(23)--3.1缓冲溶液的组成及缓冲机制.ppt

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1、$缓冲溶液的组成及缓冲机制$缓冲溶液的概念、组成。缓冲溶液的作用机制。目录$引言健康人血液的pH正常范围7.357.45。若有0.1的改变，都可能会发生酸中毒(acidosis)或碱中毒(alkalosis)。若pH小于6.8或大于7.8，就会导致死亡。如何维持血液的pH正常范围？$实验实验样品1：0.10 molL-1 NaCl溶液 样品2：含 HAc 和 NaAc 均为0.10 molL-1的混合溶液操作：滴加强酸 HCl 至c(HCl)=0.010 molL-1观察现象：pH的变化$0.10 molL-1 NaCl溶液NaCl溶液中加入HCl到0.010 molL-1，溶液的pH由7变为

2、2，改变了5个pH单位。$0.10 molL-1 HAc 0.10 molL-1 NaAc溶液溶液中加入HCl至0.010 molL-1，溶液的pH由4.75变为4.66，改变仅0.09pH单位。$结论：HAc NaAc 混合溶液具有抵抗外来少量强酸，而保持pH基本不变的能力。强碱或稀释$1.缓冲溶液（buffer solution）能够抵抗少量外来强酸、强碱，或在有限量稀释时，保持其pH基本不变的溶液。2.缓冲作用（buffer action）缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。一、缓冲溶液的概念$由具有足够浓度和适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成。共轭酸称为抗碱成分，共轭碱称为抗酸成分。

3、组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。二、缓冲溶液的组成$共轭酸共轭碱HAcNH4ClH2PO4-NaAcNH3H2OHPO42-抗酸成分 抗碱成分组成示意图缓冲系$以HAcAc-体系为例：抗碱成分抗酸成分+HAc+H2OH3O+Ac-加入少量强酸时，增加的H3O+与Ac-作用，平衡左移；加入少量强碱时，加入的OH-与H3O+结合，平衡右移。消耗H3O+补充H3O+三、缓冲溶液的缓冲机制$HAc Ac-H3O+OH-HAcAc-示意图:Ac-HAc$以NH4+NH3体系为例：加入少量强酸时，增加的H3O+与OH-作用，平

4、衡右移；加入少量强碱时，加入的OH-与NH4+结合，平衡左移。抗酸成分抗碱成分+NH3+H2OOH-NH4+$NH3 NH4+OH-H3O+NH3NH4+NH4+NH3示意图:$血液中存在的缓冲系血浆中:H2CO3-HCO3-、H2PO4-HPO42-、HnP-Hn-1P-血液中碳酸缓冲系的浓度最高，在维持血液pH的正常范围中发挥的作用最重要。血液中存在的多种缓冲系，以及肾、肺的共同协调作用，可保持pH在7.357.45之间。$抗酸成分抗碱成分CO2+H2OB-共轭酸共轭碱H2CO3 H+HCO3-H+$缓冲溶液中同时含有较大量的抗碱成分和抗酸成分（共轭酸碱对），分别抵抗的只是外来的少量强酸、强碱。通过共轭酸碱对的质子转移平衡的移动，使溶液中H+离子或OH-离子浓度无明显的变化，因此具有缓冲作用。小结：组成机制$1.张欣荣，阎芳 基础化学第三版，高等教育出版社，2016年2.无机化学，张天蓝，第7版，人民卫生出版社，2016年 参考教材：$Thank you！