南京五中2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷.pdf

《南京五中2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京五中2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷.pdf（23页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第1页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）2022-2023学年南京市第五高级中学高一下学年南京市第五高级中学高一下3月月考试卷月月考试卷 一选择题（一选择题（每每题题3分，共分，共60分分）1 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（）AFeSO47H2O BCuSO45H2O CKAl（SO4）212H2O DFe2（SO4）39H2O 2下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是（）A

2、标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应 3下列各组属于同位素的是（）A金刚石和石墨 B苏打和小苏打 C614C 和612C DO2和 O3 4下列物质中，只含有离子键的是（）ANaOH BH2O2 CO2 DNaCl 5元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（）A研制新型农药的元素 B制造半导体材料的元素 C制造催化剂的元素 D制造耐高温合金的元素 6下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：OH+CO2HCO3 B用氨水吸收少量 SO2：2

3、NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O CAl（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D向 Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe3+H2SFe2+S+2H+7硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是（）A汽车中小摆件“苹果花”的动力是以 Si 为原料制作的太阳能电池 B晶体硅主要用途是制造光导纤维 C硅是地壳中含量最多的元素 第2页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）D硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 8某同

4、学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱 B将氨水缓慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al（OH）3的两性 C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3 9如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收氨气 10四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如表所示，Z 的原子序数是 Y 的两倍。下列说法不正确的是（）X

5、 Y Z W A原子半径（r）大小比较 r（Z）r（W）BX 和 W 可形成共价化合物 XW3 CZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 DW 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强 11下列关于离子检验叙述正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+ 第3页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）B某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+C某溶液中加入 BaCl2

6、溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 SO42 D某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl 12下列叙述正确的是（）A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C把足量铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化 13下列

7、方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A加热烧瓶中的浓氨水 B加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 14亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为 MnO4+NO2+H+Mn2+NO3+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A生成 1 mol Mn2+，转移电子为 5 mol B该反应中氮元素被氧化 C配平后，水的化学计量数为 3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5 15用以下三种途径制取相同质量的

8、硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应下列叙述不正确的是（）A对环境造成的危害：最小 B所消耗的硝酸的物质的量： 第4页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）C三种途径所消耗的铜的质量相同 D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是 16 自然界中时刻存在着氮的转化 实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）AN2NH3，NH3NO 均属于氮的固定 B使用催化剂 a、b 均

9、可以提高单位时间内生成物的产量 C催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D在催化剂 a 作用下，氮原子发生了氧化反应 17用硫酸渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+；FeS2、SiO2均与 H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（）A“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有 Fe2+和 H+C“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 15：2 D“氧化”时离子方程式：4Fe2+8NH3H2O+O28NH4+4

10、FeOOH+2H2O）18工业焊接钢管常用55137Cs 进行“无损探伤”下列有关说法正确的是（）A137 表示质量数 B137 表示中子数 第5页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）C该原子质子数大于中子数 D该原子的 K、L 层共容纳了 11 个电子 19下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CuCl2溶液中 CHCl 通入 NaOH 溶液中 DSO2通入酸化的 Ba（NO3）2溶液中 20铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解若向反应后的溶液中加入下列

11、物质，相关推断错误的是（）A加入铁粉，铁粉溶解 B滴入 NaNO3溶液，铜片不溶解 C加入银粉，银粉不溶解 D滴入 NaHCO3溶液，有气体产生 二二解答解答题（共题（共3小题小题，共，共40分分）21人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图 1装置制备氨并探究相关性质。（1）图 1 装置 A 中，烧瓶内药品可选用 。（2）实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 。（3）该实验缺少尾气吸收装置，图 2 中不能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。（4）实验室还可用图 3 所示装置制备氨气，反

12、应化学方程式为 。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图 4 装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是 （用化学方程式和适当的文字来说明）。 第6页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）（5）图 4 装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是 。A.水、CO2 B.HCl 溶液、NH3气体 C.NaOH 溶液、HCl 气体 D.NaOH 溶液、CO2气体（6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 5.6L 的氨气溶于

13、水配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。22HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 （填序号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂 C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用

14、来区分 NaNO2和 NaCl 的是 （填序号）。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入 AgNO3，观察是否有沉淀产生 C在酸性条件下加入 KI淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）（3）某同学把氯气通入到 NaNO2溶液中，生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程 第7页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）式：。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。Fe（OH）3+ClO+OH

15、 FeO42+Cl+（5）在反应 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 。23硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2xH2O是一种重要的铁盐。某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和少量 CuSO4。为减少污染并变废为宝，计划利用该废水制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：（1）固体 X 的化学式是 。（2）取“还原过滤”后的溶液于试管，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及的氧化还原反应是 （写化学方程式）。（3）滤渣用 浸泡后过滤，将所得滤液合并入“氧化”步骤，以提高产量。（4）为不引入杂质，“氧化”中所加试剂 Y 为 ，发生反应的离子方

16、程式为 。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150失掉 1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 第8页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）2022-2023学年南京市第五高级中学高一下学年南京市第五高级中学高一下3月月考试卷月月考试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（一选择题（每题每题3分，分，共共60分分）1 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”

17、据此推测，“青矾”的主要成分为（）AFeSO47H2O BCuSO45H2O CKAl（SO4）212H2O DFe2（SO4）39H2O【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe2O3超细粉末为红色。A、FeSO47H2O 是绿色晶体，故 A 正确；B、CuSO45H2O 为蓝色晶体，故 B 错误；C、KAl（SO4）212H2O 是无色晶体，故 C 错误；D、Fe2（SO4）39H2O 为黄色晶体，故 D 错误。所以判断“青矾”的主要成分为 FeSO47H2O。故选：A。2下列对 SO2和 SO3

18、的叙述正确的是（）A标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应【解答】解：A标况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，故 A 错误；BSO2+H2OH2SO3、SO3+H2OH2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故 B 错误；C三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故 C 错误；D二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故 D 正确； 第9页（共24

19、页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）故选：D。3下列各组属于同位素的是（）A金刚石和石墨 B苏打和小苏打 C614C 和612C DO2和 O3【解答】解：A金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故 A 错误；B苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，故 B 错误；C614C 和612C 质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，故 C 正确；D氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故 D 错误。故选：C。4下列物质中，只含有离子键的是（）ANaOH BH2O2 CO2

20、DNaCl【解答】解：ANaOH 中既存在离子键又存在共价键，故 A 错误；BH2O2中不存在离子键，故 B 错误；CO2中 O 和 O 原子之间只存在共价键，故 C 错误；DNaCl 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故 D 正确；故选：D。5元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（）A研制新型农药的元素 B制造半导体材料的元素 C制造催化剂的元素 D制造耐高温合金的元素【解答】解：A在非金属元素中寻找制造新型农药的元素，故 A 错误；B 元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线的元素具有金属元素和非金属元素的性质，能作半导体材料，所以在金属和非金属元素分界线处制造

21、半导体材料的元素，故B 正确；C在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，故 C 错误；D在过渡元素中寻找制造耐高温合金的元素，故 D 错误；故选：B。6下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：OH+CO2HCO3 第10页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）B用氨水吸收少量 SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O CAl（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D向 Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe

22、3+H2SFe2+S+2H+【解答】解：A向 NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+CO2CO32+H2O，故 A 错误；B用氨水吸收少量 SO2，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故 B 正确；CAl（NO3）2溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故 C 错误；DFe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量 H2S，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故 D 错误；故选：B。

23、7硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是（）A汽车中小摆件“苹果花”的动力是以 Si 为原料制作的太阳能电池 B晶体硅主要用途是制造光导纤维 C硅是地壳中含量最多的元素 D硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在【解答】解：A小摆件“苹果花”的动力是硅太阳能电池，故 A 正确；BSi 属于半导体，是重要的半导体材料和硅合金的原料，SiO2主要用途是制造光导纤维，故 B 错误；C氧是地壳中含量最多的元素，硅是地壳中含量第二的元素，故 C 错误；D虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故 D 错误；故选：A。8某同学探究氨和铵盐的性

24、质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱 B将氨水缓慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al（OH）3的两性 C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3 第11页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）【解答】解：A测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，NaOH 溶液的 pH 大，可知电离程度大，NaOH 碱性强，则可比较氨水和 NaOH 碱性强弱，故 A 正确；B氨水缓慢滴入 Al

25、Cl3溶液中，生成沉淀，氢氧化铝不能溶解，则不能研究 Al（OH）3的两性，故 B 错误；C浓硫酸难挥发，利用将蘸有浓氨水和浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近，观察到白烟，故 C 错误；D加热碳酸氢钠分解、氯化铵分解，则加热不能除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3，故 D错误；故选：A。9如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收氨气【解答】解：A氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反应，且加热，故 A 错误；B氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，故

26、 B 错误；C加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，故 C 正确；D氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故 D 错误。故选：C。10四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如表所示，Z 的原子序数是 Y 的两倍。下列说法不正确的是 第12页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）（）X Y Z W A原子半径（r）大小比较 r（Z）r（W）BX 和 W 可形成共价化合物 XW3 CZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 DW 的非

27、金属性比 Z 的强，所以 W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强【解答】解：由上述分析可知，X 为 N、Y 为 O、Z 为 S、W 为 Cl，A.同周期从左向右原子半径减小，则 r（Z）r（W），故 A 正确；B.X 和 W 可形成共价化合物 NCl3，故 B 正确；C.非金属性 O 大于 S，则 Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强，故 C 正确；D.W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强，不是最高价含氧酸无此规律，故 D 错误；故选：D。11下列关于离子检验叙述正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液

28、中有 Na+，一定无 K+B某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+C某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 SO42 D某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl【解答】解：A观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，故 A 错误；B使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中存在 NH4+，故 B 正确；C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为 AgCl，则原溶液不一定有 SO42，故 C 错误；

29、D某溶液中加入 AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能碳酸银等，则原溶液中不一定含有Cl，故 D 错误； 第13页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）故选：B。12下列叙述正确的是（）A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C把足量铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 22.4 L D

30、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化【解答】解：A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 A 错误；B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，故 B 错误；C、在加热条件下，浓硫酸和 Cu 反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和 Cu 反应，故 C 错误；D、浓 H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化，故 D

31、正确；故选：D。13下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A加热烧瓶中的浓氨水 B加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管【解答】解：A加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3H2ONH3+H2O，故 A 正确；B氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，故 B 正确；CCaO 与 H2O 剧烈反应，放出大量热，促进 NH3H2O 的分解及 NH3的挥发逸出，故C 正确； 第14页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策

32、解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）D氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故D 错误；故选：D。14亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为 MnO4+NO2+H+Mn2+NO3+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A生成 1 mol Mn2+，转移电子为 5 mol B该反应中氮元素被氧化 C配平后，水的化学计量数为 3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5【解答】解：酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的反应中，MnO4中的+7 价的 Mn 变成

33、Mn2+中+2 价的 Mn，1mol 得到 5mol 电子，NO2中的 N 从+3 价变成 NO3中+5 价的 N，1mol 失去 2mol 电子。根据氧化还原反应中元素化合价上升的总和等于元素化合价降低的总和。酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，A生成 1 mol Mn2+，由 MnO4中的+7 价的 Mn 变成 Mn2+中+2 价的 Mn，转移电子为 5 mol，故 A 正确；B该反应中氮元素 从 NO2中的 N+3 价变成 NO3中+5 价的 N，化合价升高，失去电子，被氧化，故 B 正确；C 配平后，反应为：2MnO

34、4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，水的化学计量数为 3，故 C 正确；D 反应中氧化产物是指元素化合价升高后的产物，该题中 NO2中的 N 从+3 价变成 NO3中+5 价的 N，NO3是氧化产物，还原产物，是指元素化合价降低后的产物，该题中MnO4中的+7 价的 Mn 变成 Mn2+中+2 价的 Mn，Mn2+是还原产物。根据反应方程式，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2，故 D 错误；故选：D。15用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应下列叙述不正确的是（）A对环境造成的危害：最小 第1

35、5页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）B所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同 D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是【解答】解：有关反应为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）Cu（NO3）2+H2O A铜与浓硝酸或稀硝酸反应都生成污染性气体，途径没有污染性气体生成，故 A 正确；B由方程式可知生成相同质量的 Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但

36、消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径消耗 HNO3最多，途径次之，途径消耗 HNO3最少，故 B 正确；C生成相同质量的 Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，故 C 正确；D铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高 HNO3的利用率，故 D 错误。故选：D。16 自然界中时刻存在着氮的转化 实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）AN2NH3，NH3NO 均属于氮的固定 B使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 C催化剂 a、b 表面均

37、发生了极性共价键的断裂 D在催化剂 a 作用下，氮原子发生了氧化反应【解答】解：A、把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2NH3属于氮的 第16页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）固定，NH3NO 不属于氮的固定，故 A 错误；B、催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故 B 正确；C、催化剂 a 作用下，N2NH3，断裂非极性共价键 NN 键；催化剂 b 作用下，NH3NO，断裂极性共价键 NH 键，故 C 错误；D、催化剂 a 作用下，N2NH3，氮原子化合价从 0 降

38、低至3 价，发生了还原反应，故D 错误；故选：B。17用硫酸渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+；FeS2、SiO2均与 H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（）A“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有 Fe2+和 H+C“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 15：2 D“氧化”时离子方程式：4Fe2+8NH3H2O+O28NH4+4FeOOH+2H2O【解答】解：A加速搅拌有利于溶液充分混合，可增大反应速率

39、，故 A 正确；B 滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，还原的离子方程式为 FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+，生成氢离子，则“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有 Fe2+和 H+，故 B 正确；C还原的离子方程式为 FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+，反应中 FeS2的 Fe元素化合价不变，SO42为氧化产物，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14：27：1，故 C 错误；D滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节 pH 生成 FeOOH 沉淀，发生的离子方程式为 4Fe2+8NH3H2O+O28NH4+4Fe

40、OOH+2H2O，故 D 正确；故选：C。 第17页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）18工业焊接钢管常用55137Cs 进行“无损探伤”下列有关说法正确的是（）A137 表示质量数 B137 表示中子数 C该原子质子数大于中子数 D该原子的 K、L 层共容纳了 11 个电子【解答】解：A左上角的数字为质量数，137 表示质量数，故 A 正确；B137 表示质量数，故 B 错误；C55137Cs 质子数为 55，中子数质量数质子数1375582，8255，质子数小于中子数，故 C 错误；DK 层 2 个电

41、子，L 层 8 个电子共容纳了 10 个电子，故 D 错误。故选：A。19下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CuCl2溶液中 CHCl 通入 NaOH 溶液中 DSO2通入酸化的 Ba（NO3）2溶液中【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故 A 错误；B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入 CaCl2溶液中不反应，始终无明显现象，故 B正确；C、HCl 通入 NaOH 溶液发生反应生成氯化钠和水，但始终无明显现象，故 C 正确；D、二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝

42、酸钡溶液中的硝酸根离子存在，在酸性环境下，相当于存在硝酸，硝酸将亚硫酸酸氧化为硫酸，遇到钡离子会出现白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故 D 错误。故选：C。20铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A加入铁粉，铁粉溶解 B滴入 NaNO3溶液，铜片不溶解 第18页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）C加入银粉，银粉不溶解 D滴入 NaHCO3溶液，有气体产生【解答】解：A、铜与浓硫酸反应结束后，浓变稀，溶液中有未反应的硫酸，所以铁要与铜离子和氢离子发生氧化

43、还原反应，则铁粉溶解，故 A 正确；B、滴入 NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故 B 错误；C、加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故 C 正确；D、碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，强酸制弱酸，生成二氧化碳气体，故 D 正确；故选：B。二二解答解答题（共题（共3小题小题，共，共40分分）21人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图 1装置制备氨并探究相关性质。（1）图 1 装置 A 中，烧瓶内药品可选用 碱石灰（氧化钙、氢氧化钠）。（2）实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸

44、铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（3）该实验缺少尾气吸收装置，图 2 中不能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。（4）实验室还可用图 3 所示装置制备氨气，反应化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图 4 装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是 氨气极易溶于水，且与水反应导致瓶内压强减小，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，酚酞遇碱变红（用化学方程式和适当的文字来说明）。（5）图 4 装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选

45、项的溶液，烧 第19页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是 A。A.水、CO2 B.HCl 溶液、NH3气体 C.NaOH 溶液、HCl 气体 D.NaOH 溶液、CO2气体（6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 5.6L 的氨气溶于水配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.25 molL1。【解答】解：（1）浓氨水中存在平衡 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，碱石灰吸水并使平衡逆移，产生氨气，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶于水放热

46、，温度升高，氨气溶解度减小，有利于氨气逸出，故答案为：碱石灰（氧化钙、氢氧化钠）；（2）由分析可知，氨气和氧化铜反应生成 Cu、氮气和水，由电子守恒可得反应方程式为 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）装置会引发倒吸，故不能用来吸收尾气，故答案为：；（4）加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2可生成 CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，用图 4 装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，氨气极易溶于水，且与水反应导致瓶内压强减小，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，酚酞遇

47、碱变红，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；氨气极易溶于水，且与水反应导致瓶内压强减小，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，酚酞遇碱变红； 第20页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）（5）A.二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故 A 错误；B.氨气极易溶于水，且能与 HCl 反应，能形成喷泉，故 B 正确；C.HCl 极易溶于水，且能与 NaOH 反应，能形成喷泉，故 C 正确；D.二氧化碳能与 NaOH 溶液反应，能形成喷泉，故 D 正确；故选：A；（6）氨气的

48、物质的量为0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为0.25mol/L，故答案为：0.25。22HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 D（填序号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂 C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D亚硝酸

49、盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 B（填序号）。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入 AgNO3，观察是否有沉淀产生 C在酸性条件下加入 KI淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）（3）某同学把氯气通入到 NaNO2溶液中，生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：NO2+Cl2+H2ONO3+2H+2Cl。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。2 Fe（OH）3+3 ClO+4 OH 2 FeO42+3 Cl+5H2O （5

50、）在反应 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 P、CuSO4。 第21页（共24页）学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）【解答】解：（1）服用维生素 C 可以解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe3+又转化为 Fe2+，Fe 元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致 Fe2+转化为 Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素 C 是还原剂，故答案为：D；（2）A亚硝酸钠能和 HCl 反应生成 HNO2，然后分解生成 NO 和 N