专题八化学反应速率和化学平衡.pdf

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1、专题八化学反应速率和化学平衡第3 练化学平衡图像专练基础练1.下列叙述与图像对应符合的是A.图 A：对于达到平衡状态的N 2(g)+3 H?(g)2 N H3(g),在 t o 时刻充入了一定的N H 3,平衡逆向移动B.图 B：p2p,TTiC.图 C：该图像表示的方程式为2 A=B+3 cD.图 D：对于反应2 X(g)+3 Y(g)2 Z(g)AH 0”将曲线b 和 c 做对比可知温度力 不，故 B 正确；C.根据图象可知,A 为反应物,B 和 C 为生成物，在 t i 时反应达平衡,A、B、C 的浓度该变量分别为0.8m o l/L,0.4 m o l/L 和 1.2 m o l/L,

2、故 A、B、C 的计量数之比为2 ：1 ：3,由于此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为：2 A U B+3 C,故 C 错误；D.从图象可知,温度T升 高,y降低,而对于反应2 X(g)+3 Y(g)=2 Z(g)A4 V 0,升高温度,平衡左移，Y的百分含量升高，故 y 不能表示Y的百分含量，故 D错误；答案选B。2.对于反应a A(g)+b B(g)l c C(g)+d D(g)A H,反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A的平衡转化率A.图甲中，若pi P 2,则在较低温度下有利于该反应自发进行B.图乙中，若 T2TI,则 AHVO且 a+b=c+dC.图丙中，口时刻改变

3、的条件一定是使用了催化剂D.图丁中，若A H 0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】C【详解】A.由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是燧减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据 G=aH-TS可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A正确；B.温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，T 2,升高温度，若AHVO,平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象是温度越高越大，所以不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；故答案为C。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小

4、还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)一时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。3.将4m ol凡 和2m oicO通 入1L的反应器中，一定条件下发生反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正正确的是A.A H 0B.P)P2C.X 点和Y 点对

5、应的化学平衡常数K(X)V K(Y)D.在P2和 316时，若将6moi H 2和 2 m o ic0 通入容器中，则平衡时CO 的平衡转化率小于50%【答案】A【详解】A.由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO 的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即”2,正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P I P 2,故 B 错误；C.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X 点和Y 点对应的温度相同，则化学平衡常数K(X)=K(Y),故 C 错误；D.在P2和 316时，若将6m olH 2和 2

6、 m o ic0 通入容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度,平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故 CO转化率应大于5 0%,故 D 错误；答案选A。4.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)*(2&)符合图像(1)所示关系。由此推断，对图像(I)和(II)说法不正确的是B.正反应为放热反应C.p 3 /?4,y 轴表示B的质量分数D.P 3 P 4 ,丫轴表示混合气体的平均相对分子质量【答案】c【分析】据图像(I)知，在压强不变时，曲线b 的斜率比c 的大，故 7 乃；降温(一-)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应；当温度不变时，曲线b的斜率比a 的大，故压

7、强p 2 p i,增大压强(p i-p 2)时，C%增大，即平衡正向移动，故 x P 4,y 轴不能表示B的质量分数，故C错误；D.相同温度下增大压强平衡正向移动，气体的物质的量减少，但总质量不变，所以平均相对分子质量变大，所以若小 7，y 轴可以表示混合气体的平均相对分子质量，故 D正确；综上所述答案为C。5.已知某可逆反应m A (g)+nB (g)p C (g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强p 与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A.T i p 2 m+n p 放热反应 B.T i Ti p i p 吸热反应C.T

8、 i T 2 P A p 2 m+n T 2 p i p 2 m+n T z,由图知温度越高，平衡时B的体积分数越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T i、p i与曲线T i、pi,根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P P 2,由图知压强越大，B的体积分数越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+nT2,反应吸热，p i m+n。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，在 T i 时的平衡常数比T 2 时的大，

9、故 B错误；C.由图可知，T 2 温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2TI。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故 C 错误；D.由图可知，处于A点的反应体系从T i 变到T?,温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，前除增大，故 D正确;故选D。7.S i H Cb在催化剂作用下主要发生反应：2 S i H Ch(g)S i H 2 cb(g)+S i CL(g)A/=+4 8 k J mol L 已知：反应速率.U=U正一V逆 一 人 正X (SiHCla)-逆 (与 匕。2产区

10、。4)正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，在 3 2 3 K 和 3 4 3 K 时 S i H Ch 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A.3 4 3 K 时反应物的平衡转化率为2 1%B.a 点的反应速率小于b 点的反应速率k n：0 1 I2C.3 4 3 K 时 产 =k 逆 0.7 82D.由3 2 3 K 的平衡转化率数据，不能计算3 2 3 K 的平衡常数K【答案】C【分析】分析题给信息，该可逆反应为气体分子数不变且吸热的反应。则对于该可逆反应来说，温度升高，反应向正反应方向进行。根据题中f-SiHCb%图，可知曲线a 为 343K时 S

11、iHCb的转化率-时间曲线，曲线b 为 323K时 SiHCb的转化率-时间曲线。据此进行分析。【详解】A.由分析可知，曲线a 为 343K时的变化曲线，由图可知，343K时反应物的平衡转化率为22%,A 项错误；B.由图可知，a、b 两点的转化率相等，可认为各物质的浓度对应相等，而 a 点的温度更高，所以速率更快，即 a 点的反应速率大于b 点的反应速率，B 项错误；C.由图可知，343K时 SiHCb的转化率为2 2%,设起始时SiHCb的浓度为1 m ol/L,则根据反应方程式有：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始浓度(mol/L)100转化浓度(mol/L)

12、0.220.110.11平衡浓度(mol/L)0.780.110.11平 衡 时 逆，则左正2 jk正X(SiC IJ，则 厂K逆_ X(SiH2Cl2)(SiCl4)_0.112X(SiHCI3)X(SiH2Cl2)2X(SiHCI5)-O k，C J页正确；D.由图可知，323K时 SiHCb的转化率为2 1%,设起始时SiHCb的浓度为lm ol/L,由反应方程式可知：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始浓度(mol/L)100转化浓度jmol/L，0.210.1050.105平衡浓度(mol/L)0.790.1050.105(0.105mol/L)2该可逆反应

13、的平衡常数心-、一0.15 RA*in-2 以rih a o a k 时左左诙米彳rihi n r IJ i4-r 1.3 0 x 1 v ,iiZIll JZ JK 11J|知我m T 奴他，UJ 以 LI(0.79amol/L)-().7 少算 323K的平衡常数K,D 项错误；答案选C。8.已知甲酸的分解反应：HCOOH#CO+H2O,儿 在 H+催化作用下反应历程为:O O/HCWH+H*-(H-C )-HjO+CC)-CO+H*H+：OH H过渡态I 过渡态II根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，EH E2、E3均为大于0。A.E2为正反应的最高活化能B.该反应为放热反应

14、，H=E3C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态ID.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动【答案】B【详解】A.从图像可看出，E2为正反应的最高活化能，A 正确；B.从图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，”=-E3,B 错误;C.从图像可看出，图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I,C 正确;D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，D 正确;故选B9.向绝热恒容密闭器中通入SO?和 N O 2,一定条件下使反应S02(g)+NO2(g)USO3(g)+N0(g)达到平衡，正反应速率(v 正)随时间(t)变化的示意图

15、如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.逆反应速率：c 点大于b 点【答案】D【详解】A.c点时正反应速率还在改变，则该反应没有达到平衡状态，选项A错误；B.a、b点反应都正向进行，则反应物浓度：a b,选 项B错误；C.开始一段时间随着时间的推移，正反应速率加快，说明该反应的正反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D.温度：c b,温度越高化学反应速率越快，则逆反应速率：C b,选项D正确；答案选D。10.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.由 2X

16、（g）3Y（g）反应的 H=E5-E2B.由 2X（g）Z（g）反应的 H=E2-E,C.增大压强有利于提高Y的产率D.升高温度不利于提高Z的产率【答案】D【详解】A.由图可知，2X（g）3Y（g）反应吸热，其H=E3-E2,故A错误；B.由2X（g）Z（g）反应放热，其H=EE?,故B错误：C.增大压强2X（g）3Y（g）逆向移动，Y的产率减小，故C错误；D.2X（g）Z（g）为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则不利于提高Z的产率，故D正确；故选D。11.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1 molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化

17、，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A.若 ti=1 5 s,则 前 15 s 的平均反应速率v(C)=0.004 m olL k-iB.该反应的化学方程式为3A(g)一B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若 ti=1 5 s,则 B 的起始物质的量为0.04 mol【答案】C【详解】A.反应在ti时刻达到平衡时，气体C 的浓度增大0.06m ol.LL所以平均反应速率为v(C)=0.06 mol l?15s=0.004 mol-L1-s-1,故 A 正确

18、；B.t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡时气体A 浓度降低0.091HO1L-1,气体C 的浓度增大0.06 mol-L-1，所以气体A 与 C 的系数比为3:2,因此气体B 也是生成物且其系数为1,所以化学方程式为3A(g)=B(g)+2C(g),故 B 正确；C.t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故 C 错误；D.气体C 的浓度增大0.06mol L T,气体B、C 的反应系数比为1:2,所以气体B 浓度增大0.03mol L L 又由初始气体A 浓度可知，容器的体积为0.

19、3m ol/0.15m oiLW L,可知气体B 起始物质的量为(0.05-0.03)mol-L x2L-0.04mol,故 D 正确；答案选C。1 2.向 1L的密闭容器中加入ImolX、0.3molZ和一定量的Y 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是c/moi 1/A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应化学方程式为：2X(g)+Y(g)=3Z(g)A/0,B不正确；C.若to=0,h=IO m in,则toti阶段的平均反应速率为v(z)=

20、0.03mol(L,min尸,C正确；lOminD.t3t4阶段X的转化率不变，Ut5阶段X的转化率不变，15T6阶段平衡正向移动，X的转化率增大，所以反应物X的转化率t6点比t3点高，D正确；故选B。1 3.右图是可逆反应A+2B=2C+3 D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是A.A、B一定是气体B.C 可能是气体C.D 一定不是气体D.正反应是放热反应【答案】B【详解】根据速率时间图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物中均有气体，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；根据化学反应左右两边的系数，若 D 为气

21、体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，故 D 一定不是气体、C 一定是气体；由于C 是气体，故 A、B 必须同时是气体才能满足正反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正向是放热反应；故 ACD说法正确，B 说法错误；答案选B。1 4.在密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)-3C(g)+Q(Q 0)下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A.图 I 表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图II表示to时刻缩小容器体积对反应速率的影响C.图ni表示to时刻增大B浓度对反应速率的影响O时间mD.图IV中

22、 a、b、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态【答案】B【详解】A.图 I 中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SCh的转化率减小，乙的温度较高，故 A 错误；B.图n 在 to时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，该反应前后气体的体积不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故 B 正确；C.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图HI改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的放热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度，故 C 错误；D.曲线表示平衡

23、常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故 D 错误；故答案为：B。1 5.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)o C(h(g)的平衡物质的量浓度c(CCh)与温度T 的关系如图所示。下列说法错误的是()-，Tom、(do)3D C,厂 夕/I I II I I T y T2 T3 T/X.A.反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 “()B.在 T2时，若反应处于状态D,则一定有v 正 (),A 错误；B.在 T 2 时，若反应处于状态D,则 c(C C h)比平衡状态时大，此时平衡发生逆向移动，一定有v“：v迎，B正确；C.平衡状

24、态A与 C相比，C点比A点温度高，平衡正向移动，c(C O)减小，则平衡状态A的 c(C O)大，C正确；D.使用合适的催化剂，只能改变反应速率，不能提高CO的转化率，D 错误；故选AD。1 6.在恒压、S 0 2 和。2 的起始浓度一定的条件下，测得不同温度下S 0 2 的平衡转化率如图所示。下列说法A.若图中a 点使用了催化剂，则 b 点没有使用催化剂B.反应 2 so 2(g)+C h(g)2 so 3(g)的 A H 5 0【答案】B D【详解】A.催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，故 A错误；B.据图可知温度升高S O 2 的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，所以2 sO 2(

25、g)+C h(g)2 so 3(g)为放热反应，A/7 (),所以K 5 0,故 D 正确;综上所述答案为B D。1 7.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3 H 8（g）C 3 H 6（g）+H 2（g）AWo起始时，向 2 L 密闭容器中充入1 m o l 丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知 P i 为 0.1 M P a）。下列说法正确的是（）A.反应的A”0B.压强P 2 KB【答案】A B【分析】由图像可知，图象中丙烯的物质的量分数随温度升高增加，丙烷的物质的量分数随温度升高而减少，由此分析。【详解】A.图象中物质的量分数随温度

26、升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的”（）,故 A符合题意；B.温度一定，压强越大平衡逆向进行，丙烯的物质的量分数减小，2压强下丙烯物质的量分数大于冏状态，说明尸1 匕，即压强P 2 0.1 M P a,故 B符合题意；C.内烷物质的量为I m o L 消耗物质的量为x,图象中可知丙烷在B点物质的量分数为5 0%,则C,HXJ oC3H6+H2开始(mol)100变化(mol)XXX平衡(mol)l-xXX1 1X Lx=5 0%,即 x=L 所以平衡常数犬=-y=一，故 C不符合题意；1-x+x+x 3 1 123D.图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙

27、烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应 的 平 衡 常 数 只 受 温 度 的 影 响，温度升高，平衡向吸热的方向移动，温度TA TB,则KA 1，CO 转化率下降n(N O)C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO 的反应速率D.Y 点再通入 C O、N 2各 O.Ol mol,此时 v(C O,正)l,增大了 CO 的浓度，平衡正移，但 CO 的转化率降低,B选项正确；C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，C选项正确：D.Y点再通入C O、N?各 0.0 1 mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(C O,正)v(C O,逆)，D选项错误；答案选AD。19.在

28、1L 的恒容密闭容器中发生反应：C H4（g）+C C h（g）=2 CO（g）+2H2（g）AH,若起始时充入0.4mol C H4和0.4mol C O2,测得C H4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a 所示。下列说法一定正确的是（）超十三。A.A W 0B.延长M点的反应时间，可以提高C H4的平衡转化率C.T 1,起始时若向该容器中充入等物质的量的C H4、C O2、CO 和 H 2,则此时反应向正反应方向进行D.曲线b 可表示向该容器中充入0.5 mol C H4和 0.5 mol C O2,C H4的平衡转化率与温度的关系【答案】A D【分析】横坐标为温度，温度升高，甲烷转化率增

29、大，说明温度升高，平衡向消耗甲烷的方向移动。【详解】A.温度升高，甲烷转化率增大，所以正反应为吸热反应，/（）,A正确;B.M点为平衡状态，条件不变，延长反应时间,平衡不发生移动，甲烷的转化率不变，B错误;。也(g)+C O Mr状 和 平,IT T o p p i.起始值 0.4mol 0.4molC.体积为 1L，T l C 时：变化值 0.24m4 0.24n1Ol平衡值 0.16mol 0.16nu)l2co(g)+2H,(g)Omol OmolOASntol 0.48 m。/OASmol 0.48?。/K=f=2.0 736,假设起始时充入0.16x0.16C H4,C O2、CO

30、和 H2的物质的量为a,Qc=UaxaQ c 和 K 的大小，和起始值a 有关，不一定正向移动,C错误;D.充入0.5 mol C H,和 OS mol C C h比充入0.4mol C H4和 0.4mol C O2而言，平衡正向移动，但是起始值增大程度大于转化值增大程度，转化率减小，图像符合，D正确。答案选AD。【点睛】本题易错选项C,某时刻平衡正向移动还是逆向移动，关键看Q c 和 K 的关系,Q c K,平衡逆向移动,Q c 0D.图 4 可表示反应N 2（g）+3H2（g）=2 NH 3（g）在 口时刻扩大容器体积时，v 逆随时间的变化曲线【答案】C D【详解】A.电解N a C l

31、 溶液时，阴极始终是水电离生成的H+被还原为H z,因此氢气的体积随着转移电子的物质的量在不断增加，A项错误；B.常温下0.1mol/L 的 N a O H 溶液其p H 是 13,因此，滴定曲线中“盐酸）=0 m L 即未滴加盐酸时，溶液的p H 应 为 13,B项错误；C.由图可知，该反应的A H X），该反应能在高温下自发进行，根据AG=AH-T A5可知，该反应的A S X），C项正确；D.h时刻扩大容器体积，相当于降低体系的压强，因此h 时刻I，延会因为压强降低而减小；根据该反应的方程式可知，降低压强会使反应平衡逆向移动，N%的量会逐渐下降，因此v 逆会进一步减小直至达到新的平衡状态

32、，D项正确：答案选C D。n（C l,）（o=-=-1 .已知反应：C H 2=C H C H 3（g）+C 1 2（g）k=C H 2=C H C H 2 c l（g）+H C l（g）。在一定压强下，按 n（CH2=CHCH3）向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（9）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T 的关系。则下列说法正确的是丙财的体枳 分 数 r)平衡常敷*A.图 甲 中 1B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C.温度Ti、(0=2,C L的转化率约为3 3.3%D.图乙中，线 A表示正反应的平衡常数【答案】

33、C【解析】A.3 增大，C H 2=C H C H 3 的转化率增大，则(P 减小，由上述分析可知：0 2 ,则故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据P V=n RT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故 B 错误：C.由图乙可知，时平衡常数为1,设起始时C H 2=C H C H 3 和 C 1 2 的物质的量分别为a m o l 和 2 a m o l,达到平衡时转化的C l2的物质的量为x m o l,根据三段式进行计算：C H2=C H C H 3(g)+

34、C l2(g)C H2=C H C H 2 C l(g)+H C l(g)起始(m o l)a2 a00转化(m o l)XXXX平衡(m o l)a-x2 a-xXXY Z 7 Y 2 一 X则()2+(x )=1，解得 x=2/3 a,则 C I 2 的转化率 2/3 a+2 a x l 0()%=3 3.3%,故 C正确；D.由图甲可知，3 定时，温度升高，p 增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小,故图乙中，线 A表示逆反应的平衡常数，故 D错误.2.如图所示的各图中，表示2 A (g)+B(g)u 2 c (g)(AH 0)这个可逆反应的正确图象为(注：(C)表示

35、C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()侨化剂/允 侪 化 剂A的转化率D.【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C 的质量分数减小，故 A 正确；B.根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且 V 正 Va,故 B 错误；C.催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故 C 错误；D.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故 D 错误。3.将一定量的X 加入某密

36、闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X 的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A.升高温度，该反应平衡常数K 减小B.压强大小有P3P2P|C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M 点 X 平衡转化率为9/11【答案】D【解析】A.根据图象知，升高温度，X 转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故 A 错误：B.可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X 转化率增大，所以，压强大小关系有：P3VP 2 0),某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图 I 研究的是to时刻

37、增大02的浓度对反应速率的影响B.图H研究的是to时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图m 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B【解析】A 项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故 A错误；B 项、图U中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故 B 正确；C 项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故 C 错误；D 项、图像III中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故 D 错误。5.生

38、产硫酸的主要反应：2SO2(g)+02(g)=2 S C h(g)4=-197 kJ/mol。图中L(L、Li),X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A.X 代表压强B.推断 L2LIC.A、B 两点对应的平衡常数相同D.当 SCh(g)和 SCh(g)生成速率相等时，则反应达到平衡【答案】D【解析】A.该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，但物质X 的平衡转化率减小,所以X不能表示压强，只表示温度，A错误；B.L 1,L 2 应为压强，压强越大，物质的转化率越大，则 L 2 VL i,B错误；C.A、B点温度不同，平衡常数不同，C错误；D.当 S C h(g)和 S

39、 0 3(g)生成速率相等时，正逆反应速率相等，为平衡状态，D正确。6.一定条件下，在密闭容器中充入C O?与 H z 进行反应：2 c o 2(g)+6 H 2(g)=C H 3 0 c H 3(g)+3 H 2 O(g)A H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时C 02的转化率a(C C h)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是A.该可逆反应的A/0B.催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C.5 0 0 K 下达到平衡时，反应在催化剂中作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D.d、e 两点反应已

40、经达到平衡【答案】D【解析】A.根据上述分析，该可逆反应为放热反应，AWV 逆B .正反应的A H 0C.a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D.当温度低于T i 时，3增大的原因是平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以在T i 时刻，化学反应达到平衡状态。A.时，化学反应达到了平衡状态，vF=v逆，A项错误；B.当温度高于T i 时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即A H v O,B项正确；C.温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高

41、于a点的速率，即 v(a)M cB.b、c 两点的平衡常数：Kb=KcC.从状态a 到状态c,N 0 2 气体的转化率减小D.状态a 通过升高温度可变成状态b,a、b 两点气体颜色：a 深、b 浅【答案】C【解析】A.平均相对分子质量而r=外，m&不变。a、c两点所处的环境温度相同，压强不同，P2P ion 总从 a 到 c,增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，n 总减小。根据公式平M r =,mu不变，减小，可得平均相对分子质量变大，有 M aM c,A项错误；B.b、c 两点所处环n 总境的温度不同。温度不同，则平衡常数不同。a 和 c的温度相同，可以通过a 和

42、b 的对比，知道T i和 T 2 的大小关系。a、b 两点所处的环境温度不同，压强相同，从 T i到 T 2,VN O%增大，反应向正反应方向移动，为放热反应方向，则 T i到 T 2,为降低温度。对于放热反应，降低温度，平衡常数变大，则 KbT2,温度越高，平衡时X 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A.进行到M 点 X 的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M 点放出的热量少，A 错误；B.T2下，在0ti时间内，X 的浓度变化为:c(X)=(a-b)mol/L,则Y 的浓度变化为c(Y)=-c(X

43、)=(二)mol/L,2 2v(Y)=m o l/(L-m in),2 4B 错误；C.根据图象可知，温度为T i时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是TAT2；M 点温度高于N 点温度，且 N 点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即 N 点的逆反应速率小于N 点的正反应速率，因此M 点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C 错误；D.M 点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则 X 的转化率增大，所以M 点时再加入一定量X,平衡后X 的转化率增大，D 正确。n(H O)1 0.一定条件下，CH4与 H2O(g)发生

44、反应：CH4(g)+H2O(g)=i CO(g)+3H2(g),设 起 始小 二、=Z,在恒压n(.C H4)下，平衡时(p(CH4)的体积分数与Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焰变A H v OB.图中Z的大小为a3 bn(H O)C.图中X点对应的平衡混合物中 3n(C H4)D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(p(C H 4)减小【答案】C【解析】A、由图可知，温度越高，p(C H 4)的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸n(H,O)热反应，该反应的焰变A H 。，故 A错误；B、起始=Z,Z越大，即 H 2 O 促进C H 4

45、 转化的程度越n(C H j大，3 a,故 B错误：C、起始=Z,转化时C H 4 g)、n(C H jH 2 O(g)以等物质的量转化，则 X点 对 应 的 平 衡 混 合 物 中 故 C正确；D、该反应为气体体积增n(C H j大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(p(C H 4)增大，故 D 错误。1 1.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2 c(s)+2 S C)2(g)F S 2(g)+2 C O 2(g)。一定压强下，向 1 L 密闭容器中充入足量的焦炭和I m o l S C h发生反应，测得S O 2 的生成速率与S 2(g)的生成速率随温

46、度变化的关系如图所示，下列说法正确的是M m o l ,m in )K 7TCA.该反观的A H 0 B.C点时达到平衡状态C.增加C的量能够增大S O 2 的转化率 D.T 3 时增大压强，能增大活化分子百分数【答案】B【解析】A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D 点对应温度，S C h的生成速率与S 2(g)的生成速率之比大于2 ：1,说明S C h的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，4 HVO,故 A错误；B.达到平衡状态时，S O 2的生成速率与S 2(g)的生成速率之比为2：1,根据图知，只有C点符合，故 B正确；C.能

47、够增大S C h 平衡转化率说明平衡正向移动，但不能是增加 C的物质的量，因为C为固体，故 C错误；D.增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故 D 错误。1 2.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C 2H 5 0 H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H 20)=n(C 2H 4)=1 mo l,容器体积为1 L)。30下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的A H p2 p 3C.图中a 点对应的平衡常数K =1 6D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a b【答案】B【解析】A.根据上述分析可知，乙烯气相直接

48、水合反应为放热反应，即A H 0,A项正确；B.由方程式C 2H 4(g)+H 2O(g)=C 2H 5 0 H(g)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动,乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p i p 2 P 3 b,D 项正确。13.一定温度下，将 ImolA(g)和 ImolB(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)AH0,在 t i 时达平衡。在 t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是G t?t3 t/minA.t2时刻改变的条件是使用催化剂B.t3时亥v(逆

49、)可能小于t2 时亥U V(逆)C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D.t|t2、t2t3平衡常数均为0.25【答案】B【解析】A.催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，不能影响C 的物质的量浓度，由图可知，t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，因此改变的条件不是催化剂，故 A 错误；B.由图象可知，t3时刻后C 的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，t3时刻V(逆)可能小于t2时刻V(逆)，故 B 正确；C.由图象可知，t3时刻后 C 的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，改变的条件可能是增大反应物的浓度、降低温度等，故 C错误；D.根据图可知，在 t2时刻，平衡不移动，但 C 的浓度

50、变大，说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2,反应方程式为：A(g)+B(g)2c(g)+D(s),Ut3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C 的浓度为0.5m ol/L,则：A(g)+B(g)=i2 C (g)+D(s)起始浓度(mol/L)0.5 0.5 0转化浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5平衡浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5所以平衡常数K=0 52 =4,故 D 错误。0.25x0.251 4.恒容条件下，1 mo lS i H C b 发生如下反应：2S i H C 1 3(g)=S i H 2C 1 2(g