2021年春高中化学 第四章 第一节 第2课时海水资源的开发 利用课时提升卷 新人教版必修2.doc

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1、海水资源的开发利用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列海洋资源中,属于可再生资源的是()A.海洋潮汐能B.海底多金属结核矿C.海滨砂矿D.海水化学资源2.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发利用的说法,不正确的有()A.海洋约占地球上总水量的97%,水储量达1.3109亿吨,故人类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物3.(2013重庆高一检测)

2、从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列有关说法中正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气氧化性比溴单质强4.(双选)(2013临沂高一检测)鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,宜选用的试剂是()A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀硝酸C.氯水和CCl4溶液D.氯水和碘化钾淀粉溶液5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()6.(能力挑战题)已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800、604,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法

3、是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013沈阳高一检测)工业上从海水中提溴,实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O=4H+S+2Br-,2H+2I-+H2O2=I2+2H2O。回答下列问题:(1)根据所给出的反应,判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱,可以明确得出的结论是 、 ;(2)将适量溴水加入氟化钠溶液中,观察到

4、的现象是_ ;(3)将适量碘水加入氯化钠溶液中,观察到的现象是_ 。8.(10分)从海水中可提取多种化工原料,下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式: ; 。(2)以上海水的综合利用过程中,哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生?。(3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气,其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉,制漂白粉的化学方程式为 。(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到问题。(5)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在 。答案解析1.【解析】选A。海洋潮汐能是可再生资源,金属结核

5、矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。2.【解析】选A。海洋中的水,由于成分复杂,含盐量高,无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少;由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物;海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行;海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源。3.【解析】选D。A项错误,溴离子只具有还原性;B项错误,氯气是氧化剂;C项错误,该反应为置换反应;据氧化还原反应“以强制弱”的原理,D项正确。4.【解析】选B、C。A项只能检验出碘离子;Cl-、Br-、I-三种离子分别与AgNO3溶液和

6、稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀,可用于三种离子的检验;加入氯水和CCl4溶液后,溶液分层,下层是橙红色的其原溶液中含溴离子,下层是紫色的其原溶液中含碘离子,无明显现象的其原溶液中含氯离子;D项只能检验碘离子。5.【解析】选D。灼烧海带应用坩埚,A项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B项错误;苯的密度比水的小,萃取了单质碘的苯层在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C项错误。【技法小结】物质分离提纯的基本方法在海水资源的综合利用中,特别是从海水中提溴、从海带中提碘的知识的考查,主要落脚点在溴、碘的一些主要化学性质,以及物质分离提纯的基本方法:(1)萃取分液:从溴水中提取溴,从碘水中提取碘,主要

7、利用萃取,然后再分液,得到溴或碘的有机溶液;但海水提取溴时,常常是从浓缩的海水中把溴蒸馏出来。(2)蒸馏:将碘的有机溶液分离开来,采用蒸馏的方法,一般碘留在蒸馏烧瓶中,苯或四氯化碳进入锥形瓶。6.【解析】选D。工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A项中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B项中得不到MgCl2;C项中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。7.【解析】理解题意,根据所给出的反应,明确得出的结论。根据氧化性强弱的规律:氧化剂氧化产物,则有氧化性强弱关系:Cl2Br2SO2,H2

8、O2I2。因为氟气比氯气的氧化性还强,故将适量溴水加入氟化钠溶液中不发生反应,无明显现象;同样,碘比氯气的氧化性弱,故将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应,无明显现象。答案：(1)Cl2Br2SO2H2O2I2(2)无明显现象(3)无明显现象【易错提醒】解答该题第(1)小题时,可能会陷入比较五种分子的氧化性,忽视了题中的“根据给出的反应”“明确得出的结论”。该题中根据给出的反应,无法将I2、H2O2与Cl2、Br2、SO2做比较。只能分为两组进行比较。8.【解析】(1)贝壳的主要成分为CaCO3,对其煅烧制得CaO,CaO加水即可制得Ca(OH)2;(2)电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应;(3)制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)(5)在工业生产中主要考虑经济效益问题。答案：(1)CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2(2)电解(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)经济效益(5)海边- 4 -