2023年高考全国III卷理综化学试题.pdf

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1、2023年高考课标3 卷理综化学参考解析7.化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是A.P M 2.5 是指粒径不大于2.5 4 m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C.燃煤中参与CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D.自然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCC)3 受热分解，燃煤中参与C aO 不能减小温室气体CO2的排放，应选C。8.以下说法正确的选项是A.植物油氢化过程中发生了加成反响B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnC溶液鉴别D.水可以用来分别澳苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解

2、析】A.植物没氨化过程发生油脂与氢气的加成反响，故 A 正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 错误：C.环己烷与苯都不与酸性KMnO 溶液反响，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C 错误；D.澳苯与苯互溶，不能用水分别澳苯和苯的混合物，故D 错误；答案为A。9.以下试验操作标准且能到达目的的是目的操作A.收 20.00 mL盐酸在 50 m L酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数 为 30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的p H 试纸上D.配制浓度为

3、0.010 mol L-I的 KMnO.4溶液称取KM11O4固体。5 8 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【参考答案】B【参考解析】A.刻度以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00m L,故 A 错误；B.减易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故 B 正确；C.湿 润 pH相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶涌pH偏低，故 C 错误;D.容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解KMnO,固体，故 D 错误：答案为B。1 0.N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AA.0.1 m o l的B中，含有0.6N个中子AB.p H=l的HPO

4、溶液中，含有0.1N个H3 4 AC.2.2 4 L (标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6 N 个CO分子2A 2D.密闭容器中1 m o l P C I与1 m o l Cl反响制备PC I (g),增加2 N 个p.。键3 2 5 A【参考答案】A【参考解析】A x nB中含有6个中子，0.1 m o l uB含有65个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2 2.4 L苯完全燃烧产生的C O 2分子数目，C错误：D、PC I,与Cu反响生成PC I,的反响是可逆反响，所 以I m o l PC L,与I m o l

5、 j反响制备P J，增加的PC I键的数目小于 2NA 个，D 错误，答案选A。1 1.全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如以下图，其中电极a常用掺有石墨烯的Sog 材料，电池反响为O ：1 6 L i+x S 8=8 L i 2 s (2 8)o以下说法错误的选项是L XA.电池工作时，正极可发生反响：2 L i 2 s 6+2 L i+2 e=3 L i 2 s 4B.电池工作时，外电路中流过0.02 m o l电子，负极材料减重0.1 4 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D.电池充电时间越长，电池中的L i 2 s 2量越多【参考答案】A【参考解析】A.原电池工作时

6、，L i+向正极移动，则a为正极，正极上发生复原反响，电极反响为x S+2 e-+2 L i+=L i S ,故A错误：B.原电池工作时，转 移0.02 m o l电子时，氧化4 2 8L i的物质的量为0.02 m o l,质量为0.1 4 g,故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的L i越多，则生成L i 2 s 2的量越多，故D正确；答案为A。1 2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为2 1。以下关系正确的选项是WXYZA.氢化物沸点：W WC.化合物熔点

7、：D.简洁离子的半径：Y X【参考答案】D【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为A 1元素、Z为C 1元素；A.N H；分子间有氢键，其沸点比H C I高，故A错误；B.A K O H%显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO、HNO均显酸性，故B错误；C.A 1 O是离子晶体，高熔点，而A 1 C】3 2 2 3 3是分子晶体，熔点低，故c错误：D.A 1 3+和02.离子构造一样，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。1 3.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C 1-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参与Cu和C u S Q,生成C u C l沉淀从而除去C

8、 l-o依据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是2 3 4 5-3 由A K (C u C l)的数量级为10S PB.除C l-反响为CU+CU2+2C1-=2CUC1C.参与Cu越多，C u+浓度越高，除CL效果越好D.2CU+=CU2+CU平衡常数很大，反响趋于完全【参考答案】C【参考解析】A、K s p（C u C l）=c（C u，c（C r）,在横坐标为1时，纵坐标1g华?大于6,所 以K s p（C u C l）mobL的数量级是10-,A正确；B、除 去C 反应应该是C u-u：-+2C r=2C u C l,B正确；C、只要C u够用，并不是加入C u越多，

9、除C F效果越好，C错误：D、在没有C 1节在的情况下，反 应2C iT=C u J+C u趋于完全，D正确，答案选C。26.（14 分）绿矶是含有确定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿帆的一些性质进展探究。答复以下问题：（1）在试管中参与少量绿研样品，加水溶解，滴 加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。由此可知：、。为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K 1和K 2）（设为装置A）称重，记为叫且。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记 为 叫g。按以以下图连接好装置进展试验。仪器B的名称是 o 将 以 下 试

10、验 操 作 步 骤 正 确 排 序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为n g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K 1和K 2d.翻开K 1和 0,缓缓通入N?e.称量A f.冷却至室温依据试验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。假设试验时按a、d 次序操作，则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响叽(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入以以下图所示的装置中，翻开K1和 缓 缓 通 入 N,，加热。试验后反响管中残留固体为红色粉末。K.C、D 中 的 溶 液 依 次 为 (填标号)。C、D 中有气泡冒出，并可观看到的现象分别为.a.品红

11、b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓 H2s04 写 出 硫 酸 亚 铁 高 温 分 解 反 响 的 化 学 方 程 式。【参考答案】(1)硫酸亚铁与K S C N 不反响：硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；76(w m m)(2)枯燥管；dabcfe；2n 1 3；偏小；3(3)c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO 高 温 Fe 0 +S0 t+SO4=232 3【参考解析】(1)样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反响；再 向 试 管中 通 入空气，溶液逐渐变纽，这说明有铁禽子产生，即疏龄亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇K

12、S C N溶液显红色；(2)根据仪器构造可知B是干燥管；由于装屋中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为7使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再关闭K和K：，然后冷却后再称量，即正确的排序是d a b c f e；样品的质量是股 一nn,加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据铁原子守恒可知一 胃=会,解 得x=76(巾 -*若实睑时按a、d次序操作，在加热过程中疏酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导 致 皿 熠9 g加,因 此x偏小,(3)最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了还原还原反应，根据化合价变化可知一定有S O：生成，这说明疏酸亚铁分解生

13、成氧化铁 S 6和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钢离子结合生成白色沉淀硫酸钢，由于硝薮钢在酸性溶 液中有氧化性，能 氧 化S 0 2,所以应该用氯比钢，检验S 6用品红溶液，所 以C、D的溶液依次为氯化钢溶液和品红溶液，实蛉现象是C中溶流变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色；根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为2 F e S 0i=S=F-ST-SO:,27.(15 分)重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由格铁矿制备，格铁矿的主要成分为FeO Cr 0 ,花含有硅、铝等杂质。制备流程如以下图：答复以下问题：(1)步骤的主要反响为：FeO Cr 0+Na2cO3+NaNO 高温a

14、 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO22 3 3上述反响配平后FeOCrzOs与 NaNO?的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，缘由是。(2)滤 渣 1 中 含 量 最 多 的金属元素是,滤 渣 2的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的 pH使之变(填“大”或“小”)，缘由是(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如以下图。向“滤 液 3”中参与适量K C 1,蒸发浓缩，冷却结晶,过滤得到/(:弓。？固体。冷却到(填标号)得到的J C r z。？固体产品最多。(0E8020)装触a.80 b.6 0 c.4 0 d.

15、1 0 步骤的反响类型是。(5)某工厂用n i|k g 铭铁矿粉(含 与0 3 4 0%)制 备 最 终 得 到 产 品 吗 k g,产率为。【答案】(1)2:7 高温下N a 2 c o 能与S i 02反响生成硅酸钠和C 0 2：(2)铁 A 1(O H)3(3)小 增大溶液中H+,促进平衡正向移动(4)c 复分解反响(5)m X 4 0%-M 5 2 g/m o l X 2 94 g/m o l-?m X 1 0 0 炉 卬&际I 2 1 5 2 1 7 1 2【解析】(1)FeO.S O?是还原剂，完全氧化为N aiC Q 和 F e Q,每摩转移7moi电子，而 NaNCh是氧化剂，

16、还原产物为NaNO”每摩转移2moi电子，根据电子守恒可知，FeO 心。和 NaNO;的系救比为2:7;(2)熔块卬氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1,则滤渣1 卬含量最多的金属元素是铁;滤41 中含有A16、S iO/及 C rO A,调节溶涌pH并过 滤后得滤渣2 为 Al(0H)(3)滤 液 2 调 节 pH的目的是提高溶液的皎性，pH 变小：因为溶酒中存在2C rO J-2H a C r=0 二-氏。,增大溶液中H法 度，可促进平衡正向移动，提 高 溶 液 中 的 浓 度,(4)由图示可知，在 10七左右时，得 到 K iC rO 的固体最多，故答案为c；2KCl+Na2Cr9-=K2C

17、M)-2NaCl的反应类型为复分解反应；(5)样品中C b C 的质量为叫*40%q,则生成K的理论质量为0 1 1 X 4 0%K g X =则所得产品的产率为(n i|X 4 0%K g X聿)4-m2K g X 1 0 0%s；2 8.(1 4 分)碑(A s)是第四周期V A族元素，可以形成AS2O3,AS2O5.4 A S O 3、H 3A S O 4等化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：(1)画 出 碑 的 原 子 构 造 示 意 图。(2)工业上常将含碑废渣(主要成分为AspJ制成浆状，通 入。2氧化，生 成H3ASO4和单质硫。写动身生反响的化学方程式。该反响需要在加压下进展

18、，缘由是_ _ _ _ _ _ _ _O3(3)：A s(s)+2 H2I g)+2 O2(g)=H3A s O4(s)A H,1H 2(g)+7 O,(g)=H,O(l)A H2“252 A s(s)+-O2(g)=AS2O5(S)A H3则反响AS2 C)5(S)+3凡0 6=2 H 3A S O 4 6)的1/=o(4)2 98 K 时,将 2 0 m L 3xm o l-L-i N a3A s O3，2 0 m L 3xm o l Li I 2和 2 0 m L N aO H 溶液混合，响：A s O 3-(aq)+I (aq)+2 O H-H A s O 3-(aq)+2 I-(aq

19、)+H O(l)溶液中A s O 3-)3 2 4 2 4与反响时间3的关系如以下图。以 下 可 推 断 反 响 到 达 平 衡 的 是(填 标 号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2 v(A s O#)c.c(ASO43-)/C(A s C -)不再变化d.c(I-)=y m o l-L-if时，V _ _ _ _ _V(填“大于”“小于”或“等于力。m 正 逆f时V _ _ _ _ _ 时V(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _m 逆 n 逆假设平衡时溶液的p H=1 4,则该反响的平衡常数K为。【参考答案】(33)2818

20、5(1)I I，。2 AS2S3+5 O2+6 H2O=4 H3ASO4+6 S,加压能加快化学反响速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高A s 2s 3的转化率。(3)2 4 H3Z H 2-J4)ACD、大于、小于、1时A S O 43-浓度更小，反响速率更慢、K=(2 2=4 y 3(x -y)*(x -y)xl2 (x-y)2【参考解析】(+33)2 8 18 5(1)珅 是 33号元素，原子核外电子排布式 Ar 3d104娘 4P3,原子结构示意图正确答案：J I i I.(2)原已知可以得到As：3：-O：fHmAsOL3,A s S 总共升高10价，得失电子配平得2 A sd

21、 O L 4 H?A sd-6 S,再考虑质量守恒，反应前少12H、60,所以反应原理为2AseS尸5 6-6 氏gH A sCU Y S。该反应加压时，反应速率加快，平衡正向移动，能够有效提高As：%的转化率。正确答案：2A52s3+56YH2O=4H3ASO,Y S、加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高A殳出的转化率。(3)待求解反应可以由反应义2-反应X 3-反应，则H=2AH：-3ZkH：G H 3。正确答案：(4)a溶 液 pH 不变时，则 c(O H-)也保持不变，反应处于平衡状态;b 根据速率关系，v(I-2 fA s 6%),则b 的等式始终成立，反应不

22、一定处于平衡状态,c 由于提供的 A S C h 总量一定，所 以 c(A$O力 c(AsO力不再变化时，c(AsOj)与 c(AsOf-)也保持不变，反应处于平衡状态；1卜 尸 7 01&1时，从图申可以看出，反应处于平衡状态。正确答案：ACDO反应从正反应开始进行，b 时反应继续正向进行，v 工X e。正确答案；大于。b 时比卜时抵。1 浓度更小，所以逆反应速率也更小，正确答案：小于、过时AQ4 浓度更小，反应速率更慢。反应前，三种溶液混合后，NMASO?浓度为3 x m%而 果 而 不 皿%,同理X 浓度为xm olL,反应达到平衡时，生成c(A sO?-)为 ym oLL,则应应生成

23、浓 度 c C H3O H C O2 H7常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。(4)”键、离子键豆 式x0.448 m4 2【参考解析】(1)C。是 2 7 号元素，位于元素周期表第4 周期第V I I I 族，其基态原子核外电子排布式 为 I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3d 7 4s 2或 A r 3d 7 4s 2。元 素 Mn与 O 中，由于O元素是非

24、金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O 基态原子价电子为2s 22P 4,所以其核外未成对电子数是2,而 Mn基态原子价电子排布为3d 5 4s 2,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是M n。(2)CO 2和C H 3 0 H 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2 和4,所以CO?和C HQH分子中C 原子的杂化形式分别为s p 和 s p 3。(3)在C O2低压合成甲醇反响所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的挨次为H2O CH3O H C O2H2(缘由是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形

25、成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。(4)硝酸锦是离子化合物，硝酸根和钵离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个。键，硝酸根中有-个氮氧双键，所以还存在兀键。(5)由 于0 2-是面心立方最密积存方式，面对角线是 0 2半 径 的4倍，即4r=a,解得0.420 n m；M n O也属于N a Cl型构造，依据晶胞的构造，Mm+构成的是体心立方堆4积，体对角线是Mm+半 径 的4倍，面上相邻的两个M m+距离是此晶胞的一半，因此有丑义平 x o.448

26、n m4 236.化学选修5：有机化学根底(15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。试验室由芳香烧A制备G的合成路线如下:答复以下问题：(1)A的构造简式为 o C的化学名称是。0 )的反响试剂和反响条件分别是,该反响的类型是0 的反响方程式为。毗咤是一种有机碱，其作用是。(4)G的分子式为。(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的一样但位置不同，则H可能的构造有 种。见8NHCOCHj(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由 苯 甲 醛（）制 备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线.工其他试剂任选）。【参考答案】，三 氟 甲 苯;（2）浓硝酸、浓 硫 酸,并 加 热，反

27、响类型是取代反响；（3），毗 咤 的 作 用 是 防 止 氨 基 被 氧 化；（4）C H O N F；（5）9种；（6）II 11 3 3也浓版，酸-Q N：、-OCHj 急C H f OCINHCOCH3【参考解析】（D反应发生取代反应，应取代茶环取代基上的氨原子，根据B的结构简式，A为甲苯，即结构简式为:(oXcH s,c的化学名称为三氟甲苯；反应是C上引入一NC h,且在对位，c与浓硝酸、浓硫酸,并且加热得到，此反应类型为取代反应；（3）根 据G的结构简式，反应发生取代反应，C 1取代氨基上的氢原子，即反应方程式为：5因为氨基容易被氧化，因此毗咤的作用是防止氨基被氧化,d）根据有机物成键特点，G的分子式为:C iiH uOsNF jj（5）-C F 3和-N O：处于邻位，另 一取代基在茶环上有3种位置，-C F s和-NO;处于间位,另一取代基在荒环上有4种位置，-C F a和-NO:属于对位，另一个取代基在茶环上有2种位置，因此共有9种结构；（6）根据目标产湖口流程图，法甲域应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和H C 1作用下一NO 2转化成一NH2，最终在毗咤作用下与CH3 coe1反响生成目标产物，合成路线OCH3 浓 鬻 Q N _ OCH3-XxtuiiSK.&|_|C是:H2O C B-LX。NHCOCHs