影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件.ppt

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件.ppt（18页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第3章 水溶液中的离子平衡 第三节盐类水解 第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用一、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）NaClO(aq)CH3COONa(aq)对应的酸HClO CH3COOH碱 性不同弱酸对应的盐 1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3 H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度MgCl2(aq)AlCl3(aq)不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)33条 件移动方向c(H+)pH水解程度现 象升温加水稀释通HCl加Fecl3加N

2、aHCO3颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变深红褐,无色Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH改变条改变条件件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH2、外因：温度：升温，促进水解。浓度：加水稀释，促进水解。加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进 加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制越热越水解越稀越水解 第3章 水溶液中的离子平衡 第三节盐类水解 第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1.为什

3、么KAl(SO4)2(明矾),FeCl3 等盐可用做净水剂？【思考】4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？1、盐作净化剂的原理：AlAl 3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 (胶体胶体)+3H+3H +FeFe 3+3+3H+3H2 2O FeO Fe (OH)(OH)3 3 (胶体胶体)+3H+3H +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。明矾KAl(SO4)2、FeCl3 等二、盐类水解在生活中的应用：2、热

4、的碱水去污升温，促进CO32水解。CO3 2+H2O HCO3 +OH 3、泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 混合前混合后三、盐类水解在化学实验中的应用：例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4ClNaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的pH值由小到大的顺序是_ 易水解盐溶液的配制与保存：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量

5、；加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制 CuSO4溶液：加少量 ；稀硫酸配制、保存溶液应该 水解抑制判定离子能否大量共存：Al3+与与 AlO2Al3+与与 HCO3Fe3+与与 CO32Al 3+3AlO2 +H2OAl(OH)346Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO22Fe3+3CO32+3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。例如：某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只

6、有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液 ,Na2SO3 溶液 ,Fe(NO3)3 溶液 ,Ca(HCO3)2 溶液 ,Fe2(SO4)3 溶液 .Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？【课堂练习】水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的如：如：NH3 H2O 溶液中：溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c(CO3)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl 溶液中：