《氯气的性质》教案.docx

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1、苏教版必修 1 专题 2从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物其次节 氯气的性质教学设计：一、教材分析专题 2 是学生高中阶段首次接触的元素化合物学问，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，争论了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一局部有关元素化合物的学问，既有它相对的独立性， 同时对后续的学习又起着根底与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物学问，而且也蕴含着相应的学习方法与争论方法，不仅是后续元素化合物学问及化学 2中化学根本理论学习的根底，更是选修模块的连续学习不行缺少的学问与方法的预备。氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介

2、绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。二、学情分析学生在初中虽然学习了一些元素化合物学问，但是比较浅薄、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修 1 的其次个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，表达了学科学问与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学学问、试验技能和探究方法的同时，生疏到自然资源利用与化学科学密不行分，体会人与自然和谐共处的重要意义。三、学习目标分析1、学习目标制定的依据第 1 页江苏省一般高中化学课程标准要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反响

3、；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。2、教学目标：（1） 学问与技能： 把握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； 感悟氯原子构造与氯气化学性质的关系； 把握氯气的化学性质，提高试验的设计、操作和现象分析力气； 联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。（2） 过程与方法 通过生疏物质在日常生活中的用途，推想其可能具有的物理、化学性质； 通过探究试验，标准学生操作，培育学生的试验操作力气、观看力气和对试验现象的分析力气，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； 通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步把握元素化合物的学习方法。（3） 情感态度与价值观

4、通过试验争论氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培育学生宠爱化学和宠爱生活的良好品质； 正确地生疏氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； 体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。四、教学重难点重点：氯的单质和化合物的重要性质。难点：氯气和碱的反响；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；试验的设计、正确操作和现象分析。五、教学策略从学生的生活阅历动身，通过身边的一些常识，在旧学问的根底上，逐步引导学生思考、分析、推理，培育学生合作学习、共同探究的力气。运用多媒体， 增加信息量。边讲边试验，激发学习热忱，提高学生主动解决问题的兴趣与力气。第 2 页六、课件预备与策略为了增加课堂信

5、息量，增加试验效果，使课堂教学更加生动形象，进一步激发学生的探究热忱，借助计算机多媒体设备，以课件形式进展教学。将教学重难点以多媒体的形式，形象、生动地呈现出来。课件以教师演示为主，留意对学生的启发、提示，将教学思路逐步深入地呈现出来，透析分析问题、解决问题的全过程，努力提高学生的探究力气。七、课前预备课件、试验仪器药品等八、教学过程【板书】氯气的性质【引入课-PPT1】前段时间南京等处发生了氯气泄漏大事，引起人们的广泛关注。氯气泄漏大事之所以引起人们的广泛关注是由于什么？【学生答复】氯气有毒，准确的说，氯气是个有刺激性气味的有毒气体。【提问】那么假设你在氯气泄漏现场，你要如何自救？【学生答复

6、】用湿毛巾捂住嘴，往高处跑。这么做的缘由是由于氯气能溶于水1：2，而且密度比空气大。【总结物理性质】有刺激性的有毒气体，能溶于水，密度比空气大。【呈现】氯气的图片【引导提问】同学们答复了它的颜色 补充说明氯气在加压的状况下，会形成液氯。【闻气味】将盖着的玻璃片移开一个小口，鼻子凑近瓶口，用手在瓶口轻轻地往鼻子处煽动，一闻到气味就盖上玻璃片勿须再闻。制止直接将鼻子凑上去闻。【归纳并板书】黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，密度比空气大，有毒， 易液化【过渡】可能大家刚刚在学习了氯气的物理性质后，会觉得氯气是个可怕危急的物质，会觉得它太毒了所以我们最好不要接触它以免被它毒害！要是大家真这么想的，那

7、我就要为氯气大喊冤枉了。其实，只要我们合理运用，氯气在我们的日常生活和工业生产中的用途是格外广泛的，接下来我就带着大家一起来收第 3 页集证据为氯气伸冤，而这些证据就要从它的化学性质入手了！【板书】二、化学性质【引入】俗话说，一个人的习惯打算他的性格，而对于一种物质来说那就是： 构造打算性质。我们一起来写写氯原子的构造，【讲解】我们从氯原子的构造可以知道，它的最外层有 7 个电子，它只要得一个电子就能形成 8 电子的稳定构造，从而我们得知它的得电子力气很强， 即有强氧化性，通常化合价显-1 价。【过渡】氯原子易得电子，那么它可以和易失去电子的物质反响，比方我 们知道的金属就很简洁失去电子形成正

8、离子。那么氯气到底能不能和金属反响，我们的推想正不正确呢？这就需要我们通过试验来探讨。我们选择一种金属，比方钠，来试试看会发生什么反响。【视频】取一小粒钠放在石棉网上，用酒精灯略微加热使它熔成小球，快速将一装满氯气的集气瓶罩在钠珠上，观看现象。【学生答复】?【归纳现象-PPT7】熔融的钠珠和氯气反响发出刺眼的白光，并生成白色固体物质同学们完成相应的学案内容【讲解】大家猜测生成的白色物质是什么呢？依据元素守恒原理，我们知道反响物只有钠和氯气，所以我们猜测生成的物质为氯化钠，而事实上这种物质正是氯化钠，由于氯气与金属钠直接发生了化合反响。依据我们描述的现象， 我们一起来写一下这个反响的化学方程式。

9、【板书并协作讲解】与金属的反响 2Na+Cl2=2NaCl完成 PPT7学生们写在学案上并【提问】钠是性质格外活泼的金属，它能和氯气反响，那么性质不如它活泼的金属能不能和氯气反响呢？比方铁能反响吗？呈现 PPT8我们一起来看一段视频。大家留意观看倾听，并将你们看到的现象填在学案上。【视频播放】铁在氯气中燃烧【提问】请同学来描述一下反响现象。【学生答复】铁丝燃烧，产生红棕色的烟。【表达】由金属钠与氯气的反响我们可以推想出铁与氯气反响生成的是三氯第 4 页化铁或二氯化铁，但是我们要记住氯气的氧化性格外强，它能把原子氧化到高价态，所以生成的是三氯化铁，请同学们在各自学案上写出这个反响方程式。【板书】

10、2Fe+3Cl2=2FeCl3【表达】氯气的强氧化性不仅能将钠、铁这类活泼金属氧化，也能使铜这样的活泼性排在氢后面的金属被氧化。铜和氯气的反响与铁的相像。【播放视频】铜在氯气中燃烧【表达】我们一起来描述一下反响现象：铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟描述在 PPT9 中请同学们参照钠、铁的反响式，写出铜与氯气的反响方程式。【归纳并板书】Cu+Cl2=CuCl2【过渡】通过以上的试验我们知道，氯气的强氧化性能和具有复原性的金属反响，那么氯气能不能和具有复原性的非金属反响呢？比方氢气，由于氢原子也是简洁失去电子的。我们通过看下面一段视频就会有答案了。【播放视频】氢气在氯气中燃烧【表达并互动答复】我们看

11、到氢气确实是与氯气反响的，我们一起来描述一下它的现象：氢气在氯气中安静的燃烧，发出刺眼的白光同时呈现在 PPT10 中。点燃 点燃 那么通过之前的学习，同学们应当知道反响生成了什么物质吧？ 是氯化氢。请大家把它的方程式写出来，填在相应的表格中，教师在黑板上写。【板书】与非金属的反响 H2+Cl2=2HCl【表达】大家有没有觉察，我们刚刚描述铁、铜、氢气等与氯气的反响时用了“燃烧”这个词，大家回想一下初中学习的学问，我们把发光发热生成物质的反响称为燃烧反响，而且初中我们说燃烧都要有氧气参与，但其实燃烧不愿定非要氧气参与，只要有助燃气就行，而氧气只是助燃气中的一种，这里我们学习的几个反响中氯气也在

12、充当助燃气的角色。【过渡】接下来，我们还得连续探究为氯气收集证据申冤。取出之前做溶解性试验的矿泉水瓶我们知道了氯气的性质很活泼，那它溶解在水里面后，是仅仅发生了物理变化吗，它会不会与水发生反响呢？假设它们反响的话，那我们来分析一下，这个氯水里会有哪些粒子？【师生共同分析】这个溶液里确定是有水分子的，而依据溶液的颜色为黄绿色我们也可以知道里面确定有氯气分子，再依据元素守恒原理，另外只可能有H第 5 页+ 、OH - 、Cl - 或还有其他一些由O、H、Cl 元素组成的粒子。【学生设计并完成试验】依据已给的药品制氯水、PH 试纸、硝酸银溶液、稀硝酸、品红溶液、碳酸氢钠溶液、澄清石灰水和仪器玻璃棒、

13、小试管3 支、外表皿，烧杯设计探究试验。教师要从旁稍作指导【提问】同学们的试验做得都格外好很成功，信任大家对于氯水的成分也有了确定的生疏，现在请几位同学分别来说说你们的试验状况和结论。【学生答复】为了检验 H + / OH - ，我们将氯水滴在 PH 试纸上，觉察试纸先变红后褪色，这个说明白氯水显酸性，其中含有大量 H + ，而褪色又说明氯水具有漂白性；将氯水与硝酸银、稀硝酸混合，生成白色不容沉淀，说明氯水中含 Cl - ；将氯水与碳酸氢钠混合，觉察有气泡，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，再次说明氯水中含大量 H + ；氯水使品红溶液褪色也再次说明氯水具有漂白性。通过这些探究试验，我们可以判定，

14、氯气与水确实发生了化学反响，生成了的物质，比方 HCl。不过，疑问又来了，具有漂白性质的是什么呢？到底是氯气分子还是另有物质呢？我们不妨再做个试验来检验一下。【演示试验】将一片晒干的红色玫瑰花瓣与一片颖的潮湿的红色玫瑰花瓣分别放入两瓶装有氯气的集气瓶中，盖好玻璃片，观看现象。 点燃【师生共同描述】晒干的花瓣没有褪色，而潮湿的花瓣颜色明显变淡【表达】这说明白，具有漂白性的不是氯气分子，而是氯水中的物质，这个微粒是什么呢？它就是次氯酸 HClO，其中氯显正一价，具有氧化性，正是这种氧化性使它具有漂白性。回到 PPT12也就是说，氯气与水反响生成了 H + 、 Cl - 、 HClO，分析到这里，我

15、们已经弄清楚了氯水的成分，其中既有氯气分子， 水分子，也有 H + 、Cl - 、ClO - 、OH - 这些离子，既有反响物又有产物，仿佛没有反响彻底，那么这个反响应当怎么写呢，还和我们之前写的方程式一样吗？呈现 PPT15请大家翻开书本到 43 页，看一下在这一页的最下面的注解，而氯气与水的反响正是这样的可逆反响，我们要用可逆符号代替等号。下面请同学们在学案上写出这个反响方程式。【板书】与水的反响 Cl2+H2O=(可逆符号)HCl+HClO次氯酸-具有漂白性【表达】我们通过刚刚的试验和分析知道，氯水是黄绿色的，具有酸性和漂白性， 而具有漂白性质的成分就是次氯酸，次氯酸是一种弱酸，它能使染

16、料等有机色素第 6 页褪色，而且还能杀死水里的细菌，能起到杀菌消毒的作用；不过，次氯酸不稳定， 它简洁分解放出氧气，特别是在光照条件下，放出氧气的速度会加快，反响方程式为：【板书】2 HClO=O2+2HCl【提问】所以，大家思考一下，我们要如何来保存氯水？而久置氯水的 PH又会怎么变？【学生答复】所以，我们要将氯水密封保存在阴凉的地方，一旦它失效了， 也就是次氯酸分解了，那么就会生成氯化氢，溶液的酸性增加，PH 会降低，所以氯水不能久置，简洁失效。【小结-PPT18】我们通过学习氯水的性质，又为氯气收集了一个有用的证据，将它与水混合就可以用来杀菌消毒，还具有漂白作用，这又为我们的生产生活供给

17、了巨大的利用价值。【板书】氯水具有漂白、杀菌消毒的作用【过渡】革命还未成功，我们还需努力，接下来我们连续探究。我要先问一下大家还记得上节课我们讲的试验室制氯气的装置吗？呈现 PPT16我们在收集氯气的集气瓶后面又加了一个装有氢氧化钠的烧杯来吸取溢出的气体，当时我们不知道为什么要处理尾气，现在我们应当知道了，那是由于氯气有毒，溢出来会污染环境更会对安康造成威逼，所以以后我们做试验时确定要记得处理尾气， 尤其是对大家有害的气体。那我们在处理氯气的时候为什么要用氢氧化钠溶液来吸取呢？结合我们刚刚学习的氯水的性质。【学生答复】那是由于氯气遇到水会显酸性，那么它就会和碱性物质发生反响了，那氯气与氢氧化钠

18、反响的反响方程式怎么写呢，我们一起来写写看。PPT17【板书】接其次与碱反响 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠【学生书写】在学案上并呈现在 PPT17 中 光照【表达】工业上常用氢氧化钠来吸取氯气尾气。而工业上制造漂白粉也是由氯气与碱反响而得的，不过这个碱不再是氢氧化钠而是氢氧化钙，请同学们参照氢氧化钠与氯气的反响写出氯气与氢氧化钙的反响方程式，留意方程式的配平。【学生书写】【同时板书】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O第 7 页【表达】大家一起来看看黑板，比照自己写的看看有没有出错，包括书写和配平。我们工业上的漂白粉主要成分就是氯化钙

19、和次氯酸钙了，呈现在 PPT17中我们都知道起漂白作用的其实应当是次氯酸，那它们俩到底是怎样起到漂白作用的呢？其实，是次氯酸钙与空气中的 CO2 和水蒸气发生反响，生成了碳酸钙和次氯酸，从而起到漂白的作用。反响的方程式是这样的。【板书】漂白原理 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO同时呈现在 PPT17中 【表达】从这个方程式我们还可以看出碳酸与次氯酸的酸性谁强谁弱？【学生答复】【归纳】由强酸制弱酸的规律可以知道，碳酸的酸性比次氯酸强，由此我们可以知道，次氯酸的酸性真的很弱，所以它是弱电解质，只能电离出很少的氢离子和次氯酸根离子，故一般它是以分子的形式存在的。【总结归纳】到

20、这里我们又得到了氯气的一个格外有用的性质，那就是与碱性物质反响，从而能够制造漂白粉，这对我们的生活生产又是一大奉献。【板书】工业制造漂白粉 结合以上我们所学的全部内容，包括氯气的物理性质和化学性质，以及它的实际运用。我们说，任何事物都有两面性，虽然氯气的毒性让人可怕恐惊，但是它的化学性质和广泛的用途，又让我们对它的好感油然而生，而我们收集的这些证据足以证明氯气的重要性，足以说明它是我们的好伙伴而不是危急分子，我们的生活和生产是离不开氯气的。其实只要我们合理利用它，做好安全和环保措施就不会有危急。【归纳小结】通过刚刚的学习，我们知道氯气有强氧化性，而利用氯气的这共性质，我们可以置备生产很多工业中需要的氯化物，从而可以生产出很多我们日常使用的产品。 制得各种工业生产所需氯化物，包括药物，各种化工材料 氯水具有漂白、杀菌消毒的作用 点燃 点燃 点燃 光照 工业制造漂白粉【教学反思】本节课是第一次较为系统地学习元素化合物学问，通过试验激发学生的学习兴趣，指导学生如何观看试验现象，并准确表达出来，从而培育学生的观看力气和分析力气；贯彻构造打算化学性质、性质打算用途的化学思想，初步知道学习化学的根本方法。第 8 页