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1、,铁的化合物,执教教师:XXX,铁的重要化合物,FeO,Fe2O3(赤铁矿),Fe3O4(磁铁矿),预习验证试验,1为什么Fe3O4不是碱性氧化物?,预习留疑,碱性氧化物就是能和酸作用,只生成一种盐和水的金属氧化物 。,2如果铁的三种氧化物分别和稀HNO3反应,离子方程式与它们和稀H2SO4、HCl反应是否一样?为什么?,预习留疑,Fe2+具有还原性, HNO3具有氧化性,发生氧化还原反应,有化合价的变化,不一样,FeO+H+NO3-=Fe3+NO+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+H+NO3-=Fe3+NO+H2O,利用Fe2+的还原性和其与OH-反应所呈现出的特殊
2、现象。,3如何检验Fe2+的存在?,预习留疑,Fe(OH)3,Fe(OH)2,颜色、状态,制 备,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,稳定性,改进实验方案,延长看到白色沉淀的时间,关键要避免Fe(OH)2和哪种物质接触?,思考讨论,Fe2+具有还原性,它被氧化生成?,哪些微粒可使Fe2+转化成Fe3+?哪些微粒可使Fe3+转化成Fe2+?,Fe3+,课本61页科学探究实验:,Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液变为红色,取上层清液加氯水振荡,红色褪去,再向上述溶液中加铁粉,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液变红色,向FeC
3、l3溶液中加入KSCN 溶液,离子方程式,实验,现象,Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,哪些微粒可使Fe2+转化成Fe3+?,哪些微粒可使Fe3+转化成Fe2+?,氧化性微粒,氧化性微粒,还原性微粒,O2 Cl2 H2O2 HNO3 KMnO4 等,Fe Cu Zn S2- I-、SO32- 维等,Fe2+ 、Fe3+的相互转化,Fe Cu Zn S2- I-、SO32- 维等,还原剂,O2 Cl2 H2O2 HNO3 KMnO4 等,氧化剂,讨论,Fe2O3遇到HI溶液产物是?,Fe2O3+H+I-=,Fe2+I2+H2O,观察法:溶液呈 色为Fe3+盐溶液, 溶液呈_ 色为Fe2+盐
4、溶液KSCN法:滴入KSCN溶液变 色,为Fe3+盐溶液,滴入KSCN溶液 (变、不变)色,再向其中滴加少量氯水变 色,为Fe2+盐溶液碱液法:加入碱液(氨水也可),生成 _ 为Fe3+盐溶液,加入碱液(氨水也可),生成_ 立即变为 最终 _ 为Fe2+盐溶液,Fe3+和Fe2+的检验方法,变为红褐色,灰绿色,白色沉淀,红褐色沉淀,红,不变,红,黄,浅绿,FeO、Fe2O3、Fe3O4、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3遇到HCl、H2SO4,FeO、Fe2O3、Fe3O4、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3遇到Hl、HNO3,无化合价变化,有化合价变化,课堂小结,1.证明某溶液中只含Fe2+ 而不含Fe3+ 的实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN,不显红色,再加氯水后显红色C.加入Cu粉,Cu 粉不溶解D.只需滴加KSCN溶液,B,2. 要除去 FeCl3溶液中混有的FeCl2,应选择( ) 要除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 应选择 ( ),A,C,A.Fe B. Cu C. Cl2 D.HNO3,课堂留疑,如何实验鉴别Fe3O4中既有 Fe2+ 又有Fe3+?,作业:达标训练,谢谢观看,请指导,