《分析化学》习题选编.pdf-得力文库

资源描述

《《分析化学》习题选编.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《分析化学》习题选编.pdf（132页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、分析化学习题选编上海师范大学化学实验教学示范中心 2009年 3 月 4 日第 1 章分析质量保证与控制一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是（D）(A)0.060(B)0.0600(C)pH=6.009(D)0.60002 下列数据中有效数字不是三位的是（C）3 为了消除 0.0002000 k g 中的非有效数字，应正确地表示为（D）(A)4.00 xW5(B)0.400(C)0.004(D)pKa=4.0084 下列数据中

2、有效数字不是四位的是（B）(A)0.2g(B)0.20g(C)0.200g(D)0.2000g5 下面数据中含有非有效数字的是（A）(A)0.2500(B)0.0025(C)2.005(D)20.506 下列数据中为四位有效数字的是（C）(1)0.02537(2)0.2009(3)1.000(4)20.00(A)l,2(B)3,4(C)l,3(D)2,47 在下列数据中，两位有效数字的是（B）(1)0.068(2)0.06068(3)0.6008(4)0.680(A)1,2(B)3,4(C)2,3(

3、D)l,48 用 50 m L滴定管滴定，终点时正好消耗 25 m L滴定剂，正确的记录应为（C）0.140(3)1.40(3)原=1.40 x10(4)pH=1.40(A)1,2(B)3,4(Q l,4(D)2,39 用 25 m L 移液管移取溶液，其有效数字应为（C）(A)25 mL(B)25.0 mL(C)25.00 mL(D)25.000mL1 0 用分析天平准确称取 0.2g试样，正确的记录应是（D）（A）二位（B）三位（C）四位（D）五位 1 2 己知某溶液的 p H值为

4、 1 0.9 0,其氢离子浓度的正确值为（D）(A)0.2g(B)0.20g(C)0.200g(D)0.2000g1 1 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A）(A)0.312g(B)0.0963g(C)0.2587g(D)0.3010g(A)1x10 mol-L1(B)1.259x10 moI L-1(C)1.26x1 O mol-L_1(D)U xlO-mol-L-11 3 醋酸的 pKa=4.7 4,则 Ka值为(A)(A)1.8x1 O-5(B)1.82x1 O-5(C)2 x l(y5(D)2.0 x

5、1 O-51 4 下列数据中有效数字为二位的是(D)(A)H=1O7 0(B)pH=7.0(C)lgK=27.9(D)lgK=27.941 5 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是(C)(A)0.25454(B)0.254549(C)0.25465(D)0.2546511 6 下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.2134的是(D)(1)0.21334(2)0.21335(3)0.21336(4)0.213346(A)1,2(B)3,4(C)1,4(

6、D)2,31 7 以下计算式答案 x 应为(C)11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.671 8 下列算式的结果中 x 应为(C)0.1018(25.00-23.60)X-1.0000(A)0.14252(B)0.1425(C)0.143(D)0.1421 9 测定试样 C a C 0 3的质量分数，称取试样 0.956 g,滴定耗去 E D T A标准溶液 2 2.6 0 m L,以下结果表示正确的是(C)(A)47.328%(B)

7、47.33%(C)47.3%(D)47%2 0 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(B)(1)试剂中含有待测物(2)移液管未校正(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)滴定管读数最后一位估计不准(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,4二、填空题 1 以下各数的有效数字为几位:0.0060为二位:兀为无限位；2 为 _2无限位:6.0231()23为 _四位 pH=9.26 为二位。2 将以下数修约为 4 位有效

8、数字：0.0253541 修约为 0.02535,0.0253561 修约为 0.025736,0.0253550 修约为 0.02536,0.0253650 修约为 0.02536,0.0253651 修约为 0.02537,0.0253549 修约为 0.02535。3 测得某溶液 p H 值为 3.005,该值具有三 _位有效数字，氢离子活度应表示为 9.89X1Q-4 mol-L-1：某溶液氢离子活度为 2.5x10 mol-L“，其有效数字为二位,pH为 3.60；已知 HAc 的

9、pKa=4.74,则 HAc 的 K.值为 1.8x10-$。4 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和 50 m L 滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为 0.31 g 和 20.5 m L,正确的记录应为 0.3 1 0 0&和 20.50mL5 消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值:0.0003459kg 为 0.3459 g；0.02500 L 为 2.50010-2 L 或 25.00mL。6 以下计算结果中各有几位有效数字（不

10、必计算只说明几位）?0.1000 x(25.00-24.50)x15.680.2 9 8 0 x 1 xlOO%,二位(21)匕 250.00.1000 x(25.00-20.00)x 15.68xlOO%,三位%=7 下列计算结果为：1.19%4%(0.1000 x 25.00-0.1000 x 18.00)x 17.03.n n o/-x lOO%1.000 x10008 某学生两次平行分析某试样结果为 95.38%和 95.03%,按有效数字规则其平均值应表示为 95.2%o9 由随机的因素

11、造成的误差叫随机误差；由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于系统误差。1 0 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于随机误差;天平祛码有轻微锈蚀所引起的误差属于系统误差:在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于系统误差；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于系统误差；称量时读错数据属于过失误差 _;滴定管

12、中气泡未赶出引起的误差属于过失误差；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于过失误差。1 1 准确度高低用误差衡量，它表示测定结果与真实值的接近程度。精密度高低用偏差衡量，它表示平行测定结果相互接近程度。1 2 某标准样品的 w=13.0%,三次分析结果为 12.6%,13.0%,12.8%。则测定结果的绝对误差为,相对误差为-1.6%.1 3 对某试样进行多次平行测

13、定，各单次测定的偏差之和应为 0；而平均偏差应不为 0，这是因为平均这差是各偏差绝对值之和除以测定次数。1 4 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是标准偏差。1 5 当测定次数不多时，s 随测定次数增加而减小，也就是说平均值的精密度应比 X单次测定的精密度好(或高)，即 s 匕 S 小。当测定次数大于 10次时 s 的变化 X X就很

14、小了。实际工作中，一般平行测定 3 4 次即可。三、问答题 1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免?(1)祛码被腐蚀；(2)天平的两臂不等长；(3)容量瓶和移液管不配套；(4)试剂中含有微量的被测组分；(5)天平的零点有微小变动；(6)读取滴定体积时最后一位数字估计不准；(7)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；标定 HC1溶液

15、用的 N a O H 标准溶液中吸收了 CO?。答：(1)系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(2)系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(3)系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(4)系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。(5)随机误差。(6)随机误差。(7)过失误差。(8)系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空

16、白实验。2 分析天平的每次称量误差为 O.lmg,称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题？答：由于分析天平的每次读数误差为 0.1mg,因此，二次测定平衡点最大极值误差为 0.2mg,故读数的绝对误差 E=(0.0001 x 2)mg根据=0 x100%可得 r T工 0 05=一 0 胆 X 100%=0.4%r-005 0.05 0.0002 x l 0()%=0 1%r,0.2 0

17、 2 0.0002 X 00%=+0.02%r,l 结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大，相对误差越小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于 0.1%,称样量大于 0.2g即可。3 滴定管的每次读数误差为 0.01 m L。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为 2 m L、20 m L 和 30 m L 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说

18、明了什么问题？答：由于滴定管的每次读数误差为 0.01mL,因此，二次测定平衡点最大极值误差为 0.2 m L,故读数的绝对误差 E=(0.01x2)mL根据乙=&xioo%可得 r T厂 0.02mLEr r,2mL=-x 100%=1%2mLEr,OmL=0 02mL*io。=0.1%r-OmL 20mLE,30mL=土 S m L xlOO%=0.07%r-30mL 30mL结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测

19、量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在 20-30 m L 之间。4 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g,分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%。04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同,都取

20、两位有效数字。5 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol-L“），结果如下：甲：0.20,0.20,0.20（相对平均偏差 0.00%）；乙:0.2043,0.2037,0.2040（相对平均偏差 0.1%）。如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上

21、看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。四、计算题 1 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为 24.87%。24.93%和 24.89%。真值为 25.06%,计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。翩-24.87%+24.93%+24.89%.o n o/W：（1）x=-=24.90%3（2）24.90%（3）E=x7=24.90%25.06%=0.16%F _ f）|6（4）E=

22、xl00%=x 100%=-0.64%T 25.062 三次标定 NaOH溶液浓度（mol-L-1）结果为 0.2085、0.2083、0.2 0 8 6,计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。的-0.2085+0.2083 4-0.2086 八解：x=-=0.2085（mol-L）30+0.0002+0.00013=0.0001(mol-L1)dr=V白|X.-x；0+0.0002+0.0001=o,o5%3x0.2085=0.00016(mol-L1)S=X100%=

23、0 0 0 0 1 6 X100%=0.08%r-0.2085x3 某铁试样中铁的质量分数为 55.19%,若甲的测定结果()是：55.55.15,55.18；乙的测定结果()为：55.20,55.24,55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度(精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之)。解：甲测定结果：匹=55.15(%)E 1=x-T=55.15%55.19%=0.04%为上&=0.03(%)n-s,=-X 100%=-x 100%=0.06%,-55.15乙

24、测定测定结果：X2=55.24(%)E x-T=55.24%-55.19%=0.05%=0.05(%)s=-x 100%=-x 100%=0.09%2-55.24计算结果表明：|耳|/2 I，可知甲测定结果的准确度比乙高；S|，S S Q,可知甲测定结果的精密度比乙高。4 现有一组平行测定值，符合正态分布(=40.50,0=0.05)。计算：(l)x=40.40和 x=40.55时的 u 值；(2)测定值在 40.50-40.55区间出现的概率。的 x-u 40.40-40.

25、50.x-u 40.55-40.50 1解：u.=-=-=-2 U)=-=-=11(T 0.05 2 CT 0.05P=P e 2 du-(e 2 du+e 2 du)=0.4773+0.3413=0.8186=82%5 今对某试样中铜的质量分数进行 120次分析，已知分析结果符合正态分布 N25.38%,(0.20%)2,求分析结果大于 25.70%的最可能出现的次数。解 x-ju 25.70-25.38 解：u=-=1.60.20分析结果大于 25.70%的概率为 P=1-Q-4 4 5 2 X

26、2X 100%=5 5%2即测定 100次有 5.5次结果大于 25.70%,所以测定 120次，大于 55.70%的最少测定次数为 5.5%X 12=6.6=7(次)6 六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为 0.160,0.152,0.155,0,154,0.153,0.156mg-L-o计算置信度为 95%时，平均值的置信区间。解：已知=6,95%的置信度时，查 f分布表，得小 5.5 2.57ox=0.155(mg L-)，s=0.003-1根据置信区间计算公

27、式，有=x+ta f-=0.15512.57x=0.155+0.0037 测定某钛矿中 TiC)2的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%,s=0.07%,求(1)总体平均值的置信区间；(2)如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么问题？(P=95%)解：已知 x=58.66%5=0.07%二 6 605,5=2.57,根据置信区间计算公式,有(58.66 2.57 x0.07V6)%=(58.66 0.07)%=3 设 x=58.66%而附 2=

28、4.30,根据置信区间计算公式，有一 X t a j.ln=(58.66 4.30 x0.07)%=(58.66 0.12)%结果表明，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小(估计得准确)，说明平均值更接近真值。8 用基准试剂标定 Na2s2O3溶液的浓度(mol-L-1),4 次结果分别为：0.1029,0.1010,0.1032和 0.1034。(1)用格鲁布斯法检验

29、上述测定值中有无可疑值(a=0.05)；(2)比较置信度为 0.90和 0.95时 M 的置信区间，计算结果说明了什么？解：测定值山小到大排列：0.1010,0.1029,0.1032,0.1034x=0.1026,s=0.0012故最小值 0.1010可疑。选择统计量 0.1026-0.1010选择显著水平。=0.05,查 Ta n表得，7o.o5,4=L46。T 7,05.6,故 94.0%应舍弃。对于乙：测定值由小到大排列 93.0%93.2%93.3%93.4%93

30、.5%94.0%x=93.4%s=0.34%所以 94.0%为异常值。选择统计量 TE=-X”.一.X则 94.0-93.4 1.-=1.720.348选择显者水平 a=0.05,查 T(x n表得，7O,O5-6=1-82T 7.96,5，所以 40.00值应该舍弃。(2)，检验 x=40.I5+40.16+40.18+40.204=40.17(%)Ss=0.022%140.17-40.1910.022x2=1.82查 t分布表，得 Zo,05.3=3.18/0,05.3，可见，新方法测定的结果与标准值无显著差异，

31、说明新方法不引起系统误差，可以被承认。第 2 章化学分析法 2.3.1 酸碱滴定法一、选择题 1 0 H 的共腕酸是（B）A.H+B.H20 C.H30+D.O2-2 在下列各组酸碱组分中，不属于共枷酸碱对的是（C）A.HOAc-NaOAc B.H3PO4-H2PO/C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D,H2cO3-HCO3-3 水溶液中共扼酸碱对 Ka与 Kb的关系是（B）A.KaK=l B.Ka-Kb=Kw C.K/K K、.D.KyJKK4 c（NaCl）

32、=0.2mol L-的 N aC l水溶液的质子平衡式是（C）A.Na+=Cf=0.2mol-L-1 B.Na+4-CF=0.2mol L-C.H+=OH D.H+Naf=OH-+Cr5 浓度相同的下列物质水溶液的 p H最高的是（D）A.NaCl B.NH4CI C.NaHCO3 D.Na2cO36 在磷酸盐溶液中，HzPOj浓度最大时的 p H是（A）（已知 H3P。4 的解离常数 pKai=2.12,p（2=7.20,pKa3=12.36）A.4.66 B.7.20 C.9.78 D.12.367 今有一

33、磷酸盐溶液的 pH=9.7 8,则其主要存在形式是（A）（已知 H3PO4 的解离常数 pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）A.HPO42 B.H2PoIC.H P O/+H2PO4 D.H2PO4+H3PO48 在 pH=2.67 6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）（已知 E D T A 的各级解离常数分别为 I O、10、1（）2 0、0一 2.67、0616 和 0一 10.26）A.H3Y-B.H2Y2 C.HY3-D.Y4-9 EDTA二钠盐（Na2H2Y）水

34、溶液 p H约是（D）（已知 E D T A 的各级解离常数分别为 10吗 1 0 1 6、1（）2 0、0-2.67、0616和 10-10.26）A.1.25 B.1.8 C.2.34 D.4.421 0 以下溶液稀释 10倍时 p H改变最小的是(A)A.0.1 mol-L_1 NH4OAC 溶液 B.0.1 mol-L-1 NaOAc 溶液 C.0.1 mol-L_1 HOAc 溶液 D.0.1 mol-L-1 HC1 溶液 1 1 以下溶液稀释 10倍时 p H改变最大的是(B)A.0.1 mol-L_1

35、NaOAc-0.1 mol L_1 HAc 溶液 B.0.1 mol-L_1 NaAc 溶液 C.0.1 mol-L_1 NH4Ac-0.1 mol-L_1 HOAc 溶液 D.0.1 mol-L_1 NH4AC 溶液 1 2 六次甲基四胺(CH2)6N4 缓冲溶液的缓冲 p H范围是(A)(已知六次甲基四胺 pKb=8.85)A.4-6 B.6 8 C.8 10 D.9-1 11 3 欲配制 pH=5的缓冲溶液，下列物质的共枷酸碱对中最好选择(C)A.一氯乙酸(Ka=1.4x10-3)B.甲酸(K

36、a=1.8x10，)C.乙酸(Ka=1.8x10-5)D.氨水(Kb=1.8x100)1 4 欲配制 pH=9的缓冲溶液，应选用(B)A.NH20H(羟氨)(p&,=8.04)C.CH3COOH(pKa=4.74)B.NH3 H2O 防后=4.74)D.HCOOH(pKa=3.74)1 5 用 NaO H滴定某一元酸 H A,在化学计量点时，H 的计算式是(D)A-J H A 冬二、填空题 1 已知 H2CO3 的 pKai=6.38,pKa2=1 0.2 5,则 Na2c。3 的 K”=IS IC T1(10*75)Kb2=2.4

37、x10-8(10-7.62)。2 H3P。4 的 pKai=2.12,pKa2=7.20,1 2.3 6,则 PO产的口心=1.64,pKb2=6.80,pKb3=11 8 8 o3 0.1 mol-L_1 NH4AC 溶液有关 NH4+的物料平衡式为|N H J|+|N H=0.1 mol L，有关 Ac的物料平衡式为|Ac1+IHAcI=0.1 m o k l/；电荷平衡式为 H+NH。=|O H+1 A c:质子平衡式为 Ffl+IHAcI=NHal+lOH1,4 某(NH4)2HPC)4 溶液 c(N H.h H P 0,=o

39、盐酸盐溶液 H+=&人(4)0.1000 mol L-1 HCI 滴定 0.1000 mol L-1 Na2cO3 至第一化学计量 T=7 al-Ka2(5)0.1000 mol-L NaOH 滴定 0.1000 mol L“H 3P。4至第二化学计量点 H=，(吟 K,3(6)0.1 mol-L-1 HCOONH4 溶液 H+=.K；(7)0.10 mol-L-1 NaOAc 溶液(pK；,=4.74)OH-=cb 0.10mo卜 L Na3P40溶液 OH=cb xV Ka3三、问答题 1 在滴定分析中为什么一般都用

40、强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+OH=H2OK,1H+OH=_L=i.oxio,4(25)Kw此类滴定反应的平衡常数&相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，会造成浪费；若太稀，终点时指小剂变色不明显,滴定的体积也会增大，致使误差增大。因此酸(碱)标准溶液的浓度均不宜太浓或

41、太稀。2 今有 H2so4和(NH4)2SC)4的混合溶液，浓度均为 0.05 mobL,欲用 0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定，试问：(1)否准确滴定其中的 H2s。4?为什么？采用什么指示剂？(2)如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4的含量？采用什么指示剂？答：(1)能。因为 H2s。4的第二步电离常数 pKa2=2.00,而 NH4+的电离常数 pKa=9.26,所以 CH2S o Za；,HSOj 1 05(故能完全准确滴

42、定其中的 H 2 s，可以采用酚酿作指示剂 CN H a.N H：(2)混合液中(NHRSCU的含量测定，可采用连续法进行测定，即在测定 H 2 s 后力口入不含甲酸的甲醛，继以酚献为指示剂，用 N a O H 滴定，根据终点耗去体积计算(NH4)2SC4的含量。也可以用蒸储法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使 N%逸出，并用过量的 H3BO3溶液吸收，然后用 HC1标准溶液滴定 H,BO3吸

43、收液，其反应为 NH*+OH-NH3 T+H2ON H3+H3BO3=NH4+H2BO3H+H2B O；=H3BO3终点的产物是 H3BO3和 NH4+(混合弱酸)，pH=5,可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量：C(NH4)2SO4(CK)h ci X1000(mmol-L-1)2XVr(NH4)2SO43 判断下列情况对测定结果的影响：(1)用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 N a O H 溶液的浓度；(2)用吸收了 CO2的 N a O H 标准

44、溶液滴定 H3PO4至第一计量点;继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？答：(1)使测定值偏小。(2)对第计量点测定值不影响，第二计量点偏大。4 有一可能含有 NaOH、Na2cO3或 NaHCCh或二者混合物的碱液，用 HCI溶液滴定，以酚献为指示剂时，消耗 HC1体积为匕；再加入甲基橙作指示剂，继续用 HC1滴定至终点时，又消耗 HC1体积为匕，当出现下列情况时，溶液各有

45、哪些物质组成?(1)匕匕,%0；(2)匕匕，匕 0;(3)匕=匕；(4)匕=0,E,0;(5)匕 0,V2=0 o答：匕匕，匕 0，溶液的组成是 O H CO32-；(2)匕匕,匕 0,溶液的组成是 C O 3,HCOC；(3)匕=%,溶液的组成是 CO32-；(4)匕=0,0,溶液的组成是 HC(V；(5)Vx 0,匕=0，溶液的组成 OH，5 某甲测定 H A c的浓度。移取 25.00m L试液，用 0.10某 m o H/的 N aO H滴定至甲基橙变黄(pH=4.4)消耗了 7.02 m

46、 L,由此计算 H A c浓度为 0.02836 m ol-fo某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得 H A c的准确浓度：C H A C=0.02836x100/31=0.09148(mol L-1)你认为乙的方法是否正确?为什么?答：不对(1)利用 5 求浓度时，尤仅两位有效数字，p H仅一位，计算得到四位有效数字不合理。(2)更重要的是终点远离突跃范围，确定终点 p H有出入将导致计算结果很

47、大差别。以指示剂确定终点有 0.3 p H 出入,若终点早 0.3pH(即 p H 4.1),则与吸约 8 2%,由此计算 c.=0.1 6 m o lL-,差别太大，因此乙的方法是错误的。四、计算题 1 计算 pH=4.00 时,0.10mol L“HAc 溶液中的 HAc和 A c。已知：pH=4 cHAc=O.lOmol-L-1解：根据分布分数计算公式计算：HAC=HAC-CHAC=1 0-1 0-4+1.8 x 1 0-=0.085(mol-L-1)K a(HAc)=L 8 X l()-

48、5H+K“,HAcAc=AC.-CHACH+K.=0.015(mol-L-1)或：V HAc+Ac_=0.10mobL4Z.Ac-=0.1-0.085=0.015(mol-L-1)2 已知 H A c 的 pK；,=4.74,NH3H2O的 p a=4.74。计算下列各溶液的 p H 值：(1)O.lOmol-L-1 HAc；(2)O.lOmol L_1 N H3-H2O；(3)0.15mol-L-NHl；(4)0.15molL-1 NaAc。解:(1)0.10 mo卜 L HAc已知：=1.8x10-5,cHAc=O.lOmolL-1,cKa20Kw,c/Ka500,所以

49、用最简式计算，求得 H+=7 7=V10-xlO_474=10 287(mol L1)pH=2.87(2)O.lOmolL_1 NH3H2O；已知：任=1.8x10,CNH、H,O=0.10 mol-L-1,cKh20Kw,c/A：b500,所以用最简式计算，求得 OH-=麻 7=V10-1 xlO4 74=IO-2-87(moIL1)pOH=2.87,pH=11.13(3)0.15mol LNH4CI已知：N H：为酸，故 pKa=14-4.74=9.26,=5.6x10,CN H J=0.15 mol-L-1,cKa20Kw,c/Ka500,所以用

50、最简式计算，求得 H+=7 7=0.15x5.6x10-,-9.17x 10(mol-L-1)pH=5.04(4)0.15 mol-L_1 NaAc；已知：A U 为碱，故 pKb=14-4.74=9.26,氏=5.6*10,CAc=0.15 mol-L1,cKb20Kw，c/Kh500,所以用最简式计算，求得 OH=7=7o.15x5.6xlO-10=9.17x 10*6(mol-L1)pOH=5.04,pH=8.963 某一溶液由 HC1、KH2PO4和 H A c混合而成淇浓度分别为 C H C i=0 0mol L，cK H,P

展开阅读全文