2017浙江省温州市中考化学真题(含答案).docx

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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2017浙江省温州市中考化学真题及答案一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）2、（2017温州）5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则 原子核外电子数为（ ） A、118B、176C、294D、412【答案】A 【考点】原子的构成 【解析】【分析】此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些等量的关系的了解和掌握。依据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数分析解

2、答。【解答】解：原子的核电荷数为118，根据原子中核外电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为118，故选A 7、（2017温州）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ） A、B、C、D、【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】熟记金属活动性顺序：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案。【解答】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、H

3、g、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性差距最大是铝和银，故选C 8、（2017温州）构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2）。氟化钙中氟（F）元素的化合价为（ ） A、2B、1C、+1D、+2【答案】B 【考点】有关元素化合价的计算 【解析】【分析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题。【解答】钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。故选B 10、（2017温州）如图是小明整理的与

4、氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）A、都是单质与单质反应B、都是氧化反应C、都生成了化合物D、都生成了气体【答案】D 【考点】氧气的化学性质 【解析】【分析】氧气的化学性质是比较活泼，助燃性和氧化性是氧气的主要性质，氧气的其一用途是供给呼吸。此题考查了氧气的化学性质，氧气的化学性质是比较活泼的，同时助燃新和氧化性是氧气的主要性质，供给呼吸是氧气的主要用途。【解答】A、图中三个化学反应的反应物都是单质，故A正确；B、三个反应为氧气的燃烧反应，都属于氧化反应，故B正确；C、化合物是含有两种或两种元素的物质，反应都生成了化合物，故C正确；D、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁

5、，属于黑色固体，故D错误。故选D 14、（2017温州）用隔板将玻璃容器均分为两部分，隔板中有一小孔用薄橡皮膜封闭（如图）。下列问题中可以用该装置探究的是（ ） 液体压强是否与液体的深度有关液体压强是否与液体的密度有关液体是否对容器的底部产生压强液体是否对容器的侧壁产生压强 A、B、C、D、【答案】B 【考点】实验方案设计与评价 【解析】【分析】此题是探究液体压强是否跟液体密度、液体深度有关”的实验，考查了控制变量法在实验中的应用，同时考查了学生对实验的评估。掌握控制变量法在实验中的应用，根据p=液gh进行分析；要探究液体压强与液体密度的关系，则要保证液体深度相同；深度相同，液体密度越大压强越

6、大；探究液体压强与液体深度的关系，则需使液体的密度相同；密度相同，液体深度越大压强越大。【解答】本实验在两侧加入液体，观测橡皮薄膜的方向，判断两侧压强的大小。探究液体压强与液体深度的关系，则需使液体的密度相同；密度相同，液体深度越大压强越大；要探究液体压强与液体密度的关系，则要保证液体深度相同；深度相同，液体密度越大压强越大；薄膜只能反应液体的侧面压强，故无法比较底部的压强，故不可以，可以。故可以，选B 二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）16、（2017温州）头盔、赛车服、头颈支持系统是赛车手极其重要的防护装备（如图），分别保护赛车手身体的不同部位。(1)专业赛车服由导热性能极弱的

7、材料制成，可以在高温时对赛车手起到保护作用。导热性属于物质的_（选填“物理性质”或“化学性质”）。 (2)比赛过程中若发生意外撞击，在安全带的保护下，车手的身体能被固定在座椅上，佩戴头颈支持系统可以避免头部由于_向前摆动，从而起到保护作用。 【答案】（1）物理性质（2）惯性 【考点】惯性 【解析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；（2）物体保持静止状态或匀速直线运动状态的性质，称为惯性。惯性是物体的一种固有属性

8、，表现为物体对其运动状态变化的一种阻抗程度，质量是对物体惯性大小的量度。【解答】（1）导热性不需要通过化学变化才能表现出来，因此不属于化学性质，属于物理性质；（2）比赛过程中若发生意外撞击，由于人具有惯性，头部会向前摆动，因此佩戴头颈支持系统可以避免头部由于惯性向前摆动造成伤害。故答案为：（1）物理性质；（2）惯性。 17、（2017温州）气候与人类的生活密切相关，气候变化已成为科学家研究的重要课题。 (1)研究古气候的科学家通过观察每个土层的花粉，可以推测出该地区古气候的特征。植物的花经过传粉、受精后，子房逐渐发育成为_。 (2)科学家对全球气候变化的原因提出多种假设，其中两种假设如下。假设

9、一：太阳输出能量的变化会引起地球表面的温度变化。气象学家发现，短期的气候变化与太阳黑子的数量变化有关。图中表示太阳黑子的是_（选填序号）。假设二：火山活动会造成地面温度降低。火山喷发会释放大量的气体和粉尘，这些物质会较长时间滞留在大气层中，减少到达地表的太阳能。火山是_运动的表现形式。 【答案】（1）果实（2）；地壳 【考点】太阳的概况，花的结构 【解析】【分析】（1）明确受精后，子房各部分的发育情况是解题的关键。一朵花经过传粉和受精完成以后，花萼凋落或存留，花冠、雄蕊都凋落，柱头和花柱凋落，只有雌蕊的子房继续发育，最终发育成果实，据此解答；（2）太阳黑子是在太阳的光球层上发生的一种太阳活动，

10、是太阳活动中最基本，最明显的活动现象活动周期为11年届时会对地球的磁场和各类电子产品和电器产生损害。火山地震是地壳运动的表现形式。【解答】（1）当一朵花完成传粉与受精后，子房的发育成为果实；（2）太阳黑子为太阳表面暗色的黑点，故为；火山是地壳运动的表现形式。故答案为：（1）果实；（2）；地壳。 18、（2017温州）科学家罗伯特胡克一生为科学发展做出巨大的贡献。(1)胡克曾协助科学家玻意耳发明了抽气机。当抽气机将密闭玻璃罩中的部分空气抽出时（如图甲），玻璃罩内的空气密度如何变化？_ (2)胡克用自制的显微镜观察一块软木薄片的结构时，发现了细胞，其实胡克观察到的是软木细胞的细胞壁（如图乙）。细胞

11、壁具有_的功能。 (3)胡克研究弹性物体的形变程度与力的大小关系，得出了相关规律。实验室中哪种测量工具是利用此规律制成的？_ 【答案】（1）变小（2）保护和支持细胞（3）弹簧测力计 【考点】细胞的结构，力的测量 【解析】【分析】（1）根据抽气机将密闭玻璃罩中的部分空气抽出，玻璃罩内空气的密度将变小分析；（2）解答此类题目的关键是知道细胞壁的功能，细胞的细胞壁具有保护和支持细胞的作用；（3）考查了一下知识点：实验室中用来测量力的大小的工具，力的单位，是一道基础题。【解答】（1）抽气机将密闭玻璃罩中的部分空气抽出，玻璃罩内空气的密度将变小；（2）细胞的细胞壁具有保护和支持细胞的作用；（3）测量力的

12、工具叫测力计，实验室中常用弹簧测力计来测量力的大小，利用弹簧的形变程度与力的大小关系。故答案为：（1）变小；（2）保护和支持细胞；（3）弹簧测力计。 20、（2017温州）我省开展“全面剿灭劣V类水”行动。为了治理某河道的水污染，相关部门放置一批太阳能仿生水草，几个月后效果明显。太阳能仿生水草主要由太阳能电池板、小型送风电动机以及若干人造水草等构成（如图）。太阳能电池板为电动机供电，电动机工作，给河水持续提供空气，增加水体中的溶解氧。 (1)电动机工作时，其能量如何转化？_ (2)人造水草中有硝化细菌，当水体溶解氧增加，硝化细菌会快速繁殖。细菌的生殖方式为_生殖。 (3)水体中氮元素含量过高是

13、河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌能将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是： ，则X的化学式为_。 【答案】（1）电能转化为机械能（2）无性（或分裂）（3）H2O 【考点】化学式，直流电动机的原理 【解析】【分析】（1）电动机的原理是利用通电导体在磁场中受到力的作用的原理制成的，它是一种将电能转化为机械能的机器。为了让电动机能够持续转动，在制作电动机时增加了换向器，当线圈刚好转过平衡位置时就自动改变线圈中的电流的方向，及时改变通电线圈的受力方向，保证电动机能够连续转动；（2）细菌通过分裂的方式进行繁殖，细菌的繁殖能力很强，在条件适宜的情况下，每20-

14、30分钟就能分裂一次；（3）根据化学反应方程式的配平进行分析。【解答】（1）动机的原理是利用通电导体在磁场中受到力的作用的原理制成的，它是一种将电能转化为机械能的机器；（2）细菌通过分裂的方式进行繁殖，分裂时，细胞首先将它的遗传物质进行复制；（3）根据化学反应方程式两端原子分析，X为H2O。故答案为：（1）电能转化为机械能；（2）无性（或分裂）；（3）H2O。 21、（2017温州）为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。(1)写出锥形瓶中发生的实验现象：_。

15、 (2)结合本实验目的，写出烧杯中70热水的作用：_。 【答案】（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【分析】本题考查了学生依据燃烧的条件及二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力，能训练学生的思维和应用知识解答问题的能力。据燃烧的条件分析解答：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，烧杯内的水是770热水，且都与氧气接触，所以白磷燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故不燃烧；【解答】（1）白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，烧杯内的水是70热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点

16、，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；因此白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高；（2）烧杯中70热水的作用使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点；故答案为：（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高；（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点。 22、（2017温州）据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。 (1)CH4中C、H元素的质量比为_。 (2)已知在相同条件下，1米3CO和1米3 CH4所含的分子

17、数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2点燃2CO2 ， CH4+2O2点燃CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4 ， 消耗氧气较多的是_。 (3)有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有 （可多选）。 A、可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸B、可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值C、可燃冰埋藏在海面下6002000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前

18、开采难度大D、我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺E、可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景【答案】（1）31（2）CH4（或甲烷）（3）A,C 【考点】化学式 【解析】【分析】（1）考查同学们灵活运用化学式有关计算进行分析问题、解决问题的能力；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答；（2）根据甲烷燃烧的化学方程式，由参加反应的甲烷的质量计算出消耗氧气的量即可；（3）根据可燃冰燃烧特点分析。【解答】（1）C、H元素的质量比为=12114=31；（2）一分子量CH4 ， 消耗2分子氧气，一分子CO

19、，消化0.5分子的氧气，因此消耗氧气较多的是甲烷；（3）可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，可燃冰埋藏在海面下6002000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大，为可燃冰开采的困难，故选AC。故答案为：（1）31；（2）CH4（或甲烷）；（3）AC。 三、实验探究题（本题有4小题，第27（1）题6分，其余每空3分，共36分） 27、（2017温州）在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行

20、实验。老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。实验应设计4组。(1)结合老师建议，补充完整实验步骤之后的其它步骤。检查装置的气密性； (2)实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的_保持不变。 【答案】（1）取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤、；比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系。（2）质量和化学

21、性质 【考点】实验室制取氧气的反应原理 【解析】【分析】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，属于固体加热型，向上排空气法可收集密度比空气大的气体，据此设计实验步骤。【解答】（1）设计实验步骤制取氧气，探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤、；比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系；（2）要证明二氧化

22、锰是氯酸钾分解的催化剂，需保证二氧化锰的质量和化学性质保持不变。故答案为：（1）取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤、；比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系；（2）质量和化学性质。 四、解答题（本题有6小题，第28题6分，第29题6分，第30题7分，第31题6分，第32题9分，第33题10分，共44分）29、（2017温州）某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求

23、根据提供的实验器材完成相关实验。 (1)A组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是_（选填序号）。 (2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠_克。 (3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为_（写化学式）。 【答案】（1）（2）5（3）Na2SO4、NaOH

24、【考点】物质除杂或净化，常见物质的鉴定 【解析】【分析】（1）根据粗盐的提纯实验原理分析；（2）根据配置溶液的质量分数计算出溶质的质量；（3）根据酸碱指示剂的性质，分析废液中酸碱性，以及其中的成分。【解答】（1）图中运用酒精灯，铁架，蒸发皿，因此为蒸发结晶的实验；（2）称取固体氯化钠=50克10%=5g；（3）混合溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，因此NaOH过量，则溶液中溶质为Na2SO4、NaOH。故答案为：（1）；（2）5；（3）Na2SO4、NaOH。 32、（2017温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实

25、验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。 (2)表中的m值为_。 (3)根据实验二的数据计算样品中

26、Na2CO3的质量分数。 【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。（2）152.9（3）解：设8克样品中含Na2CO3的质量为x反应生成的二氧化碳质量为：150+8155.82.2（克）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2克样品中Na2CO3的质量分数 答：该样品中Na2CO3的质量分数为66.25。 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠

27、、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式。【解答】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。；（2）根据（1）分析，实验二产生的气体质量为150+8155.8=2.2（克）,实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应，因此实验一中4g样品完全反应，产生气体1.1g，m=150g+4g-1.1g=152.9g；故答案为：（1）因为实验三产生的气体质量为150+12158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应；（2）152.9；（3）66.25。