价氯气有强氧化性，一般将变价金属氧化为较高价态金属氧化为较高价态氯气与金属的反应4氯水的组成、性质氯水的组成、性质HClO的漂白性与强氧化性的漂白性与强氧化性氯气与水的反应5漂白液、漂白粉的制备、漂白、漂白液、漂白粉的制备、漂白、失效原理失效原理氯气与碱的反应