[优选文档]-分子结构与晶体结构PPT.ppt

《[优选文档]-分子结构与晶体结构PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[优选文档]-分子结构与晶体结构PPT.ppt（72页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、分子结构与晶体结构第六章 分子结构与晶体结构“十二五”职业教育国家规划教材第一节共价键理论 第二节 杂化轨道理论与分子几何构型第三节 分子间力与分子晶体第四节 离子键与离子晶体第五节 其他类型晶体学习指南习题 习题参考答案本章重点：本章重点：v1.价键理论 v2.杂化轨道理论 v3.分子间力与分子晶体本章难点：本章难点：v1.杂化轨道理论 v2.分子的结构与物理性质的关系共价键的形成共价键的形成 由H原子形成H2分子的系统为例来说明假设有两种情况。(1)两个H原子中电子的自旋方向相反。两个1s轨道的形成最大重叠，系统能量最低，形成稳定的化学键第一节第一节 共价键理论共价键理论（2）两个H原子的

2、自旋方向相同。当它们相互靠近，两原子核间的电子概率密度几乎为零。系统能量升高，不能形成化学键。H2分子能量曲线分子能量曲线 自旋方向相反自旋方向相同价键理论的要点价键理论的要点价键理论的基本要点为:（1 1）电子配对原理）电子配对原理 两个键合原子互相接近时，各提供1个自旋方向相反的电子彼此配对，形成共价键，故价键理论又称电子配对法。例如，H2分子的形成可表示为:H+HHH 或简写成 HH或HH（2 2）最大重叠原理最大重叠原理 成键电子的原子轨道重叠越多，则两核间的电子概率密度越大，形成的共价键越牢固。共价键的特征共价键的特征(1)(1)饱和性饱和性 一个原子有几个未成对电子，就只能和同数目

3、的自旋方向相反的未成对电子配对成键，这就是称为共价键的饱和性。例如HCL分子的形成。一个未成对的电子一条化学键(2)(2)方向性方向性 原子轨道中，除s轨道是球形对称没有方向性外，p,d,f原子轨道中的等价轨道，都具有一定的空间伸展方向。在形成共价键时，只有当成键原子轨道沿合适的方向相互靠近，才能达到最大程度的重叠，形成稳定的共价键。这就是共价键的方向性。例如，HCL分子的形成。共价键的类型共价键的类型 1.1.键键 原子轨道沿两原子核的连线(键轴)，以“头顶头”方式重叠，重叠部分集中于两核之间，通过并对称于键轴，这种键称为键。键键 原子轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”方式重叠，重叠部分在键轴

4、的两侧并对称于与键轴垂直的平面。形成键的电子为电子。键键键比较键比较 通常键形成时原子轨道重叠程度小于键的，故键常没有键稳定，电子容易参与化学反应。当两原子形成双键或叁键时，既有键又有键。例如，N2分子的2个N原子之间就有一个(且只能有一个)键和两个键 。2.2.非极性共价键和极性共价键非极性共价键和极性共价键非极性共价键非极性共价键 由同种原子组成的共价键，如单质分子H2，O2，N2，Cl2等分子中的共价键，由于元素的电负性相同，电子云在两核中间均匀分布(并无偏向)，这类共价键称为非极性共价键。极性共价键极性共价键 由不同元素的原子形成的共价键。如HCl，H2O，NH3，CH4，H2S等分子

5、中的共价键，由于元素的电负性不同，对电子对的吸引能力也不同，所以共用电子对偏向电负性较大的元素的原子。电负性较大的元素原子一端电子云密度大，带部分负电荷而显负电性；电负性较小的一端，则呈正电性。于是在共价键的两端出现了电的正极和负极，这样的共价键称为极性共价键。电负性差值电负性差值()()衡量极性共价键极性大小，成键的两元素的值越大，键的极性就越强，值越小，键的极性就越弱。离子键是极性共价键的一个极端；非极性共价键则是极性共价键的另一个极端。极性共价键是非极性共价键与离子键之间的过渡键型。化学键的离子性化学键的离子性 就是把完全得失电子而构成的离子键定为离子性100%；把非极性共价键定为离子性

6、0%；就AB型化合物单键而言如果值大于1.7，离子性就大于50%，可以认为该化学键属于离子键 最典型的离子化合物CsF来说，化学键的离子性也只达到92%，其中还有8%的共价性成分。因此，绝大多数的化学键，它们都具有双重性。对某一具体的化学键来说，只是哪一种性质占优势而已。3.3.配位键配位键 配位共价键配位共价键 简称配位键或配价键。配位键的形成是由一个原子单方面提供一对电子而与另一个有空轨道的原子(或离子)共用。这种共价键称为配位键。电子给予体 在配位键中，提供电子对的原子称为电子给予体；电子接受体 接受电子对的原子称为电子接受体。配位键的符号：箭号“”表示，箭头指向接受体。以以CO为例说明

7、配位键的形成为例说明配位键的形成 键参数键参数 1.1.键长键长(l)(l)分子中成键的两原子核间的平衡距离(即核间距)，称为键长或键距，常用单位为pm(皮米)。键合原子的半径越小，成键的电子对越多，其键长越短，键能越大，共价键就越牢固。2.2.键能键能(E)(E)在一定温度和标准压力下断裂气态分子的单位物质的量的化学键(即6.0221023个化学键)，使它变成气态原子或原子团时所需要的能量称为键能。SI的单位为kJmol-1。对于双原子分子，键能在数值上等于键离解能(D)；对于AmB或ABn类的多原子分子所指的是m个或n个等价键的离解能的平均键能。键能可作为共价键牢固程度的参数。键能可作为共

8、价键牢固程度的参数。例如，HCL分子的形成。每个C原子均以3个sp2杂化轨道与同一平面的3个C原子形成三个键，键角为120。这种结构不断重复延展，构成由无数个正六边形组成的网状平面。就是把完全得失电子而构成的离子键定为离子性100%；当两个极性分子充分靠近时，由于极性分子中存在固有偶极，就会发生同极相斥、异极相吸的取向(或有序)排列，取向后，固有偶极之间产生的作用力，称为取向力。最典型的离子化合物CsF来说，化学键的离子性也只达到92%，其中还有8%的共价性成分。用XHY来表示，其中X，Y代表电负性大、半径小、且有孤对电子的原子，一般是F，O，N等原子。3个具有成单电子的杂化轨道分别与H原子的

9、1s轨道重叠成键，而为成对电子占据的杂化轨道不参与成键，离核近则离核较近，故其占据的杂化轨道所含s轨道成分较多，p轨道成分较少，其他成键的杂化轨道则相反。=qd0的分子为非极性分子，分子或不同分子之间形成（HF，H2O，NH3）X，Y可以是不同原子。当它们相互靠近，两原子核间的电子概率密度几乎为零。0的分子为极性分子。第三节分子间力与分子晶体因此，绝大多数的化学键，它们都具有双重性。NaCl晶体就是典型的离子晶体。当几个能量相近的原子轨道杂化后，所形成的各杂化轨道的成分不完全相等时，即为不等性杂化例如：实验测定NH3为三角锥形，键10718，略小于正四面体时的键角。3.3.键角键角()()在分

10、子中键与键之间的夹角，称为键角。键角是反映分子几何构型的重要因素之一。对双原子分子双原子分子，分子的形状总是直线型直线型的。对于多原子分子，由原子在空间排列不同，所以有不同的键角和几何构型。例如，H H2 2OO分子中分子中OH键的键长和键角分别为96 pm和104.45，说明水分子是V V形形结构。一些分子的键角和几何构型一些分子的键角和几何构型实验测知实验测知CH4分子中的键长、分子中的键长、键角却是相同的，键角却是相同的，CH4分子的分子的构型是正四面体，构型是正四面体，C原子位于原子位于正四面体中心，正四面体中心，H原子分别位原子分别位于四面体的顶点。于四面体的顶点。价键理论无法圆满的

11、解释价键理论无法圆满的解释第二节第二节 杂化轨道理论与分子几何构型杂化轨道理论与分子几何构型 杂化理论概要杂化理论概要 1.1.电子激发电子激发 原子在成键时，常将其价层的成对电子中的1个电子激发到邻近的空轨道上，以增加能成键的单个电子多成键后释放出的能量远比激发电子所需的能量多，故系统的总能量是降低的。C2.2.杂化杂化 同一原子中一定数目、能量相近的几个原子轨道会重新组合成相同数目的等价新轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。杂化轨道 经杂化后所组成的新轨道称为杂化轨道。两个两个spsp杂化轨道的形成和方向杂化轨道的形成和方向 杂化轨道的成键能力比未杂前更强，使系统能量降低得更多，生

12、成的分子也更加稳定。杂化轨道类型与分子几何构型的关系杂化轨道类型与分子几何构型的关系 1.sp 1.sp 杂化杂化 (实际是sp1)杂化是同一原子的1个s轨道和1个p轨道之间进行的杂化，形成2个等价的sp杂化轨道。例如：实验测得氯化汞的分子构型2.sp2.sp2 2 杂化杂化 sp2杂化是同一原子的1个s轨道和2个p轨道进行杂化，形成3个等价的sp2轨道。例如：实验测得三氟化硼分子的几何构型是平面正三角形，键角为120。3.sp 3.sp3 3 杂化杂化 sp3杂化是同一原子的1个s轨道和3个p轨道间的杂化，形成4个等价的sp3轨道。甲烷分子的形成即属此例。实验测得甲烷分子为正四面体，键角为1

13、09.5。4.4.不等性杂化不等性杂化 当几个能量相近的原子轨道杂化后，所形成的各杂化轨道的成分不完全相等时，即为不等性杂化 例如：实验测定NH3为三角锥形，键10718，略小于正四面体时的键角。解释解释:N的1个s轨道和3个p轨道进行杂化，形成 4 个sp3杂化轨道。其中3个杂化轨道中各有1个成单电子，第4个杂化轨道则被成对电子所占有。3个具有成单电子的杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠成键，而为成对电子占据的杂化轨道不参与成键，离核近则离核较近，故其占据的杂化轨道所含s轨道成分较多，p轨道成分较少，其他成键的杂化轨道则相反。因此，受成对电子的影响，键的夹角小于正四面体中键的夹角。又如：又如

14、：H2O 其中O原子也采取不等性 sp3杂化，只是4个杂化轨道中有2个被成对电子所占有。成键轨道所含p轨道成分更多，其键的夹角也更小，分子为角折形(或V形)。分子的极性和变形性分子的极性和变形性 任何以共价键结合的分子中，都存在带正电荷的原子核和带负电荷的电子。可设想分子中两种电荷分别集中于一点，各称为正电荷中心和负电荷中心，即“+”极和“-”极。1.极性分子 如果两个电荷中心之间存在一定的距离，即形成偶极，这样的分子就有极性，称为极性分子。2.非极性分子 如果两个电荷中心重合，分子就无极性，称为非极性分子。第三节第三节 分子间力与分子晶体分子间力与分子晶体分子的极性判断分子的极性判断 对于双

15、原子分子双原子分子来说，分子的极性和化学键的极性是一致的。例如：氢气，氧气，氮气，氯气等分子都是由非极性共价键相结合的，它们都是非极性分子；HF，HCl，HBr，HI等分子由极性共价键结合，正负电荷中心不重合，它们都是极性分子。对于多原子分子多原子分子来说，分子有无极性由分子的组成和结构而定。例如：二氧化碳分子中的CO键虽为极性键，但由于二氧化碳分子是直线形，结构对称，两边键的极性相互抵消，整个分子的正、负电荷中心重合，故CO2 分子是非极性分子。CO2 分子 在水分子中，HO键为极性键，分子为 V 形结构，分子的正、负电荷中心不重合，所以水分子是极性分子。偶极矩()衡量分子极性的大小 分子中

16、正电荷中心或负电荷中心上的荷电量(q)与正、负电荷中心间距离(d)的乘积：=qd0的分子为非极性分子，0的分子为极性分子。值越大，分子的极性越强。分子的极性既与化学键的极性有关，又和分子的几何构型有关，所以测定分子的偶极矩，有助于比较物质极性的强弱和推断分子的几何构型。2.2.分子的变形性分子的变形性 如果分子受到外加电场的作用，分子内部电荷的分布因同电相斥、异电相吸的作用而发生相对位移。整个分子发生了变形非性分子在电场中。分子的极化:非极性分子或极性分子受外电场作用而产生诱导偶极的过程，称为分子的极化(或称变形极化)。分子的变形性:分子受极化后外形发生改变的性质，称为分子的变形性。极化率:分

17、子在外电场作用下的变形程度，叫做极化率。分子间力分子间力 分子间存在三种作用力，即色散力、诱导力和取向力，通称范德华力。1.色散力瞬时偶极 分子内的原子核和电子在不断地运动，在某一瞬间，正、负电荷中心发生相对位移，使分子产生瞬时偶极。色散力色散力 由于瞬时偶极而产生的相互作用力，称为色散力。2.2.诱导力诱导力诱导偶极诱导偶极 极性分子中存在固有偶极，可以作为一个微小的电场。当非极性分子与它充分靠近时，就会被极性分子极化而产生诱导偶极。诱导力诱导力 诱导偶极与极性分子固有偶极之间有作用力；同时，诱导偶极又可反过来作用于极性分子，使其也产生诱导偶极，从而增强了分子之间的作用力，这种由于形成诱导偶

18、极而产生的作用力，称为诱导力。极性分子与非极性分子之间也存在色散力。3.3.取向力取向力 当两个极性分子充分靠近时，由于极性分子中存在固有偶极，就会发生同极相斥、异极相吸的取向(或有序)排列，取向后，固有偶极之间产生的作用力，称为取向力。极性分子之间也存在着诱导力和色散力。综上所述：综上所述：在非极性分子之间只有色散力，在极性分子和非极性分子之间有诱导力和色散力，在极性分子和极性分子之间有取向力、诱导力和色散力。这些力本质上都是静电引力。色散力存在于一切分子之间，一般也是分子间的主要作用力(极性很大的分子除外)，取向力次之，诱导力最小。4.4.范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响

19、对物质的物理性质如熔点、沸点、硬度、溶解度等都有一定的影响。例如：稀有气体按HeNeArKrXe的顺序，相对分子质量增加，分子体积增大，变形性或极化率升高，色散力随着增大,故熔、沸点依次升高。卤素单质都是非极性分子，常温下，氟和氯是气体，溴是液体，而碘是固体，也反映了从氟到碘色散力依次增大这一事实。氢键氢键:如在 HF 分子中，由于 F 原子的半径小、电负性大，共用电子对强烈偏向于F原子一方，使 H 原子的核几乎“裸露”出来。这个半径很小、又无内层电子的带正电荷的氢核，能和相邻 HF 分子中 F原子的孤对电子相吸引，这种静电吸引力称为氢键。氢键的组成氢键的组成 用XHY来表示，其中X，Y代表电

20、负性大、半径小、且有孤对电子的原子，一般是F，O，N等原子。X，Y可以是不同原子。也可是相同原子。氢键种类氢键种类 分子或不同分子之间形成（HF，H2O，NH3）分子内形成（HNO3或H3PO4）。氢键的特征饱和性：每个XH只能与一个Y原子相互吸引形成氢键；方向性方向性:Y与H形成氢键时，尽可能采取XH键键轴的方向，使XHY在一直线上。氢键的键能 分子间力氢键的键能化学键 氢键的形成会对某些物质的物理性质产生一定的影响，如HF，H2O，NH3由固态转化为液态，或由液态转化为气态时，还需破坏比分子间力更大的氢键，要多消耗不少能量，此即HF，H2O，NH3的溶、沸点出现异常的原因。分子晶体分子晶体

21、 晶格晶格 组成晶体的微粒在空间呈有规则的排列，而且每隔一定间距便重复出现，有明显的周期性。这种排列状态或点阵结构在结晶学上称为结晶格子，简称晶格。晶胞晶胞 晶格中最小的重复单位或者说能体现晶格一切特征的最小单元称为晶胞。NaCl晶胞分子晶体分子晶体 晶体的晶格结点上排列的微粒是分子，即为分子晶体。分子之间的作用力是范德华力。例如：固态二氧化碳(干冰)就是一种典型的分子晶体。分子晶体有熔点、沸点低，硬度小等特征 。COCO2 2的分子晶体的分子晶体 离子键的形成和特征离子键的形成和特征1.1.形成形成 当电负性相差较大的两种元素的原子相互接近时，电子从电负性小的原子转移到电负性大的原子，从而形

22、成了阳离子和阴离子。离子键离子键 相邻的阴、阳离子之间的吸引作用即为离子键。阴离子键、阳离子分别是键的两极，故离子键呈强极性。第四节第四节 离子键与离子晶体离子键与离子晶体2.2.离子键特征离子键特征 无方向性无方向性 离子的电场分布是球形对称的，可以从任何方向吸引带异号电荷的离子故离子键无方向性。无饱和性无饱和性 只要离子周围空间允许，它将尽可能多地吸引带异号电荷的离子。离子的结构特征离子的结构特征 1.1.离子的电荷离子的电荷 简单离子的电荷是由原子获得或失去电子形成的，其电荷绝对值为得到或失去的电子数。2.2.离子的电子构型离子的电子构型:3.3.离子半径离子半径规律：规律：(1)阳离子

23、的半径小于其原子半径，简单阴离子的半径大于其原子半径。(2)同一周期电子层结构相同的阳离子的半径随离子电核的增加而减小。(3)同族元素离子电荷数相同的阴或阳离子的半径随电子层数的增多而增大。(4)同一元素形成不同离子电荷的阳离子时，电荷数高的半径小。离子晶体离子晶体 由阴、阳离子按一定规则排列在晶格结点上形成的晶体为离子晶体。NaCl 晶体就是典型的离子晶体。这类晶体中不存在独立的小分子，整个晶体就是一个巨型分子，常以其化学式表示其组成，如NaCl。1.1.离子晶体的特征离子晶体的特征 离子晶体中晶格结点上微粒间的作用力为离子键；离子晶体的熔、沸点较高，常温下均为固体，且硬度较大。离子晶体因其

24、强极性，多数易熔于极性较强的熔剂，如H2O。离子晶体中，阴、阳离子被束缚在相对固定的位置上，不能自由移动，不导电。但在熔融状态或水溶液中，离子能自由移动，在外电场作用下可导电。2.2.离子晶体的晶格能离子晶体的晶格能 相互远离的气态阴、阳离子在标准状态下，结合成单位物质的量的离子晶体时所释放的能量，用符号 U 表示，其 SI 的单位为 kJ每摩尔。晶格能通常随离子电荷数增多和离子半径减小而增大。晶格能越大，晶体越稳定，其熔点越高，硬度也越大。原子晶体原子晶体 原子晶体晶格结点上排列的是原子，原子之间通过共价键结合而成的晶体为原子晶体。常见的有金刚石(C)、单质硅(Si)、单质硼(B)、碳化硅(

25、SiC 俗称金刚砂)、石英(俗称水晶)等。原子晶体的特征 熔点高、硬度大、不溶于一切溶剂中，且熔融状态也不导电。第五节第五节 其他类型晶体其他类型晶体实验测得甲烷分子为正四面体，键角为109.sp2杂化是同一原子的1个s轨道和2个p轨道进行杂化，形成3个等价的sp2轨道。HF，HCl，HBr，HI等分子由极性共价键结合，正负电荷中心不重合，它们都是极性分子。最典型的离子化合物CsF来说，化学键的离子性也只达到92%，其中还有8%的共价性成分。例如，H2O分子中OH键的键长和键角分别为96pm和104.因此，受成对电子的影响，键的夹角小于正四面体中键的夹角。对于AmB或ABn类的多原子分子所指的

26、是m个或n个等价键的离解能的平均键能。熔点高、硬度大、不溶于一切溶剂中，且熔融状态也不导电。每个C原子均以3个sp2杂化轨道与同一平面的3个C原子形成三个键，键角为120。在水分子中，HO键为极性键，分子为V形结构，分子的正、负电荷中心不重合，所以水分子是极性分子。组成晶体的微粒在空间呈有规则的排列，而且每隔一定间距便重复出现，有明显的周期性。相邻的阴、阳离子之间的吸引作用即为离子键。分子内形成（HNO3或H3PO4）。0的分子为极性分子。离子键是极性共价键的一个极端；极性分子之间也存在着诱导力和色散力。晶体的晶格结点上排列的微粒是分子，即为分子晶体。当电负性相差较大的两种元素的原子相互接近时

27、，电子从电负性小的原子转移到电负性大的原子，从而形成了阳离子和阴离子。金刚石晶体结构 C原子以sp3杂化轨道成键。每个C原子周围都有4个CC键，将所有C原子结合成一个整体，破坏这种晶体，要打开晶体中所有的共价键，需消耗很高的能量。例如：金刚石硬度10熔点，3570。金刚砂硬度9.5熔点2700(升华)。石英硬度7熔点1713。金刚金刚石的石的晶体晶体结构结构 金属键与金属晶体金属键与金属晶体金属键金属键 金属晶体中的金属原子、金属离子跟维系它们的自由电子间产生的结合力。金属键的特征金属键的特征 无方向性和饱和性。由于金属键中电子不是固定于两原子之间，且是无数金属原子和金属离子共用无数自由流动的

28、电子，所以无方向性和饱和性。金属晶体金属晶体 晶格结点上排列的是金属原子或离子。金属晶体的特征金属晶体的特征 电和热的良导体。有较好的延展性。金属键有一定强度，有较高的熔点、沸点和硬度。四种晶体的性质比较四种晶体的性质比较离子晶体 阴、阳离子离子键熔点较高，硬度大而脆，固态不导电，熔融态或水溶液导电NaCl，MgO。原子晶体 原子共价键熔点高、硬度大，不导电金刚石SiC。分子晶体 分子分子间力(有的有氢键)熔点低，硬度小，不导电CO2，NH3。金属晶体 原子、离子金属键熔点一般较高，硬度一般较大，能导电，导热，具有延展性W，Ag,Cu。混合型晶体混合型晶体 有一些晶体，其晶格结点上粒子间的作用力并不完全相同，这种晶体称为混合型晶体。石墨是层状结构。在同一层中相邻两C原子之间的距离为142pm，层与层之间距离为335pm。每个C原子均以3个sp2杂化轨道与同一平面的3个C原子形成三个键，键角为120。这种结构不断重复延展，构成由无数个正六边形组成的网状平面。此外，每个C原子还有一个未杂化的2pz轨道垂直于平面，它和相邻的其他C 原子的 2pz 轨道以“肩并肩”的方式重叠，这样就形成了多个原子参与的一个键整体。大键垂直于网状平面，构成一个“巨大”的分子。感谢观看