化学《金属的化学性质》教案（必修一金属的化学性质教案）_1.docx

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1、化学金属的化学性质教案（必修一金属的化学性质教案） 化学金属的化学性质教案1 教学目标 知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。 3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态

2、度与价值观 1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重难点 重点：探究常见金属的化学性质。 难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。 教学工具 多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。 教学过程 一、知识回顾 铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程

3、式。 二、新课导入 师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁? 目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢? 生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。 生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 板书课题2 金属

4、的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 板书一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。 师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢? 生：是空气! 师：确切地讲，是空气中的氧气。 步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。 2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。 现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。 2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。 结论：金属可与氧气发生化学反应。 学生活动请三位同学上黑板书写： 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3

5、2Cu+O22CuO 师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。 板书3Fe+2O2Fe3O4 师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质? 生：金属能与氧气发生化学反应。 讨论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗? 生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 讲解金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的

6、进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品? 生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 化学金属的化学性质教案2 一、教材结构和内容分析 本节内容在全章以及在整个中学

7、化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学目标和教学重难点 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标： 1 知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 2 过程与方法目标：体验通过实验发现化学问

8、题，揭示物质性质的过程与方法。 3 情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属

9、的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。 三、教法和学法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。2 提出问题展开讨论并及时归纳。

10、可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。 那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程 四、教学过程 （一） 引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的

11、学习，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。 （二） 复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属 通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。 （三） 由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型

12、金属钠、铝分别和氧气反应的情况。 （四） 师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。 （五） 比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从

13、钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工的能力。 （六） 课堂。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应

14、的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。 五、个人的认识和思考 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。 化学金属的化学性质教案3 一、教学目标 （一）知识与技能 1初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2

15、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 1金属和化合物溶液反应 2探究金属活动性顺序 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程 教师活动 新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和

16、铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？ 学生活动 学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。 设计意图 复习旧知识，引入新知识。 新课教学25分钟 铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。 实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀

17、硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。 经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？ 学生思考，讨论后回答： 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 培养学生分析问

18、题、概括总结的能力。 判断金属活动性强弱的方法有几种？ 学生回忆本节课内容后，回答 （1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。 （2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？ 学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。 课堂小结2分钟

19、 金属的化学性质 1和氧气反应 2和盐酸或稀硫酸反应 3和某些化合物溶液反应 4置换反应 5金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。 化学金属的化学性质教案4 金属钠与水的反应实验 一、实验教学目标 1、 知识与技能目标 掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。 2、 过程与方法目标 通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 3、 情感态度与价值观目标 培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 二、实验教学重

20、点难点 重点：钠与水的反应现象及其分析。 难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。 三、实验准备 实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。 四、实验教学方法 实验法、问题探究法、讲解法 五、实验教学过程 同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。 出示金属钠保存在煤油中的样品 （学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应） 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化

21、。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？） 结论： 钠质软，银白色。 向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳） 浮钠浮在水面上， 小于水的密度； 熔钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低； 游小球在水面到处游动；有气体产生； 响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生； 红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。 这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下： 1.物理性质: 色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。 2.化学性质: 金属钠与水反应方程式 2Na + 2H2O=2

22、NaOH+ H2 化学金属的化学性质教案5 一、教材内容分析 本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。 二、教学对象分析 1在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。 三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属

23、化学性质的知识和规律 2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能 四、教学策略 1举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2以实验探究的方法，

24、让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。 五、教学过程 引入在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？ 学生回答 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台? 引言大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质

25、。 板书第一节 金属的化学性质 学生活动 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式 提出问题这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 归纳复习 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 板书 一.金属与氧气的反应 投影镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。 设问 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？ 化学金属的化学性质教案6 1、 知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 教师活动学生活动设计意图引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我

26、们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。 问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ 问 “真金不怕火炼”说明了什么？ 讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁

27、、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？ 讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 过渡很多金属不仅能与氧气反应

28、，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 投影展示活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述 问通过以上实验，你得出的结论是什么？ 评价大家回答得都很好。

29、 指导阅读欣赏课本图金属与盐酸反应的比较 小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 板书金属+酸金属化合物+氢气 投影比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 过渡大家观察这几个化学方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 板书置换反应 讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。下列反

30、应不属于置换反应的是（ ） A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2 C、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2 课堂小结本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在进行实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。 布置课后作业： 学生观察 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。 实验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 观

31、察镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。 思考回答金属可与氧气发生化学反应。思考回答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应 思考人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪倾听思考 不同金属活动性不同。 思考回答金属的活动性顺序： MgAlFe，CuAu 思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。 学生进行探究实验并填写表格 金属与稀盐酸反应 现象 化学方程式 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2 铁 Fe+2HCl=FeC

32、l2+H2 铜 不反应 金属与稀硫酸反应 现象 化学方程式 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜 不反应 思考回答金属的活动性顺序： MgZnFeCu 观察思考这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学生讨论后回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象 通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而

33、知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。 联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。 在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性 联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题 训练学生的思维，用练习巩固所学的知识 扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。 尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学

34、生分析、对比、总结归纳的能力。 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同 通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。 知识拓展，激发学生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气金属氧化物 金属的活动性： MgAlFe，CuAu 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+

35、H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属+酸金属化合物+氢气 金属的活动性： MgZnFeCu 置换反应： 1、概念： 2、用符号表示：A+BCAC+B 5分钟检测题 1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ） A、铝 B、铂 C、铁 D、铜 2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序是（ ） A、XYZ B、XZY C、ZXY D、YZX 3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到

36、弱的顺序是（ ） A。金、铜、铁 B。铁、金、铜 C。铁、铜、金 D。铜、金、铁 4、铝制品很耐腐蚀的原因是（ ） A、铝的化学性质很不活泼 B、铝的化学性质很活泼 C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D、铝的密度小 5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 这个反应属于（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、以上都不是 6、下列物质中，能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ） A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液 化学金属的化学性质教案7 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与

37、氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时安排 2课时 教学设计 教学过程 点评 第

38、一 课 时 创设情境引入 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。 问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？ 学生活动 学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种） 物质 本色 观察到的颜色 是否 变色 原因 （猜想） 猜想镁条、镰刀变色的原因。 链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）： 3Fe+2O2Fe3O4。 从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

39、衔接生活小知识 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？ 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？ 教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。 问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？ 过渡自然。 由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。 学生猜想：金属与酸可能会发生反应。 活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察） 金属 是否有气体产

40、生 速度 用燃着的木条放在 试管中，有何现象 学生完成表格，讨论、交流。 通过学生自己提出问题猜想探究交流分析归纳小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。 知识情景再现 观察漫画。 补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。 问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？ 学生回答： 不是所有的金属都可与酸发生反应。 金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。 产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导） Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？ 问题2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？ 借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。 学生讨论、归纳 反思小结： Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。 置换反应的定义。 联想与运用： 1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？ a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O