2023年中考化学一轮训练：综合计算题.pdf

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1、2023年中考化学一轮专题训练：综合计算题1 .“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石由于其外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了探究某黄铜样品的成分，取三份各25.0克的该黄铜样品与不同质量的等浓度的稀盐酸反应，相关数据如下：实验次数第一次第二次第三次所用稀盐酸的质量/g100.0150.0200.0充分反应后H2的质量/g0.40.60.6(1)恰好完全反应的是第 次实验(2)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量。(3)计算该铜锌合金中的铜的质量分数。2.为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另 取 100g稀盐酸分4 次加

2、入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525反应后天平示数/g137.8160.6184.5209.5(1)第 3 次实验生成二氧化碳的质量为 go(2)该 鸡 蛋 壳 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数。(精确到0.1%)(3)求出所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)3.为了测定某铁样品中铁的质量分数(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应)，某化学小组进行了如下实验：样品7g(1)配制上述质量分数为10%的稀硫酸9 8 g,需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是(2)发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)根据已

3、知条件列出求解7g该生铁样品中铁的质量(x)的比例式为.(4)该 生 铁 样 品 中 铁 的 质 量 分 数 是。(5)向过滤后所得滤液中加入96.6g水,则 最 终 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是。(6)若用赤铁矿炼制上述铁的样品1121,在炼制过程中损失铁20%,则需要含氧化铁80%的 赤 铁 矿 的 质 量 是.4.为了测定某稀盐酸的溶质质量分数,取该稀盐酸50g于烧杯中，逐渐向烧杯中滴入10%氢氧化钠溶液进行实验，并测试烧杯内溶液的p H,实验数据记录见下表。加入氢氧化钠溶液的质量/g04080样品的pH1710(1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 克。(

4、2)请计算稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)5.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品(主要成分是碳酸钙)，咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅.二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应.为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸4 0克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实验次数1234加入的稀盐酸的质量/g10101010剩余固体的质量/g4m21.5求：表 中m的值为 克。试卷第2页，共6页(2)该石灰石样品的纯度。(3)计算反应后生成CO2的质量。6.某同学为了测定某石灰样品中碳酸钙

5、的质量分数，取用一定量的石灰石样品，把 25g的稀盐酸分5 次加入到样品中(样品中杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，每次充分反应后都过滤，干燥，称量，得到实验数据如下；实验次数12345稀盐酸累计加入量g510152025剩余固体质量g1.5m0.50.30.3(l)m=g(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为(3)石灰石样品与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)7.实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化镭的固体混合物共15.0g进行加热,固体的质量与加热时间的关系如图所示。加热时间(1)氯酸钾刚好反应结束是在_ _ _ _ _ _ 时刻(从口 t5中选择)；(2)固体混合物

6、中MnCh的质量为多少？(写出计算过程)8.五位同学周末去磐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，这几位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：甲同学乙同学丙同学丁同学戊同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)10.020.030.040.050.0剩余物质的总质量(g)19.028.037.046.756.7试回答：(1)甲、乙、丙、丁、戊五位同学里面，同学的石灰石样品完全反应；10.0g石灰石样品最多产生_ _ _ _ _ _ _ _ 克CO2(2)求

7、样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。9.酒精在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。其化学式为C2H60。(1)酒 精 相 对 分 子 质 量 为。(2)酒精中碳、氢元素的质量比为 o(3)酒精中碳元素的质量分数为多少？(写出计算过程，并精确到0.1%)。10.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：NaQCh 和 NaCl 的 115.5g溶液混合物样品6g(1)生成二氧化碳多少克？(2)样品中纯碱的质

8、量分数是多少？(3)反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)11.硫酸铜是重要的化工原料，广泛用作纺织品媒染剂、农用杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂及工业镀铜等。工业上常用含铜废料与稀硫酸和氧气在加热条件下反应制得硫酸铜,A反应的化学方程式为2Cu+2H后。#。?=2CuSO 4+2Hq。试计算：(1)硫酸铜中铜、硫 元 素 的 质 量 比 是。(2)若要配制10119.6%的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？(3)假设配制好的稀硫酸与含一定量铜的废料恰好完全反应(含铜废料中的杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)，求反应后所得溶液的溶质质量分数(计算

9、结果保留一位小数)。12.向100.0g含有硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：试卷第4页，共6页（l）ab段表示镁粉与混合溶液中的 反 应（填化学式）；（2）原混合溶液中硫酸锌的质量是多少？（写出计算过程）13.某兴趣小组为了测定某稀盐酸的浓度：取15g石灰石，放在烧杯中，然后向其中逐渐加入200g稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得数据关系如图所示，试计算滴加稀盐酸质量糖（1）加入200g盐酸后，溶 液 中 所 含 有 的 溶 质 是（填化学式）。（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。14.凤凰县家用化石燃料的使用，经历了如下图所示的

10、过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。管道天然气（CH4）我国的“西气东输 工程中的“气”指的是（2）天然气、沼气的主要成分均为甲烷（C H Q,完全燃烧16kg的甲烷，可产生多少二氧化占燃碳？（温馨提示：CH4+2O2-CO2+2H2O）15.黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验：20g合金样品 烧杯中物质79.7g 烧杯中物质139.6g分析并计算：(1)生成氢气的总质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ go(2)该黄铜合金中锌的质量分数。1 6 .“长征二号F Y 1 1”

11、运载火箭发射“神舟十一号”载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肿(C2H8N2),助燃剂是四氧化二氮(N 2 O 4)。请完成该反应的化学方程式：C 2 H 8 N 2+2 N 2 O 4 4 H2O+2 C O 2 f+3(2)偏二甲明(C 2 H 8 N 2)的 相 对 分 子 质 量 等 于.(3)如果向空气中排放了 2 2 0 千克的C 0 2,则该运载火箭燃烧掉的偏二甲脚(C2H8N2)是多少千克？1 7 .硫酸 H 2 so 小尿素 C O(N H 2)2 在工农业生产中应用广泛。(1)将 1 0 0 g9 8%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 g(2)尿素由 种

12、元素组成，尿素中碳、氮 元 素 质 量 比 为。(3)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加1 2 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？1 8 .某校化学活动小组同学为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。-放 小晓杯f用天平称量15g石灰石加入50g稀 上盐酸，搅拌加入50g稀盐酸，搅拌总质量50.6g 总质量98.4g 总质量146.6g请计算：(1)实验中生成二氧化碳的总质量是 go(2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。试卷第6页，共 6页参考答案:1.(1)-(2)解：设恰好完全反应所得溶液中溶质的质量为x,则Zn+2HCl=ZnCl2+H2

13、 T136 2x 0.6g136 _ x解得户40.8g答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量为40.8g。(3)设该铜锌合金中的锌的质量为y,则Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T65 2y 0.6g65 _ y万 一 丽解得产19.5g25 0-19 5e则 该 铜 锌 合 金 中 的 铜 的 质 量 分 数 为,xl00%=22%25.0g答：该铜锌合金中的铜的质量分数为22%。2.(1)1.1(2)83.3%(3)解：根据表中数据分析可知第一次和第二次加入的稀盐酸是完全参与反应的:第一次产生的二氧化碳的质量为115.0g+25g-137.8g=2.2g设 25g稀盐酸中参与反应的HCI的

14、质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T73 44 2.2g73=y44 2.2gy=3.65g所用的稀盐酸溶质质量分数=誓 x 100%=14.6%答案第1 页，共 7 页答：所用的稀盐酸溶质质量分数为14.6%。3.(l)10g(2)Fe+H2SC)4=FeSO4+H2T小 56 x 谑=荻(4)80%(5)7.6%(6)200t4.(1)40(2)解：反应消耗氢氧化钠的质量为40gxi0%工g；设：稀盐酸中溶质的质量为工NaOH+HC1=NaCl+H2O40 36.54g x40 _4g36.5 xx=3.65g盐酸溶液的溶质质量分数为：警xl00%=7.3%50g

15、答：盐酸溶质的质量分数为7.3%。5.(1)3(2)由表中数据可知第四次固体质量减少小于1 g,所以杂质的质量为1.5 g,所以石灰石的质量分数为：三四x 100%=70%故石灰石的纯度为：70%(3)由题意可知样品中碳酸钙的质量为3.5 g,故可设反应后生成CO2的质量为xCaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO,T1A-100 3.5g,“100 44=-X=1.54g44 x3.5gx故反应生成CO2的质量为1.54g答案第2 页，共 7 页6.(1)1(2)85%(3)解：设产生二氧化碳的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H20 +CO2 T100442g-0.3g x1

16、00 _ 2g-0.3g44-x=0.748g答：产生二氧化碳的质量是0.748g。7.(1)U(2)解：由固体的质量与加热时间的关系图可知，制得氧气的质量为：15.0 g-10.2 g=4.8g。设生成氯化钾的质量为尤MnO?人2KC1O3-2KC1+3O2 T 149 96x 4.8g149 _ x9648g解得：户7.45 g二氧化锅质量在反应前后质量不变，二氧化铳的质量为10.2 g-7.45 g=2.75g.答：固体混合物中二氧化铳的质量为2.75g。8.(1)T 3.3(2)解：设样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T1004410.Oxg

17、3.3g100 _ lO.Oxg44 3.3gx=75.0%答：样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。答案第3 页，共 7 页9.46(2)4：1i?x2(3)酒精中碳元素的质量分数为：xl00%52.2%4610.根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6g+50g+61.7g-115.5g=2.2g；答：生成二氧化碳的质量为2.2克。(2)设 6g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠质量为y,Na2co3 +2HC1=2NaCl+H,O+CO2 T106 117 44Xy 2.2g106 x44-22gx=5.3g117_ y442gy=5.85g5 3g所以该样品中纯碱的质

18、量分数=下与 100%=88.3%；6g答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。(3)反应后烧杯中氯化钠的质量为：5.85g+(6g-5.3g)=6.55g,溶液的质量为115.5g,6 55所以反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数为：777伊 xioo%=5.7%115.5g答：反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数为5.7%。11.(1)2:1(2)解：设需要98%的浓硫酸的质量是x,则 有 I0txl9.6%=xx598%,解得k 2t；需要水的质量为10t-2t=8t答：若要配制10tl9.6%的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸的质量是2 t,需要水的质量是8t。答案第4 页，共 7 页(3)设反应

19、后得到硫酸铜的质量为y,生成水的质量为z,则有42Cu+2H2SO4+O2 2CUSO4+2H2O196320 3610txl9.6%y320y=3.2t196 10txl9.6%-36196 10txl9.6%z=0.36t则反应后所得溶液的溶质质量分数为3.2t3.2t+10t x(1-19.6%)+0.36tx 100%27.6%,yz答：反应后所得溶液的溶质质量分数为27.6%。12.(l)CuSO4解：设原混合溶液中硫酸锌的质量是x,Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn 溶液减量24 160 65 65-24x 60.8g-56.7g160 _ x65-24-60.8g-56.7gx=

20、16g答：原混合溶液中硫酸锌的质量是16g。13.(l)CaCl2(2)由图可知，加 入 100g盐酸时，碳酸钙和盐酸完全反应，反应生成CO2的质量为4.4g解：设反应消耗的HC1的质量为yCaCO,+2HC1=CaCl2+CO+HQ73 44V 4.4g73 _ 44y 4.4g尸73g答案第5 页，共 7 页盐酸溶液中溶质的质量分数为号xlOO%=7.3%100g答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。14.(1)天然气 44kg解：设可产生的二氧化碳质量为X,点燃CH4+20,CO2+2H16 4416kg x16 16kg44 xx=44kg答：可产生44kg二氧化碳。15.(1)0.

21、4解：设 20g合金样品中锌的质量为x。Zn+2HC1=ZnCl2+H 2 T65 2x0.4g65 _ x了 二 再x=13g该黄铜合金中锌的质量分数为譬xl00%=65%20g答:黄铜合金中锌的质量分数为65%。16.(1)N2(2)60解：设该运载火箭燃料掉的偏二甲月井(C2H8N2)的质量是心占燃C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2 T+3N2 T60 88x 220kg答案第6 页，共 7 页60 _ x88 220kgA=150kg答：该运载火箭燃料掉的偏二甲肺(C2H8N2)的质量是150千克。17.900四3：7(3)尿素的相对分子质量为：12+16+(14+1x2)x2=60；2412kg尿素中氮元素的质量为：12kgx-1X100%=5.6kg。6()答：最多可为农作物补充氮元素5.6千克。18.(1)4(2)解：分析题意可知，第一次加入50g稀盐酸后搅拌，反应后石灰石有剩余，稀盐酸全部反应，生成二氧化碳的质量为：50.6g+50g-98.4g=2.2g设参加反应的HC1的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T73 44x 2.2g73 x77=c c x=3.65g44 2.2g 8稀盐酸的溶质质量分数为警xl00%=7.3%50g答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。答案第7 页，共 7 页