高中化学教案设计内容高中化学教学过程设计(四篇).docx

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1、 高中化学教案设计内容高中化学教学过程设计(四篇)精选高中化学教案设计内容一 1. 镁条在空气中燃烧： 发出刺眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2. 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3. 硫在空气中燃烧： 发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4. 铁丝在氧气中燃烧： 猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5. 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6. 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8. 在试管中用氢气复原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口

2、有液滴生成。 9. 用木炭复原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10. 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12. 钠在氯气中燃烧： 猛烈燃烧，生成白色固体。 13.点燃纯洁的氢气： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14. 将氯气通入无色ki溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15. 细铜丝在氯气中燃烧后参加水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16. 强光照耀氢气、氯气的混合气体： 快速发生反响发生爆炸。 17. 新制氯水中呈黄绿

3、色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18. 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19. 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20. 潮湿的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21. 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22. 溴（碘）水中参加四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23. 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。 26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈

4、淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。 28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅黄色粉末生成。 29. 二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反响完毕后，待溶液冷却后参加水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31. 钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。 32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34. 氨气与氯化氢相遇：

5、 有大量白烟产生。 35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36. 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照耀； 瓶中局部显棕色，硝酸呈黄色。 38. 铜片与浓硝酸反响： 反响剧烈，有棕红色气体产生。 39. 铜片与稀硝酸反响： 试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成棕红色。 40. 在硅酸钠溶液中参加稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41. 在氢氧化铁胶体中参加硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 猛烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43. 向硫酸铝溶液中参加氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44. 向f

6、e3+的溶液中参加氢氧化钠： 有白色絮状物消失，马上转变为灰绿色，最终转变成红褐色沉淀。 45. 向fe3+溶液中参加kscn溶液； 溶液变血红色。 46. 向自然水中参加少量肥皂液： 泡末渐渐削减且有沉淀生成。 中学化学试验操作中的七原则 把握以下七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题”。 1.“从下往上”原则。以c12试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免

7、烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。 6.先验气密性(装入药口前进展)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 28中学化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计 1.测反响混合物的温度 这种类型的试验需要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型

8、的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 29常见的需要塞入棉花的试验有哪些 需要塞人少量棉花的试验，它们是加热kmno4制氧气制乙炔收集nh3。其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。 30常见物质分别提纯的9种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kn

9、o3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的cao汲取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：sio2(i2)。 5.萃取：如用ccl4来萃取i2水中的i2。 6.溶解法 ：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如co2(co)：通过热的cuo；co2(so2)：通过饱和的nahco3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：n2(o2)：将混合气体通过铜网汲取o2。 9.转化法： 两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先

10、加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。 31常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，

11、可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 32化学试验根本操作中的“不”15例 1.试验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。 2.做完试验，用剩的药品

12、不得抛弃，也不要放回原瓶。 3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或外表皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只

13、酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 33化学试验中的先

14、与后22例 1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3中和碱液再加agno3溶液。 8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s(用pb(ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再

15、混合。 10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 13.用h2复原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通h2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置

16、时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。 20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出ph。 21.配制和保存fe2，sn2

17、等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走o2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 34试验中导管和漏斗的位置的放置方法 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导

18、管都必需伸到集气瓶或试管的底部四周。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸人集气瓶 和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比拟，前者操作便利。 4.进展气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反响。 5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。不然，若与

19、瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸人反响器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以

20、免漏气。 12.制cl2、hcl、c2h4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必需置于反响液之上，因而都选用分液漏斗。 35特别试剂的存放和取用10例 、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.i2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓hno3，

21、agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 3h2o：易挥发，应密封放低温处。 8.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 2盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 36主要试验操作和试验现象的详细试验80例 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色

22、物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳

23、酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。 14点燃纯洁的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15向含有c1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有so42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将cl2通入无色ki溶液中，溶液变成黄色棕褐色。 20在

24、三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸，并有白雾产生。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到枯燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿

25、色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33i2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响连续进展，放出大量热，生成黑色物质。 36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

26、38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清

27、石灰水变浑浊。 46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间局部显红棕色，硝酸呈黄色。 50铜片与浓硝酸反响：反响剧烈，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中参加稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧，有

28、黑色物质附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含fe3的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2cl2=2cls 60向自然水中参加少量肥皂液：泡沫渐渐削减，且有沉淀产生。 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，

29、通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅最终褪色。 64在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。 65在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。 66苯在空气中燃烧：火焰光明，并带有黑烟。 67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪色。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀

30、生成。 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75乙醛与银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76在加热至沸的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。 77在相宜条件下乙醇和乙酸反响：有透亮的带香味的油状液体生成。 78蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。 79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80无色酚酞试液遇碱：变成红色。 精选高中化学教案设计内容二 一、指导思想 高一下学期是学生完成高中学业的一个关键阶段。一方面学生要能顺当完成高一教材内容，另一方面学生还要面临上升二前选报分科的预备。从充分考虑学生的实际动身，我们高一化学教师在思想

31、上达成共识，群策群力，抓好高一教学工作。协作新课程标准的要求，以学生的进展为本，抓好学生的“双基”，注意全体学生在原有根底上的向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。同时，努力探究教育教研的新路子，诣在提高课堂效率，实现课堂教学的化。 二、目标 1、提高期末市统考成绩在兄弟同类学校中的名次，努力实现“争二保三”的目标。 2、缩小化学差生面，提高及格率和平均分;扩大尖子生面，提高优秀率。 3、加大化学学习习惯的培育力度，努力使学生学会学习，做学习的仆人。 三、实施目标的详细措施： 1、在上学期的根底上连续组织教师仔细研读高中化学课程标准，做到读懂读透。通过高中化学课程标准的学习，贯彻“以学生的

32、进展为本”的指导思想，在备课、上课的过程中，深刻地挖掘教材内容，想方设法突出重点、突破难点，并努力将学问与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三大方面贯穿其中。平常备课组活动多进展组内听课、评课、说课等形式准时沟通教学心得，达成共识，共同提高。 2、每周定时进展备课组活动，尽早发觉问题，准时争论准时解决。提高备课组活动的质量，努力做到每个教学环节、每个教案都能在争论中确定;依据教材内容特点和教学任务的阶段性，适时调整活动的内容，如：有关教学进度的安排、疑难问题的分析争论与讨论、化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。另外，每次备课组活动提前安排好有专人主要负责发言。 3、依据教材要求，每章

33、节内容在给学生讲授前先组织教师进展教法、学法沟通，再进展集体备课。在集体备课中统一每节内容的教学目标、重难点和学问技能的培育方向，最终再由每位教师依据各班的实际状况，写出适宜的教案。 4、统一思想，统一教学进度和教学内容与要求。在编制训练题和考试题上，指导思想是“教师跳入题海、学生跳出题海”，要求题目有肯定的学问掩盖面，有肯定的难度、深度，有代表性，尽可能做到精讲精练。为了提高作业效率和测试质量，在编制训练题和考试题时分题型落实到每一位教师，表达团结协作精神，融汇合体的才智与结晶。另外，抓好学生的两本：错题本和问题本的落实状况，加大化学学习习惯的培育力度，努力使学生学会学习，做学习的仆人。 5

34、、组织并安排好教师有目的、有规划地细心编写试卷，切实抓好每一次的月考、期中、期末考试，以便精确准时地了解各阶段教学状况，准时查漏补缺，不断总结提高。 6、尝试开展化学单科成绩差的学生的辅导工作。由各班的化学任课教师安排好辅导时间，依据差生的详细状况来实施详细的补差工作。 7、做好优生的化学培优工作，由甘光曲负责。另外，帮助各班班主任，详细在学法方面指导本班的优生。 8、重视期末复习课，努力提高效率。仔细做到： 构建学问网络体系，培育归纳总结力量，由面到点，逐步到位，加深理解，加强记忆。 总结高一现阶段的试验内容，强化做试验探究题的根本思路和敏捷将学问运用于其中的方法。 总结高一现阶段的计算题型

35、，强化做化学计算题的根本思路和敏捷将学问运用于其中的方法，并消退学生做计算题的恐惊心理。 在备考中适时增加新信息、新材料，让学生见多识广，并把握深度与广度的关系。同时亲密联系社会及生活实际，针对社会现实，确定主题进展综合熟悉、多角度熟悉，并提出解决方案，留意思维的完整性、规律性、严谨性、针对性。 精选高中化学教案设计内容三 1.备课组现状分析 高一年级化学备课组现有4名化学教师,其中2名一级教师,2名二级教师,以中青年为主,构造合理,教学力量整体较强.但由于高考政策的变动,化学学科备受冲击,4名成员代课均为10节(其中8节化学课和2节讨论性课程). 2.教材分析 今年为实行高中新课程改革的第4

36、个年头,化学课程设置上以模块的形式消失,而且在教材中消失了大量的思索、学与问、思索与沟通、科学探究以及大量的最新科技方面的学问等形式多样的变化.这些变化是过去教材中很少或未曾消失的,所以对我们几位教师提出了新的挑战,不能带着过去的教学阅历和教学模式进展教学,必需依据教学大纲和教学实际对新教材进展仔细的分析和讨论,尽快融入全省的教学气氛中,只要这样才能在教学工作中立于不败之地. 新课程主要有三套教材:人教版,苏教版和鲁教版.我校使用的是人教版,人教版高中化学教材共有8册课本,其中必修有必修1和必修2要求本学年全部高一学生都要完成;选修有6册,其中选修1化学与生活作为会考学生要求,必修2化学与技术

37、和选修6化学与试验我校学生不选修,选修3物质构造与性质作为选学化学学生的选学内容,选修4化学反响原理和选修5有机化学根底作为选学化学学生的必选内容. 3.学生现状分析 本届学生的整体平均成绩较低,从暑期的军训期间观看,行为习惯表现不如人意,尖子生比拟少,给化学教学工作带来了较大的难度,提升整体成绩比拟困难. 1.学校关于备课组加强集体备课思想 高一年级要打好根底,培育学生良好的学习习惯和行为习惯.重点培育学生积极向上的人生态度和根本的生活和学习技能. 本学期要推动有效教学,理直气壮抓教学质量,聚精会神抓课堂效率,要明确课堂教学的关键因素是教师.本学期将开展备课组考核,向备课组要质量,向优秀教师

38、团队要质量.加强对课堂的设计和治理,以抓教学常规到达课堂质量的保底要求,以抓有效教学提升课堂质量. 2.年级部关于备课组集体备课思想 年级部依据学校教学规划,组织备课组长研讨,制定本组的工作规划,提出提高质量的措施,进而指导各备课组细心设计备课组教学规划,并检查落实状况,保证本学科教学的高质量.组织教师不定期听课,开展评课与沟通,讨论课堂教学效果,反思教学设计和组织策略,准时改良和提升,要求本组教师每周听课、评课,每学期听课不少于20次,开课不少于2节,并做好教师的评课统计和改良措施. 以备课组为中心,加强集体备课,细心组织说课、评课、改良、提升等活动.同时,教研组每次组织的研讨课,要求组织教

39、师参加听课,集体评课,落实反应,注意改良与提升. 以备课组为中心,对本组教师教案、学案、学生笔记、作业及批改状况和错题集进展定期检查,并组织教师沟通,作好改善. 以备课组为中心,组织教师收集、整理试题,注意依据教材进展面对学生现实的试题汇编,并做好各学科各年级试题沟通和共享,尽量建立化学学科资源库. 精选高中化学教案设计内容四 在一般高中化学课程标准的指导下，本节课设计的教学活动力求效劳于学生的学习活动，通过科学探究完成一系列的学习任务，以帮忙学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的进展。基于这样的理念，充分的敬重了学生在学习过程中的主体地位，从学生学习的视角来考虑，设立学

40、习任务和设计学习活动。 1、教材的地位及其作用 最简洁的有机化合物甲烷选择于人教版高中化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生第一次接触有机物构造和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简洁的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。 2、教材的功能与价值 提高公民的根本素养，帮忙学生树立正确的有机物学习方法。学会用生活的眼光看化学，再用化学学问效劳于生活。 3、教学重点和难点 重点：甲烷的构造特点和取代反响。 难点：建立甲烷的立体构造模型，从化学键的层面熟悉甲烷的构造和性质。 1、知能储藏 知道甲烷是一种化石燃料，能从组成上熟悉燃烧产物；不能从构造角度熟悉甲烷的性质；储

41、藏了物质构造和化学键学问，具备了学习甲烷的理论根底。 2、学习方式 喜爱从熟识的事物入手学习新知，对图片、实物等感兴趣，喜爱自己动手。 3、认知方式 缺乏对学问进展主动的探究和建构。 1、学问与技能 了解甲烷的构造特点和取代反响，把握甲烷的化学性质。以甲烷的构造为例，熟悉有机物分子的立体构造，初步培育学生的空间想象力量；建立有机物“构造性质用途”的熟悉关系。 2、过程与方法 运用模型制作、试验探究、观看、沟通争论等手段，结合多媒体提高学生的学问迁移力量，运用力量和形成有机化学的学习思想。 3、情感态度与价值观 通过能源危机及可燃冰开发状况的了解，让学生感受到化学科学与生产和社会进展的亲密联系，

42、增加社会责任感和使命感，并体验科学探究的喜悦。 1、教学方法 “以问题为索引，学生为主体”的科学探究，并与试验探究、多媒体有机的结合，营造出师生互动和谐的课堂。 2、学习方法 学生积极动脑、动手、动口，充分的进展探究和争论、沟通。表达以学生为主体，教师为主导的教学特点。 采纳板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的物理性质；板块二：甲烷的构造探究；板块三：甲烷的氧化反响；板块四：甲烷的取代反响。在活动中相互沟通、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮忙学生形成“构造打算性质，性质表达用途”的认知关系。其流程图如下： 板块一：自主建构物理性质。通过展现“可燃冰”的图片，播放西气东输视频来创设情境引入新课。再向学生叙述为了合理开发并利用这些新能源，就有必要讨论自然气主要成分甲烷的构造和性质。展现一瓶甲烷气体，请学生通过观看、阅读教材，完成表格内容，然后汇报。 设计意图：让学生了解能源危机、通过对可燃