化学反应平衡图像ppt.pptx

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1、化学反应平衡图像解化学平衡图像题得技巧 1、弄清横坐标与纵坐标得意义。、弄清横坐标与纵坐标得意义。2、弄清图像上点得意义、弄清图像上点得意义,特别就是一些特特别就是一些特殊点殊点(如与坐标轴得交点、转折点、几条如与坐标轴得交点、转折点、几条曲线得交叉点曲线得交叉点)得意义。得意义。3、弄清图像所示得增、减性。、弄清图像所示得增、减性。4、弄清图像斜率得大小。、弄清图像斜率得大小。5、瞧就是否、瞧就是否需要辅助线。需要辅助线。一、速度一、速度-时间图时间图:可用于可用于:1)1)已知引起平衡移动得因素已知引起平衡移动得因素,判断反应就是判断反应就是吸热或放热吸热或放热,反应前后气体体积得变化。反

2、应前后气体体积得变化。2)(2)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动得因素。判断引起平衡移动得因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动得因素就引起平衡移动得因素就是是 ,平衡平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动得因素就引起平衡移动得因素就是是 ,平衡平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正一、速度一、速度-时间图时间图(续续):已知对某一平衡改变温度时有如下图变化已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度得变化就是则温度得变化就是 (升高或降低升高或降低),平平衡向衡向 反应方向移动反应方向

3、移动,正反应就是正反应就是 热反热反应。应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热得可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热得可逆反应平衡后降低温度温度,画出平衡移动过程中得画出平衡移动过程中得 v-t 图。图。一、速度一、速度-时间图时间图(续续):对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强改变压强时有如下图变化时有如下图变化,则压强变化就是则压强变化就是 (增大或减小增大或减小),平衡向平衡向 反应方向移动反应方向移动,m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q,平衡后降低压平衡后降低压强时强时,画出相关得画出相关得 v t 图。

4、图。t1 t2tvv逆逆v正正一、速度一、速度-时间图时间图(续续):v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示得变化有如下图所示得变化,请分析引起平衡移请分析引起平衡移动得因素可能就是什么？并说明理由。动得因素可能就是什么？并说明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同程度得均有不同程度得增大增大,引起平衡移动得因素可能引起平衡移动得因素可能就是就是 。此题中引起平衡移动得因素。此题中引起平衡移动得因素就是就是 。a、升高温度升高温度 b、增大压强增大压强升高温度升高温度对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+

5、qD(g)有如下有如下图所示得变化图所示得变化,请分析请分析t1时得改变因素可能就时得改变因素可能就是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。一、速度一、速度-时间图时间图(续续):由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度得增大度得增大,t1时得改变时得改变因素可能就是因素可能就是 a、加入加入(正正)催化剂催化剂 b、当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有移动。平衡没有移动。v逆逆t1 tvv正正=练习练习1:下图表示某可逆反应达到平衡过程中某下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物得一反应物得vt图象图象,我们知道我们知道v=c/t;反之反之,c=vt。请问下列。请问下列vt图象中

6、得阴影面积表图象中得阴影面积表示得意义就是示得意义就是()CA、从反应开始到平衡时、从反应开始到平衡时,该反该反应物得消耗浓度应物得消耗浓度 B、从反应开始到平衡时、从反应开始到平衡时,该反该反应物得生成浓度应物得生成浓度C、从反应开始到平衡时、从反应开始到平衡时,该反该反应物实际减小得浓度应物实际减小得浓度二、二、浓度浓度-时间图时间图:可用于可用于:1)写出化学反应方程式写出化学反应方程式:2)求反应物得转化率求反应物得转化率:A+2B 3CA得转化率得转化率=33、3%B得转化率得转化率=66、7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式写出化学反应方程式:2)求反应物得

7、转化率求反应物得转化率:例例:练练:5A 3B+2CA得转化率得转化率=62、5%tcCAB321斜率大斜率大速率大速率大T T高高P P大大三、某物质得转化率三、某物质得转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图图:三、某物质得转化率三、某物质得转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图图(续续):对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的的转转化化率率T1T2正反应正反应 热热tB的的转转化化率率P1P2m+n p+qtT1T2A%A%正反应正反应 热热C%C%tP1P2m+n p+q吸吸放放=三、某物质得转化率三

8、、某物质得转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图图(续续):对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q四、某物质得转化率四、某物质得转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图图:对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示得变化如下图所示得变化,图中图中Y轴可能表示轴可能表示:A、B物质得转化率物质得转化率 B、正反应得速率、正反应得速率 C、平衡体系中得、平衡

9、体系中得A%D、平衡体系中得、平衡体系中得C%PY100200300A、D练练5 5、在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g);H0pC(g);Hpm+np。分分析析下下列列各各图图,在在平平衡衡体体系系中中A A得得质质量量分分数数与与温温度度tt、压压强强P P关关系系正正确确得得就就是是()()B练练6:温度一定温度一定,压强分别为压强分别为P1与与P2时时,反应体系反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y得转化率与时间得得转化率与时间得关系如图所示关系如图所示,由此可知由此可知()。A、P1P2,n2 B、P1P2,n2 C、P1P2

10、,n2 D、P13 P1曲线斜率大曲线斜率大,说明压强大且说明压强大且反应速率大反应速率大,故故P1P2;再瞧再瞧两横线两横线,P1压强下平衡时压强下平衡时Y得得转化率小于压强为转化率小于压强为P2时得时得Y得得转化率转化率,说明增大压强使平衡说明增大压强使平衡逆移逆移,故故n2。故本题答案就。故本题答案就是是A。AtY的的转转化化率率P2P1练练7:可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到达到平衡平衡,混合物中混合物中Y得体积分数随压强得体积分数随压强(P)与温度与温度T(T2T1)得变化关系如图示得变化关系如图示。1、当压强不变时、当压强不变时,升高温度升高温度,

11、Y得体积分数变得体积分数变 ,平衡向平衡向 方向移动方向移动,则则正反应就是正反应就是 热反应。热反应。2、当温度不变时、当温度不变时,增大压强增大压强,Y得体积分数变得体积分数变,平衡向平衡向 方向移动方向移动,则化则化学方程式中左右两边得系数大学方程式中左右两边得系数大小关系就是小关系就是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)如图所示如图所示,反应反应:X X(气气)+3Y+3Y(气气)2Z2Z(气气);H0 HPP2 2)下下达达到到平平衡衡时时,混混合合气气体体中中Z Z得百分含量随温度变化得曲线应为得百分含量随温度变化得曲线应为()

12、()C练习练习8练练9、图中得曲线就是表示、图中得曲线就是表示其她条件一定时其她条件一定时,反应中反应中NO得转化得转化率与温度得关系曲线率与温度得关系曲线,图中标有图中标有a、b、c、d四点四点,其中表示未达到平其中表示未达到平衡状态衡状态,且且v(正正)v(逆逆)得就是得就是()A、a点点 B、b点点 C、c点点 D、d点点C C2NOO2 2NO2(H0)练练1010、一一定定量量得得混混合合气气体体,在在密密闭闭容容器器中中发发生生如如下下反反应应:xAxA()B(B()C(C(),达达到到平平衡衡后后测测得得A A气气体体得得浓浓度度为为0 0、5mol5molL L1 1,当当恒恒温温下下将将密密闭闭容容器器得得容容积积扩扩大大到到两两倍倍再再达达到到平平衡衡后后,测测得得A A浓浓度度为为0 0、3mol3molL L1 1,则则下列叙述正确得就是下列叙述正确得就是()()A A、平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B B、x x+y yz z C C、C C得体积分数降低得体积分数降低 D D、B B得转化率提高得转化率提高 B、C