镁和铝氢氧化铝性质,合金.pptx

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1、第四章 第一节 镁 和 铝（第一课时）一、金属的特性1、色态：常温下是有金属光泽的固体（Hg 除外）2、密度：相差较大，密度最大的是铂（Pt）3、硬度：一般较大，硬度最大的是铬（Cr）相差较大，Hg 的熔沸点最低，钨最高 4、熔沸点：6、导电导热性：良好，最好的是Ag，其次是Cu最 好的是Au 二、金属的分类：按颜色：黑色金属：有色金属：按密度：轻金属：4.5g/cm3 Zn Cu按含量：常见金属：稀有金属：镁 和 铝一、镁和铝的物理性质 镁和铝都属于硬度较小、熔点较低的轻金属，都是银白色.铝箔镁 镁和铝都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。镁和铝的用途n n 导热性好烹饪用具n n

2、 延展性好包装用的铝箔n n 导电性好导线电缆n n 银白色金属光泽装饰材料n n 密度小航空、航天材料n n 镁和铝的微观结构镁 Mg最外层电子数：2最外层电子数：3讨论：从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序？铝 Aln 1、与非金属单质反应n 2、与酸反应n 3、与碱反应n 4、与某些氧化物反应二、镁和铝的化学性质n 实验1：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。2Mg+O2=2MgO 点燃1.回忆镁条在空气中燃烧的实验。描述现象，并写出化学方程式。现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。2Mg+O2=2MgO 点燃 铝在点燃条件下，在纯氧中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。2.仔细

3、观察铝粉在纯氧中燃烧的实验。描述现象，并写出化学方程式。4Al+3O2=Al2O3 点燃现象：实验2：回忆将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐酸中的实验现象，并写出离子方程式。镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反 应没有镁条剧烈。现象：Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H=2Al3+3H2 注：Al 与 冷 的 浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 现象 实验3：Mg、Al 与NaOH 溶液反应。将Mg、Al条 放 入NaOH 水 溶 液 中，Mg 表 面 无 变 化，Al条 表 面 有 许 多 气 泡 产生（H2）。现象：()2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaO

4、H 反应，其可将内层Mg 包起来，使反应难于进行下去。2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2反应的机理：偏铝酸钠2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O或2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 实验4：Mg 与CO2的反应。现象：2Mg+CO2 2MgO+C点燃失22e-得4e-镁条剧烈燃烧，生成白色固 体，瓶内壁有黑色物质附着 实验5：铝热反应 现象：1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、放出大量的热量3、有熔融物（铁珠）落入沙中 Al 与Fe2O

5、3的反应4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 高温注：1、镁条、氯酸钾的作用：引燃剂3、铝热反应的应用冶 炼焊接钢轨 2Fe+Al2O3高温铝热剂2Al+Fe2O32、铝热剂是铝和某些金属氧化物组 成的混和物高温 高温高温 高温1某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该 溶液中不可能大量存在的离子组是（）A K+、Cu2+、NO3、Cl B K+、Na+、SO42、CO3 2 C K+、NH4+、HCO3、Cl D Na+、Ba2+、Br、Cl c2.把等质量的金属Mg 分别放在足量的O2中 N2中、CO2气体中、空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，它们的质量关系是

6、：某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:（1）罐壁内凹而瘪的原因是,反应的化学方程式为.罐壁再鼓起的原因是,有关化学方程式为.（2）如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是.第一节 镁和铝（第二课时）三、铝的重要化合物、氧化铝（Al2O3）物理性质:a、难溶于水的白色粉末,熔点高,作耐火材料，也是冶炼金属铝的原料b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石化学性质：Al2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O 或 Al2O3+2 OH-=2

7、AlO2-+H2O 两性氧化物：既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。如：Al2O3+6 HCl=2 AlCl3+3 H2O或 Al2O3+6 H+=2 Al3+3 H2O2、氢氧化铝（Al(OH)3）物理性质:实验室制备及化学性质（1）探究实验:在2 支试管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分别滴加NaOH 溶液和氨水，直到产生大量沉淀。继续分别滴加NaOH 溶液和氨水直到过量，观察现象。把上一实验中不溶解的白色沉淀分装2 支试管，加入NaOH 溶液和稀盐酸，观察现象。几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素。（2）分析现象，得出结论并写相应离子方程式。氢

8、氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氢氧化物，但不与弱碱氨水反应。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O制取Al(OH)3时用氨水比用NaOH 溶液好。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+酸式电离 碱式电离向Al(OH)3溶液中加入酸，促进碱式电离，酸足量，Al(OH)3 全以碱形式电离，即溶于酸，生成铝盐向Al(OH)3 溶液中加入碱，促进酸式电离，碱足量，Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐H+AlOAlO22-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-(3)原因探究另：Al(OH)3为难溶弱碱，故加热易

9、分解Al(OH)3=Al2O3+H2O3、铝盐含Al3+的盐化学性质：（1）、能与碱反应产生Al(OH)3沉淀（2）、水溶液因Al3+水解呈酸性硫酸铝钾 KAl(SO4)2、明矾KAl(SO4)212H2O实验探究：请同学们用石蕊试液检验明矾溶液的酸碱性，实验探究：请同学们用石蕊试液检验明矾溶液的酸碱性，为什么明矾可作净水剂？为什么明矾可作净水剂？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+特别说明特别说明把把KAl(SOKAl(SO44)22溶液加热蒸干析出的是溶液加热蒸干析出的是KAl(SOKAl(SO44)221212HH22OO晶体。晶体。因人体摄入过多的铝会造成中毒，饮用水的净化已有用因

10、人体摄入过多的铝会造成中毒，饮用水的净化已有用高铁酸钠高铁酸钠(NaNa22FeOFeO44)代替。代替。4、偏铝酸盐：如NaAlO2、KAlO2化学性质：实验探究：实验探究：请把上一实验中Al(OH)3白色沉淀与NaOH 溶液反应后的溶液滴加稀盐酸，观察现象。写出离子方程式。AlO2-+H+H2O=Al(OH)3能与酸反应生成Al(OH)3水溶液因AlO2-水解呈碱性AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-思考:1、已知碳酸的酸性比偏铝酸强，向NaAlO2溶液中通入CO2,试推测实验现象，写出反应离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2+

11、2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、从盐的水解角度考虑，若把、从盐的水解角度考虑，若把AAlCllCl33溶液溶液 和和NaAlONaAlO22溶液混合，溶液混合，试推测实验现象，写出反应离子方程式Al3+3 AlOAlO22-+6H2O=4Al(OH)3 铝三角之间的转化1.（1）Al3+3OHAl(OH)3 2.或 Al3 3NH3H2O Al(OH)33NH4 3.(2)Al(OH)3OHAlO2H2O(3)Al3+4OHAlO22H2O 4.(4)AlO2H+H2O Al(OH)3 或5.AlO22H2O CO2Al(OH)3HCO3 6.(5)Al(OH)33H+Al3+3H2

12、O 7.(6)AlO24H+Al3+2H2O11、下列各图中，横坐标为某溶液中加入某物质，纵坐标为、下列各图中，横坐标为某溶液中加入某物质，纵坐标为生成的沉淀量，从生成的沉淀量，从AEAE中选择符合恰当的序号填入下表：中选择符合恰当的序号填入下表：溶液 溶液 加入的物质 加入的物质答案序号答案序号饱和石灰水 饱和石灰水通入 通入CO CO2 2至过量 至过量A AlCl lCl3 3溶液 溶液滴加氨水至过量 滴加氨水至过量含少量 含少量NaOH NaOH 的 的NaAlO NaAlO2 2溶液 溶液通入 通入CO CO2 2至过量 至过量含少量 含少量NaOH NaOH 的 的NaAlO Na

13、AlO2 2溶液 溶液滴加稀盐酸至过量 滴加稀盐酸至过量MgCl MgCl2 2、AlCl AlCl3 3混合液 混合液 滴加 滴加NaOH NaOH 溶液至过量 溶液至过量BCDEA22实验室中，要使实验室中，要使 溶液中的溶液中的 AlAl3+3+离子全部沉淀出来，离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（适宜用的试剂是（）AA 溶液溶液 B B 溶液溶液 C C盐酸盐酸 D D氨水氨水33在含在含amolAlClamolAlCl33 溶液中，加入含溶液中，加入含 bmolNaOHbmolNaOH的溶液，的溶液，请写出下列对于请写出下列对于AlAl元素的存在情况元素的存在情况 A A若若 a 1/

14、3b a 1/3b，铝元素全部以，铝元素全部以 形式存在形式存在 BB若若a1/4b a1/4b，铝元素全部以，铝元素全部以 形式存在形式存在CC若若 1/4 1/4ba1/3bba1/3b，铝元素以，铝元素以 形式存在形式存在DAl 3+、Al(OH)3AlO2-Al(OH)3、AlO2-44有有200mL200mLMgClMgCl22 和和AlClAlCl33 的混合溶液，其中的混合溶液，其中 为为c(Mgc(Mg2+2+)0.2mol/L 0.2mol/L，c(Clc(Cl-)为为1.3mol/L1.3mol/L。要使。要使MgMg2+2+离子转离子转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4mol/L4mol/LNaOHNaOH，溶液的体积（溶液的体积（）AA40mL B40mL B72mL C72mL C80mL D80mL D128mL128mLC四、合金1 定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。2 合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质作业布置：1、复习镁和铝及其化合物间相互转化关系2、复习指导与训练中相关练习