高中化学必修2全册同步练习及答案.pdf

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1、高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表粤垂础达在一、单项选择题i.某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（）。A.一定是金属元素 B.一定是第1IA族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列元素不膈于第二周期的是（）A.Be B.Mg C.O D.N3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（）。A.铁B.锌C.碳D.银4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在短周期元素中，原子最外层中

2、只有1个或2个电子的元素是（）。A.金 属 元 素B.稀有气体元素C.非 金 属 元 素D.无法确定6.下列说法正确的是（）。A.现在的 元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第I A族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第VHA族的元素又称为卤族元素7.原子序数为1 18号的元素中，下列叙述正确的是（）。A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子8.下

3、列关于元素周期表的说法正确的是（）。A.能生成碱的金属元素都在第I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9.X、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，己知3 种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是（）。XYZA.三种元素的单质都有可能导电B.X 的氧化物XO有毒C.Y 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z 的氧化物只能与酸反应1 0.下列叙述布亚碉的是（）。A.除 0 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素

4、所属族的族序数B.除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.第IUB族中所含元素种类最多三、非选择题II.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6 种类型的编号填入表内。归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Ck Ca连 黄 力提高12.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）。210111819A2341119B61 11 21 32 4c671

5、 43 13 2D1 3.A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1 1 1 所示，已知E的原子序数为x,则五种元素的原子序数之和不可熊为（）.(D11图 1 一1 一1A.5 x B.5 x+1 0C.5x+14 D.5 x+2 51 4 .已知1 1 5 号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断1 1 5 号元素在元素周期表中的位置是（）。A.第七周期第H I A 族B.第七周期第VA族C.第五周期第V I I A 族 D.第五周期第I H A 族1 5 .目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有1 6 种。下列对这1 6 种非金属元素的相关判断（）。都是主族元

6、素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确1 6 .已知X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。（1）请写出元素符号：X、Y、Z、W。（2）X 单 质 与 Z 单 质 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 化 合 物 E,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为（注 明 反 应 条件）;E

7、在催化剂存在的条件下，可 用 于 还 原 汽 车 尾 气 中 的,以减少大气污染。（3）这四种元素可组成原子个数比为5 ：1 ：1：3的化合物（按 X、Y、Z、W 的顺序），该化合物的水溶液与足量的N a O H 稀溶液反应的离子方程式为。1 7 .已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如图1 一1 一2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素原子核外共有5 6 个电子，请回答下列问题:图1-1-2XYZW(1)Y的元素符号是。(2)X与N a形 成 淡 黄 色 固 体 化 合 物 的 化 学 式 是,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是

8、，说明ZX2具有 性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是第2课时 元素的性质与原子结构 基 础 则一、单项选择题1.下列原子中最易形成阴离子的是（）。A.Cl B.FC.Na D.K2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）。A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B.五种元素的单质均为固体C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱3.关于艳（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）。A.金属钠的熔点比金属钠高B.CsOH比NaOH的碱性强C.CsOH是一种弱碱D.碳酸钠难溶于水4.若用X代

9、表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）。A.X2+H2=2H XB.X2+H2O=HX+HXOC.2Fe+3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）.A.O H H2O B.NH3、NH；C.F.NH；D.HCk F26.下列关于卤素的说法中，不氐酶的是（）。A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B.单质都有毒C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7.各组性质比较的表示中，正确的是（）。A.酸性：HIHBrHClHFB.稳定性：HF

10、HClHBrHIC.氧化性：F2 Ch Br2 I2D.沸点：F2 Cl2 Br2 b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b a二、双项选择题9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。A.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱1 0 .碱金属钻(F r)具有放射性，下列对其性质的预言中，第 误 的 是()。A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为F r?O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为

11、F r O H,是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题1 1 .某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.N a O H溶液 D.氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色f棕黄色f蓝色f无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)力 口 入以上药品的顺 序 是。(2)写出一的离子反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出一的化学反应方程式电 能 力提高1 2 .某

12、元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3 X O 4,该元素的气态氢化物的化学式是()。A.H2X B.H XC.X H 3 D.X H41 3 .由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A.己经制得了 I B r、I C 1等卤素互化物B.己经制得了 L O 5等碘的氧化物C.已经制得了 I(NC h)3、I(C 1 O 4)3,2 H 2。等含F*的离子化合物D.碘(b)易溶于KI等碘化物溶液，形成E离子1 4.有一包白色固体，可能含有Kl、Na B r、B a C b中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有

13、白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。A.白色固体中肯定有Na B rB.白色固体中既有Na B r,又有B a C bC.白色固体中有KI、Na B r、B a C b三种物质D.白色固体中既有1 KI,又有B a C b1 5.在1 0 0 m L混合溶液中含有1 m ol/L Na 2 sC h和2 m ol/L Na B r,现向该混合溶液中通入0.1 5 m ol C l2,充分反应后，参与反应的S O1和物质的量之比为()。A.1 ：4 B.1 ：3C.1 ：2 D.1 ：11 6 .氟(CNX、硫鼠(S CN)2的化

14、学性质和卤素(X 2)类似，化学上称为拟卤素 如(S CN)2+H2O=HS CN+HS CNO。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl Br CN S CN O FB.酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C.碱性强弱：KOH NaOHMg（OH）2D.氢化物的稳定性：HFHC1H2S二、双项选择题9.下列变化规律正确的是（）。A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCk PH3、H2s热稳定性从弱到强C.Al、Ca、K 还原性从弱到强D.H3PojH2so4、HCIO4酸性从弱到强10.X2+和Y-与敏的电子层结构相同，下列判断中不巧碰的是（）。A.原子半径：XYB.原子序数：XYC.原子最外

15、层电子数：XYD.原子电子层数：X,说明相应的非金属性：。17.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：(1)甲是(填 元 素 符 号)元 素，甲 的 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)乙 是(填 元 素 符 号)元 素，原子结构示意图为。(3)丙 是(填 元 素 名 称)元 素，最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 是。(4)丁 是(填 元 素 名 称)元 素，甲 与 丁 两

16、种 元 素 可 组 成 的 物 质 有、(填化学式)。第2课时 元素周期表和元素周期律的应用信 基 础达有一、单项选择题i .关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）。A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2 .有关元素周期表的叙述中不氐颂的是（）。A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.周期表中位置呈对角线

17、的元素性质相似3 .下列说法正确的是（）。A.L i是最活泼金属，F是最活泼非金属B.M g（O H）2 碱性比 C a（O H）2 强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个V B 1族，共1 6纵行D.X 2,的核外电子数目为1 8,则X在第四周期第1 1 A族4 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A B?型化合物的是（）。A.1 和 8 B.1 1 和 1 3C.1 1 和 1 6 D.1 2 和 1 75 .钱是超导材料的组成元素之一，钝在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T 1,以下对钝的性质的推断正确的是（）。A.A 1的金属性强于T 1B.能生成+

18、3价的化合物C.钱的氢氧化物的碱性比铝弱D.T I 2 O 3与A I 2 O 3都具有两性6 .元素R的最高价含氧酸的化学式为H,R O 2“+2,则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）。A.4 3/2 B.3-4C.3-10 D.6 37 .对下列粒子比较正确的是（）0A.粒子半径：C i C 1B .还原性：F c rC.粒子半径：N a+N aD.氧化性:Na+A13+8.图 121 为周期表中的一部分，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少3 个，则下列说法不无聊的是（）。a b图 1一2一1A.a、b、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是cbaB.a、b、c 的氢化物水溶

19、液的酸性强弱关系是abbda二、双项选择题9.短周期金属元素甲 戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不无项的是（）。|甲|乙|A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙 丁 戊D.最外层电子数：甲 乙10.X、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z 位于Y 的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）。A.X2YZ4 B.XY2Z3C.X3YZ4 D.X2YZ3三、非选择题11.（DX元素的原子核外有2 个电子层，其中L 层有5 个电子，该元素在周期表中的位置为，其 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 为,最 高 价 氧 化 物

20、 的 化 学 式 为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（2）R 为 118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H“RO,“，则此时R 元素的化合价为，R 原 子 的 最 外 层 电 子 数 为,其气态氨化物的化学式为 o 能 力提高12.化合物A、B、C 都只含两种元素，且 A、B 均含X 元素，已知在一定条件下可发生反应A+B-X+C,X是一种单质，由此可知X 元素（）。A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素1 3.有 X、Y 两种元素，原子序数W20,X 的原子半径小于Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m

21、、”均为正整数）。下列说法正确的是（）。A.若 X（OH）“为强碱，则 Y（OH）“也一定为强碱B.若 H“X O m 为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X元素形成的单质是X 2,则 Y元素形成的单质一定是丫 2D.若 Y的最高正价为+机，则 X的最高正价一定为+机14.短周期元素X和 Y,X原子的电子层数为，最外层电子数为(2+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列说法一定正确的是().A.X和 Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价B.元素X可形成化学式为K X O,的盐C.X与 Y所能形成的化合物都是酸性氧化物D.X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

22、15.X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X-A(气)，Y+Z-B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且 A 和 B 化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是；生成固体C的化学方程式是 0(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B,则：A 的化学式是；向苛性钠溶液中通入过量的 B,所 发 生 反 应的离子方程式 是16.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X 2O 5,且 B元素的原子半径在同族中最小。试确定：BAXCD图 L2-2(1)X 元素

23、在元素周期表中的位置为。(2)写出各元素的元素符号：A,B,C,D 0 写 出 C、D、X 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式，并 按 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 排 列(4)写 出 A、B、X氢 化 物 的 化 学 式，并 按 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 排 列17.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。己知A、C、F三种原子的最外层共有1 0个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C 的最外层电子数与电子层数相同；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E 元素原子次外层电子数比最

24、外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号：A,D,E 0(2)B 的单质在空气中燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A、C 两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应

25、的 离 子 方 程 式 是第 三 节 化 学 键第1课 时 离 子 键管 基础达W一、单项选择题1 .下列物质属于离子化合物的是（）.A.03 B.H20C.K 2 S O 4 D.C2 H 5O H2 .下列表达方法正确的是（）。Na”，）：了A.N a zO的电子式：-B.硫离子的电子式：C.N a，的结构示意图：/D.碳1 3：度3.下列关于电子式的说法不正碰的是（）。A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子4.A和B两元素能形成A B 2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是（）。A.

26、6 和 8 B.1 1 和 6C.2 0 和 1 0 D.2 0 和 1 75.具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是（）。A.L层6个B.L层4个C.M层2个 D.M层7个6.由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是（）。A.CO B.S O2 C.N a2O D.N a 2 s7 .某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是（）。A.可 溶 于 水B.熔融状态下能导电C.具有较高的熔点C.水溶液导电8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()。A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF二、双项选择题9.下列关于离子化合

27、物的叙述正确的是()。A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10.用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。A.Mg+2：CI Mg-CClGrB.Na Gd。Na*、a .W .了 MaC.：F-Ca F:”、“EBB.AB+CC.EA+EB&+EDD.EA+EBEC+ED4.下列说法不当聊的是（）oA.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水

28、中会显著放热5.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）。液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.6.已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7.已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是().点燃A.CH4+2O2=C O2+2H2OB.CaC

29、O3=C aO+C02 tC.2H2O=2H2 f+02 f放 电、D.Pb+PbO2+2H2SO4 今 户2Pbsc)4+2H2O允电8.对于反应中的能量变化，表述正确的是()。A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应二、双项选择题9.下列反应属于吸热反应的是()。A.氢气还原氧化铜B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钾和硫酸中和D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10.下列说法正确的是()。A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应C.CO?与CaO

30、化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题11.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH8H2。粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是。(2)写出有关反应的化学方程式：,该反应属于 反应。(3)实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是。(4)通过 现象，说明该反应为一热反应，这是由于反应物的总能量_ _ _ _ _ _ _生成物的总能量。电 能 力提高12.已知H+OH,=H2O生成lm olH2O放出热

31、量57.3kJ,下列反应中符合该特点的是()。A.1 mol稀H2s04与足量稀NaOH溶液反应B.稀HC1与氨水反应生成1 mol H2OC.稀HC1与稀Ba(OH)2生成1 mol水D.稀 NaOH与 95%浓硫酸生成1 mol水13.把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，已知U 形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图211所示，结果U 形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）。图 2 1一1A.NaOH 固体 B.浓 H2sC.NH4NO3 晶体 D.NazCh 固体14.已知反应A2+B2=2 A B,破坏1 mol A2中的化学键消耗的能

32、量为Q k J,破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q zk J,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q k J,则下列说法正确的是（）。A.若 A2和 B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若 A2和 B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 0 +。220D.若该反应为吸热反应，则。|+。2。315.“长征二号”F 型火箭用的燃料是液态的偏二甲基朋（C2H8冲），氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g 偏二甲基月井完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。下列说法不再碰的是（）。A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能

33、主要转化为热能和机械能B.偏二甲基耕在N2O4中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲基脱和N2O4总能量低于CO2、N2和 H2。的总能量D.燃烧时的总反应方程式为C2H8用+2氏04=里=2（302 t+3N2 +4H2O16.如图212 所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A,再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B,可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：匚二二/固 体A武 超/饱和澄清J I I：三-巨 石灰水图 2 1 一2（1）试推测试剂A 和 B 各是什么？（不一定填满，最少2 组）固体试剂A液体试剂B（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的

34、原因：。17.人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。从 点 燃 至 燃 烧 的 过 程 中 能 量 的 变 化 与 下 图 中 的（填字母）最相符。反应过程(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸镂晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这 种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸筱的总能量_ _ _ _ _ _ _(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比

35、如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这 主 要 是 将 化 学 能 转 化 为;人们普遍使用的干电池，是 将 化 学 能 转 化 为。第二节化学能与电能第1课时 化学能转化为电能 基 础迫近一、单项选择题1.能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是（）。A.天然气是二次能源B.石油是二次能源C.电能是一次能源D.水力是一次能源2.下列说法正确的是（）。A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3.下

36、列叙述不无硬的是（）A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4.关于原电池的叙述中正确的是（）A.构成原电池的电极是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生的电极反应是还原反应D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5.某原电池总反应离子方程式为乂8+2卬=乂82+比1,能实现该反应的原电池是（）。A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极

37、为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSOa溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaQ溶液6.下列变化是因为原电池反应而引起的是（）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质7 .在图2 2 1 所示的原电池中，下列说法正确的是（）。r 2；2NHJ+2e-=2NH3+H2根据以上叙述判断下列说法正确的是（）。A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D.干电池可实现化学

38、能向电能的转化和电能向化学能的转化3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现己广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应：负极：CH4+10OH-8 e =C O r+7 H2O o 正极：2O2+8。+4H2O=8OFT。若反应获得27 g 水，则电池中电子转移的物质的量为（）A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol电流计图 22 84.图228 为番茄电池，下列说法正确的是（）.A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图22

39、9。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）。A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a 是正极C.外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2 H 2+。2=2a 06.铅蓄电池的两极分别为P b、P b O2,电解质溶液为H 2 S O 4,电池放电时的反应为P b+P b C h+2 H 2 s o 4=2 P b S O&+2 H2O,下列对电池放电时的分析正确的是（）2CO2+3H2OO下列说法不正砸的是（）。A.C 2 H 5 0 H 在电池的负极上参加反应B.1 m o l乙醇被氧化转移6 m o l电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得

40、电子的物质是。28 .我 国首创的海洋电池以铝板为负极，柏网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4 A 1+3 C）2+6 H 2 O=4 A 1（O H）3。下列说法不正砸的是（）。A.正极反应式为O 2+2 H 2 O+4 e-=4 O H-B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极C.以网状的蛇为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用二、双项选择题9 .一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钮（Y 2O3）的氧化错（Z r O 晶体，在熔融状态下能传导下列对该电池说法正确的是（）。A.在熔融电解质中

41、，0?由负极移向正极B.电池的总反应是 2c4HIO+1302=8C 02+10H 2。C.通入空气的一极是正极，电极反应为。2+4 2 0D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C 4Hi o+26 b+13。2一=4 C O 2+5 H 2。10 .镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H+H2O2=Mg+2H2O。关于该电池说法正确的是（）。A.镁合金作为电池的负极，发生还原反应B.放电时H2O2在正极得电子，被还原C.负极反应式为Mg2e=M g2+D.放电时正极附近溶液酸性增强三、非选择题II.铅蓄电池是化学电源，其电极

42、材料分别是Pb和 PbC h,电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb+PbCh+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 0 试根据上述信息回答下列问题：（1）蓄 电 池 的 负 极 材 料 是。（2）放电时，正极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O（3）放电时，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）放电时，电解质溶

43、液中阴离子移向 极。（5）电流方向从 极流向 极。数 能 力提高12.锲氢电池是新型的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的锲镉电池，锲氢电池的总反应式：1/2H2+NiO（OH）*户Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述不正确的是（）。A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，馍元素被还原C.电池充电时，是电能转化为化学能D.电池放电时，七是负极1 3.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是AgzO和 Z n,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为Zn+2OH-2 e =Z n O +H2O,Ag2O+H2O+2e-=2 Ag+2OH-,电池总

44、反应式为Ag2O+Z n=2A g+Z nO 根据上述反应式，下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Z n电极发生还原反应，AgzO电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2 m ol电子，正极的质量理论上减少1.6 g1 4.如图2210所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子出一）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CHQH+3O2=2CO 2+4H2O.下列有关该电池的说法第氓的是（）。电极（催化剂）电极（催

45、化剂）/质 子 交 换 膜图 2-2-1 0A.右边的电极为电池的负极，b 处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2cH3OH+2H2O12e=2 C O2+12H+D.电池正极的反应式为3Ch+12H+12e=6 H2O15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2。3Zn(OH)2+2Fe(OH)1+4KOH 下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为Zn-2e+20H Zn(0H)2B.放电时正极反应为2FeO干+8比0+6 屋=2Fe(O H)3+1

46、0OHC.放电时每转移3 moi电子，正极有1 mol KaFeOa被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强16.银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是因为生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答；在此原电池反应中，(1)负极反应式为；正极反应式为.(2)反 应 过 程 中 产 生 有 臭 鸡 蛋 气 味 的 气 体，则 原 电 池 总 反 应 方 程 式 为17.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压

47、表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe-Cu+0.78ZnZn-Cu+1.10ACu-A-0.15BB-Cu+0.3根据实验记录，完成以下填空:(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电 压 表 的 读 数 越(填“大”或“小”)(2)Zn、A、B 三 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。(3)Cu与A 组成的原电池，为负极，此电极反应式为第三节化学反应的速率和限度第1课时 化学反应的速率 要 础注有一、单项选择题1.下列关于反应速率的说法中，里 送 的 是()。A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.增大密闭反应容器的体积

48、，反应速率加快D.增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在 0.5 L 密闭容器中进行，30 s 后 A 减少了 0.90 m o l,则此反应的速率可表示为()A.v(A)=0.030 mol/(L-s)B.”B)=0.075 mol/(L-s)C.u(C)=0.030 mol/(L-s)D.p(D)=0.030 mol/(L-s)3.反 应 3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为。A=1 mol/(L-min)、比=0.5 mol/(L m in),曲=0.5

49、mol/(L m in),三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()。A.B.下C.D.4.已知某反应中各物质的浓度数据如下：aA(g)+foB(g)r c C(g)起始浓度(moLL/i)3.0 1.0 02 s 末浓度(mol-Lr)1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数。：6：。是()。A.9：3：4 B.3：1 ：2C.2：1 ：3 D.3：2：15.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()。A.10 3 mol/L的盐酸溶液B.20 2 moi/L的盐酸溶液C.10 4 moi/L的盐酸溶液D.20 C 4 moi/L的盐酸溶液6.下列措施

50、能够减缓反应速率的是（）。A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D.增大2A（g）+B（g）三=3 c（g）+4D（g）体系中A的浓度7.在足量的锌与3 m o i/L的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生H 2的总量，下列方法中可行的是（）。A.加热B .加入少量的N aCl溶液C.再加入一些2 m o i/L的硫酸D.把锌粒改成更大块的8.对于反应2so 2+O 2=2 S O 3。下列说法里课的是（）。A.使用合适的催化剂可以加快反应速率B.增大。2的浓度可使S O 3的浓度减小C.降低温度可以减小反应速率D