化学能与热能公开课课件-PPT.ppt

《化学能与热能公开课课件-PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学能与热能公开课课件-PPT.ppt（26页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、石油气的燃烧火箭升空化学能转化为不同形式的能量新型燃料电池汽车12物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。3第一节 化学能与热能 4物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？5反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量反应物的总能量大于生成物的总能量，反应。一、化学反应中能量变化的原因1.宏观：瀑布讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？放出能量反应物和生成物的总能量相对

2、大小6能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量反应物总能量小于 生成物总能量，反应。吸收能量化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生成物时，能量发生了什么变化？7化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量守恒定律.8大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点 可以互相讨论下，但要小声点9反应物总能量 生成物总能量放出能量化学反应中能量的变化-总能量守恒(能量守恒定律)化学能 其他形式的能量10化学反应中能量的变化-总能量守恒(能量守恒定律)其他形式的能量 化学能 反应物总能量 生成物总能量吸收能量11化学反应的实质是?化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成.有化学键

3、断裂的一定是化学反应吗?.12反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量 为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？2.微观：化学键的断裂和形成13断裂和形成化学键与能量转化有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,形成生成物中的化学键释放能量化学键变化与能量变化关系图能量 KJ1mol H2(1mol H-H)2mol H436KJ 436KJ断键吸收能量成键放出能量1mol CH4(4mol C-H)能量 KJ1molC 4mol H断键吸收能量4415KJ成键放出能量4415KJ14断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应。能量反应进程断键吸收总能量成键释放总能量

4、HCl ClH-释放能量HCl ClHH2+Cl22HCl点燃放出能量15断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键释放出的总能量，反应。能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2吸收能量16化学上把放出热量的化学反应。化学上把吸收热量的化学反应。二化学反应中的热量变化1.放热反应:2.吸热反应:17化学反应伴随着能量的变化教材P33实验1.有气泡冒出；2.溶液的温度升高铝与盐酸反应的过程放出热量。18教材P34实验21.有刺激性气味气体产生；2.玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底粘在一起；3.用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的过程吸收

5、热量。Ba(OH)2 8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O193.常见的放热反应1.燃烧反应2.中和反应3.活泼金属与酸或水4.大多数化合反应5.氧化反应6.铝热反应7.放热过程:蒸发、升华、浓硫酸、CaO、NaOH固体等溶于水,非金属原子得电子变成阴离子的过程。MnO22H2O2=2H2O+O2204.常见的吸热反应1.大多数的分解反应2.Ba(OH)2 8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O3.以C、H2、CO做还原剂的氧化还原反应:4.弱电解质的电离吸热过程:化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子失去电子变成阳离子的过程等.C+H2O=CO+H2高温高温

6、C+CO2=2CO5.N2+O2=2NO放电21放热反应吸热反应大于 小于小于 大于金属与酸或水的反应金属氧化物与酸或水的反应可燃物的燃烧或缓慢氧化酸碱中和，大部分的化合反应大部分的分解反应以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应221、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要，而形成生成物中的化学键要。一 个 化 学 反 应 是 释 放 能 量 还 是 吸 收 能 量 取 决 于。反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定

7、高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C吸收能量放出能量233、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？24能量反应进程HCl Cl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJH Cl Cl H形成2molH-Cl键放出2431kJ即862kJ 能量在25、101kPa 条件下 H2+Cl2 2HCl 反应为例断开1molH-H 键和1molCl-Cl 键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ点燃251、整理本课时教学案2、预习下课时的教学案3、完成P36-38 页的习题26