2021《金版新学案》高三化学一轮复习 原子结构与元素周期律（单元检测）.doc

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1、2011金版新学案高三化学一轮复习 原子结构与元素周期律（单元检测）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强金属性【解析】X型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数质量数质子数。氦的最

2、外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。【答案】B2(2010年北京丰台区质量检测)下列说法中，正确的一组是()H、H、H是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应，不需要加热也能进行NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理ABC D【解析】明矾净水是除去水中悬浮杂质，漂白粉是起消毒杀菌作用；MgCl2中只有离子键，没有共价键。【答案】D3(2010年西安质检)下列说法正确的是()A12C、13C、14C、

3、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B同种元素的原子，质量数一定相同C互为同位素的原子，质子数一定相同D由一种元素组成的物质，一定是纯净物【解析】根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳

4、原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。【答案】C4(2010年北京丰台区质检)下列说法不正确的是()ACCl4分子中各原子均为8电子稳定结构B同周期主族元素的最高正价逐渐升高C原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行D若短周期元素X、Y的简单离子(X2、Y)具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期【解析】第二周期的氧和氟无法达到6和7价。【答案】B5下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8【解析】离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成

5、化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO2是共价化合物。【答案】C6下列关于化学键的叙述正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子的单质里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键，故C项错；H2O2、CH3CH3分子里的OO键、CC键是非极性键，故D项错。【答案

6、】B7最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A羰基硫中O为2价，C、S都是1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫的电子式为：D羰基硫分子结构中只含有极性共价键【解析】根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为： C ，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电

7、子式可知羰基硫分子结构中，C=S与C=O均是极性共价键，故选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30(6816)个电子，所以选项B错误；选项A：根据电子式可知C为4价，O、S都是2价，故选项A错误。【答案】D8(2010年漳州质检)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为Lr(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价3价及r(L)r(M)r(Q)知，M与L同周期且为第A族Al元素

8、；由主要化合价为6、2价知，R为A族元素，又r(Q)r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为2价，r(T)H2R(H2OH2S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，MgBe，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg2与S2电子数不等，故D错误。【答案】C9根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是()A白磷在260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D无水CuSO4吸水生成胆矾【解析】NaCl熔化时只有离子键的断裂，故不属于化学变化；而同素异形体间的转化、CuSO4吸水生成CuSO45H2O，均有旧化学键的断裂和新化

9、学键的形成，故A、B、D项中的过程均属于化学变化。【答案】C10如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是()AA、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者可以共同形成一种离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为32DB的氢化物比C的氢化物稳定【解析】设A的原子序数为x，则B为x7，C为x9。依题意：x7x94x，x8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8151740，C错；非金属性CB，因此氢化物的稳定性CB，D错。【答案】A11砷为第四周期VA族

10、元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常状况下是固体B可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱【解析】砷为第四周期A族元素，第A族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈5价，也可以得到3个电子而呈3价，而A族的N、P除有3、5价外，还有3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。【答案】D12如下图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的

11、气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A BC只有 D【解析】从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所

12、在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为A。【答案】A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(12分)下表列出了AR九种元素在周期表中的位置：主族周期AAAAAAA0二EF三ACDGR四BH(1)D、E、R的元素符号分别为_、_、_，其中化学性质最不活泼的是_。(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_。(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_。(

13、6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是_。【答案】(1)AlBArAr(2)HClO4(3)K、Na、Mg(4)H2O2K2H2O=2KOHH2(5)NaOHHClO4=NaClO4H2O(6)18、814(2009年重庆卷)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_；Z分子的结构呈_

14、。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。【解析】(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意为： (2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为四羟基合铝酸盐，发生的离子反应方程式为：Al34OH=Al(OH)4。(3)A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。A具有良好的耐热冲击性能，由以

15、上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。(4)由题意可以得到答案。【答案】(1) (2)Al34OH=Al(OH)4(3)NN三角锥形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC15(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：元素性质A单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体D原子的最外层电子与其最内层电子数相同E单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色F与C元素形成的化合物F3C4具有磁性请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置是_；AC2的电子式为_。(2)D单质在空气中燃烧的化学方程式为_。(3)元素C与元素E相比，非金属性较

16、强的是_(用元素符号表示)，能证明这一结论的事实是_。(4)A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是_(写化学式)；B、C的氢化物分子结合H能力较强的是_(写化学式)，用离子方程式加以说明_。【答案】(1)第4周期族 C(2)2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2,2MgCO22MgOC(3)O氧的氢化物比硫的氢化物稳定(或SO2SO2)(4)H2ONH3NH3H3O=NHH2O16(10分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其

17、溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。【解析】Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，则B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H。(1)化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na

18、2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，常温下为液体。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。【答案】 (2)AC(3)H2O(4)H2O2H2S=2H2OS17(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH，请写出：A的结构式_，D的电子式_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，且X为H，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子

19、符号表示)：_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：_。【解析】(1)能与OH反应的多核10电子微粒主要有NH、H3O、HF等，而HF一旦与OH反应后生成的F就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：A为NH3，B为H3O，C为NH，D为H2O。(2)18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：H2S和HS，故A为H2S，C为HS，B为OH，D为H2O。OH可夺取H2S中的H，可见吸H能力：OHHS。(3)9电子自由基有：F、OH、CH3、NH2等，两两组合形成的分子均含18个电子。【答案】 (2)H2SOH=HSH2OOHHS(3)CH3CH3(或CH3OH)6用心 爱心 专心